1、 第1单元 走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（ ） （1）火焰： 、 （最明亮）、 （温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象： ；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为 ），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器 、烧瓶、 、 可以直接加热的仪器是 、 、燃烧匙 只能间接加热的仪器是 、 、 （垫 受热均匀） 不可加热的仪器 、 、 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内 保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器
2、。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 。 （三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“ ”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张 的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向 ；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用 ；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄， 。 （
3、2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层， 。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从 ；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在 瓶中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在 ）， 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取
4、最少量，固体以 液体以 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在 。 “三不”：任何药品不能用 、 、或直接用 （如需嗅闻气体的气味，应 ） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用 或 块状及条状药品：用 夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 （以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 ，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持 于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被
5、试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应 ，试管受热时先 ，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”： “二低”：（1） （2） “三靠”：（1）漏斗下端的管口 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴 过
6、滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用： ） （2）当液体接近蒸干（或 ）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤： （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水， 第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成 空气成分体积分数 （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求： ：选择 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有 ，广口瓶内
7、液面上升 d、结论： e、探究： 液面上升小于1/5原因： ， ， 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： ，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体 、 、 和烟尘等。 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质： ， (2)氧气与下列物质反应现象 物质现象注意方程式空气中氧气中碳在空气中 在氧气中 ，产生使 的气体磷产生 硫在空气中 而在氧气中发出 ，产生 气体在集气瓶底部放少量水，作用 ，能否换成细砂？ 镁发出 ，放出热量，生
8、成白色固体铁不燃烧 ， ，生成 在集气瓶底部放少量水或细砂，作用 (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的 不同 ） 实验室制氧气原理 1 2 3 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置： 、 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查装定点收移熄 b、注意点 试管口 ：防止 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 处 导管应稍露出 ：便于气体排出 试管口应放 ：防止 排水法收集时，待 （刚开始排出的是 ） 实验结束时，先移 再 ：防止 用排空气法收集气体时，导管 （6）氧气的验满
9、：用 放在 检验：用 伸入 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。（ ） 催化剂在化学反应中所起的作用叫 。 8、常见气体的用途： 氧气： （如潜水、医疗急救） （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气： （化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（ 、 、 、Kr、Xe等的总称）： 保护气、 （通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气： 二氧化碳： 氢气：将气体点燃，用 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化： 缓慢氧化： 、 、食物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都
10、第三单元自然界的水知识点 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类- C.加入硫酸或氢氧化钠的目的- D.方程式： 产生位置负极正极体积比质量比 F.检验：O2-出气口置 - H2-出气口置 - （2）结论： 。 一个水分子是由 和 。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质 （1）通电分解 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如： 4、水的净
11、化 （1）水的净化效果由低到高的是 、 、 、 （均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多 、 化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用 ，有 或泡沫较少的是硬水， 的是软水 C硬水软化的方法： 、 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 、其他 （） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （）水的吸收：常用 、 、固体 。 二、氢气H2 1、物理性质：密度最小的气体（ ）；难溶于水（ ） 收集
12、方法 2、化学性质： （） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）原理 点燃前，要 （方法？） 现象：发出 ，放出热量，有水珠产生 （） 还原性（用途：冶炼金属） 原理 现象： ，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 、 、 ） 、氢气的实验室制法 原理： 不可用浓盐酸的原因 ； 、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子原子定义分子是 原子是 。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由 构成的。分子、原子都是 。区别化学变化中， 。化学反应的实质：在化学反应中 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由 组成 构成 第四单元 物质
13、构成的奥秘复习学案 1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 2、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组
14、成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
15、 *原子数电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
16、 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 盐 + H2 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （
