1、2020年 高二化学期中考试模拟试题 (选修4人教版第一第二章)（100分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1(2019年海淀高二期末)下列溶液一定呈中性的是A. FeCl3溶液 B. Na2CO3溶液C. Na2SO4溶液 D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液2.(2019年海淀高二期末)一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) = 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是A. (A) = 1 mol/(Lmin)B. (B) = 1 mo
2、l/(Lmin)C. (C) = 1 mol/(Lmin)D. (D) = 1 mol/(Lmin)3下列说法不正确的是()A.反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用4. 在下列各说法中，正确的是()A.H0表示放热反应，H0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1
3、mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5. 下列说法正确的是()A.(2018全国卷)用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.(2018全国卷)探究浓度对反应速率的影响：向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象C.(2018江苏卷)在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D.(2018北京卷)由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程中的催化剂可有效提高反应物的平衡转化率6.对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分
4、数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强 B.升高温度C.使用催化剂 D.多充入O27下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变8将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)H532 kJmol1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02102311已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一
5、段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是()A.向甲容器中充入一定量的氦气B.向乙容器中充入一定量的N2C.升高乙容器的温度D.增大甲容器的压强12.(2019年海淀高二期末)一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比21充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A. p1 v逆D.在80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL116I2在KI溶液中存在下
6、列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A.反应I2(aq)I(aq)=I(aq)的H0B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C.若反应进行到状态D时，一定有v正0表示放热反应，H0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热答案B5. 下列说法正确的
7、是()A.(2018全国卷)用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.(2018全国卷)探究浓度对反应速率的影响：向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象C.(2018江苏卷)在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D.(2018北京卷)由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程中的催化剂可有效提高反应物的平衡转化率答案A6.对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强 B.升高温度C.使
8、用催化剂 D.多充入O2答案B7下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变答案C8将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)H532 kJmol1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.021023答案C11已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物
9、质的量分数相同，下列措施中可行的是()A.向甲容器中充入一定量的氦气B.向乙容器中充入一定量的N2C.升高乙容器的温度D.增大甲容器的压强答案A12.(2019年海淀高二期末)一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比21充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A. p1 v逆D.在80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1答案C16I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。某I
10、2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A.反应I2(aq)I(aq)=I(aq)的H0B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C.若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大答案B二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)17(12分) （2019年朝阳高二期末）2018年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
11、 （1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)H1 = + 41.1 kJmol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=90.0 kJmol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_。（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_（填字母）。a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压（3）250、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比n(H2)/n(CO2)时某反应物X平衡转化率变化曲线。 反应物X是_（填“CO2”或“H2”）。 判断依据是_。（4）250、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H
12、2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol L1。 前10min的平均反应速率v(H2)_ molL1min 1。 化学平衡常数K = _。 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_（填字母）。【答案】 (
13、1). 3H2 (g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) H=48.9 kJ/mol (2). d (3). CO2 (4). 恒容密闭容器中，其他条件相同时，增大n(H2)/n(CO2)，相当于c(CO2)不变时，增大c(H2)，平衡正向移动，使CO2的转化率增大，而H2转化率降低 (5). 0.225 (6). 5.33（或16/3） (7). B18 (16分) .(2019年海淀高二期末)甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。（1）汽油的主要成分之一是辛烷C8H18(l)。已知：25、101 kPa时，1 m
14、ol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为_。（2）已知：25、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l) H-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是_。（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是_。II. 甲醇的合成（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应能量变化如下图所示。 补全上图：图中A处
15、应填入_。 该反应需要加入铜锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的H_（填“变大”“变小”或“不变”）。（5）已知： CO(g)1/2 O2(g) = CO2(g) H1-283 kJ/mol H2(g)1/2 O2(g) = H2O(g) H2-242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(g) H3-676 kJ/mol以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) 。该反应的H为_ kJ/mol。答案： (1). C8H18(l) 25/2O2(g)8CO2(g) 9H2O(l) H-5518
16、 kJ/mol (2). C8H18 (3). 汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小 (4). 1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g) (5). 不变 (6). -9119(14分) (2019年海淀高二期末)某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：编号实验操作实验现象I向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变
17、为无色II向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + _ +_（2）由实验I、II可得出的结论是_。（3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 m
18、ol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水 补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，_，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。 若猜想成立，应观察到的实验现象是_。（4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。 他们拟研究的影响因素是_。 你认为他们的实验方案_（填“合理”或“不合理”），理由是_。【答案】 (1). 10CO2 (2). 8H2O (3). 其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快 (4). 再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体
19、 (5). 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅（或溶液颜色开始变浅的时间小于80 s，或其他合理答案） (6). KMnO4溶液浓度 (7). 不合理 (8). KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢20.(14分) .在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率 v(CO2)_。(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则H_0(填“”、“”或“”)。(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是_(填写编号)。a.v正先增大后减小 b.v正先减小后增大c.v逆先增大后减小 d.v逆先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是_(填写图中曲线的字母编号)。(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_。答案(1)0.1 molL1min1(2)(3)cb(4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变
