1、2020年厦门市中考化学试题化 学 试 题(试卷总分值：100分；考试时刻：90分钟)准考证号_ 姓名_ 座位号_考生注意：1本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题(共6页25题)。请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否那么不能得分。 2可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 Nl4O一16 Na23 Si28 C135.5 Ca40一、选择题(此题l5小题，共30分，每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑) 题记：化学就在我们周围，化学与我们息息相关1广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是 A铝 B镁 C硅 D铁2大夫建议小明
2、多吃蔬菜，那么小明需要补充的营养素要紧是 A维生素 B油脂 C蛋白质 D无机盐3以下做法易使金属被腐蚀的是 A用过的菜刀擦干B铝锅盛放酸菜 C铁护栏涂上油漆D自行车钢圈镀铬4依照下表判定，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是名称新奇肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.7 A酸性变弱 B酸性变强 C酸性不变 D碱性变弱5我市在节能减排方面走在全国前列，以下做法不利于节能或减少二氧化碳排放的是 A使用节能的LED路灯，以减少电能的消耗 B进展BRT快速公交，以减少汽油的消耗 C提高现有火电厂煤的利用率，增加单位质量煤的发电量 D多建燃烧煤或天然气的火电厂，以保证电力的供应题记：化学是二十一世
3、纪最有用，最有制造力的中心学科6科学家发觉由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，以下表达不正确的选项是 A厦大化学家制得了C50，它与C60差不多上单质 B某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物 C由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化 DC60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应7以下是我市要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是 A化学纤维的合成与加工 B钨的冶炼与加工 C软件的开发与应用 D橡胶的合成与加工8科学进展观要求在经济建设中爱护生态环境，那么以下做法错误的选项是 A设计绿色化学工艺，使原料中的原子100转移到产物中 B将垃圾分类回收后用于发电，
4、并将尾气无害化处理后排放 C将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对都市的污染 D提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量9科学家用单个分子制成了纳米车(如右图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处开释以杀死癌细胞。以下有关纳米车的讲法正确的选项是 A纳米车的研制成功讲明分子要在人为外力作用下才能运动 B纳米车分子不是由原子构成的 C纳米车运输药物分子的过程是肉眼能够直截了当看见的 D纳米车研制成功讲明在一定条件下人能够操纵分子运动10以下关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的表达，正确的选项是 A氮化硅中Si、N两种元素的质量比为4：3 B氮化硅中氮元素的质量分数为60 C
5、14g氮化硅中含硅8.4g D氮化硅的相对分子质量为l44 题记：创新是民族进展的全然，在活动中学习是创新的起源11以下化学实验操作，正确的选项是A点燃酒精灯 B检查气密性 C读取液体体积 D加热液体白磷燃烧红磷不燃烧白磷不燃烧铜片80的水12依照右图所示的实验现象，以下判定不正确的选项是 A现象讲明物质燃烧需要氧气 B现象讲明白磷的着火点不高于80 C现象讲明两种可燃物的着火点均高于80 D现象讲明两种可燃物的着火点不同13以下实验方案错误的选项是 A从海水中获得少量饮用水，可采纳蒸馏的方法 B从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采纳直截了当过滤的方法 C除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量
6、稀盐酸 D检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水14对以下课外实验活动的表达，不正确的选项是 A用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器 B将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可改变但质量不变 C利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水 D将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液15向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是烧杯中的物质x溶液AHCl和FeCl3溶液NaOH溶液B碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HClC镁铝合金稀HClD稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液二、填空与简答(此题6小题，共35分)点燃16(5分)我
7、市正在逐步将管道煤气由石油液化气(要紧成分是丁烷)改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空： (1)丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O请写出天然气要紧成分燃烧的化学方程式：_；(2)假设相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将_(填增大或减小)，那么灶具的调整方法是减小_(填燃料或空气)的进气量；(3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地点移到高于灶具的地点，其缘故是_。17(7分)右图是自然界碳循环简图，请回答(I)含碳单质矿物燃烧的化学方程式为_；(2)海水吸取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为_；(
8、3)植物光合作用时，二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气，其化学方程式为_；(4)人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，另一是_。甲乙丙丁18(6分)甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质，它们有右图的转化关系：(1)假设丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，写出符合此转化关系的 一个化学方程式：_；(2)假设甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，乙是一种氧化物，丙是我国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质，写出符合此转化关系的一个化学方程式：_；(3)假设甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出符合此转化
9、关系的一个化学方程式：_。19(5分)在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，那么滤出的固体是_(填名称)，滤液中一定含有的溶质为_、_ (填化学式)，有关反应的化学方程式为_。20(6分)请按右图所示的硫酸知识网络填空(图中表示相连的两种物质能发生反应，表示一种物质能转化成另一种物质)：(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：_；_；(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律： _； _。21(6分)依照以下图填空：图1水蒸发实验 图2电解水实验 图3家用电解水器(1)图2实验的化学方程式为_；(2)比较图1和图2两个实验中
10、水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：_；pH水的应用10.0浸泡蔬菜9.5日常饮用9.0烹饪6.0洗头发5.5洗涤器皿 (3)在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器(图3)，可得酸碱性不同的水，且各有其用途(见右表)。右表中用于日常饮用的水遇紫色石蕊试液显_色；家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成小分子团水，因而对健康有益。请用化学符号表示含5个水分子的水分子团：_；图2装置电解实验完毕，测定剩余水的pH，结果与实验前相同。请对此现象可能的缘故提出一个合理的猜想：_。三、实验与探究(此题2小题，共l5分)22(7分)某爱好
11、小组要测定高锰酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应)，请依照以下装置填空： (1)组成D装置的两种要紧玻璃仪器的名称是_和_； (2)高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为_； (3)A装置试管口要略向下倾斜的缘故是_； (4)要完成测定任务，需选用的装置有_(填字母)，需测量的数据有_。23(8分)NaNO2是种致癌物质。某爱好小组为研究水中NaNO2的含量和排除污染的方法，进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验，并填空：(1)测定方法的研究 配制质量分数为0.07的NaNO2标准溶液，分不取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至
12、总体积均为l0mL，分不加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例运算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l gcm-3运算)。 配制质量分数为0.07的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是_g； 用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为_；(2)研究某水样在不同煮沸时刻后NaNO2含量的变化 将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时刻NaNO2的质量分数，结果
13、为：煮沸时刻(小时)024812NaNO2的质量分数000.014%0.028%0.056% 爱好小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_； 依照上述数据，可见此水样随煮沸时咨询的延长NaNO2的质量分数会逐步_；3)查找能降低水中NaNO2含量的物质，研究排除污染的有效方法 查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写以下实验报告：实验步骤可能的实验现象依照可能的实验现象得出的结论四、信息与分析(此题l小题，共l0分)13 Al铝26.9814 Si硅28.09 类铝 类硅24阅读材料，回答以下咨
14、询题：材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发觉的元素进行研究，制作了 元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空 位代表尚未发觉的新元素，其中就预言了类铝这种新元素。材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发觉的新元素镓(元素符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7gcm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓确实是我预言的类铝，其密度应在5.960 gcm-3之间。+X28183材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94gcm-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家依照元素周期表的空位，按图
15、索骥，发觉了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右，常见化合价为+3。(1)镓元素的质子数为_，其原子最外层电子数为_；(2)请依照上述材料，总结金属镓的有关知识：物理性质：_；化学性质(请用化学方程式表示)：_；用途：_；(3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，那么氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为_；(4)请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：_；(5)上述材料中，化学家所使用的研究方法及其关系是_。XX牌轻质碳酸钙含量：含钙40%质量：25kgXX化工厂出品五、运算与应用(此题l小题，共l0分)25小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签
16、如右。为测定其含钙量小明进行的实验是： 称取样品5g；加入足量7.3的盐酸充分反应，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g。 请运算，并回答以下有关咨询题：(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(2)标签标示的含钙量是否正确，假设不正确应如何改正? 友情提醒：试题终止，请认真检查！厦门市2018年初中毕业及高中时期各类学校招生考试化学试题参考答案及评分标准注：化学方程式评分要求：每个化学方程式2分，所有化学式都正确l分，其他都完整正确l分。另外本卷答案多有开放性，只要学生的答
17、案合理就给分。一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共30分)题号123456789101l12131415答案AABADBCCDCBCBDA点燃二、填空与简答(6小题，共35分)16(5分)(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2分)点燃 (2)减小(1分)，空气(1分) (3)甲烷密度比空气小，而丁烷比空气大(1分)光叶绿体17(7分)(1)C+O2CO2(2分) (2)CO2+H2OH2CO3(2分) (3)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2(2分) (4)增加空气中二氧化碳的消耗(1分)点燃高温18(6分)(1)Zn+2HClZnCl2+H2(2分，其他正确答案参照给分)
18、(2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2分)(3)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O(2分)19(5分)铜(1分)；ZnSO4、FeSO4(各1分，共2分) Fe+CuSO4FeSO4+Cu (2分)20(6分)此题有多种可能的正确答案，请注意参照评分。 (1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2分)； BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl(2分)通电 (2)酸和碱反应生成盐和水；金属和酸反应生成盐和氢气(各1分，共2分)21(6分)(1)2H2O2H2+O2 (2分)(2)图1实验中水分子没有变化，而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子(1分)(3)
19、蓝(1分) 5H2O或H2O5(1分) 本小题是开放性咨询题，只要是学生针对此题情形的合理猜想均给1分。如： 两电极产生的酸和碱，在电解完毕后恰好完成中和三、实验与探究(2小题，共l5分)22(7分)(1)水槽或导管(1分)量筒(1分)(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2(2分)(3)防止药品中的湿存水加热后，产生的水流回试管底部，使试管破裂(1分)(4)本小题有多种可能答案，请参照评分(前后各1分，共2分)，如：A；高锰酸钾样品质量和反应前后A中试管及所盛固体物质的总质量AD；高锰酸钾样品质量和测定产动气体的体积AB或ABC；高锰酸钾样品质量和反应前后装置B中玻璃管(含铜丝)的总
20、质量23(8分)0.7(1分)0.014%(1分)(2)保持水的总量不变(1分) 增多(1分)(3)(4分，其他合理答案参照给分)实验步骤可能的实验现象可能的结论取10 mL NaNO2标准溶液于试管，加入数滴醋酸后振荡，再加入0.3gM粉末，振荡后与标准色阶比较(2分)溶液颜色比10 mLNaNO2标准色阶的颜色浅(1分)少量醋酸有降低NaNO2的作用(1分)四、信息与分析(1小题，共l0分)24(1)31，3(各1分，共2分)(2)物理性质：银白色金属，密度为5.94gcm-3(1分) 化学性质：2Ga+6H2OGa(OH)3+3H2(2分) 用途：制造半导体材料(1分)(3)Ga2(SO
21、4)3(1分)(4)相对原子质量(原子量)为28.09或质子数(原子序数、核电荷数)为14(1分)(5)考生能从两种以上化学研究方法进行讲明得2分，如 化学研究方法有理论研究和实验研究 化学理论研究要得到实验研究的验证 化学实验研究为理论研究提供依据 化学理论研究为化学实验研究提供了方向 考生能从一种化学方法或具体方法进行讲明得l分，如 化学研究能够使用理论和推理的方法 化学研究能够使用实验的方法 元素周期表研究使用了理论(模型、猜想)的研究方法 镓元素的发觉应用了实验研究方法五、运算与应用(1小题，共l0分)25(I)设样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 (2分) x 102.2g-100g(2分) 100：x44：2.2g (2 分) x=5g (1分) 样品中碳酸钙的质量分数为l00 (1分) (2)碳酸钙中含钙元素的质量分数为 10040(1分) 标签中含钙40应该改为含钙40(1分) 答：样品中碳酸钙的含量为l00，标签中含钙40%应该改为含钙40。
