1、化学考生注意：本试卷共四大题，总分100分，考试时间90分钟。参考数据：C:12 O:16 Na:23 K:39 Mg:24 Fe:56 Ca:40 一、 选择题：请将唯一正确答案的编号填入答卷中，本题共20题，每题3分，共60分。1. 下列物质属于电解质而且能导电的是 （ ）A、KNO3溶液 B、熔融的氯化钠 C、明矾晶体 D、氨 2 .下列溶液肯定呈酸性的是( )A含有H+离子的溶液 Bc(OH-) =110-8 mol/L的溶液Cc(OH-) b + c B. a V(HB)，下列分析正确的是A消耗锌的质量m(HA)m(HB) BHA一定是强酸C消耗酸的物质的量n(HA)=n(HB) D
2、生成H2的平均速率V(HA)大于V(HB)17. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1c(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(C2O4218.在一定温度和压强下，将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气管内气体积缩小为原体积的，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是 A. 2：3 B. 3：2 C. 3：5
3、D.5：319在稀H2SO4中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3，铜粉溶解的是A或 B或 C或或 D上述四种物质中任意一种20CO2和NO的混合气体40mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，同温同压下剩余气体的体积为20mL，则原混合气体中含NO的体积不可能是 A10mL B20mL C15mL D30mL二实验题（10分）21实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解（冷却后） 洗涤（并将洗涤液移入
4、容量瓶） 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、 、 。（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻
5、璃球使尖嘴部分充满碱液。 甲 乙 丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分） A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体 E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失三填空题（17分）22把3 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的容器内，使它们发生反应：3A（气）+B（气） xC（气）+2D（气），经过5 min后达到平衡生成1 mol D，测得C的平均生成速率为0
6、.1 molL-1min-1。A的平均消耗速率为 _。x的数值为_ B的转化率为_。23已知室温下0。01 molL-1的CH3COONa溶液的PH=8,试回答下列下列问题（写出精确计算结果）C（Na+）- C(CH3COO-)= _ C (OH-) _ C(CH3COOH)= _ 24。有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
7、请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_，乙为_。(2)戊的结构式是_，DB4+的电子式是_。(3)丙+丁D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式， 并标明电子转移情况：_25. 在密闭容器中，用等体积的NO和O2混合，NO的转化率与温度的关系如下：温度（）230300600670转化率（）9580195据此可判断：NO与O2的反应是 热反应（填“吸”或“放”）理由是 。NO和O2的反应 可逆反应（填“是”或“不是”），理由是 。四计算题。（13分）26用铜与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24升(标准状态),试计算:(1) 被还原的硫酸的物质的量.(2) 把所得到的CuSO4配制为500mlCuSO4溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度.27、已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通计算和推理回答下列问题：(1) 取A与足量的盐酸反应若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有 种。若m(A) 为定值,生成气体的量即为定值，则A的可能组成是 ； ； 。（可以不填满 ，也可以补充）(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.0g,则n(A) mol.其A的组成是 。
