1、2019 年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7下列说法正确的是A牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖8下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项 叙述 叙述A 纯碱是强碱弱酸盐 用纯碱溶液可清洗油污B 不锈钢是合金 不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C Fe2O3 是碱性氧化物 Fe2O3 可用作红色油漆和涂料D NO2 是红棕色气体 常温下可用铜与浓硝酸制取 NO29水溶液中能大量共存的一组离子是+ 2+ B Fe2+ + - 2 AK 、Cu 、OH 、HCO3 、H
2、、ClO 、SiO32+ 3+ - 2-2- D Mg2+ + CCa 、Fe 、Cl 、CO3 、NH4 、Br 、SO410设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下， 8g CH4 含有 4nA 个氢原子B1L 0.1 mol L 4) 2SO4 溶液中含有 0.2n A 个 NH41 (NH +C1mol Cu 与足量 FeCl3 溶液反应，转移 2nA 个电子D常温常压下， 2.24L 氮气含有 0.1n A 个 N2 分子11常温下，下列离子浓度关系正确的是+)= c(CH )=4.0 mol L-1ApH=4的 CH3COOH溶液中， c(H 3COOBpH=
3、5的 CH3COOH和 CH3COONa混合溶液中， c(CH 3COO ) c(Na+)C0.1 mol LD0.1 mol L-1CH 3COONa溶液中， c(Na3COONa溶液中， c(Na-1CH 3COONa溶液中， c(Na+ ) c(OH) c(CH ) c(H+)3 COO+ )= c(CH )+ c(OH ) 3COO12某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料 均为石墨，闭合 K后，下列叙述正确的是KH2隔膜O2隔膜 A电子方向：电极- -B电极电极反应： O2+2H2O+4e4OHKOH 溶液C电极发生还原反应D电极附近观察到黄绿色气体饱和食盐水22下列实验操作、现
4、象和结论均正确的是选项 操作 现象 结论A用玻璃棒蘸取 X 溶液沾到淀粉 KI试纸上试纸变蓝色 X 溶液一定是氯水B向稀 HNO3 和稀 H2SO4 中分别加入 Fe粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应C 将 SO2 通入 Ba(NO3) 2 溶液中 有白色沉淀生成 白色沉淀是 BaSO3D向 Al 2(SO4) 3 溶液中滴加 NaOH溶液至过量溶 液先浑 浊后 澄清Al(OH) 3 可溶于强碱溶液23甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是A
5、原子半径：丙丁B甲与丁的核外电子数相差 10甲C氢氧化物碱性：乙丙D甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物丁30（16 分）一种有机高分子催化剂（）的结构简式如图。 CH CH CH CH 2 n 2 m是的一种单体，其制备路线为：ON NHC=OOCH2CH2OCCH3 CH=CH 2 CH3N NH N NH （注： 中含 N 杂环的性质类似于苯环。 ）（1）的分子式为 _，1 mol 最多可与 _mol H 2 发生加成反应。（2）与乙酸发生酯化反应生成，的结构简式为 _。CH2CH2BrN NH（3）由 生成的反应方程式为 _（注明反应条件） 。（4）是的另一种单体，制备的反应为：一定条件
6、反应 CH2CH2 CH3COOH ? O2 H2O的结构简式为 _。是的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，在一定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。的结构简式为 _。（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应的反应，生成 CH3COOC2HC HCH2 ，该有机物的结构简式为_。31（16 分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应： SO2(g) + I 2(aq) + 2H 2O(l) 2HI(aq) + H 2SO4(aq)反应： 2HI(g) H2(g) + I 2(g)反应： 2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO 2(g) + O 2(g
7、)（1）反应实际上分两步进行：H2SO4(g) SO3(g) + H 2O(g) ?H12SO3(g) 2SO2(g) + O 2(g) ?H2则反应的反应热 ?H_（用?H1、?H2 表示）。（2）某温度下将 1mol HI 充入密闭容器中发生反应，达到第 1 次平衡后，用选择性膜完全分离出 H2，达到第 2 次平衡后再次分离 H2，重复多次，平衡时 n(HI) 如下表：达到平衡的次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 n(HI)/mol 0.78 0.67 0.60 0.55 0.51 第 1 次平衡时， HI 的转化率为_。 归纳出分离 H2 的次数对HI 转化
8、率的影响： _。 计算第 2 次平衡时 H2 和 I 2 的物质的量（写出计算过程） 。（3）反应发生时，溶液中存在化学平衡： I 2(aq) + I (aq) I (aq) ，其反应速率极快且平衡常数很3大。现将1mol SO2 缓缓通入含 1 mol I 2 的水溶液中恰好完全反应。在答题卡中，画出溶液中 I 3 的物质的量 n( I 3 ) 随反应时间t 变化的曲线图。32（ 16 分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是 LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：稀 H2SO4NaOH 溶液过滤 浸出液固体 X 粗铝正极废料废渣 (NH 4)2C2O4浸
9、出渣 除杂CoC2O4 固体 溶液 A 溶液 B 沉淀 母液 Li2CO3 固体稀 H2SO4、H2O22+ + 3+ 3+ 2+已知“溶液 A”中主要金属离子是 Co 、Li ，还含有少量 Fe 、Al 、 Cu。（ 1）步骤中铝溶解的离子方程式为_，固体 X 的成分是 _。（ 2）步骤中 LiCoO2 固体溶解的化学方程式为_，该反应的还原剂是 _。（ 3）实验表明溶液 A 中各种金属离子的沉淀率随 pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液 pH，可除去的杂质离子是 _ 。（ 4）母液中含量最大的三种离子是 _。（ 5）从 1000 g 锂离子电池正极材料（ Li 元素含量为5）中可回收 L
10、i 2CO3 的质量为_ g 。（已知回收率为84， Li 2CO3/率淀沉子离质杂100806040203+Fe3+Al2+ 2+CuCo40302010/ 率 淀沉+2oC化学式量为74）4.4 4.6 4.8 5.0 5.2 5.4 pH33（ 16 分）某小组利用如图装置，用苯与溴在 FeBr3 催化作用下制备溴苯：FeBr3+ Br2 Br + HBr 反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中22mL 苯导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色。反应停止后按10mL 液溴少量铁粉蒸馏水 如下流程分离产品：水相水洗液体 水相 操作 NaOH 溶液洗溴苯 反应混合物 有机相操作 有机相
11、固体残留物苯 已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59、80、156。（ 1）操作为_，操作为_。（ 2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是 _、烧杯。（ 3）向“水洗”后所得水相中滴加 KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去 _。（ 4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是 _。（ 5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）序号 实验步骤 预期现象结论12 锥形瓶中液体含大量 _3 锥形瓶中液体含大量 _2019 年广州市普通高中毕业班综合测试（
12、一）理综化学答案7、C 8 、A 9 、D 10 、C 11 、B 12 、B 22 、BD 23 、AC30（16 分）（1）C5H6N2 （2 分） 3 （2 分）CH2CH2OHN NH（2） （2 分）CH=CH 2CH2CH2Br醇+ NaBr + H 2O + NaOHN NHN NH（3） （3 分）（4）CH3COOCH CH2 （2 分） HO CH2CCCH2OH （2 分）（5）CH3CHCH2 （3 分）31（16 分）（1）2 ?H1+ ?H2 （2 分）（2） 22 （2 分） 随着分离 H2 次数的增加， HI 的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小 （4 分） （
13、6 分）2HI(g) H 2(g) + I 2(g)起始/mol 1 0 0变化/mol 1-0.78=0.22 0.11 0.11第 1 次平衡 /mol 0.78 0.11 0.11分离出 H2 后/mol 0.78 0 0.11变化/mol 0.78-0.67=0.11 0.055 0.055第 2 次平衡 /mol 0.67 0.055 0.165即： n(H 2) 0.055mol ，n(I 2 )0.165mol（3）（2 分）1.00.8lom/)I 3(n0.60.40.20t /s32（16 分）（1）2Al+2OH 2O2AlO2 2 （2 分） Al(OH) 3 （2 分
14、）+2H +3H（2）2LiCoO2 +H2O2+3H2SO4Li 2SO4 +2CoSO4+O2+4H2O （3 分） H 2O2 （2 分）3+（3）Fe 、Al3+（2 分）+（4）NH4 、Li+ 2、SO4（3 分）（5）222 （2 分）33（16 分）（1）过滤 （2 分） 蒸馏 （2 分）（2）分液漏斗 （2 分）（3）FeBr3 （2 分）（4）溶解了从烧瓶中挥发出的溴 （2 分）（5）（6 分）方案一：序号 实验步骤 预期现象 结论1 将锥形瓶中液体转入分液漏斗， 加入适量四氯化碳， 振荡后分液。 分别取少量上层无色溶液于试管 A、B中2 向试管 A 中加入少量氯水 溶液由无色变黄色 Br+3 向试管 B 中加入镁条 有大量气泡生成 H方案二：序号 实验步骤 预期现象 结论1 用烧杯取适量溴水， 加入蒸馏水使其与锥形瓶中液体的颜色一致2 取等体积的锥形瓶中液体和步骤 1 所得 试管 A 中溶液颜色比 Br溴水，分别加入试管 A、B 中，再分别滴 试管 B深加等体积的氯水3 取等体积的锥形瓶中液体和步骤 1 所得 试管 C 中有大量气泡+H溴水，分别加入试管 C、D中，再分别加 生成，试管 D 中气泡入等量的镁条 不明显
