1、2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：7 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A蚕丝的主要成分是蛋白质B蚕丝属于天然高分子材料C“蜡炬成灰 ”过程中发生了氧化反应D古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案与解释】 D。蚕丝顾名思义即是蚕吐出的丝，是一种天然的高分子化合物，其主要成份是蛋白质，A、B 正确；古代，我国劳动人民就已经掌握了通过各种
2、方法，如从植物或动物的分泌物中提取到的不仅可用于照明，还有的可用于作为医药用的各种蜡，如松酯、蜂蜡等等，它们在燃烧的过程是发生了氧化反应，但其成份通常是由高级脂肪酸酯、脂肪醇、脂肪烃等组成，不属于高分子聚合物， C 正确，D 错误。8已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A3g3He 含有的中子数为 1NA- 1 磷酸钠溶液含有的B1 L 0.1 mol L 3PO 数目为 0.1NA43+转移的电子数为 6N C1 mol K 2Cr2O7 被还原为 CrAD48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA- 1【答案与分析】 B。磷酸钠属于强酸弱碱盐， 1
3、L 0.1 mol L磷酸钠在水中电离生成的磷酸根容易发生水解而少于 0.1NA.。9今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分， W、X 、Y、Z 为短周期主族元素， W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是A原子半径： WXB常温常压下， Y 单质为固态C气态氢化物热稳定性： ZWDX 的最高价氧化物的水化物是强碱【答案与解释】 D。X 、Y、Z、W 分别为 Al 、Si、P 和 N 四种元素；四种元素原子半经大小顺序为： AlSiPN，A 正确；在常温下硫呈固态， B 正确， NH3 经 PH3 稳定，C 也正确；而 Al(OH) 3 为两性氢氧化物
4、， D 错误。10下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作 实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层的乙烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊盐酸黄色逐渐消失， 加 KSCN 后溶液颜色不变 D 向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 1 滴 KSCN 溶液【答案与解释】 A。向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，紫色逐渐褪色，但不分分层， A 观点错误；点燃的镁条伸进集满 CO2 的气体中可以继续燃
5、烧，生成白色的 MgO 和黑色的炭黑颗粒， B观点正确；往饱和硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸，生成二氧化硫和硫化氢， C 观点也是正确的； FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分反应后，生成氯化亚铁，溶液由棕色渐渐变为浅绿色，加入 KSCN 后，溶液不变色， D 观点也是正确的。11下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4 Cu+ZnSO 4B澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH) 2+CO2 CaCO3+H 2OCNa2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O 2D向 Mg(OH) 2 悬
6、浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH) 2+2FeCl3 2Fe(OH) 3+3MgCl 2【答案与解释】 C。Na2O2 不稳定，在空气中容易与 CO2 反应生成碳酸钠而变成白色。12绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。 硫化镉 (CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A图中 a 和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的溶解度B图中各点对应的 Ksp 的关系为： Ksp(m)= Ksp(n) Ksp(p) Ksp(q)C向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线
7、向 p 方向移动D温度降低时， q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动【答案与解释】 B。难溶电解质的溶度积大小只与温度有关，而与溶液中所含的离子浓度无关，因此，Ksp(m)、Ksp(n) 、Ksp(p) Ksp(q)大小关系为： Ksp(m)= Ksp(n)= Ksp(p) Ksp(q)。13分子式为 C4H8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）A8 种 B10 种 C12 种 D14 种【答案与分析】 B。丁烷在二种同份异构体， 分别是正丁烷 （CH3CH2CH2CH3）和异丁烷 CH 3CH(CH 3)CH 3或CH（CH3）3，再利用定一议二的方法可以确定。二、非
8、选择题：（一）必考题：26（ 13分）立德粉 ZnSBaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为 _（填标号）。A黄色 B红色 C紫色 D绿色（2）以重晶石（ BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： 在 回 转 窑 中 重 晶 石 被 过 量 焦 炭 还 原 为 可 溶 性 硫 化 钡 ， 该 过 程 的 化 学 方 程 式 为_ 。回转窑尾气中含有有毒气体， 生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 _ 。在潮湿空气中长期放
9、置的 “还原料 ”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是 “还原料 ”表面生成了难溶于水的 _（填化学式）。沉淀器中反应的离子方程式为 _。2-（3）成品中 S- 1的含量可以用 “碘量法 ”测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中， 移取 25.00 mL 0.1000 mol L的 I2- KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的 I2 用 0.1000 mol L- 1Na2S2O3 溶液滴定，反应式为 I2+22S O =2I2 3- +2S O 。测定时消耗 Na2S2O3 溶液体4 6积 V mL。终点颜色变化
10、为 _，样品中 S2- 的含量为 _（写出表达式）。【答案与解释】 D； 、CO+H 2O =CO 2+H2； BaCO 3煅烧BaSO4+4C =BaS4CO2+S2-+Zn 2+SO42-=BaSO4+ZnS；蓝色褪为无色； Ba（? ? ? ? ? ? ? ? ?） ? ? ? ? ? %? ? ? ? ? ? ? ? 。? ? ? ? %27（ 15分）环戊二烯（ ）是重要的有机化工料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知： (g)= (g)+H 2(g) H1=100.3 kJ mol- 1 H2(g)+ I 2(g)=2HI(g) H2=11.0 kJ mol-
11、 1 对于反应： (g)+ I 2(g)= (g)+2HI(g) H3=_kJ mol- 1。5Pa， （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应，起始总压为 10平衡时总压增加了 20%，环戊烯的转化率为 _，该反应的平衡常数 Kp=_Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有 _（填标号）。A通入惰性气体 B提高温度C增加环戊烯浓度 D增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 _（填标号）。AT1T2Ba点的反应速率小于 c点的反应速率Ca点的正反应速率大
12、于 b点的逆反应速率- 1Db点时二聚体的浓度为 0.45 mol L（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（ Fe(C5H5)2 结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等领域中。 二茂铁的电化学制备原理如下图所示， 其中电解液为溶解有溴化钠 （电解质） 和环戊二烯的 DMF（二甲基甲酰胺 ）溶液（ DMF 为惰性有机溶剂）。该电解池的阳极为 _，总反应为 _。电解制备需要在无水条件下进行，原因为 _。【答案与解释】 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ；40% 、? ?、B、DC、D；Fe 极；Fe+2C 5H6=Fe(C 5H5)2
13、+H 2；水能够与钠发生剧烈反应。【解释】 依据盖斯定律列式计算可得；计算某温度下环戊烯与碘反应生成环戊二烯达到平衡时的转化率，列式如下：(g)+I2(g)= +2HI(g) 5Pa）： 0.5 0.5 0 0起始气体分压（ 105转化的分气压（ 10Pa）： x x x 2x 5Pa）： 0.5-x 0.5-x x 2x平衡时的气体分压（ 10依据平衡时体系总气压是起始总气压增加 20%可列式： ，求得： x=0.2 ，则据此可求得环戊烯的转化率为： ， ；因为 (g)+ I 2(g)=(g)+2HI(g) 属于吸热、气体体积增加的反应，可以采用增加碘的浓度或加热升温或减压等方法，使反应向正
14、反应方向移动，增加环戊烯的转化率。温度越高，反应速率越快， T2T1，A 错误；处于 a 点和环戊二烯浓度比 c 点大，但温度比 c 点低，速率无法比较， B 观点错误； b 点的正反应速率大于逆反应速率， a 点的正反应速率大于 b 点的正反应速率大，-1故 C 观点 也是 正 确 的； b 点 时 ， 环戊 二烯 的 转 化浓 度 为 1.5-0.6=0.9 （ mol L）， 则 反 应：2生成的二聚体的浓度为 0.45mol L -1，D 也是正确的。-1，D 也是正确的。由于 Fe 极本身失去电子发生氧化反应，因此作为电解池的阳极，而 Ni 作为阴极，发生还原反应：电极反应式为： F
15、e 极（阳极）： Fe-2e- =Fe2+e-=Na， Ni 极（阴极）： Na由于生成的金属钠能够与水反应，因此不能用水作为溶剂；28（15 分）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点 234.5，100以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约 1%5%、单宁酸（ Ka 约为 10- 4，易溶于水及乙醇）约 3%10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管 2 上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 3 顶端时，经虹吸管 3 返回
16、烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒 1 中，研细的目的是 _，圆底烧瓶中加入 95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒 _。（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是 _，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是 _。（3）提取液需经 “蒸馏浓缩 ”除去大部分溶剂， 与水相比， 乙醇作为萃取剂的优点是 _。“蒸发浓缩 ”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有 _（填标号）。A直形冷凝管 B球形冷凝管 C接收瓶 D烧杯（4）浓缩液加生石灰的作用是中和 和吸收 。（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小
17、火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是 _。【答案与解释】增加乙醇与茶叶未的接触面积、碎瓷片；酒精蒸汽遇明火易燃易爆；连续不间断循环萃取。熔点低，易浓缩、 A、C；单宁酸、水分；升华；（二）选考题：35化学 选修 3：物质结构与性质 （15 分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料， 其中一类为 Fe-Sm-As-F-O 组成的化合物。回答下列问题：（1）元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为 _，其沸点比 NH 3 的_（填“高”或 “低 ”），其判断理由是 _ 。66s2，Sm3+的价层电子排 （2）Fe 成为阳离子时首先失去 _
18、轨道电子， Sm 的价层电子排布式为 4f布式为 _。-（3）比较离子半径： F_O2-（填 “大于 ”等于 ”或“小于 ”）。（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图 1 所示，晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所示。-图中F2-和O共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用 x和1- x代表，则该化合物的化学式表示为 _ ，通过测 定密度 和晶胞参数， 可以计算该物 质的 x值，完成它 们关系表达式 ：- 3=_g cm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图 1 中原子 1 的坐标为 (1 1 1 , ,2 2 2)，则
19、原子 2 和 3 的坐标分别为 _、_。【答案与解释】三角锥形、低、 NH3 分子间存在氢键；4s；4f 5；小于； SmFeAsO1- xFx、5；小于； SmFeAsO1- xFx、2281 16(1 x) 19 x3 30a cN 10A?、 (、?、? ）、 ? 、? 、?）；36化学 选修 5：有机化学基础 （15 分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂 G 的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：（1） A 是一种烯烃，化学名称为_，C 中官能团的名称为_、_。（2）由 B 生成 C 的反应类
20、型为_。（3）由 C 生成 D 的反应方程式为_。（4） E 的结构简式为_。（ 5） E 的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_、_。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为 3 2 1。（6）假设化合物 D、 F 和 NaOH 恰好完全反应生成 1 mol 单一聚合度的 G，若生成的 NaCl 和 H2O 的总质量为765g，则G 的 n 值理论上应等于_。【答案与分析】丙烯；羟基、卤原子；加成反应；OHClCH 2CHCH 2ClO+ NaOH + H +Cl 2O NaClOCH 3-C- CH 3COC 6H 5或 CHO CHOC
21、l ClCl ClCH3CH3、 8。OHClCH 2CHCH 2Cl【解释】 C3H6 的系统命名法为丙烯； 1，3-二氯丙醇（ ）或 2，3-二氯丙醇ClClCH 2CHCH 2OH（ ）含有 2 种官能团，即：氯原子和羟基；由 3-氯丙烯（ CH2=CH-CH 2Cl）与次氯酸OH ClClCH 2CHCH 2Cl ClCH 2CHCH 2OH反应生成 1，3-二氯丙醇（ ）或 2，3-二氯丙醇（ ）属于加成反应；由二氯代丙醇在氢氧化钠催化下生成一氯代甲基环氧乙烷的化学反应方程式为：OH OClCH 2CHCH 2Cl+ NaOHCl + H +2O NaCl或Cl OClCH 2CHC
22、H 2OH+NaOHCl + H +2O NaClOCH 3-C- 由已知信息中可以推出 E 为苯乙酮（ CH 3COC 6H5 或 ）CHOCH2CHO CHOCH3CH 3 含有醛基和苯环的苯乙酮的同份异构体共有 4 种（ 、 、 与CHO CHOCH3CH3），其中 的二氯代物有 7 种外，前面三种同份异构体的二氯代物各有 11 种，但符合题目CHOCHO CHOCl ClCl ClCH 3 CH 3 CH 3 要求的二氯代物则只有二种，它们均为 的二氯代物 与 。HO CH 3OHC OCl由 与 反应生成的化学反应方程式为：HO CH3OHO(n+2) +Cln + (n+2)NaOHC+(n+2)NaCl +(n+2)H2O则 依题意可得： (58.5+18) (n+2)=765, 求得 n=8；
