1、2019年市第二次普通高中学业水平合格性考试化 学 试 卷考生须知1考生要认真填写考场号和座位序号。2本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第一部分 选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1即将投入使用
2、的大兴国际机场用到多种材料。下列所示部分材料中，其主要成分属于有机化合物的是A钢架 铁B铝制蜂窝板 铝C橡胶缓冲垫 橡胶D光导纤维 二氧化硅2下列物质中，属于电解质的是ACuBK2SO4 CMgCl2溶液DNaOH溶液3下列物质中，通常不用电解法冶炼的是 ANaBAl CMgDFe 4当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是AKCl溶液B蔗糖溶液CFe(OH)3胶体DNaOH溶液5下列分子中，含碳碳双键的是AC2H4BC2H6 CC2H5Br DC2H6O6下列元素的原子半径最大的是ANa BAl CSiDCl7下列化合物中，含共价键的是 ACO2 BNa2O CKClDMgCl2化学试
3、卷 第1页（共8页）8下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A硝酸属于酸B液氯属于纯净物C碳酸钠属于碱D二氧化硫属于氧化物9下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A化学反应必然伴随发生能量变化BNa与H2O的反应属于放热反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于放热反应D化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的10下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和酒精B水和植物油C碘和四氯化碳D汽油和植物油112022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑雪用品涉及的材料中，不属于高分子的是A滑雪杖 合金B滑雪板 聚乙烯C滑雪头盔 聚酯硬塑料D
4、防护镜 聚甲基丙烯酸甲酯12下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A黄绿色气体B能溶于水C相同条件下密度比空气的小D能与氢气反应13一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2 (g) I2 (g) 2HI (g)。当H2、I2、HI的浓度不再变化时，下列说确的是AH2和I2全部转化为HI B该反应已达化学平衡状态CH2、I2、HI的浓度一定相等D正、逆反应速率相等且等于零14控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铝与足量1 molL-1盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是选项铝的状态实验温度/A片状20B片状30C粉末20D粉末30化学试卷 第2页（共8页）15高铁动车车
5、厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器 具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（）放射源的电离室。下列关于的说法中，不正确的是A质子数为95B中子数为146C质量数为241D核外电子数为14616下列关于乙酸的说法中，不正确的是A官能团为 COOHB能与铜反应C能与NaHCO3溶液反应D能与乙醇反应17下列反应中，属于加成反应的是A乙烯燃烧生成二氧化碳和水B乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气D甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢18下列物质的电子式书写正确的是ABCD281+1119某元素的原子结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是A该元素属于金属元素B该原子的
6、核电荷数为11C该原子在化学反应中易得电子D该元素的氯化物焰色试验为黄色20实验室中，下列行为不符合安全要求的是A在通风橱制备有毒气体B金属钠着火时，立即用沙土覆盖C将过期的化学药品直接倒入下水道D闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔21水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是A和面、饧面B剁馅、拌馅C擀皮、包饺子D煮熟、捞饺子化学试卷 第3页（共8页）22下列说法中，正确的是AFe的摩尔质量是56 gmol-1B0.1 molL-1 KCl溶液中含有0.1 mol K+C1 mol N2中含有的原子数约为6.021023D常温常压下，1 mol CO的体积是22.4
7、 L23下列反应的离子方程式书写不正确的是A硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ Cl = AgClB钠与水反应：2Na 2H2O = 2Na+ 2OH H2太阳能过程IIFe3O4FeO太阳能过程IH2OO2H2C氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 2OH = Cl ClO H2OD铜与浓硝酸反应：Cu 4H+ 2NO 3 = Cu2+ 2NO 2H2O 24纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A过程的反应：2Fe3O4 = 6FeO O2B过程的反应：2H2O = 2H2 O2C两个转化过程都发生了氧化还原反应D整个过程实现了太阳能向化学能的转化25
8、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有COC向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHD向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质化学试卷 第4页（共8页）第二部分 非选择题（共50分）1（3分）补齐物质及其用途的连线。物质 用途A. 过氧化钠 a. 作供氧剂B. 乙烯 b. 作医用消毒剂C. 浓硫酸 c. 作干
9、燥剂D. 乙醇 d. 作植物生长调节剂2（3分）选择完成下列实验的装置。冷却水 （1）除去水中的泥沙用 （填序号，下同）。（2）自来水制备蒸馏水用 。（3）配制100 mL 1.00 molL-1 NaCl溶液用 。催化剂3（4分）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。2NO 2CO = N2 2CO2 （1）作还原剂的物质是 。氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。（2）若反应中消耗了2 mol NO，则生成N2的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。电流表 A稀H2SO4CuZn4（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。（1
10、）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为 。（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，锌片是 （填“正极”或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、铜片上 。点燃（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。 2H2 O2 = 2 H2O Fe Cu2+ = Cu Fe2+ CaO H2O = Ca(OH)2化学试卷 第5页（共8页）5（4分）利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应（夹持装置已略去，气密性已检验）。实验 实验浓硫酸铁片尾气吸收铁片品红溶液浓硫酸 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化加热后产生大量气体，品红溶液褪色（1）实验中体现
11、了浓硫酸的 （填“氧化性”或“还原性”）。 （2）下列装置中，能用于实验中尾气吸收的是 （填序号）。 （3）实验中，能够证明生成了SO2的证据是 。（4）实验和中，实验现象不同的原因是 。6（8分）阅读短文，回答问题。将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。中国团队研究出的铂（Pt）硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。针对这种“两个近邻P
12、t原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）CO2转化为甲醇属于化学变化。 （2）新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。 （3）在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。 （4）理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要。 化学试卷 第6页（共8页）7（8分）为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位
13、优秀青年化学家，并形成一“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、雪峰、庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。2818+8032182 （1）汞的原子结构示意图为 。汞是周期表的第 周期元素。（2）汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂（HgS）在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为 。（3）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是 。（4）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是 （填序号）。 硒元素的最低负化合价为2价 二氧化硒（SeO2）具有还原性 硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸酸浸槽粉碎过筛选稀硫酸水和硫酸固
14、体残渣反应釜过氧化氢聚合釜PFS固体Fe2(OH) x(SO4)3-y减压蒸发废铁屑8（8分）聚合硫酸铁（PFS）是优质、高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，主要用于净水。下图是以废铁屑（主要成分为Fe、Fe2O3）为原料制备PFS的一种工艺流程。（1）粉碎过筛选取细小颗粒的目的是 。（2）酸浸槽中，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 。（3）反应釜中，加入H2O2的作用是 。（4）制备过程中，若需检验反应釜中含有的Fe3+，实验方案为：取少量反应釜中的溶液，向其中加入 （填试剂和现象），说明其中含有Fe3+。化学试卷 第7页（共8页）9. （8分）探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2
15、O3）与硫酸反应速率的影响。【查阅资料】 aNa2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应： Na2S2O3 H2SO4 = Na2SO4 S SO2 H2Ob浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。 ONOFFESC数据采集器接计算机槽孔浊度计反应器【实验过程】 图1 实验装置用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验 所得数据如图2曲线 所示。实验编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水c / (molL-1)V / mLc / (molL-1)V / mLV / mL0.11.50.13.510
16、0.12.50.13.590.13.50.13.5x0.13.50.12.590.13.50.11.510 实验数据： 图2 溶液的浑浊度随时间的变化【分析与解释】 （1）选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了 。（2）实验中，x = 。（3）实验、的目的是 。 （4）通过比较、与、两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是 。化学试卷 第8页（共8页）2019年市第二次普通高中学业水平合格性考试化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，
17、但不得超过原题所规定的分数。第一部分 选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案CBDCAAACCB题号11121314151617181920答案ACBDDBBBCC题号2122232425答案DADBB 第二部分 非选择题（共50分）1（3分，每空1分）AaBbCcDd2（3分，每空1分）（1）（2）（3）3（4分，每空1分）（1）CO 降低（2）1 44（4分，每空1分）（1）Zn H2SO4 = ZnSO4 H2（2）负极 有气泡产生（3） 5（4分，每空1分）（1）氧化性（2）（3）品红溶液褪色（4）温度不同6（8分，每空2分）（1）对（2）对（3）错（4）对7（8分，每空2分）煅烧（1）6（2）HgS O2 = Hg SO2（3）H2O（4） 8（8分，每空2分）（1）增加接触面积，提高化学反应速率（2）Fe2O3 6H+ = 2Fe3+ 3H2O（3）将Fe2+氧化为Fe3+（4）KSCN溶液，溶液变为红色9（8分，每空2分）（1）沉淀（2）8（3）探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响（4）达到相同浑浊度时，实验、所需时间的改变量大于实验、所需时间的改变量
