1、2019年山东省临沂市中考化学模拟试题十一、选择题（每小题只有一个选项符合题意共20个小题，每小题3分，共60分）1（3分）下列各组变化中属于物理变化的是（）A铁片生锈B食物腐败C红磷燃烧D冰雪融化2（3分）下列有关说法，错误的是（）A白色污染是废弃塑料造成的污染B空气中PM2.5含量高说明空气质量好C空气中混有可燃性气体时，遇明火时可能发生爆炸D用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染3（3分）下列有关实验的叙述正确是（）A验证氧气的性质时，把红热的木炭由瓶口向下快速伸入盛有氧气的集气瓶中B工业废水经沉淀、过滤、吸附、消毒后可净化为饮用水C把等量的肥皂水分别滴加到等量的硬水、软水
2、中，振荡，观察到软水中产生较少的泡沫D把乒乓球碎片和滤纸碎片分开放在一块薄铜片两侧，加热铜片的中部，乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点比碎纸片低4（3分）下列现象的微观解释中，不正确的是（）A氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同B“墙内开花墙外香”分子在不断的运动C水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大D用水银温度计测量体温温度升高，原子间隔变大5（3分）“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。如图就是“光触媒”技术应用于分解甲醛（CH2O）等有害物质的原理图。下列说法不正确的是（）A甲醛属于有机物BTiO
3、2中Ti元素的化合价为+4C该反应的化学方程式为 CH2O+O2CO2+H2OD甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为3：1：46（3分）A、B、C、D四种物质在一定条件下有如图转化关系（所有物质均已给出），则下列有关说法中，不正确的是（）A若A、C的组成元素相同，则D是一种单质B若B是酸，则C可能是水C若B是碱，则C是水DA、B、C、D四种物质中可能有两种碱7（3分）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色下列说法错误的是（）A甲
4、实验不如乙实验环保B只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解C乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因D只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3+CO2+H2O8（3分）黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4，已知：Fe2（SO4）3+Fe3FeSO4，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，步骤中加入试剂可能为Na2CO3步骤回收铜的实验操作包括：加足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥废铁屑含有少量铁锈，对实验结果有影响废铁屑含有少量铁锈，则不溶物中含有的物质至少有两种上述说法正确的是（）ABCD二、解答题（共5小题，满分26
5、分）9（4分）氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示：（1）用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明该合金比铝片的硬度 （填“大”或“小”）（2）镓在反应中作催化剂，反应的化学方程式为 （3）镓的原子结构示意图如图2所示，请写出氯化镓的化学式 10（4分）如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。（1）在80时，将30g氯化铵加入50g水中，此时溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（2）80时，配制硫酸钾100g 10%的溶液需用到的玻璃仪器有 。（3）把氯化钾的不饱和溶液变
6、为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号）A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量可能不变C溶质的质量分数一定变大 D溶液的质量一定变大E该饱和溶液还可以溶解其它物质（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法： 。11（6分）碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。以Mg2（OH）2CO3为原料制备产品MgO2，并测定其质量分数的步骤如下：煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得
7、到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，分离得到粗产品。计算：设粗产品中仅含少量MgO杂质，某小组设计如图装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数。已知：aMnO2与稀盐酸不反应 bMgO2+2HCl=MgCl2+H2O2cMgO2难溶于水，且不与水发生反应（1）煅烧时反应的化学方程式为 。（2）装置中MnO2的作用是 。（3）此装置测得O2的体积会偏大（不考虑O2溶于水的因素），其原因是 。（4）关于此实验，有以下几种说法，其中正确的是 A样品的多少对实验结果无影响B盐酸必须足量C当
8、瓶中无气泡时立即平视量气管读数D读数前应上下移动水准管，使水准管和量气管液面相平E装置内的空气不影响O2体积的测定12（6分）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）滤渣a的成分是 ，滤液中滴加酚酞呈 色，沉淀b为 ，滤液中溶质的成分为 。（2）根据上述实验，原固体中一定存在是物质有 。（3）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 13（6分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计实验
9、过程如图：（1）计算样品中氢氧化钠的质量。（2）推理：分别取等质量干燥的样品和氢氧化钠固体与足量的稀盐酸充分反应，消耗HCl的质量 （填“相等”或“不相等”）。参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意共20个小题，每小题3分，共60分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、铁片生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A错；B、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化，故B错；C
10、、红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，故C错；D、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D正确。故选：D。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2【考点】I6：白色污染与防治；64：空气的污染及其危害；65：防治空气污染的措施；H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【分析】A、根据造成白色污染的原因解答；B、根据PM2.5含是空气污染物解答；C、发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸
11、，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在；D、用天然气代替汽油作燃料可减少对空气的污染【解答】解：A、白色污染是废弃塑料造成的污染，故正确；B、空气中的PM2.5含量高说明空气质量差，故错误；C、空气中有氧气混有可燃性气体，遇明火达到着火点可能发生爆炸，故正确。D、用天然气代替汽油作燃料可减少对空气的污染，说法正确。故选：B。【点评】本题考查白色污染、空气污染、爆炸的条件等知识，属于基础知识的考查，难度不大3【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；68：氧气的化学性质；75：水的净化；77：硬水与软水【分析】A、根据氧气的化学性质，进行分析判断。B、根据工业废水中可能含有有毒、有害物质，进行
12、分析判断。C、根据硬水与软水的检验方法，进行分析判断。D、根据乒乓球碎片和滤纸碎片燃烧的先后顺序，进行分析判断。【解答】解：A、验证氧气的性质时，为使木炭与氧气充分接触，把红热的木炭由瓶口向下慢慢伸入盛有氧气的集气瓶中，故选项说法错误。B、工业废水中可能含有有毒、有害物质，经沉淀、过滤、吸附、消毒后，仍可能含有有毒、有害物质，不能净化为饮用水，故选项说法错误。C、把等量的肥皂水分别滴加到等量的硬水、软水中，振荡，观察到软水中产生较多的泡沫，故选项说法错误。D、把乒乓球碎片和滤纸碎片分开放在一块薄铜片两侧，加热铜片的中部，乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点比碎纸片低，故选项说法正确。故选：
13、D。【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、氧气的化学性质、硬水与软水的检验方法等是正确解答本题的关键。4【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】A、了解：分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；B、花香分子在不断的运动，由墙内运动到墙外的人们的嗅细胞上；C、水烧开后易把壶盖冲起，水由液态开始转化为气态，分子间隔变大；D、用水银温度计测量体温温度升高，分子运动加快，原子间隔变大【解答】解：A、氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同，解释正确，故A正确；B、“墙内开花墙外香”分子在不断的运动，解释正确，故B正确；C、水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大，解释错误，
14、分子没变，只是间隔变大，故C错误；D、用水银温度计测量体温温度升高，原子间隔变大，解释正确，故D正确。故选：C。【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：1分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒原子；同种分子性质相同，不同种分子性质不同5【考点】AF：物质的相互转化和制备；AC：有机物与无机物的区别；D6：有关元素化合价的计算；D9：元素质量比的计算【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断
15、。B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。C、根据“光触媒”技术应用于分解甲醛（CH2O）等有害物质的原理图，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A、甲醛是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。B、氧元素显2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）2=0，则x=+4价，故选项说法正确。C、由“光触媒”技术应用于分解甲醛（CH2O）等有害物质的原理图，“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能，则该反应的化学方程式为 CH2O+O2CO2+H2O，故选项说法正确
16、。D、甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为（121）：（21）：（161）=6：1：8，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，理解“光触媒”技术应用于分解甲醛（CH2O）等有害物质的原理，掌握有机物的特征、化合价的原则、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。6【考点】AE：物质的鉴别、推断；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质【分析】根据物质间的反应，A和B反应生成C和D，C与E能够转化为A，结合选项的条件进行逐项分析。【解答】解：A、A和B反应产生C和D，C能够和E反应生成A，且A、C的组成元素相同，因此是一氧化碳和金属氧化物反应产生二氧化碳和金属，则A为一氧化碳，C为二氧化碳，二氧
17、化碳和碳反应产生一氧化碳，因此D是金属单质，故说法正确；B、若B是酸，C是水，C可以转化为A，则A可以是碱，如氢氧化钙，E是氧化钙；A也可以是金属，如Fe，E是氧化铁，C可以是氢气，氢气和氧化铁反应产生铁，故说法错误；C、若B是碱，则C是水，则A应该是二氧化碳等非金属氧化物或酸，但水不能转化为A，故说法错误；D、A和B反应生成C和D，C能够转化为A，可以是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故说法正确；故选：BC。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。7【考点】9H：盐的化学
18、性质；4Q：常见气体的检验与除杂方法【分析】A、不同的实验装置，优缺点不同；B、根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解反应；C、根据实验现象可以初步判断碳酸氢铵分解生成了哪些物质；D、根据实验现象可以判断相关方面的问题【解答】解：A、甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，该选项说法正确；B、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，该选项说法不正确；C、观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，浸有酚酞试液的棉球变红，
19、说明反应生成了氨气，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因，该选项说法正确；D、根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，该选项说法正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论8【考点】AF：物质的相互转化和制备；85：金属的化学性质【分析】根据碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸盐铁和硫酸钠进行分析；根据步骤回收铜，由于混有过量的铁，所以需要先加入稀硫酸除去铁，然后过滤，洗涤、干燥进行分析；根据废铁屑含有少量铁锈，由于铁锈和硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁反
20、应生成硫酸亚铁，所以对达成实验目的无影响进行分析；根据废铁屑含有少量铁锈，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，铁和硫酸铁生成硫酸亚铁，铁会置换出铜，铁是过量的，所以不溶物中含有的物质至少有铁、铜两种进行分析。【解答】解：碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸盐铁和硫酸钠，所以步骤中加入试剂可能为Na2CO3，故正确；步骤回收铜，由于混有过量的铁，所以需要先加入稀硫酸除去铁，然后过滤，洗涤、干燥，故正确；废铁屑含有少量铁锈，由于铁锈和硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，所以对达成实验目的无影响，故错误；废铁屑含有少量铁锈，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，铁和硫酸铁生成硫酸亚铁，铁会置换出铜，铁是过量的，所
21、以不溶物中含有的物质至少有铁、铜两种，故正确。故选：C。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。二、解答题（共5小题，满分26分）9【考点】AF：物质的相互转化和制备；83：合金与合金的性质；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据硬度大的物质能在硬度小的物质上刻划出痕迹，进行分析解答。（2）镓在反应中作催化剂，反应是铝与水在常温下反应生成氧化铝和氢气，进行分析解答。（3）化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解答。【解
22、答】解：（1）用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，硬度大的物质能在硬度小的物质上刻划出痕迹，说明该合金比铝片的硬度大。（2）镓在反应中作催化剂，反应是铝与水在常温下反应生成氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2OAl2O3+3H2。（3）化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；氯元素显1价，组成化合物的化学式为GaCl3。故答案为：（1）大；（2）2Al+3H2OAl2O3+3H2；（3）GaCl3。【点评】本题难
23、度不大，理解题意，掌握化合价与原子最外层电子数的关系、合金的性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。10【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）据图可以看出，在80时，氯化铵的溶解度大于60g，所以将30g
24、氯化铵加入50g水中，该溶液属于不饱和溶液，故填：不饱和溶液。（2）配制该溶液必须用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒。故填：烧杯、量筒、玻璃棒。（3）氯化钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，可采取增加甲、蒸发水、降温的方法使其变为饱和溶液；A若采取增加溶质、降温至恰好饱和的方法，则溶剂的质量不变，故错误；B若采取蒸发溶剂或降温的方法，则溶质的质量不变，故正确；C降低温度可以使某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变，故错误；D降低温度可以使某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，则溶液的质量不变，故错误；E该饱和溶液还可以溶解其他物质，故正确；故填：BE。（4）向饱和食盐水中加入足量
25、的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，要以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体，可以 向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤，故填：向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。11【考点】34：化学实验方案设计与评价；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】由题目的信息可知，（1）碱式碳酸镁在高温的条
26、件下生成氧化镁和水和二氧化碳，配平即可；（2）装置中MnO2的作用是：催化作用；（3）此装置测得O2的体积会偏大（不考虑O2溶于水的因素），其原因是：制取的气体中含有水蒸气；（4）关于此实验，有以下几种说法，其中正确的是：A样品的多少对实验结果无影响；B盐酸必须足量；D读数前应上下移动水准管，使水准管和量气管液面相平；E装置内的空气不影响O2体积的测定。【解答】解：（1）碱式碳酸镁在高温的条件下生成氧化镁和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2；（2）装置中MnO2的作用是：催化作用；故答案为：催化作用；（3）此装置测得O2的体积会偏大（不考虑O2溶于
27、水的因素），其原因是：制取的气体中含有水蒸气；故答案为：制取的气体中含有水蒸气；（4）关于此实验，有以下几种说法，其中正确的是：A样品的多少对实验结果无影响；B盐酸必须足量；D读数前应上下移动水准管，使水准管和量气管液面相平；E装置内的空气不影响O2体积的测定；故答案为：ABDE；【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。12【考点】AE：物质的鉴别、推断；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：样品
28、中加入足量的水充分溶解、过滤，滤渣全部溶解，说明滤渣中一定没有硫酸钡；1.5g滤渣a中加入稀盐酸充分反应，生成0.44g气体，说明滤渣a中一定有碳酸钙和氢氧化镁，因为产生0.44g二氧化碳气体，需要碳酸钙的质量是1g，说明样品中一定有碳酸钙、氢氧化钠和氯化镁；滤液中一定有氯化钠，在滤液中通入二氧化碳生成白色沉淀b碳酸钡，说明滤液中一定有氢氧化钠和氯化钡；若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁和氯化钠。【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：样品中加入足量的水充分溶解、过滤，滤渣全部溶解，说明滤渣中一定没有硫酸钡；1.5g滤渣a中
29、加入稀盐酸充分反应，生成0.44g气体，说明滤渣a中一定有碳酸钙和氢氧化镁，因为产生0.44g二氧化碳气体，需要碳酸钙的质量是1g，说明样品中一定有碳酸钙、氢氧化钠和氯化镁；滤液中一定有氯化钠，在滤液中通入二氧化碳生成白色沉淀b碳酸钡，说明滤液中一定有氢氧化钠和氯化钡，因此滤液中滴加酚酞呈红色；故答案为：碳酸钙和氢氧化镁；红；碳酸钡；氯化钠、氢氧化钠和氯化钡；（2）样品中加入足量的水充分溶解、过滤，滤渣全部溶解，说明滤渣中一定没有硫酸钡；1.5g滤渣a中加入稀盐酸充分反应，生成0.44g气体，说明滤渣a中一定有碳酸钙和氢氧化镁，因为产生0.44g二氧化碳气体，需要碳酸钙的质量是1g，说明样品中
30、一定有碳酸钙、氢氧化钠和氯化镁；在滤液中通入二氧化碳生成白色沉淀b碳酸钡，说明样品中一定有氯化钡；故答案为：碳酸钙、氢氧化钠、氯化镁、氯化钡；（3）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁和氯化钠；故答案为：氯化镁和氯化钠；【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。13【考点】G6：根据
31、化学反应方程式的计算【分析】（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算氢氧化钠的质量。（2）根据等质量样品和氢氧化钠固体中钠元素的质量与HCl的对应关系求算HCl的质量。【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为14.6g+100g110.2g=4.4g设碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44x 4.4g=x=10.6g则氢氧化钠的质量为14.6g10.6g=4g（2）设都取固体14.6g样品中碳酸钠和氢氧化钠都最终和盐酸反应生成氯化钠，可得关系式为NaNaClHCl14
32、.6g样品所含钠元素的质量为10.6g=6.9g设消耗的HCl的质量为yNaNaClHCl23 36.56.9g y=y=10.95g14.6g氢氧化钠所含钠元素的质量为14.6g=8.395g设消耗的HCl的质量为zNaNaClHCl23 36.58.395g z=z13.323g分别取等质量干燥的样品和氢氧化钠固体与足量的稀盐酸充分反应，消耗HCl的质量不相等。答：（1）样品中氢氧化钠的质量为4g。（2）推理：分别取等质量干燥的样品和氢氧化钠固体与足量的稀盐酸充分反应，消耗HCl的质量不相等。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
