1、2019学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：1、本试卷共3页，满分100分。考试用时90分钟；可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 C1：35.5 Ca：40 Cu：64 Ag:108 Zn:65 一、单选题（单选;每题3分）1、下列物质属于纯净物的是( )A.氯水 B.液氯 C.盐酸 D.漂白粉2、分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是()A.和都属于盐 B.和都属于酸C.和都属于碱 D.和都属于氧化物3、下列说法正确的是( )A.32 占有的体积约为22.4B.22.4 含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,
2、22.4 水的质量约为18 D.22 二氧化碳与标准状况下11.2 含有相同的分子数4、下列叙述中正确的是( )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.溶于水能导电,所以是电解质5、下列关于胶体的说法中,不正确的是( )A.分散质粒子直径在之间 B.是一种纯净物C.具有丁达尔效应 D.具有净水作用6、有、这五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别出来,这种试剂是( )A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.试剂7、将标准状况下的()溶于1000水中,得到的盐酸密度为则该盐酸的物质的量浓度是( )A. B.C. D.8、
3、下列关于和的叙述正确的是( )A.比稳定 B.均可与、反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为-2 D.阴阳离子的个数比均为1:29、关于反应 ,下列说法正确的是( )A.当有2被氧化时,2氧原子被还原B.是还原产物C.若消耗2.24,则转移0.2电子D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为10、氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了的强氧化性C.该反应属于复分解反应 D.该反应生成1 时有6电子发生转移11、下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( ) 金属钠投入到溶液中 过量溶液和明矾溶
4、液混合 过量生石灰投入到少量饱和溶液中 投入溶液中A.只有 B.只有 C.只有 D.只有12、下列反应可用离子方程式表示的是( )A.B.C.D.13、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应:Na +2H2O=Na+2OH-+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3+3H2D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3+H214、将一定质量的、混合物与足量稀反应,生成2.8(标准状况),原混合物的质量一定不可能是( )A.5 B.4 C.8 D.1015、下列关于合金的叙述中正确的是( )A.合金是由两种或多种金
5、属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况下都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) A.B.C.D.17、下列物质中,在一定条件下能与反应的是( ); ; ; ; ; ; ; A. B. C. D.18、下列说法正确的是( )A.硅广泛存在于自然界中,天然单质硅叫硅石B.高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C.常温下,硅的性质很稳定,不跟任何强酸发生反应D.工业制取粗硅的反应为19、某含铬()废水用硫酸亚铁铵处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到。不考虑处理过程中的
6、实际损耗,下列叙述错误的是( )A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为B.处理废水中的物质的量为C.反应中发生转移的的电子数为D.在中,20用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA二、填空题21、根据题设的条件判断离子共存情况。A. 、 B.、C. 、D. 、E.、 F.、(1).因生成沉淀而不能共存的是(2).因生成气体而不能共存的是(3).因
7、生成弱电解质而不能共存的是22、向20溶液中滴入2 溶液时,沉淀质量与所滴加溶液的体积关系如下图所示:1. 图中点表示的意义是。 2. 图中点表示的意义是。 3. 上述两步用总的离子方程式可表示为。 4. 假设溶液中有0. 39 沉淀,则此时用去溶液体积为。 23、已知: ; 。设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空:1.a 完全转化为需要空气。2.为使恰好完全氧化为一氧化氮,氨一空气混合物中氨的体积分数为(保留2位小数)。3.20.0的用空气氧化,产生混合物的组成为: 18.0、12.0、 150.0和一定量的硝酸,以及其它成分。(高温下和不反应)计算氨转化
8、为和的转化率。24、根据所学知识,回答下列问题1.如图所示A、B、C三种仪器:请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内:烧杯 普通漏斗 圆底烧瓶 锥形瓶 分液漏斗A.,B.,C.2.某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示,由图可以看出,该同学在操作时的错误是,烧杯的实际质量为。3.指出下图所示实验中存在的一个错误:A,B,C参考答案 一、单选题1.答案： B解析： A、氯水是氯气的水溶液,属于混合物。错误。B、液氯是液态的氯气单质,属于纯净物。C、盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物。错误。D、漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物。错误。2.答案： B解析： 选项A中是氧化物不是
9、盐;选项C中是盐不是碱;选项D中是盐不是氧化物。3.答案： D解析： A、B项中都没有标注“标准状况”,是错误的;C项中有 “标准状况”条件,但在此条件下水不是气态,所以22.4 水不是1 ,也不是18;D项中22物质的量为0.5,标准状况下11. 2 的物质的量也为0.5,两种气体的物质的量相同,所以含有的分子数也相同,因此D项符合题意。4.答案： C解析： A.虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子,能导电,但氯化钠溶液是混合物不是化合物,故A错误; B.铜丝是单质,所以既不是电解质也不是非电解质,故B错误.C.氯化氢水溶液能导电,氯化氢是电解质,故C正确;D.二氧化碳的水溶液能导电,但电离出自
10、由移动离子的是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳不是电解质,故D错误;故选C.5.答案： B解析： 胶体是混合物。6.答案： B解析： 、的鉴别。上述几种溶液逐滴加入烧碱溶液:与之不反应,无明显现象;与反应,生成白色沉淀,很快沉淀变成灰绿,最后变成红褐色沉淀;与反应,生成红褐色沉淀;与反应生成白色沉淀;与反应,先出现白色沉淀,再继续滴加,沉淀消失。7.答案： D8.答案： D解析： 能被氧化为,比稳定,A项错误;与、反应不产生氧气,B项错误;中氧元素为-1价,C项错误;中阴阳离子分别为、,中阴阳离子分别为、,个数比均为1:2,D项正确。9.答案： D解析： 由化学方程式可知,2反应生成时,1参与反
11、应,其中1氧原子被还原,生成1,另外2氧原子的化合价不变,生成1,A项和B 项均错误;没有指明所处的状态,无法计算,C项错误;该反应中氧化剂为,还原产物为,但该反应中生成的中只有一半是还原产物,故氧化剂与还原产物的物质的量之比为,D项正确。10.答案： C解析： 根据反应(置换反应)可知,生成的还会与过量的反应生成固体颗粒,即产生白烟。11.答案： D解析： 钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠和氯化铁溶液生成红褐色的沉淀;过量溶液和明矾溶液,将得不到沉淀,铝元素将以偏铝酸根形式存在。将有氨气和碳酸钙沉淀。双水解,得到二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀。12.答案： D解析： A项中不是强酸而是盐,
12、不能电离出;B项中是难溶于水的碱,不能写成离子形式;C项中是弱酸,需写成分子形式。13.答案： C解析： A项应为2Na + 2H2O2Na+2OH-+H2;B 项应为2Al + 2OH- +2H2O2AlO2- +3H2 ;D 项应为Fe+2H+Fe2+ +H214.答案： D15.答案： B解析： A项不正确。合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,即合金中可能含有非金属,如钢中含碳元素。B项正确。五角硬币是黄色的。硬币要流通使用,必须耐磨、抗腐蚀、易加工,铜合金中的黄铜具有这些性质。C项不正确。合金具有许多良好的物理、化学、机械性能,在许多方面优于各成
13、分金属,但并不是任何情况都如此,如纯铝导电性比铝合金好。D项不正确。纯铜是红色的,而商代的司母戊鼎是绿色的,因此它不可能是纯铜打造而成的,从颜色看,商代的司母戌鼎应是青铜制品。16.答案： A解析： ,元素的化合价降低,元素的化合价升高,则还原剂,还原性:;中,元素的化合价降低,元素的化合价升高,则为还原剂,还原性: ; 中,元素的化合价降低,元素的化合价升高,则还原剂,还原性: 。由此可知,还原性由强到弱的顺序为,故选A。17.答案： B解析： 常温下能与、反应,高温下能与、反应。18.答案： C19.答案： A解析： 具有强氧化性,具有还原性,二者作用后铁元素由+2价被氧化为+3价,铬元素
14、由+6价被还原为+3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为,处理废水中的物质的量为, A项错误,B项正确;铁元素由+2价被氧化为+3价,失电子总数为,铬元素由+6价被还原为+3价,得电子总数为,由得失电子数相等得,C、D项正确。二、填空题20.答案：B 21.答案： 1.E; 2.B、C; 3.C、D22.答案： 1.滴入NaOH溶液产生沉淀量最大; 2.滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解; 3. 4.7. 5 mL 或 17. 5 mL解析： 0. 39 为0.005 ,若不足:, ;若过量:, 。 23.答案： 1.3.75a; 2.0.14; 3.设生成; ;转化为的转化率
15、= ;转化为的转化率三、实验题24.答案： 1.; ; ; 2.砝码放在了左盘，烧杯放在了右盘(或砝码与物品位置放反了）; 27.43.滴管伸入试管口中了; 试管口向上; 混合气体从短导管进入洗气瓶解析： 1.A为圆底烧瓶,B为分液漏斗,C为锥形瓶。2.托盘天平使用时,必须做到“左物右码”,称量的基本原理是“杠杆原理”,故有“(烧杯)+(游码)=(砝码)”,即可计算出烧杯的实际质量为27.4 g。3.用胶头滴管向试管中滴加液体时,胶头滴管不能插人试管中,应悬空,防止滴管粘附其他物质,污染试剂;对固体物质加热,试管口应稍低于试管底,否则,产生的水回流到底部,试管因骤然冷却而炸裂;除去中的,进气导管应插入液面以下,出气导管刚刚露出橡皮塞。
