1、分析化学模拟试卷一一选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 403.用0.1000molL-1NaOH滴定0.1000 molL-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 molL-1NaOH滴定1.000 molL-1HCl时pH突跃范围为( )(A) 3.310.7 (B) 5
2、.308.70； (C) 3.307.00 (D) 4.307.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ）（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 （D）NH4+的Ka太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2MLn，下列关系式中正确的是（）(A) MLn=Ln (B) MLn=KnL(C) MLn=nnL； (D) MLn=nLn6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3)=104.7，Zn(OH)=102.4，Y(H)=100.5，则在此条件下，lgKZnY为（已知lgKZn
3、Y=16.5）（ ）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（ ）(A) M（As2O3）/M（AgCl） (B) M（As2O3）
4、/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl） (D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010molL-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度（ ） Ag2CrO4的Ksp=2.010-12(A) 小 (B) 相等 (C) 可能大可能小 (D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B （C）B是A的3倍 （D）B是A的1/3二填空（1、2、3、4每题3分，5题10
5、分，共22分）125.4508有_位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_；计算式 的结果应为_。2甲基橙的变色范围是pH=_，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现_色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现_色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现_色。3已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：_。4KMY叫做_，它表示有_存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY 与KMY的关系式为_。5 写出下列物质的PBE：(1)NH4H2PO4(2)NaNH4HPO4三问答题（
6、每题5分，共20分。）1.氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂和还原剂应符合哪些条件？分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。2.在进行络合滴定测定金属离子时，为什么要加入缓冲溶液使滴定体系保持一定的PH值？3.根据被测组分与其它组分分离方法的不同，重量分析法可分为几种方法？并简要叙述这几种方法。4.分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。四计算题（共38分）。1. 计算下列各溶液的pH：已知：(CH2)6N4的Kb= 1.410-9；H3PO4的Ka1= 7.610-3，Ka2=
7、 6.310-8，Ka3= 4.410-13；（1）0.10 molL-1(CH2)6N4（5分）（2)0.010 molL-1Na2HPO4 (5分)2. 采用KMnO4法测定铁矿石中铁的含量。现称取该铁矿试样0.1500g，经分解后将其中的铁全部还原为Fe2+，需用0.02000 mol/L KMnO4标准溶液15.03mL与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样中以FeO表示的含铁量。（FeO的相对分子质量为71.85）（10分）（Fe2+与KMnO4间的化学反应：5 Fe2+ + MnO4+ 8 H+= 5 Fe3+ Mn2+ + 4H2O）3以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10
8、.0，对于EDTA滴定Zn2+的主反应，（1）计算NH3=0.10 molL-1，CN-=1.010-3molL-1时的Zn和lgKZnY值。（2）若CY=CZn=0.02000 molL-1，求计量点时游离Zn2+的浓度Zn2+等于多少？（12分）已知：lgZn(OH)=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lg1- lg4分别为2.27，4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累积形成常数lg4=16.7，lgKZnY=16.5。4 计算在pH=1.70时CaF2的条件溶度积和溶解度。（6分）分析化学模拟试卷二一选择题（每题2分，共30分.）1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（
9、）A.进行仪器校正 B.增加测定次数C.认真细心操作 D.测定时保证环境的湿度一致2.对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差3. 某一称量结果为0.0100mg, 其有效数字为几位？ （ ）A. 1位 B. 2位 C. 3位 D. 4位4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析5. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ ）A
10、KaKb = 1 B. KaKb=Kw C. Ka/Kb=Kw D. Kb /Ka=Kw6. 按酸碱质子理论, 下列物质何者具有两性？（ ） A. NO3- B. NH4+ C. CO32- D. HS- 7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（ ）A0.25g左右 B. 0.1 g左右 C. 0.45 g左右 D.1 g左右8. EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3 NH4Cl 可（ ）A. 防止干扰 B. 防止 Zn 2+ 水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度9. 配位滴定中，
11、指示剂的封闭现象是由（ ）引起的A指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B被测溶液的酸度过高C指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY的稳定性D指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性10.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）A. 反应物浓度 B. 温度C. 催化剂 D. 反应产物浓度11、为使反应2A+3B4+=2A4+3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（ ）A 0.1V B. 0.12V C. 0.15V D. 0.18V12、用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 （ ）A. 沉淀中含有Fe3+等杂质 B.沉淀中包藏了BaCl2C. 沉淀
12、剂H2SO4 在灼烧时挥发 D.沉淀灼烧的时间不足13. 下述（ ）说法是正确的。A.称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形式可以不同C.称量形式和沉淀形式必须不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子14. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( )A.A是B的1/3 B.A等于B C.B是A的3倍 D.B是A的1/315. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2MLn，下列关系式中正确的是（）(A) MLn=Ln (B) MLn=KnL(C) MLn=nnL； (D) MLn=n
13、Ln二填空题：（每空1分，共20分。）1减免系统误差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。减小随机误差的有效方法是（ ）。2、浓度为0.010molL-1氨基乙酸（pKa1=2.35,pKa2=9.60）溶液的pH( )3、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，K 一定，浓度扩大10 倍滴定突跃范围（ ）4.在萃取分离中，为了达到分离的目的，不仅要求萃取完全，而且要求（ ）即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的（ ）有较大的差距，从而使各组分分离完全5. 配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（ ）和（ ）。6.、用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与（ ）接近；为使滴定误差在0.
14、1 % 之内，指示剂的变色点应处于（ ）范围内。7. 吸光光度法测量时，入射光波长一般选在（ ）处，因为这时测定有较高的（ ）和（ ）。8、BaSO4 重量法测SO42-，若有Fe3+共沉淀，则将使测定结果偏（ ）.9、若分光光度计的仪器测量误差T=0.01，当测得吸光度为0.434 时，则测量引起的浓度的相对误差为（ ）。10金属离子M 与络合剂L 形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x 与络合剂的平衡浓度（ ）与金属离子的总浓度（ ）(答有关或无关)三简答题：（每题8分 ，共32分）1、已知某NaOH 溶液吸收了CO2，有0.4%的NaOH 转变成Na2CO3。用此NaOH 溶液测
15、定HAc 的含量时，会对结果产生多大的影响?2、简述吸光光度法显色反应条件。3.为何测定 MnO4-时不采用 Fe2+标准溶液直接滴定, 而是在 MnO4-试液中加入过量 Fe2+标准溶液, 而后采用 KMnO4 标准溶液回滴?4.简述滴定分析法对化学反应的要求？四计算题（每题9分，共18分）1、欲在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，以2.0 10-3 mol / L EDTA 滴定同浓度的Mg2+，下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种？ 已知铬黑A(EBA)的pKa1 = 6.2 , pKa2 = 13.0 ,lg K(Mg-EBA) = 7.2； 铬黑T(EBT)的pKa2 = 6.3
16、, pKa3 = 11.6 , lg K(Mg-EBT) = 7.0；lg K(MgY) = 8.7 ； pH = 10.0 时，lg Y(H) = 0.45 2、计算在pH=3.0、未络合的EDTA 总浓度为0.01mol/L 时,Fe3+/Fe2+电对的条件电位。 (Fe3+/Fe2+)=0.77 V，K(FeY2-)=1014.32， K(FeY-)=1025.1, 忽略离子强度影响分析化学模拟试卷一答案一选择题（每题2分，共20分）1.C 2.B 3.A 4.D 5.D 6.D 7.B 8.B 9.A 10.D二填空题（共22分）1. 6 ，25.5，0.0474 2. 3.14.4；
17、红；黄；橙3. TB/A=（ (a/b) ）。4. 条件稳定常数，副反应，lg KMY=lg KMY-lgY(H)5.（1）H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43- （2）H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+NH3+PO43-三简答题（每题5分，共20分）1. 预处理使用的氧化剂和还原剂，应符合以下要求：（1）反应进行完全，反应快，使用方便；(2)过量的氧化剂或还原剂易除去，或对后面的测定步骤无影响；（3）有较好的选择性；（4）经济、环境友好等。举例略。2.络合滴定中，因酸效应的影响，酸度对滴定准确度的影响很大，必须控制在一定的酸度下完成滴定。而络合剂在与金属离子反应时，
18、往往释放出相应的H+离子，致使体系的酸度变化，所以要加入缓冲液，以保持溶液的PH基本不变。3.三种方法：沉淀法，气化法和电解法。叙述略。4. 67.43%（1分）， 0.04%（2分）， 0.05%（2分）四计算题（共38分）1.解: (1) 因 CKb=0.101.410-920Kw,C/Kb400 （1分）所以 OH-= pOH=4.92 pH=9.08 （1分）(2) 因 CKa3=0.0104.410-1320Ka2 （1分）所以 =3.010-10 molL-1 pH=9.52 （1分）2.解：从Fe2+与KMnO4间的化学反应可知FeO与KMnO4间的化学计量关系为5：1故（FeO
19、） = = 0.7199 （10分）3. 解：(1) Zn2+ + Y = ZnY =1+102.270.10+104.61(0.10)2+107.01(0.10)3+109.06(0.10)4 =1+101.27+102.61+104.01+105.06105.10 （2分） （2分）=+-1=105.10+104.7-1=105.25 （1分）=+-1=105.25+102.4-1105.25 （1分）lg= lg-lg- lg=16.50-5.25-0.45=10.8 （2分）(2)pZnSP= Zn2+=10-6.40molL-1 （2分）依 = 所以 Zn2+=（2分）4. 解： （
20、2分） KSP=KSP=2.710-1128.82=2.2410-8 （2分） （2分析化学模拟试卷二答案一选择题：（每题2分，共30分）1.A 2.B 3.C 4.C 5.B6.D 7.C 8.B 9.C 10.B11.C 12.D 13.B 14.B 15.D二填空题：（每空1分，共20分）1.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定 2.5.983. 增加一个PH单位 4. 共存组分间有较好的分离效果，分配比5. 配合物的条件稳定常数 金属离子的起始浓度 6. 化学计量点 滴定突跃7. 最大吸收波长，灵敏度，准确度 8. 低 9. 2.7% 10.有关 无关三简答题：（每
21、题8分 ，共32分）1.答：NaOH 吸收CO2 变成Na2CO3，2NaOH1Na2CO3 当用NaOH 测HAc 时是用酚酞作指示剂，此时1NaOH1HAc 而1Na2CO31HAc.显然吸收了CO2 的那0.4%的NaOH 只能起0.2%的作用，使终点时必多消耗NaOH,造HAc 的分析结果偏高。由此引入的相对误差为(1/0.998-1)100%=+0.2% 2. 答： 1 ）溶液的酸度； 2 ）显色剂用量； 3 ）显色反应时间； 4 ）显色反应温度； 5 ）溶剂； 6 ）干扰及其消除方法。3.答：MnO4-氧化能力强, 能氧化 Mn2+生成 MnO2, 若用 Fe2+直接滴定 MnO4
22、-, 滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成 MnO2,就无法确定计量关系。采用返滴定法, 化学计量点前有过量 Fe2+ 存在, MnO4-量极微, 不会有 MnO2 生成。4.答： 反应必须具有确定的化学计量关系。 反应必须定量地进行。 必须具有较快的反应速度。 必须有适当简便的方法确定滴定终点。四计算题：（每题9分，共18分）1.解：lg K(MgY) = 8.7 - 0.45 = 8.25(pMg)计 =( 8.25 + 3.00 )/2 = 5.62EBA(H) = 1 + 10-10.0 + 13.0 + 10-20.0 + 13.0 + 6.2 = 103.0(pMg)t(E
23、BA) = lg K(Mg-EBA) = 7.2 - 3.0 = 4.2pMg = 4.2 - 5.62 = -1.42 (EBA)EBT(H) = 1 + 10-10.0 + 11.6 + 10-20.0 + 11.6 + 6.3 = 101.6(pMg)t(EBT) = lg K(Mg-EBT) = 7.0 - 1.6 = 5.4pMg = 5.4 - 5.62 = -0.22 (EBT)因为pM 越小，滴定误差越小，故应选用EBT 为指示剂。2. 解：E(Fe3+/Fe2+)=E(Fe3+/Fe2+)+0.059lg（Fe(II) / Fe(III)）Fe(II)=1+YK(FeY2-)YK(FeY2-)Fe(III)=1+YK(FeY-)YK(FeY-)E(Fe3+/Fe2+) = E(Fe3+/Fe2+)+0.059lg K(FeY2-) / K(FeY-) = 0.77+0.059(14.32-25.1)= 0.13(V)
