1、可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Al 27、Si 28、S 32、Fe 56、Cu 64第卷 (选择题 共4 2分)一、选择题(本题包括1 4小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1“嫦娥三号”，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金。某种超高硬度钛合金的成分为Ti65A16V一4Cr0.5Si，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为A第三周期A族 B第三周期A族C第四周期A族 D第四周期B族3下列有关物质的性质和应用正确的是A油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
2、D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料4下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是 A用品红试纸检验SO2 B用淀粉碘化钾试纸检验C12C用红色石蕊试纸检验NH3 D用pH试纸测定某溶液的pH5下列各组物质的性质比较中不正确的是A热稳定性：SiH4PH3H2 SB酸性：HClO4H2SO4H3 PO4C碱性：NaOHMg(OH)2AI(OH)3D氧化性：F2C12Br2考点：金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律6一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是AAl(OH)3 BH2SiO3 CFeCl2 DCH3C17硼
3、及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2 Li3BN2H8。下列有关说法正确的是AB的原子半径小于N的原子半径BH2的结构式为HH C放氢过程为化合反应 D储氢过程没有能量变化8下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是ANa+、Cu2+、SO42、NH3H2OBK+、Al3+、MnO4、C2H5OH CK+、Cl、NO3、Fe2+ DNa+、NH4+、CH3COOH9用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NAB标准状
4、况下，22.4L CHCl3中含CH键数目为NAC常温下，14 g乙烯中含碳原子数为NAD常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA10下列反应原理和应用都正确的一项是11全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是A土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B. 金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C金属棒X上发生反应：M一ne一Mn+D这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法12下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是13汽车尾气净化中的一个反应如下：在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2
5、 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是A达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C使用催化剂，平衡常数不变D05 min内，NO的反应速率为2.41 0-3 molL一1min一114常温下，将0.1 mo1L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是ACH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍CCH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1DCH3 COOH与CH3 COO的
6、浓度之和减小为原来的0.1第卷 (非选择题 共58分)二、非选择题(本题包括5小题，共5 8分)15铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）铝的原子结构示意图为_；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的 排列顺序是_。（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_。（3）如图装置中，铁作_极，铜电极的电极反应式为_。 （4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：_。（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气，可
7、得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：_ ，该反应的氧化剂是_。（6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为_ (填化学式)。l6.X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.0 1 molL-1的X、Y、Z、W溶液的pH。 （1）X、W的化
8、学式分别为_、_。（2）W的电离方程式为_。（3）25时，Z溶液的pH7的原因是_(用离子方程式表示)。（4）将X、Y、Z各1molL-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _ 。（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_。l7.无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：
9、【提出猜想】猜想I硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种；猜想硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含_两种。猜想硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有_三种。【实验探究】已知实验结束时，硫酸铜完全分解。（1）组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_。(填接口序号)（2）若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想_(填“I”“”或“)正确。（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式：第一小组：_; 第二小组：_。l8废钒催化剂的主要成分是
10、V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。 回答下列问题：（1） VOSO4中，V元素的化合价为_，中产生的废渣的主要成分是_。（2）配平中反应的离子方程式： （3）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳pH为_。（4）生产时，将中的酸性萃余液循环用于中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有_。（5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：_。【答案】（1）4；SiO2（2）1；6；6；6；1；3（3）1.7（4）有机萃取剂、氨水（或氨气）1
11、9资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。 （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H=-76.0 kJmol一1上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol。已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H=+113.4 kJmol一1，则反应：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的H=_。（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 molL一1，H2 0.8 molL一1，CH40.8 molL一1，H2O1.6 molL一1。则CO2的平衡转化率为_。300 时上述反应的平衡常数K=_。200时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的H_(填“或“”)O。（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示:上述生产过程的能量转化方式是_。上述电解反应在温度小于900时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为_。
