1、初三理化教学质量检测试卷 化学部分 （ 满分：60分 答卷时间：40分钟 ）相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Zn-65六、选择题(共20分)27只发生物理变化的是A活性炭吸附红墨水中的色素 B天然气燃烧 C无水硫酸铜检验水 D食物腐烂28金属活动性在Mg和Zn之间的金属是 ACa BFe CAl DK 29下列化学符号里的“3”，表示分子个数的是A3N B3H2 O CNH3 DO3 30加水溶解后能形成溶液的是 A泥沙 B氯化银 C食用油 D蔗糖31属于有机物的是A碳酸钠 B甲烷 C碳酸 D二氧化碳32氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是 A生石灰 B石灰水 C熟
2、石灰 D大理石 33. 物质的用途错误的是A. 干冰用于人工降雨 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤C. 用氢气作燃料 D. 用氢氧化铝治疗胃酸过多34. 有关环境的说法错误的是 A. 二氧化碳是主要的温室气体 B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物 C. 雾霾是一种自然现象，对人体健康没有影响 D. 汽车尾气是城市空气污染源之一35根据反应3NO2 + H2O 2HNO3 + X，推断X的化学式为A. N2 B. NO C . NH3 D. N2O536互为同素异形体的一组物质是A氧气与液氧 BCO2与CO C干冰与冰 D金刚石与石墨37. 将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制
3、80g10%的食盐溶液。下列说法错误的是A. 过滤时搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度B. 蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出C. 配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解D. 配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒38. 大蒜成分之一化学式为C3H6S，具有杀菌作用。关于该成分的说法正确的是 A. 其摩尔质量为74 B其中硫元素的质量分数最大 C该成分中碳、氢、硫原子的物质的量之比为3:6:1 D该物质共由10个原子构成 39. 为验证Fe、H、Cu、Ag 的活动性，下述实验中可以不必进行的是 40. 制取粗硅的化学反应是SiO2+2C Si+2CO，下列说法中
4、错误的是A. SiO2转化成Si是化学变化 B. 由碳生成CO的反应是氧化反应C.该反应中碳元素由游离态转变为化合态 D. 该反应中CO作还原剂41. 下列实验能达到目的的是 A. 除去CO中的CO2B. 探究MnO2对反应速率的影响C. 测定水的组成D.探究影响物质溶解性的因素42下列化学方程式中，书写正确的是A. 2H2O2H2+O2 B. H2SO4NaOHNaSO4H2OC. FeHClFeCl2H2 D. 43. 右图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是A反应前后分子数目改变了B乙、丁可能属于氧化物C反应前后原子的个数没有增减D反应中共涉及四种分子和三种
5、原子 44. 不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能鉴别出来的是ACuSO4 NaOH HCl H2SO4 BCaCl2 KNO3 Na2CO3 Na2SO4 CCa(OH)2 HCl NaCl HNO3 DBaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl45. 关于反应：A+BC+D，以下叙述错误的是A. 该反应可能是复分解反应B. 若A为酸，C和D为盐和水，该反应一定是中和反应C. 若B是氧化铜、D为铜，该反应可能是置换反应D. 若8gA与12gB恰好完全反应，则生成的C、D的质量和为 20g46. 欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况，下列分析和结论错误的是A液体丙呈红色或无色 B
6、该样品中一定含有碳酸钙C若液体丙呈无色，说明该样品已部分变质 D白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物七填空题（共20分）47下表是部分元素及其组成的物质或用途。元素MgSiPClHeS物质或用途镁光灯水晶磷酸盐矿消毒液充氦气的飞艇青霉素 “镁光灯”：镁在空气中通电氧化产生强光，利用镁的 （1） 性质（填“物理”或“化学”）。 水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为 （2） 。用磷酸盐矿石生产化肥，下列属于磷肥的是 （3） （填序号）。AKNO3 BCO(NH2)2 CCa(H2PO4)2 D. NH4Cl消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），用NaClO进
7、行焰色反应，火焰呈（4）色。氦气可充入飞艇的原因是 （5） 。青霉素（C16H18N2O4S）是第一种治疗人类疾病的抗生素。它由 （6） 种元素组成，其中氢、硫元素的质量比为 （7） ，1mol青霉素中含有 （8） 个氮原子。48. （1）右图是KNO3、NaCl的溶解度曲线。t1时，KNO3的溶解度是 （9） g/100g水。t2时，将33gKNO3加入到 （10） g水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和。欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 （11） 。 KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 （12） 的方法提纯。对剩余溶液和析出的晶体描述正确的是 （13） （填写编号）。
8、析出的晶体中只含有KNO3 剩余溶液一定是KNO3饱和溶液剩余溶液中一定含KNO3和NaCl上述方法可以将两者完全分离（2）右图中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。对自来水加热时，可观察到一定量气泡。由此可见，温度升高，气体的溶解度（14） （填“增大”或“减小”）。图中曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压 （15）2个大气压（填编号）。A小于 B大于 C等于 49. 在研究酸碱中和反应时，某小组同学想证明：盐酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。方案一：测定盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的pH。测定该盐酸的pH，pH （16） 7 (选填“大于”、“等于
9、”或“小于”)。将一定量的氢氧化钠溶液加入该盐酸中，混合后测定其pH大于7 ，此时该溶液中溶质是 （17） 。结论：HCl与NaOH发生了中和反应。方案二：如右图所示，乙烧杯中观察到 （18） 。结论：HCl与NaOH发生了中和反应。写出烧杯甲中反应的化学方程式: （19） 。八、简答题（20分）50取7.8g锌与铜的混合物与49.0g稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图所示。 计算样品中所含锌的质量 （20） （根据化学方程式列式计算）；反应后溶液中溶质的质量分数为 （21） （计算结果精确到0.1%）。51. 请结合下列实验装置图回答有关问题。 仪器：a用途 （22） ，b
10、名称 （23） 。 用氯酸钾与二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置组合： （24） （填字母），反应的化学方程式为 （25） 。 实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以控制反应进行的是 （26） （填装置序号），反应的化学方程式是 （27） 。 同学们分析认为中剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用不同方案进行实验，得出相同的结论。实验操作实验现象结论方案一取样，加一枚生锈的铁钉 （28） 有盐酸方案二取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀上述实验方案中，合理的是 （29） （选填：“方案一”或“方案二”）；另外一个实验方案
11、不合理的原因： （30） 。 “方案一”中反应的化学方程式为 （31） 。52. 在实验研究中，同学们对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行测定。【查阅资料】该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳气体；碳酸氢钠可与盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2根据以上资料，设计下列实验：【实验分析】用下图所示装置测定牙膏样品中碳酸钙的含量。装置A中氢氧化钠溶液的作用是 （32） 。 C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为 （33） 。实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用： （34） 。装置D中碱石灰用于吸收空气中的二氧化
12、碳和水蒸气，其中氧化钙吸收水反应的化学方程式为 （35） 。【解释与结论】实验测得如下数据: 实验次数样品质量（g）所用盐酸质量（g）所得沉淀质量（g）第一次6.840.01.62第二次6.840.01.66第三次6.840.01.65欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是 （36） 。【反思与评价】有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，同样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果偏高，原因可能是 （37） 。有同学设计出提高测定准确度的方法。下列各项措施中，不合理的是（38）（填序号）。.在加入盐酸之前，排净装置内含有的CO2气体. 把盐酸换成
13、稀硫酸. 在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置初三理化教学质量检测试卷化学部分评分标准（化学方程式全卷总扣1分）六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）27A 28.C 29. B 30.D 31.B 32.C 33. B 34.C 35.B 36.D 37.A 38.C 39.C 40.D 41.C 42.D 43.B 44.D 45.B 46.C七、填空题（共20分）47化学 +4 C 黄色 氦气的密度比空气的密度小五或5； 9:16；1.204102448（1）20.9 ； 30 ；升高温度并加入一定量的硝酸钾晶体 ；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；、（全对得2分，1对得1
14、分，有错不得分）（2）减小； B49小于 ；氢氧化钠、氯化钠或NaOH、NaCl 烧杯乙中没有气泡产生八、简答题（共20分）50设样品中有锌xmol,生成硫酸锌y mol 1分1mol 1mol 1molx y 0.1mol1:x=1:o.1 x=0.1 mol1:y=1:0.1 y=0.1 molm(Zn)=0.165=6.5g 1分m(ZnSO4)=0.1161=16.1g 反应后溶液的质量=6.5+49.0-0.2=55.3gZnSO4%=16.1/55.3 =29.1% 1分51.添加液体；锥形瓶 C E；A； CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O铁锈溶解（后有气泡产生，可不写），溶液呈棕黄色 ；“方案一”。氯化钙也能与硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀；或（，可不写）52.【设计实验】吸收空气中的二氧化碳气体排出B装置中反应产生的二氧化碳气体，使其被C装置中的溶液充分吸收； ；【解释与结论】：所测沉淀质量的三次实验数据的平均值 或1.64g【反思与评价】 吸收了盐酸挥发出的氯化氢气体和带出来的水蒸气； 、（全部答正确才给分）
