中考化学(沪教版)常考知识点归纳整理.doc

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资源描述

1、中考化学(沪教版)常考知识点归纳整理一、化学实验及操作 1. 称量器托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) (1)先调平调零。 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先大后小。 2.测容器量筒 (1)量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 (2)量筒不能用来加热,不能用作反应容器。3.加热器皿酒精灯 (1)注意事项:绝对禁止向燃

2、着的酒精灯内添加酒精;用火柴从侧面点燃酒精灯,绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3。 (3)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰的温度最高,用酒精灯的外焰加热。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (5)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先预热,再集中加热。 (6)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3。4.倾倒液体:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧

3、挨着试管口边缘,缓缓地倒入,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 5. 检查装置气密性:先将导管的一端浸入水中,再用手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,就说明装置不漏气。 6.过滤:操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴靠在玻璃棒上 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 7.蒸发:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止由于局

4、部温度过高,造成液滴飞溅。 (2)当蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。 二、身边的化学物质1.空气(1)成分及体积分数O221%;N278%;CO20.03%;稀有气体0.94%;其它气体和杂质0.03%。 (2)空气中氧气含量的测定可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 装置要求:气密性良好 现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积 结论:空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 探究:a液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 b能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:

5、铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差 (3)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2和可吸入颗粒物等。 2.氧气 (1)氧气特有的性质:支持燃烧 (2)氧气与下列物质反应现象 碳:在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷:产生大量白烟 硫:空气中:微弱的淡蓝色火焰,氧气中:明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味气体 镁:发出耀眼的白光,生成白色固体 石蜡:在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体氢气:产

6、生淡蓝色的火焰铁:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4) 铁丝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。铁在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 MnO22H2O+O2(4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:依据反应条件(是否加热)和反应物的状态 收集装置:依据物质的密度和溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:查装定点收离熄 b、注意点 试管口略向下倾斜:防止冷凝水

7、倒流引起试管破裂 试管口应放一团棉花:防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡连续均匀冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) 实验结束时,先撤导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 ,若木条复燃,证明是氧气。(7)催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 3.二氧化碳 (1)二氧化碳的实验室制法 原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl=CaCl2

8、+H2O+CO2 选用和制氢气、双氧水制取氧气相同的发生装置 气体收集方法:向上排空气法 验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。 验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满。 (2)二氧化碳的性质 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰 化学性质: a.一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 b.与水反应生成碳酸: CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H2CO3 H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 c.能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于

9、检验二氧化碳。 d.与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO (高炉炼铁一氧化碳的主要来源)(3)用途:灭火(既利用其物理性质,又利用其化学性质) 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4.水(水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。) (1)电解水的实验 A.装置-水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应: 2H2O 通电 2H2 + O2 产生位置: 负极 正极 体积比: 2 : 1 质量比: 1 : 8 E.结论: 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中,分子可分而原子不可分。 (2)水的

10、污染: 工业“三废”(废渣、废液、废气); 农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放。(3)水的净化 明矾:吸附水中的悬浮颗粒而沉降;活性炭具有吸附性。 硬水与软水 A.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法:用肥皂水,产生泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。 C硬水软化的方法:蒸馏、煮沸5.一氧化碳 (1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。 (2)有毒:能与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 (3)化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:可燃性 还原性) 可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (

11、可燃性气体点燃前一定要检验纯度) 还原性:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。) 6.氢气H2 (1)物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法) (2)化学性质: 可燃性,点燃前要验纯 2H2 + O2 点燃 2H2O 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 (3)氢气的实验室制法 原理:Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2;Zn + 2HCl=ZnCl2 +H2 不用浓盐酸(浓盐酸有挥发性); 不用浓硫酸或硝酸(浓硫酸和硝酸有强氧化性)。 (4)氢能源(绿色能源)三大优点: 无污染、放热量高、来源广 7.碳 (1)金刚

12、石(C)是自然界中最硬的物质,可用于刻划玻璃、钻探机的钻头等。石墨(C)有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极等 (2)单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异(碳原子的排列方式不同),而各种单质碳的化学性质完全相同! 常温下的稳定性强可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C + O2 点燃 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C + O2 点燃 2CO还原性:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2(置换反应) 应用:冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。三、物质构成的奥秘1.分子是保持物质化学性质最小的微粒;原子是化学变化中的最小微粒。

13、他们的本质区别:化学变化中,分子可分,原子不可分。离子是带电的原子或原子团(根),带正电荷的离子叫阳离子,带负电荷的离子叫阴离子。 2.在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数;原子的质量主要集中在原子核上。 3.元素(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称, 元素间的区别:质子数不同(2)由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物;金刚石与石墨的混合物)一定不是化合物。(3)元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe;人体、海水中:O;太阳上:H(4)元素与人体健康的关系:佝偻病和骨质疏松缺钙;甲状腺疾病缺碘;贫血缺铁;呆小智力低下缺锌。4.化合物中各元素

14、正、负化合价的代数和为零;单质中元素化合价为0。记住常用的几种元素的化合价。5.物质的类别:(1)纯净物:一种物质,可能含一种元素,如氧气、红磷等。也可能含多种元素,如高锰酸钾、二氧化碳等。(2)混合物:多种物质,可能含一种元素,如氧气和臭氧的混合物。也可能含多种元素,如空气、海水等。(3)单质:纯净物、一种元素。如O2 、Fe、C等。(4)化合物:纯净物、多种元素。如H2O、CO2、KMnO4等。(5)氧化物:化合物、两种元素、含氧元素。如H2O、CO2等。四、认识化学变化 1.质量守恒定律: (1)内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:质量守恒定律

15、只适用于化学变化,不适用于物理变化; 不参加反应的物质质量即不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 (2)微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的三不变)。 (3)化学反应前后 一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变 可能改变:分子总数可能变 2.化学方程式 遵循原则:(1)以客观事实为依据 (2)遵守质量守恒定律 书写(注意:a、配平 b、条件 c、箭号 )、含义 3.化学反应类型 (1)化合反应:

16、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 (2)分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 (3)置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 (4)复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应; 中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。4.燃烧和灭火 (1)燃烧的条件:(缺一不可) 物质具有可燃性 可燃物与氧气(或空气)接触 温度达到着火点(2)灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可) 5.新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料,优点:资源丰富,放热多,产物无

17、污染。 五、金属和金属材料1.金属的物理性质 (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)。 (3)有良好的导热性、导电性、延展性。 2.金属之最 (1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属 (4)银:导电、导热性最好的金属 (5)钨:熔点最高的金属 (6)汞:熔点最低的金属 3.合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大。 4.金属的化学性质 (1)大多数金属可与氧气的反应 3Fe + 2

18、O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2=2Al2O3(2)金属 + 酸 盐 + H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2(3)金属和盐溶液反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 5.常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 6.金属

19、资源的保护和利用(1)铁的冶炼 原理:在高温下,利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 设备:高炉 原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) (2)铁的锈蚀 铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:氧化铁Fe2O3) 防止铁制品生锈的措施: a保持铁制品表面的清洁、干燥 b表面涂保护膜:如涂油、喷漆等 c制成不锈钢 (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而

20、阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。方程式为:4Al + 3O2=2Al2O3 六、溶液1.溶液(1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性 溶液不一定无色, 如CuSO4为蓝色;FeSO4为浅绿色;Fe2(SO4)3为黄色 溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 (3)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (4)溶解

21、时放热、吸热现象 吸热: NH4NO3 放热:NaOH、浓H2SO4 没有明显现象:如NaCl 2.溶解度 (1)固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:条件:一定温度 标准:100g溶剂 状态:达到饱和 质量:单位:克 (2)大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 (3)混合物的分离 过滤法:分离可溶物 + 难溶物 结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3) 3.溶质的质量分数 (1)公式:溶质质量分数=溶质质量/溶液质量100% 溶质质量= 溶液质量溶质质量分数 (2)配制一定溶质质量分数的溶液 a.用固体配制: 步骤:计算、称量和量取、溶解 仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 b.用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) 步骤:计算、量取、稀释 仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

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