1、综合实验A组 C、D有一瓶配制好的氯化钠稀溶液，在实验室里放置数天后，关于它的说法正确的是A 瓶底附近的溶液较浓 B 瓶口附近的溶液较稀C 溶质的质量分数不变化 D 瓶内的溶液里各部分密度相同 A十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气，气味十分难闻、呛鼻，而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体。库图瓦又做了许多实验，终于弄明白这种气体是一种新发现的元素，这种元素是A 碘 B 碳 C 铜 D 汞 D若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是A 将
2、金粉和铜粉混合 B 将牛奶加入水中混合C 将氯化钠晶体溶于水中 D 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 C化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是检验纯碱中含有CO32 除去热水瓶内壁上的水垢检验鸡蛋壳能溶于醋酸 检验自来水中含有ClA B C D 在烧杯中放一些氯化钙，加水使它溶解，再向溶液中滴入碳酸钠溶液并搅拌，使其充分反应：CaCl2Na2CO3CaCO3H2O。静置后，弃去上层清液，用蒸馏水洗涤碳酸钙沉淀，再逐滴加入硝酸，使碳酸钙完全溶解后，把溶液转移到蒸发皿中，加热蒸发、结晶后即可得硝酸钙：CaCO32HNO3Ca(
3、NO3)2CO2H2O简述在不使用硝酸银的条件下，用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案，并写出有关反应的化学方程式。 、 选是因为H2具有可燃性：2H2O22H2O H2与NH4HCO3不反应，NH4HCO3受热分解。NH4HCO3NH3CO2H2O，CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O。选的理由是：CO可使CuO还原。COCuOCuCO2，生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O，没有反应完的CO可以燃烧：2COO22CO2。按左图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。X、Y可能是下列选项中的 （填选项序号）
4、。 H2、NH4HCO3 CO、Na2CO3 CO、CuO H2、Fe2O3试用化学方程式和简要的文字表述其理由 。 （1）酒精燃烧时放出大量的热，95的酒精含水量很少，由水蒸发带走的热量不多，火焰温度达到棉布的着火点，棉布烧坏；65的酒精燃烧时，35的水蒸发吸收大量热使棉布的温度达不到着火点，故酒精燃烧而棉布完好无损；20的酒精含水量大，乙醇浓度低，故不燃烧。（2）长；展开的棉布面积大，水分蒸发快，带走的热量多，从而使其燃烧的时间长。（3）长期未盖灯帽导致酒精挥发，使灯芯上的水分较多，故点不着。（解析：酒精燃烧时，其中的水分吸收酒精燃烧时产生的热量而汽化。酒精是易挥发的液体，棉布上酒精的燃烧
5、其实质是酒精蒸气在燃烧，与空气中氧气具有很大的接触面积，所以棉布面积的大小对酒精与氧气的接触面积影响不大。）某兴趣小组开展研究性学习活动时做了如下实验，将酒精配成不同体积分数的溶液，把棉布剪成大小相同的若干块，共折叠成一样大小均浸透不同体积分数的酒精溶液点火、其实验结果如下表：实验序号123所浸酒精体积分数956520燃烧情况酒精烧完棉布烧坏酒精烧完棉布无损不燃烧（1）请解释实验1、2、3燃烧情况不同的在原因。 ； ； 。（2）记录实验2酒精烧完的时间。然后将同样没有65酒精的棉布展开成原来的4倍大小并记录酒精燃烧完的时间。请回答这次燃烧时间比实验2燃烧时间 （填“长”、“相等”或“短”），并
6、解释原因 。（3）实验室里长期未盖灯帽的酒精灯点不着的原因是 。 （1）高温的炭遇少量水立即反应生成更易燃的H2和CO。故有火苗熊熊上升；水多时则将炭迅速降温至其燃点（着火点）以下，故使炭火熄灭。 （2）钾与水反应剧烈，不仅生成极易燃烧的H2，而且同时放出大量的热，不仅能点燃H2，而且能点燃汽油，故能立即产生熊熊大火。某老师为了向学生讲明“水可以灭火，水又可以生火”这个辨证道理，他作了如下的实验：（1）取一盆燃烧旺盛的炭火，滴上几滴水，火苗熊熊上升；当泼上多量水时，炭火熄灭。（2）取一杯滴上少量汽油的水，投入一米粒样大的金属钾（钾置换水中的氢时，不仅反应剧烈，而且放出大量的热），立即发生熊熊大
7、火。试运用所学的有关化学知识解释上述现象。 （1）（2）在潮湿的空气中易生锈（3）在铁制品的表面涂上油，刷油漆，镀上其他金属三支试管，分别进行如下实验：长时间久置后：（1）最易生锈的是 ；（2）通过这个实验，证明铁钉在什么情况下易生锈？（3）举出两种防止铁生锈的具体方法。 A处：CaCO32HClCaCl2CO2H2OB处：CO2H2OH2CO3C处：CO2C2COD处：2NaOHCO2Na2CO3H2OE处：COCuOCuCO2F处：CO2Ca(OH)2CaCO3H2OG处：2COO22CO2按下图装置做实验时，可看到的现象是：B瓶中的试液变红色，F瓶的溶液变浑浊，E管的粉末变红色，G处放出
8、的气体可燃。据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。A处 ，B处 ，C处 ，D处 ，E处 ，F处 ，G处 。 （1）CO2、O2、CO（2）在吸收O2的同时，CO2也被吸收；（3）在吸收CO的同时，O2可以氧化CuCl而被消耗；（4）N2、NH3、H2O （5）浓H2SO4吸收。烟道气中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些杂质。为测定其中各气体的含量，先把有害气体和其他杂质除去，使气体仅为上述四种气体的混合物。在测定时，用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体，最后剩下的是不能吸收的N2，通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。已
9、知：吸收O2用苯三酚的碱性溶液，它可以把O2吸收得相当完全。用CuCl的氨溶液吸收CO，为防止CuCl的氧化，在该溶液中加一些铜丝。这样吸收CO效率很高。用KOH吸收CO2，非常完全。N2不被吸收，最后剩余的气体中有它。试回答：（1）为防止干扰，吸收的气体先后顺序为 （2）若把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒，会引起的后果 （3）若把吸收O2与吸收CO的顺序颠倒，会产生的后果 （4）通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种，并检测得他们有三种元素，他们是 （5）为准确测定剩余气体中N2的体积，还要将该气体用 处理后，才能检测出N2的体积。 假设一：MnO2 H2O2 排水集气 用带火星的
10、木条伸入试管中 带火星的木条复燃；O2 根据假设与检验的气体是否一致来判断成立或不成立。假设二：铁粉 稀硫酸 排水（或向下排空气法） 把收集满气体的试管移近酒精灯火焰（或把燃着的木条移近试管口） 听到爆鸣声（或气体燃烧。火焰呈淡蓝色） H2 根据假设与检验的气体是否一致来判断成立或不成立。某初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。发现问题当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。查阅资料初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等。提出假设黑色粉末是 ，无色溶液是 。（只写一种假
11、设）设计实验向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用 收集一试管气体；检验气体（写出操作方法） 。实验现象 实验结论此气体是 ，原假设 。 （1）过滤，除去硅酸钙等不溶物（2）加过量铜粉，把汞置换出来（3）过滤，得到汞和过量的铜（4）加热、蒸发、浓缩，冷却结晶，析出胆矾晶体某工厂的废水，经分析化验，其中含有大量的硫酸铜和少量汞离子、钠离子，以及不溶于水的硅酸钙等物质，请设计一个既简单又合理的方法回收金属汞和硫酸铜，写出实验主要步骤及实验步骤的目的：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。B组 D在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作
12、上可行、经济上合理的是A CCOCO2Na2CO3溶液B CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 D根据维生素C能够使淀粉碘溶液褪色的原理，应用右图实验可以测定果汁中维生素C含量的多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是淀粉-碘溶液苹果汁橙汁A 烧杯中溶液的体积B 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积C 烧杯中淀粉碘溶液的浓度D 胶头滴管滴出的果汁的滴数 A如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合可能是下列的A 氢氧化
13、钠溶液、二氧化碳B 硫酸、氮气C 酒精、氧气D 水、一氧化碳 A为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是 瓶 瓶A Ca(OH)2 NaOHB NaOH Ca(OH)2C 稀HCl Ca(OH)2D NaOH BaCl2 方法现象（1）将两种化肥分别放入试管中加热有刺激性气味气体产生，试管壁出现水珠，固体质量减少或消失的（2）将两种化肥分别放入到装有稀盐酸的试管中有无色无味的气体产生的现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别。方法现象结论（1）原化肥是碳酸氢铵（2）原化
14、肥是碳酸氢铵 3 NaCl验证的实验方法可能观察到的实验现象结论（1）取样，加BaCl2溶液（2）另取样，加Na2SO4溶液无沉淀现象无沉淀现象滤液中无Na2SO4滤液中无BaCl2证明两者刚好完全反应向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤。你认为滤液中溶质的组成最多有 种情况，这几种情况中一定都含有 。请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关内容填写在下表中。验证的实验方法可能观察到的实验现象结论 （1）CaSO42H2O（2）因为在加热过程中生石膏CaSO42H2O转化为相对稳定的2CaSO4H2O，因此图象中有AB段。某化学小组为了测定生
15、石膏的组成（CaSO4xH2O），即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。它们在实验中将数据整理如下：实验顺序（按序延长加热时间）固体质量/g加热前加热后13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72利用数据可绘制成如右图象：（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。（2）通过计算解释图像中产生段的原因。 （1）i接d，c接a，b接g，h接e，f接1，m接j （2）（W4W3W1W2）/（W1W3）实验室用下
16、图装置组合成一套合理装置以制取干燥纯净的氢气，并用以还原氧化铜生成水，测定水的组成。（1）这些装置按气流方向自左至右的连接顺序应该是（填各接口的字母）： （2）若反应前称量玻璃管及内含物质、橡皮塞、导管的总质量为W1g，干燥管及内含物质、橡皮塞、导管的总质量为W2g；反应后分别称量玻璃管与干燥管的总质量分别为W3g和W4g，则水中氢与氧的质量比为 。 （1） （2）Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO4CO23H2O （3）因为铜未冷却便停止通H2或CO，结果热的铜又与空气中氧气结合重新转化为CuO之故。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化
17、碳。某同学用小刀从旧铜器上刮下铜绿（有少量铜同时被刮下混入铜绿中），用来制取硫酸铜、氧化铜和铜。他没有用金属置换铜盐的方法，制取步骤分四步。请回答：（1）填写下面方框图表示制取的步骤和方法，方框内写所提取物质的分子式，方框前的横线上写所加入的试剂及简要的操作）。（2）写出A操作步骤反应的化学方程式： 。（3）如实验装置及在生成铜以前的操作都正确，但最后结果没有铜生成，这可能是因为 。 （1）、（2）G、F、E、J（3）向试管中加入足量稀H2SO4后，将试管稍为倾斜，再把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4反应。（4）22.4W/VH2现有药品：Wg（W1）锌片、稀硫
18、酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略地测定锌原子量（假定环境为标准状况）。（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） 。（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略） 。（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气？ 。（4）用实验所测得的数据，写出计算锌原子量的数学式：锌的原子量 。 （1）铜绿CuSO4Cu(OH)2CuOCu（2）选出的仪器：(1)试管、(3)烧杯、(4)酒精灯、(5)通氢气的玻璃导管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)铁架台(带铁圈和铁夹)、(10)玻璃棒（3）Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO43H2O
19、CO2 Cu(OH)2CuOH2O（4）铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。铜绿Cu(OH)2（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称 。（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式 。（4）如
20、果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为 。 （1）A为Ba(OH)2、B为CuCl2 （2）CD：Cu(OH)2CuOH2O CuOH2CuH2O EFG：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A和B的化学式 。（2）完成下列转化的化学方程式。 CD： DHP： EFG： A：Cu，B：CuO，C：CuSO4，D：Cu(OH)2，E：CuCl2，F：BaSO4，G：AgCl现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，其相互关系的实验设计和实验现象如下，试确定这七种物质的化学式（若是溶液，只写溶质的化学式）。
21、A ，B ，C ，D ，E ，F ，G 。 （1）甲（2）14（3）不需要。A的最简式就是化学式（4）4CH47O22CO22CO8H2O（5）CH4Cl2CH3ClHCl ；CH3ClCl2CH2Cl2HCl ；CH2Cl2Cl2CHCl3HCl；CHCl3Cl2CCl4HCl烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物。为了测定气态烃A的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。甲、乙两学生设计了如下两个实验方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式（烃中碳与氢原子个数的最简比）。他们测得的有关数据如图中所示（下图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排
22、除）：试回答：（1）根据两方案，你认为谁能求出A的最简式？ （填“甲”或“乙”）。（2）请根据你选出的方案，通过计算求出A的最简式。即：CH 。（3）若要确定A的化学式，是否还需要测定其它数据？ 。原因是 。（4）烃A在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气的反应化学方程式为 （5）烃A在光照条件下，可与Cl2反应，除生成HCl气体外，还可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，分别写出烃A与Cl2在光照条件下发生的四个化学反应方程式： （1）比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反应的速率的大小。（2）相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察；
23、使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化。（3）两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快；等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大，反应速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度增高。小明按下图装好了实验装置（两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等），实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。装置A 装置B（1）小明的实验目的是 。（2）装置中长玻璃导管的作用是 ；红墨水的作用是 。（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是 ；理由是 。 方案1不正确，pH试纸使用方法不对，Na2CO3、NaOH溶液都呈碱性； 方案2不正确，NaOH与
24、CuSO4反应生成蓝色沉淀； 方案3正确，BaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀，所以原NaOH溶液中混有Na2CO3。某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他设计了三个实验方案如下：方案结论你对实验方法和结论的评价方案1样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7混有Na2CO3方案2取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现混有Na2CO3方案3取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀混有Na2CO3 （1）氧化铜 取少量黑色固体放入试管中，加入足量的稀硫酸，振荡 黑色固体全部溶解，溶液变成蓝色，试管底部有少量红色固体（2）木炭 取少量黑色固
25、体放入试管中，加入足量的稀硫酸，振荡 无明显现象（3）木炭和氧化铜的混合物 取少量黑色固体放入试管中，加入足量的稀硫酸，振荡 黑色固体部分溶解，溶液变成蓝色，试管底部有少量红色国体用木炭还原CuO的实验进行一段时间后，停止加热，试管中仍然有黑色国体。为确定反应后黑色固体的成分，请你提出确定黑色固体的所有可能猜想，并设计简单、易行的实验方案，证明你的猜想。猜想黑色固体是实验操作现象（1）（2）（3） CO、CO2混合气体先通过装NaOH溶液的洗气瓶，再通过装浓H2SO4的洗气瓶，分离出干燥的CO2；然后再向吸收了CO2的装NaOH溶液的洗气瓶滴加足量的硫酸，使生成的CO再通过装浓H2SO4的洗气
26、瓶，分离出干燥的CO2。实验室可用右图装置进行CO与CO2的分离和干燥。其中广口瓶（甲）盛过量的NaOH溶液，广口瓶（乙）盛浓H2SO4，分液漏斗（丙）盛稀硫酸。具体操作为：先关闭B，打开A，以吸收混合气中的CO2，分离出干燥纯净的CO，反应方程式为：2NaOHCO2Na2CO3H2O；然后关闭A，打开B，分离出干燥纯净的CO2，其化学方程式为：Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2H2O。请设计一个实验装置用以进行CO与CO2的分离和干燥，并简述其操作。 取少量该红色物质放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡。若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O有关反
27、应的化学方程式为：Cu2OH2SO4CuSO4CuH2O已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。实验步骤实验现象和结论化学方程式 实验步骤加入的试剂稀硫酸过量的铁稀硫酸主要实验操作加热过滤过滤有关物质的化学式A：CuSO4B：FeSO4 C：Fe和CuD：H2反应方程式CuOH2SO4CuSO4H2OCuSO4FeFeSO4CuFeH2SO4FeSO4H2下图是用氧化铜制取铜的一种实验过程：在这个实验中，所用的试剂是稀硫酸和铁屑，采取的主要实验操作是加热和过滤，要求
28、每步只选加一种试剂和使用一种主要的实验操作，请将有关内容填入下表的空格中：实验步骤加入的试剂主要实验操作有关物质的化学式A：B： C：D：反应方程式 一定含有CaCO3、Na2SO4、MgCl2；一定没有K2CO3；可能含有NaNO3。方程式略某白色固体中可能含有CaCO3、Na2SO4、NaNO3、K2CO3、MgCl2中的一种、两种或三种，现对该固体做如下实验：（1）根据上述实验现象可以肯定白色固体中一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。（2）写出生成B和C的化学反应方程式： 、 。 （1）CuO（2）Fe2O3 C（3）CaCO3 取样品加盐酸产生一种可使澄清石灰水变浑浊的无色气体某物质中
29、可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现进行如下实验：取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊；把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃气体，所发生的反应都是初中化学中已学习过的。由此推断：（1）该物质中一定不含 ；（2）读物质中一定含有 。实验中肯定发生的化学反应是（写化学方程式） 。（3）该物质中可能含有 ，为确证它的存在，可采用的方法是 。该方法所依据的化学原理是（写化学方程式） 。 （1）硫化合价下降，碳化合价升高 （2）BaCl2 （3）BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl BaCO3BaOCO2 BaOH2OBa(OH
30、)2 （4）不加入盐酸而加入Na2CO3，不会产生H2S气体 BaSNa2CO3BaCO3Na2S BaCO32HClBaCl2H2OCO2 BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl（不能在BaCO3中加入H2SO4制取BaSO4，则此步不能给分。实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿、焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：按要求填空（1）在步骤中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？（2）写出步骤中溶液A的溶质的化学式 ；（3）写出
31、利用A溶液制取Ba(OH)2的化学方程式： 。（4）有同学指出，上述步骤产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S，又能获纯净BaSO4。请写有关化学方程式： 。 （1）CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2CuOH2O（2）4CuSO46NaOHCu4(OH)6SO43Na2SO4将绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色BaSO4生成，表示浅绿色沉淀中有SO42。（1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧
32、化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式： ， 。（2）小明做了这个实验。他在试管中倒入2 mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式： 请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。_ 。 （1）AEBCD（2）干燥氢气除去H2中的HCl（3）118.0g110.8g7.2g 7
33、5.6g69.2g6.4g 7.2g6.4g0.8g 0.8g6.4g18利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图所示。完全反应后其实验测定的数据如下表所列。实验前实验后(氧化铜玻璃管)的质量 / g75.669.2(氧化钙U型管)的质量 / g110.8118.0试回答：（1）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母） 。（2）装置B的作用是 ，装置E的作用是 。（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：生成水的质量为 ，生成水中氧元素的质量为 ，生成水中氢元素的质量为 ，水中氢、氧两元素的质量比为 。 （1）甲，AgNO3既可以与NH4Cl反应生成
34、AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果。（2）玻璃棒 偏低 为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品溶解加过量试剂A过滤出沉淀B洗涤沉淀烘干称量处理实验数据并得出结果（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中 同学所选择的试剂A不合理，理由是 。（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是 。若过滤所得沉
35、淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”）。若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式 。 （1）除去鼓入的空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；防止D中的水蒸气进入B中；用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；不能；空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同。（2）43.4；95.4%某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：实验原理Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，
36、即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。实验装置实验步骤如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端）按动鼓气球，持续约1分钟。连接上B、C。打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。按动鼓气球，持续约1分钟 称量并记录B的质量（m2）.(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。)计算：（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 。步骤中鼓气的目的是 ；步骤中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略、两个步骤？ ，原因是 。（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（1.07g/mL） mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为 。 （1）7.2克（2）6.4克（3）51.2克（4）51.26.4（5）21（6）Cu2O下图表示的是一个化合物的组成分析实验。实验前实验后铜的氧化物玻璃管*137.8g131.4g氧化钙十U形管100.8g108g*玻璃管质量为80.2g。试根据实验数据求：（1）完全反应后生成水的质量。（2）生成的水中氧的质量。（3）铜的氧化物中铜的质量。（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比。将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可
