1、选修三选修三 第三章晶体第三章晶体 考点梳理一考点梳理一 知识点整合知识点整合 考点梳理二考点梳理二 四种晶体比较四种晶体比较 考点梳理三考点梳理三 判断晶体类型的方法判断晶体类型的方法 1根据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断根据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断 原子晶体的构成微粒是原子，微粒间作用力是共价原子晶体的构成微粒是原子，微粒间作用力是共价 键；分子晶体的构成微粒是分子，微粒间作用力是分子间键；分子晶体的构成微粒是分子，微粒间作用力是分子间 作用力作用力(范德华力和氢键范德华力和氢键)；金属晶体的构成微粒是金属离；金属晶体的构成微粒是金属离 子和自由电子，微粒间作用力是金属键；离
2、子晶体的构成子和自由电子，微粒间作用力是金属键；离子晶体的构成 微粒是阴、阳离子，微粒间作用力是离子键。微粒是阴、阳离子，微粒间作用力是离子键。 2根据物质的分类进行判断根据物质的分类进行判断 大多数非金属单质大多数非金属单质(除金刚石、晶体硅、晶体硼外除金刚石、晶体硅、晶体硼外)、 气态氢化物、非金属气态氢化物、非金属氧化物氧化物(除二氧化硅外除二氧化硅外)、酸、绝大多、酸、绝大多 数有机物数有机物(除有机盐类外除有机盐类外)是分子晶体；常见的原子晶体是分子晶体；常见的原子晶体 有：有：(1)单质，如金刚石、晶体硅、晶体硼等，单质，如金刚石、晶体硅、晶体硼等，(2)化合化合 物，如物，如Si
3、O2、SiC、BN、Si3N4、C3N4等；离子化合物均为等；离子化合物均为 离子晶体；金属单质和合金均为金属晶体。离子晶体；金属单质和合金均为金属晶体。 3根据晶体的熔、沸点判断根据晶体的熔、沸点判断 原子晶体的熔点很高，常在原子晶体的熔点很高，常在1 000 以上，而分子晶以上，而分子晶 体的熔点很低，常在体的熔点很低，常在300 以下，金属晶体的熔点有高有以下，金属晶体的熔点有高有 低，离子晶体的熔点一般也比较高。如果常温下为气态或低，离子晶体的熔点一般也比较高。如果常温下为气态或 液态的物质，表明其熔、沸点较低，其晶体应属于分子晶液态的物质，表明其熔、沸点较低，其晶体应属于分子晶 体体
4、(Hg除外除外)。 4根据导电性判断根据导电性判断 分子晶体不能导电，但部分分子晶体溶于水后能导分子晶体不能导电，但部分分子晶体溶于水后能导 电；原子晶体大多不导电，但晶体锗、晶体硅为半导体；电；原子晶体大多不导电，但晶体锗、晶体硅为半导体； 离子晶体在熔融状态或水溶液中能导电；金属晶体是电的离子晶体在熔融状态或水溶液中能导电；金属晶体是电的 良导体。良导体。 5根据硬度和机械性能判断根据硬度和机械性能判断 原子晶体硬度大，分子晶体硬度小，离子晶体硬度较原子晶体硬度大，分子晶体硬度小，离子晶体硬度较 大，金属晶体延展性好，但有的金属晶体硬度也很大。大，金属晶体延展性好，但有的金属晶体硬度也很大
5、。 6判断晶体类型，既可以从结构入手，也可以从物判断晶体类型，既可以从结构入手，也可以从物 理性质入手理性质入手 (1)由非金属元素组成的二元化合物不是离子晶体由非金属元素组成的二元化合物不是离子晶体(二二 元以上未必正确，如元以上未必正确，如NH4Cl、NH4NO3)。 (2)熔点在熔点在1 000 以下的不是原子晶体。以下的不是原子晶体。 (3)固态不导电，熔融态固态不导电，熔融态导电的是离子晶体。导电的是离子晶体。 (4)熔点低、能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。熔点低、能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。 (5)金属元素与非金属元素组成的化合物未必都是离子金属元素与非金属元素组成的化合物未必
6、都是离子 晶体，一般用电负性差值来判断。电负性差值大于晶体，一般用电负性差值来判断。电负性差值大于1.7的的 一般是离子晶体，但不完全符合，还与化合价有关。一般是离子晶体，但不完全符合，还与化合价有关。 7晶体中的特殊情况晶体中的特殊情况 晶体中有一些特殊情况，与一般的规律不同，现总结晶体中有一些特殊情况，与一般的规律不同，现总结 特殊情况如下：特殊情况如下： (1)化学键类型相同，晶体类型不一定相同。如化学键类型相同，晶体类型不一定相同。如CO2和和 SiO2中所含化学键相同，但中所含化学键相同，但CO2晶体是分子晶体，而晶体是分子晶体，而SiO2 晶体是原子晶体。晶体是原子晶体。 (2)分
7、子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低。如很分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低。如很 多分子晶体的熔点都高于金属汞的熔点。多分子晶体的熔点都高于金属汞的熔点。 (3)由共价化合物所形成的晶体不一定是分子晶体。如由共价化合物所形成的晶体不一定是分子晶体。如 SiO2、SiC等都是原子晶体。等都是原子晶体。 (4)由金属元素和非金属元素所形成的化合物不一定是由金属元素和非金属元素所形成的化合物不一定是 离子化合物，其晶体也不一定是离子晶体。如离子化合物，其晶体也不一定是离子晶体。如AlCl3是共是共 价化合物，价化合物，AlCl3晶体是分子晶体。晶体是分子晶体。 (5)含有阴离子的晶体中一定含有
8、阳离子，含有阳离子含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子 的晶体中不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离的晶体中不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离 子，但不含阴离子。子，但不含阴离子。 (6)离子晶体中不一定含有金属阳离子。如离子晶体中不一定含有金属阳离子。如NH4Cl中含中含 有的阳离子是有的阳离子是NH 4。 。 (7)离子晶体中除含离子键外，可能含有其他化学键。离子晶体中除含离子键外，可能含有其他化学键。 如如Na2O2中除含离子键外，还含有非极性键。中除含离子键外，还含有非极性键。 (8)分子晶体中不一定存在共价键。如分子晶体中不一定存在共价键。如He、Ne、Ar等等
9、 稀有气体晶体中就不存在共价键。稀有气体晶体中就不存在共价键。 (9)原子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点高。如原子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点高。如 SiO2的熔点的熔点(1 710 )低于低于MgO的熔点的熔点(2 852 )。 考点梳理三考点梳理三 晶体熔沸点晶体熔沸点 高低比较规律高低比较规律 三、晶体熔、沸点高低的比较规律三、晶体熔、沸点高低的比较规律 物质熔、沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体物质熔、沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体 内部粒子间的作用力有关，其规律如下：内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1不同状态物质熔、沸点的比较规律不同状态物质熔、沸点的比较规律
10、 在相同条件下，不同状态物质的熔、沸点的高低是不在相同条件下，不同状态物质的熔、沸点的高低是不 同的，一般有固体同的，一般有固体液体液体气体。如气体。如 NaBr(固固)Br2(液液)HBr(气气)。 2不同类型晶体熔、沸点的比较规律不同类型晶体熔、沸点的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为原一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为原 子晶体子晶体离子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高 有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用力不同，其有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用力不同，其 熔、沸点也不相同。原子晶体间通过共价键结合，
11、一般熔、沸点也不相同。原子晶体间通过共价键结合，一般 熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间通过离子键结合，熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间通过离子键结合， 一般熔、沸点较高；分子晶体分子间通过范德华力结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间通过范德华力结合， 一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小， 因而金属晶体熔、沸点有高因而金属晶体熔、沸点有高(如如W)有低有低(如如Hg)。 3同种类型晶体熔、沸点的比较规律同种类型晶体熔、沸点的比较规律 (1)原子晶体：熔、沸点的高低取决于共价键的键长和原子晶体：熔、沸点的高低取决于共价键的键长和
12、 键能，键长越短，键能越大，共价键能，键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔、键越稳定，物质的熔、 沸点越高，反之越低。如晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶沸点越高，反之越低。如晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶 体中，因键长体中，因键长CC键键晶体硅。晶体硅。 (2)离子晶体：熔、沸点的高低取决于离子键的强弱。离子晶体：熔、沸点的高低取决于离子键的强弱。 一般来说，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键一般来说，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键 就越强，熔、沸点越高，反之越低。如熔、沸点：就越强，熔、沸点越高，反之越低。如熔、沸点： MgOCaO，NaFNaClNaBrNaI。 (3)金属
13、晶体：金属晶体中金属离子所带电荷数越多，金属晶体：金属晶体中金属离子所带电荷数越多， 半径越小，金属离子与自由电子之间的静电作用越强，金半径越小，金属离子与自由电子之间的静电作用越强，金 属键越强，熔、沸点越高，反之越低。如熔、沸点：属键越强，熔、沸点越高，反之越低。如熔、沸点： NaK。 合金的熔、沸点一般比它各组分的熔、沸点低。如铝合金的熔、沸点一般比它各组分的熔、沸点低。如铝 硅合金硅合金H2TeH2SeH2S， C2H5OHCH3OCH3。 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大， 分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如熔、沸点：分子间
14、作用力越强，物质的熔、沸点越高。如熔、沸点： CH4CH3CH3。 在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大， 熔、沸点越低。如熔、沸点：熔、沸点越低。如熔、沸点：C17H35COOH(硬脂硬脂 酸酸)C17H33COOH(油酸油酸)。 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子 中碳原子数的增加，熔、沸点升高，如熔、沸点：中碳原子数的增加，熔、沸点升高，如熔、沸点： C2H6CH4，C2H5ClCH3Cl，CH3COOHHCOOH。 同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支 链的增多，熔、沸点降低。如熔、沸点：链的增多，熔、沸点降低。如熔、沸点： CH3(CH2)3CH3CH3CH2CH(CH3)2(CH3)4C。
