1、第三章金属及其化合物测试题一、单选题1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅B人们常利用碘化银实现人工降雨C港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度大等性能D华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅2设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是A标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAB1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA 个电子D1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA3下列叙述正确的是ANa2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比
2、均为1:2B足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C胃酸过多可用服用碳酸钠D钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气4等质量的两块钠，第一块与足量在加热条件下充分反应；第二块与足量在常温条件下充分反应，则下列说法正确的是（ ）A第一块钠失去的电子多B两块钠失去的电子一样多C第二块钠与反应的生成物的质量大D两块钠与反应的生成物的质量一样大5汉书食货志记载“金谓五色之金也，其黄者曰金，白者曰银，赤者曰铜，黑者曰铁”文中所述金属能与浓盐酸反应生成氢气的是A金 B银 C铜 D铁6下列说法不正确的是A利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气B碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃
3、酸过多C氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝制备金属铝D镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹7下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是ANa2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体CNa2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品DNa2O和Na2O2中阴、阳离子的个数均为1:28中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明合理的是A开宝本草中记载“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”利用溶解、蒸发、结晶B本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用
4、到萃取C金石类中记载有加热青矾( FeSO47H2O)分解时的景象“青矾烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”主要发生了非氧化还反应D神农本革经记载：“石硫磺(S)主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”得出硫磺(S)具有的性质是还原性，作用可用于杀菌、消毒9化学与生产、生活密切联系。下列物质的用途与其化学性质无关的是A干冰用于舞台制作云海美景 B小苏打用于做馒头时的发酵剂C还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂 D生石灰用于某些食品袋内的干燥剂10在检验补铁保健食品中铁元素的存在及价态实验中，不可能用到的是（ ）A过氧化氢溶液 B铁粉 CKSCN溶液 D氯水11有些物质既能与强酸溶液
5、反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是ANaHCO3B(NH4)2CO3CAlDAlCl312以下化学反应的产物种类与反应物的浓度、用量和反应条件均无关的是AAl与硫酸反应BNa与O2反应CCO2通入NaOH溶液中DNH3通入AlCl3溶液中13下列有关物质结构的说法正确的是A3.4g氨气中含有0.6NA个NH键B78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4NAC只含有共价键的物质一定是共价化合物DHF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键14下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是选项实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水，紫色消失H2O2具有氧化性
6、B氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色氯水有酸性，氯气有漂白性C将NaOH溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝Fe3+氧化性强于Cu2+AABBCCDD二、填空题15(1)配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO45H2O _g。(2)取200 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_molL1；产生的气体在标准状况下的体积为_L。
7、(3)在实验室将8.4g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为6.85g则有_ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液则该溶液溶质的物质的量浓度是_。(4)向VL AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为_。16铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液至液体呈
8、透明的红褐色，所得分散系中微粒直径的范围是_，区别该液体和FeCl3溶液的方法是_。 （2）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，氧化产物为_，若有3mol FeS2参加反应，转移_mol电子。（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4_K2SO4+_Fe2（SO4）3+_NO+_H2O。（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL 5molL1盐酸中，再加
9、入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_g。17某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：(1)装置B中发生反应的化学方程式是_(2)E中出现的现象是_(3)该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl36H2O晶体欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_，现象是_该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：_将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好
10、选择下列物质中的_A酸性KMnO4溶液 BCl2 CNa2O2 DFeCl318从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。 (1)实验室在配制 FeSO4溶液时为了防止 FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为 _，请用化学用语解释出现此现象的原因_；_(3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：配平该反应的离子方程式：_Fe2_NO3_H = _Fe3_NO_H2O(在横线上写上化学计量数)要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2，可选用下列的一
11、种试剂为_A酸性 KMnO4 溶液 BKSCN 溶液 CCl2写出上述的具体实验方案(含操作、现象、结论)：_。经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2，则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)_L。19除杂质：所选试剂都填化学式（1） 除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_，离子方程式为_。（2） 除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液杂质用试剂是_，离子方程式为_。（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是_，离子方程式为_。（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 杂质的试剂是_，离子方程式为_。三、推断题20A、B、C、D均为短周期主族元素，它们的原
12、子序数依次增大，已知相关信息如下表所示：元素代号元素的原子结构或性质A原子最外层电子数是次外层电子数的3倍B单质燃烧时火焰呈黄色C氧化物为两性氧化物D原子最外层有7个电子(1)A的元素符号为_，D元素位于元素周期表中第_周期第_族。(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(3)B的单质与水反应的化学方程式为_。21X、Y、Z三种物质溶于水均完全电离，电离出、三种物质与溶液的反应情况如下：X溶液与足量溶液混合共热可生成沉淀甲和有刺激性气味的气体；Y溶液与少量溶液混合可生成沉淀乙，继续加入溶液，沉淀乙溶解；X溶液可溶解沉淀乙，但不能溶解沉淀甲。回答下列问题：为_，Z为_填化学式。溶液中所有离
13、子浓度由大到小的顺序为_。溶液与Z溶液混合后发生反应的离子方程式为_。四、实验题22在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.某校化学小组利用如图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉.(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)（1）烧瓶A中加入碎瓷片，其作用是_；装置C处烧杯中加冰水的作用是_（2）装置B中发生反应的化学方程式是_；装置E中发生反应的化学方程式是_。（3）为了安全，在装置E中的反应发生前，在F出口处必须_（4）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加
14、KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因_。23某学习小组用Na2O2设计装置验证某些物质的性质。甲组：在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_。（2）B装置的作用是_。（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式_，当有1molNa2O2发生反应，转移电子数目为_；双球干燥管内观察到的实验现象是_。（4）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。五、计算题24某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2 g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应
15、后收集得11.2 L氢气(已转换成标准状况)，试求：（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量（2）10.2 g合金中镁的质量。(请写出计算过程)25将一块镁铝合金(不含其它物质)投入到50ml的稀盐酸溶液中，充分反应后，固体无剩余，向所得溶液中逐滴滴入cmol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中B点表示沉淀的化学式为_；AB段发生反应的离子方程式为_。（2）合金中金属铝的物质的量为_mol；（3）稀盐酸溶液的浓度为_mol/L。参考答案1C 2C 3A 4B 5D 6C 7D 8A 9A 10B 11D 12D 13A 14D 1512.5 0.2 2.
16、24 4.2 0.05mol/L (4a/3-b)/Vmol/L 161nm100nm 丁达尔效应 SO2、Fe3O4 32 6 2 4 1 3 2 4 11.2 173Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠 KSCN溶液 向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ B 18Fe+2Fe3+=3Fe2+ 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色 Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3 1 4 3 1 2 A 取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
17、，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+ 4.48 19HCl HCO3-+H+=CO2+H2O Fe 2Fe3+Fe=3Fe2+ NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 CO2 CO2+ CO32-+H2O=2HCO3- 20O 三 A Al(OH)3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 21 2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 22（1）防止液体暴沸；冷凝水蒸气（2）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 Fe3O4+4H23Fe+4H2O （3）检验氢气的纯度（4）过量的铁与生成的铁离子反应生成亚铁离子，故加入KSCN溶液后色无明显变化232NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 吸收气体中的水蒸气（或干燥CO2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NA（或6.021023） 淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 点燃的蚊香逐渐熄灭 24（1）1 mol （2） 4.8 g25Mg（OH）2 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 0.01 1.1
