1、第四章非金属及其化合物测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1下列物质与水混合时，能发生氧化还原反应的是ANO2 BCO2 CSO2 DSiO22下列说法正确的是ASiO2溶于水且显酸性 BSiO2是制造太阳能电池的常用材料CSiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出3用Cl2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉，使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是A转变为易与水反应的物质 B转变为较为稳定、便于贮存的物质CCa(Cl
2、O)2比HClO漂白快 D提高氯的质量分数4下列关于硅的说法正确的是硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；水泥是硅酸盐材料；单质硅是良好的半导体；硅是构成矿物和岩石的主要元素，在地壳中的含量仅次于氧；光导纤维属于硅酸盐产品；水玻璃可以用作木材防火材料ABCD5下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是A浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C锌片与稀硝酸反应可制得氢气D铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮6下列关于SO2的叙述，正确的是ASO2与水反应生成硫酸B大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气CSO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性DSO2既可以是含硫物质的氧
3、化产物，又可以是含硫物质的还原产物7关于NO的下列叙述中不正确的是 A. 在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO B. NO气体难溶于水C. 打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成 D. NO是红棕色气体8下列实验现象和结论一致，正确的是A氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在C氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在9如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到
4、液面上升，试管中黄绿色褪去B若水槽中是水（并滴有酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色C若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管D若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气10如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是ASO2和NaHCO3溶液BHCl和浓H2SO4 CCl2和氯水DCl2和NaHCO3溶液 二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）1
5、1下列性质是所有铵盐所共有的性质是A都易溶于水 B在水中溶解时都放热C受热都易分解，生成氨和相应的酸D其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体12下列说法正确的是ApH在5.67.0之间的雨水通常称为酸雨B新制氯水经光照一段时间pH减小C燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸13下列有关实验室的说法正确的是A实验室可用浓硫酸干燥氨气B实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D实验室利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO414起固定氮作用的化学
6、反应是 AN2与H2在一定条件下反应生成NH3B 硝酸工厂用NH3氧化制NOC雷雨时空气中的N2转化为NOD由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵15工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是A该反应属于复分解反应 B该反应利用了Cl2的强氧化性C若管道漏气遇氨就会产生白烟 D生成1 mol N2有3 mol电子转移16下列化学反应的离子方程式正确的是A少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOB稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO22NH4+CO32- +H2OC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+F
7、e2+H2SDCl2与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17（13分）如图（尚有部分仪器未画出），有一容积为300mL的注射器与蒸馏烧瓶（500mL）相连（标准状况）。向烧瓶中加入0.384g Cu和18mL2.5mol/L稀硝酸溶液，并立即用锡箔包住橡皮塞封住烧瓶口。试回答：（1）橡皮塞用锡箔包住的原因为 。（2）反应开始后，烧瓶中观察到的现象主要有： 。（3）当铜与硝酸反应停止后，被还原的硝酸为 mol。（4）反应停止以后，压缩注射器，气体与液体间充分反应，若忽略液体的体积变化，最终溶液中NO3-的物质的量浓度与开始
8、时相比 （不变、变大、变小）。 a b 18（15分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。试管a中的现象是 ，作用是 。试管b中的现象是 ，作用是 。（3）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是 。19（12分）有大量的N2和O2，植物生成过程却要追加大量的氮肥；大雷雨天，在雨水里能检测到一定量的
9、硝态氮肥，所以有“雷雨肥庄稼”之说。试回答：（1）雷雨天在雨水里含有硝态氮肥的变化过程，用化学方程式表示是： 、 、 （2）使空气中的氮气转化为硝态氮肥的过程称为 。（3）正常的雨水溶有CO2，pH= ；但有了上述（1）的变化，再加上SO2的溶解，pH降低，形成酸雨，造成对环境的污染。其主要危害有 。（写出其中一种）（4）试写出SO2溶于水的反应方程式 。参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案ADBDADDB题号91011121314151
10、6答案CAADBCBDACBCBD三、填空题（共40分）17（13分）（1）防止HNO3氧化腐蚀橡皮塞（2分）（2） Cu片溶解 产生无色气体， 上部变为红棕色 溶液变蓝 反应由慢到快 活塞后退。（各1分，共6分）（3）0.04mol （3分） （4）不变（2分）18（15分）（1） Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+2H2O （3分） （2） 放出的气体能使品红溶液褪色，（2分）证明二氧化硫有漂白性。（2分）放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（2分）证明二氧化硫有酸性。（2分）（3）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积（2分），从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。（2分） 19（12分）（1）N2+O22NO，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO。（各2分）（2）氮的固定（2分）（3）5.6；酸雨能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。（2分）（4）SO2+H2OH2SO3 （2分）
