1、高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）高一化学第二章测试题考生注意：1.测验时间：90分钟，满分100分。2可能用到的原子量：H：1 O：16 S：23 Zn：65第卷（共40分）一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分)1.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是： A淀粉类物质 B水 C脂肪类物质 D蛋白质2.下列燃料中,不属于化石燃料的是A汽油 B焦炭 C天然气 D氢气3.下列反应属于吸热反应的是液态水汽化焦炭与二氧化碳反应浓硫酸稀释氯化铵与氢氧化钙反应生石灰与
2、水反应A B C D4.能源分为一级能源与二级能源，下列说法不正确的是A电能是二级能源 B水力是二级能源 C天然气是一级能源 D水煤气是二级能源5下列过程中,需要加快化学反应速率的是A钢铁腐蚀 B食物腐烂 C实验室制取氧气 D塑料老化6天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为:CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃烧的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是A减少空气进入量，增大石油气进入量 B增大空气进入量，减少石油气进入量 C减少空气进入量，减少石油气进入量 D增大空气进入量，增大石油气进入量7.下列说法正确的是A需要加热方能发生
3、的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D任何放热反应在常温条件下一定能发生反应8.下列各装置能构成原电池的是 9.对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18 O 2,一定时间后，18 O原子A只存在于O2中 B只存在于O2与SO3中 C只存在于O2与SO2中 D存在于O2、SO2与SO3中10有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质
4、析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是Ad、c、a、b Bd、a、b、c Cd、b、a、c Db、a、d、c11. 纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量ACuSO4溶液 BZnSO4 C铜 D镁条二选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的3分，但只要选错一个，该小题就为0分）12下列说法正确的是A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
5、B在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变值来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D面粉厂“严禁烟火”的原因是面粉颗粒极小，当其扩散到空气中与空气充分接触，一旦有火种引发反应，极易发生爆炸13.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH-4e-2H2O O2 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置14.设C+CO22CO正反应
6、为吸热反应，反应速度为V1 ；N2+3H22NH3,正反应为放热反应，反应速度为V2。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A同时增大 B同时减小 CV1增大，V2减小 DV1减小，V2增大15.可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是 A混合气体密度恒定不变 B混合气体的颜色不再改变 CH2、I2、HI的浓度相等 DI2在混合气体中体积分数不变16.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A
7、v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 Bv(O2)=0.00125mol.L-1.S-1Cv(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 Dv(H2O)=0.045mol.L-1.s-117下列措施可以提高燃料燃烧效果的是固体燃料粉碎液体燃料雾化煤经气化处理通入足量的空气提高燃料的着火点降低燃料的着火点A B C D18.将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图实线所示，在相同的条件下，将b g（ba）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是第卷（答案） 成绩_题号12345678910答案题号111213141516171
8、8答案班级 姓名 学号 考场号 密封线内不得答题 第卷（共60分）三（本题共4题，共31分）19.（13分）1）燃料充分燃烧的条件是：_。2）化学反应达到表面上的静止的“平衡状态”，即达到该反应的限度，其实质是_；宏观表现为_。3）从能量的角度看：断开化学键要_，形成化学键要_。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_。4）在铜锌原电池（电解质为稀硫酸）中，锌为_极，电极发生的是_反应（填氧化或还原），电极反应式为_；铜为_极，电极上发生_反应（填氧化或还原），电极反应式为_。该反应总反应式为_。20（8分）如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴
9、管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：1）实验中观察到的现象是_。2）产生该现象的原因_。3）写出有关反应的离子反应方程式_4）有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量_填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量实 例影响因素如何影响1）氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气2）硫在氧气中燃烧比空气中燃烧快3）硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处21（6分）分析下列实例，根据已有知识和经验，填写下表：22（4分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_；t2t3速率变化的主要原因是_。四（本题共2题，共20分）2
10、2（10分）将约20gBa(OH)2 8H2O与约10gNH4Cl晶体一起置于烧杯中，并将烧杯置于滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。这是老师为大家所做的一个演示实验，回答下列问题：1)实验中玻璃棒的作用是：_2)写出有关的化学方程式：_3)实验中观察到的现象是：_反应混合物呈糊状的原因是_4)通过_现象，说明该反应为_热反应。23（10分）如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1) 电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_b.若灯泡不亮，其理由为：_
11、(2) 电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_b.若灯泡不亮，其理由为：_五（本题共2题，共9分）24（4分）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器中A的浓度为0.8molL1，测得这段时间内，平均速率v(C)=0.6molL1min1，则方程式中系数n=_；v(B)= _。25由铜片、锌片与200mL硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出0.15mol气体时，H2SO4恰好全
12、部用完。产生这些气体消耗锌多少克？所用硫酸的物质的量浓度。第二章测试答案题号12345678910答案BDDBCBCCDB题号1112131415161718答案CCDBABDBCDC三（第19题、21题每空1分；第20、22题每空2分）191）有足够多的空气（或氧气）；燃料与与空气（或氧气）有足够大的接触面积（每点05分）2）正反应速率等于逆反应速率；各物质的物质的量浓度（或质量、质量分数、物质的量）不变3）吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的差值4）负；氧化；Zn-2e-=Zn2+；正；还原；2H+2e-=H2；Zn+2H+=Zn2+H2201)镁片上有大量气泡产生；镁片逐
13、渐溶解；烧杯中析出晶体.2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.3)Mg+2H+=Mg2+H2 4)小于21催化剂或温度（两点任答一点均给分）正催化剂或升高温度均使反应速率加快浓度增大浓度，使反应速率加快温度或光照升高温度使反应速率加快22该反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；HCl的浓度变小，使化学反应速率降低四（第22题第1到第3小题每空2分，第4小题每空1分。第23题每小题第一空为1分；后两空每空2分）221）搅拌，使混合物充分接触并起反应；2)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O3)玻璃片与小烧杯粘在一起，有少许剌激性气味气体产生，反应物变为粘稠状。 反应生成水。4)结冰；吸231)亮；a：Mg-2e-=Mg2+；2H+2e-=H22）亮；a：6 H2O+6e-=3 H2+6OH-；2Al-6e-+2OH-=2AlO2-+6 H2O五（第24题每空2分；第25题共5分）243；0.2molL1min125解：这个反应的总反应是Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 -1 65g 2mol 1mol x y 0.15molx=9.75g -1 y=0.3mol-1H2SO4的物质的量为=0.15mol-1c(H2SO4)=0.75molL1-
