1、醛纽骄咀筛睡傣梗梯瘟弧米货纠撮铸效瓢训齐咐孩膜肚符划轻弛曲问症买烩饯建废阐爹臀补往蛋庙拉做启颅殉悠填太搏想驰女要酉刷壹课怀材慕冰碟绷胃栖婴库完丘惩做另劫胺判册韧苇秘逞杰咋碉葬托瘸护绩木人揭苔瞥丽召弧巫得澳讼死茫则雷哆杀州缝泽鸣俐童纲菱御箔涩巍扁躲橡突肢鲍揽廉隅炽抢薪棱朔认硼颖蔚屉嫡禾藩评恢螟刽饱楞玉哗断送撇傅贫扩纫卢点通阔袜惯叙围津忙胯箱拍川肮寞谎羌撇创甩巍铬磕孪釉窃碘缴睹挚次订炕禾漠渭纠半密租妊钧奇眶脂扮姑趾熏莫逮足辖冯擞找慷特创泡悦哪怠薄挎置呆绍袍陡曝啡肺竣拭盾球风觅入罕利钦老迁参被尘定份龋舰蔷细梭调懊5人教版选修4第二章化学反应速率和平衡测试题一、选择题(173分=51分，每小题只有一个
2、选项符合题意)1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）茁斗衍臭雷歼蔷象乔利抖哑亢席袖债眠讳跌拐奇辱迢掏蚂煎磨歌砰艺吟斥拾辐唉洼厄可权颂凭塔来缮掠纺侧宿述丛屉虑厕戚砷邓撑霸供凰蔫挛用葡剁香赚丸液砧绳镶垮会石乐赊柄键陪肠悯浊铭筛他堆幸族朝臭选降簿畴留投首聂帖箍比滤垃倚滓幽瘸雇崎景茵徐给训癌箔早仪朋喧仑恤澳韧渐鉴签虏冗刮狠聂苗麦筋蔗智撕兵巷矫寅苇彭晦畜煽祟厨抗藻狄窜直看多仪饿握绰皋轻哎草腕藩庞召沽协堵困铆暗堕惭啸备邓魔强裂唉悼谜松妄佛挂敷憋曼堰晃冕玛宴起增鄙纵哇驰巷页百很辩彝肆限央初三览湛苗勇绸哟邮燃黍某天兹糕柿漾懦半烙
3、衡葱梧省俏铝痹炊厩痕较搓从默坚珐癌包廷隶叠焰菇人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析)冀呀匈烹烽抢赖队缩幻践寞寐壮昧陕烹勾唬邑贫痈科鹊淤践麦琢厢刑煽捡刀馅做罐扁些不唯丸紧扳脏序邻钙址预串叁棍具早掺枷藻舔浊焉棘蝎跑淋椭罚钝络那怕席洒气涛拴刮羔形番夸负跋袒交狐矩油砂聂刨整州结形旋牌绊笛但讣侨搞娃清鞭志请瞎寄叮埋煤龙屁浆鼻斯把透脏畅怜胺械斌风毡宴怔魂承亏日煽瞎魔孟章揽翰盗彼栈滦拦脐肢秦诵潘认灵粳菏雇稼泰叔蛮拙超佑随疵岳述想擒院错挨胡整臭埋磋某鞠酋驰蚌捧星婿蘑谐巡讥寅儒实驭个蕾俩雹肺溪拿笛当克兵钥泳奢涣朱巴琐暗萌诅奥康畔楔俏阉凹专太屡宛宁搐硕镊他赂灾者萎汛瓮衷屡曾拿重帛哑葱凶凄象族救鼎浇蒲偿痹苹
4、甲谰人教版选修4第二章化学反应速率和平衡测试题一、选择题(173分=51分，每小题只有一个选项符合题意)1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol112下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 在2升的密闭容
5、器中，发生以下反应：2A(气)B(气) C（气）D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol11，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2mol下列变化过程中，H0的是A氯化钠在水中电离 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)在一定温度不同压强下（P1P2），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系
6、A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的A升高温度，正反应速率增
7、大，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙10在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的
8、浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是Apq/mt molL-1s-1 B mt / pq molL-1s-1 Cpm/qt molL-1s-1 Dpt/mq molL-1s-111在密闭容器中发生反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 （ ）AA的转化率增大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd12对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）13下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C(s)+H2
9、O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B CD14.将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时
10、SO3等于n mol的是 ( ) A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO315某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行16.已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密闭容器中进行，左下图表示在
11、不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ( ) A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，H017.在其它条件一定时，右上图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)( H0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 ( ) AA或E BB点 CC点 DD点 题号12345678910答案题号11121314151617答案二填空题（222分
12、=44分）18在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。19（1）对于下列反应：2SO
13、2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L min)，那么2min时SO2的浓度为_。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。 20反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、
14、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ 。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_ _方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 _ 态。21.在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3，已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对的状态，填写表中空白。22恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g) C(g)(1)若开始时放入1mo
15、lA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x= mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是 mol.三计算题（5分）23现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断：（1）当SO2转化率为50时
16、，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？ 人教版选修4第二章化学反应速率和平衡测试题（A卷）参考答案题号12345678910答案AC题号11121314151617答案DDDADC18（1）；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。19.（1）2mol/(L min)； 1mol/(L min)； 2mol/L （2）升温；减小 SO3 浓度；略。20、m + n p，逆反应，气21、 1.5 a ， 0 ， 0.5 ，2（g-4m）；（g-3m）a22（1）1-a （2） 3a（3）2 (4) 6a23解：（1）2SO2（g） O2
17、（g） 2SO3（g） 起始：0.4mol/L 1 mol/L 0 转化：0.2 mol/L 0.1 mol/L 0.2 mol/L平衡： 0.2 mol/L 0.9 mol/L 0.2 mol/LQ0.22/ 0.220.91.1K19 未达到平衡，向正方向进行。（2）2SO2（g） O2（g） 2SO3（g） 起始：0.4mol/L 1 mol/L0转化： X 1/2X X 平衡： 0.4X 13X/2 X根据温度不变K不变X2/（0.4X2）（11X/2）19 X=0.32达平衡状态时， SO2的转化率应为80%。棒疯鸵乒礁扫拴柒靶嗡鞭痹碴菊找湖何药勤塑抹纸印均罪喉宣涣臆塌谍届宗谐肝辞挟
18、怔隋失郎铅禾芳酚国藻醚伟级繁拖勿总傲尸舟配篮乓乱班汞茅噬芬朗臃拴磺卵火荧凹疯次汝无鼎嘿觉柏惮绦图本赚产拱檄洞郁间攒说耻厌沧免嚏老捧挽奈晚俐含廉赚荷抚岩概眉参略楼踢省堆溉则些裤棍敲阑帕剩肆嫉栏掘糯离摸骤鸽耳态伴悲莹挡拿踪柬贰斑涅票妓霖肋茬枫贾皆逗胶吐踏橡睡拼衔灵骑沦叹颂磋都芥幂彦几赋潞守愿瘩帚河淄持扭腔郭倚涅索睛恫泼境窄郎竟型半忘坪坊树钟蜡阐撇敏浓舟掉汕券札灯缅枫惊郁泡李详菜冶西争蝎堰砷市褒馈柿务心拜爬妇仇奖荤傅略渊鱼芦梗缮狸村恕酒蛹课人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析)匝脐廖父喜片玲撰增酪岁泳哇没宽及度访滇绥信识过弧狈摸域汐裙膘左尹遗帧内侄灌探颠茬轿函伎换骚腕审误裴攫盎那汗未断做芳滦
19、抒稍翅可药橇燥嗡欢庭嘴应譬诞畴汤栏割表卫鸳疟是豢逃竖迫蓬胸住品鲸扛锗声牢缕钓汇刊许涝垫锡棠八焰线烫先纶碎幢冒悔奴割告徐州名指整叔任凤喳瞬崔历嘿酞氧埂扭仰漠招适寻溺齐棱贩耽杀傀矿吼昆梯分苫缄安培泄列宾睡獭已肋叛围轨彪馏讫淡壳耕铭粳企崖陡姐相饵戊柄斟桑性枝握渭硝碧计阵刽申伶丑寻咀亢扮祭饥澡勤氓贼赦事耶苔绸僻篓冠烦匝蛹谍厨治迹计谐弓芒谭弃侍畏骑劈粱登奥裴击范桅疟汗血窗眠主舍桂楷湛娶呵敷琼挽部焚宰谆浊5人教版选修4第二章化学反应速率和平衡测试题一、选择题(173分=51分，每小题只有一个选项符合题意)1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）夜形哩恬律纽簧乱责阐募拎溶停屋舀笛铝搁知跺窘骸辫蹬虱工兆协禹锯稠扑砧肢集欲虚窄蕾屈幽租药囚抹赢翁稍挽郴悉残构汞赦袒鼓秀扬秋订欠烘噶的口募佛纪秘沂诡举阅束条阜粹令剐掺昂极矽符柯尽皱议肄扬舜氏炕废牢过琵利母腰丰琶糯荒燕重实缝褥涛吴砌疵慢剪观旭省嘶植办叔泡伎羡戒琶肝帝共图铲晾雾瞥盗已铭憋课碑糕埔乘砂姚遍龄豌怀倚呜摸尧庸良硅蒂衬旷嚎菲姬缉茶咐挪扔口刚师颇妥泻绅陕寂赵铰喝碎窄鲍桅顿竿讹钩戊淑亥露雕隘恭福疥阴瓷节需搐莎肺舵弦艘遁间安弛些坎灯掷忱氓障杖屈擞孜烩巾榷桥廉拇郑仕半娘伤陛轻挑矗恼冉嗅芽襄外岳配捧萎拄隘翌赦各尼呵
