1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）高二化学期末测试题 第一卷 选择题(共50分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol
2、HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 ( )A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol3、铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb +SO422e = PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ SO42+ 2e =PbSO4+ 2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为 ( )A. 0.02
3、5mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol4、在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ( ) ACH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJ/mol B2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）H=1452 kJ/mol C2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8 kJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452 kJ/mol5、 25、101kPa下，碳、氢
4、气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )A、C(s)1/2O2(g)CO(g)；H393.5kJ/mol B、2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H571.6kJ/mol C、CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/mol D、1/2C6H12O6(g)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)；H1400kJ/mol 6、已知Ag2SO4的KW 为2.010-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间
5、变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是7、化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是 ( ) A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ
6、/mol 8.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g） WI2H0（温度T1T2）。下列说法正确的是 ( ) A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会很难分解 B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越C.该反应的平衡常数表达式是 D.利用该反应原理可以提纯钨9、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3%10、 X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭
7、容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：A、33% B、40% C、50% D、65%11、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是12、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中 C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D
8、 CO2气体通入澄清石灰水中 13、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e =Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D14、如右图所示，下列叙述正确的是A Y为阴极，发生还原反应 B X为正极，发生氧化反应C Y与滤纸接触处有氧气生成 D X为滤纸接触处变红15、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.0
9、1 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A、V(NaOH)0时，c(W)1102mol/LB、V(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na)2c(C2O42)c(HC2O4)C、V(NaOH)10 mL时，c(W)1107mol/LD、V(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42)c(HC2O4)二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。但只要选错一个，该小题就为0分）16、下列溶液中各
10、微粒的浓度关系不正确的是A、0.1molL1HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B、1 L0.1molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C、0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)十c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)17、下列叙述正确的是A、0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4)B、10mL 0.02molL1HCl溶液与10mL 0.02molL1Ba(OH)
11、2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH12C、在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D、0.1molL1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)18、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C、pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 D、pH4的盐酸和pHl0的氨水19、常温下将稀NaOH学溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A、pH7，且c(OH)
12、c(Na) c(H)c(CH3COO) B、pH7，且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C、Ph7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) D、pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)20、关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH 21、白磷与氧可发生如下反应：P4
13、+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A、（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C、（4c+12b4a5d）kJmol1D、（4a+5d4c12b）kJmol122、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2Q1的是A、2H2(g)+O2(g)2H2O(g ) +Q1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+Q2B、S(g)+O2(g)SO2(g)+Q1 S(s)+O2(g)SO2(g)+
14、Q2C、C(s)1/2 O2(g)CO(g) +Q1 C(s)O2(g)CO2(g) +Q2D、H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1 1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)HCl(g)+Q223、关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是 A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源B、设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气C、寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量D、寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气第二卷 非选择题（共46分）三、（本题包括4小题，共26分）24（4分）银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由
15、于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为：_，正极反应为：_，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：_。25（5分）、 “神舟”五号载人飞船的顺利发送与回收，标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰。 （1）为了保持载人飞船座舱内空气成分的相对稳定，科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断地把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（Na2O2）的容器，并把处理后的气体充入座舱。该方法的有关反应方程式是_.（
16、2）若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2作为O2的来源，效果更好。等质量的KO2、Na2O2分别与足量的CO2反应生成O2的质量之比为（填最简整数比）_。 （3）载人飞船推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。当它们混合反应时，即产生大量N2和H2O（g），并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成N2和H2O（g），放出256.652 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为_。 （4）如果舱内使用的是甲烷氧气燃料电池，工作时可将铂电极插入KOH溶液中，然后在两个电极上分别通入CH4和O2。根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的
17、_极，若反应生成K2CO3和H2O，则这一极的电极反应式为_.26（5分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如上图所示： 回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为 。 （2）“趁热过滤”的原因是 。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)H1=+532.36 kJmol1 Na2CO310H2
18、O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)H1=+473.63 kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。27. （6分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）步骤加Fe的目的是_；步骤冷却的目的是_。（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。（4）由金红石(TiO2
19、)制取单质Ti，涉及到的步骤为：己知：C (s) +O2 (g)CO2 (g)； H =393.5 kJmol1 2CO (g) + O2 (g)2CO2 (g)； H =566 kJmol1TiO2(s) + 2Cl2 (g)TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 kJmol1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s) + 2CO (g)的H= _ _。反应TiCl4 +2Mg2MgCl2 + Ti在Ar气氛中进行的理由是_。28、（6分）在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图
20、所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。 （1）420K时，发生反应的化学方程式为： _；若反应中消耗l mol Xe，则转移电子_mol。（2）600800K时，会发生反应：XeF6(g) XeF4(g)+ F2（g），其反应热H _0（填“”“=”或“”）。理由是_。（3）900K时，容器中存在的组分有_。四、（本题包括3小题，共16分）29（6分）羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B
21、：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH_5Ca(OH)23H3PO4_(2)与方法A相比，方法B的优点是_。(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_。(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因_
22、。30（4分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（3）120、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式
23、是 。31、（6分）某同学利用如图所示的装置进行中和热测定的实验，实验步骤如下：在大烧杯底部垫碎泡沫塑料，放入小烧杯，再在大、小烧杯之间填上碎纸条，大烧杯上用硬纸板作盖板 用一个量筒取50mL2.0 molL1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净用另一个量筒取50mL2.0 molL1NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度把套有盖板的温度计放入小烧杯的盐酸中，并将量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧杯中（注意不要洒在外面），盖好盖板。用温度计轻轻搅动溶液（注意不要碰到烧杯底部或烧杯壁），并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度_根据实验数据计算中和
24、热回答下列问题：（1）请将上面第步的实验步骤补充完整（2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）_（3）为保证该实验成功采取了许多措施，其中最主要的作用在于_（4）在以上-步操作或装置图中，有许多不当之处，请一一指出（可不填满，也可补充）I _II_III_IV_V_VI_(5) 用正确的方法测得含有11.2克KOH的稀溶液与1L0.1 molL1的H2SO4溶液反应，放出11.46KJ热量，该反应的中和热化学方程式是_五、（本题包括1小题，共4分）32（4分）(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。
25、(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知NA = 6.021023 /mol，电子电荷为1.601019 C)高二化学期末测试题答案一、二选择题（共50分）题号12345678910答案CCBBDBADAD题号11121314151617181920答案DDADDCDBCBDADAD题号212223答案AACAC何清24、2Al6e=2Al3+ 3 Ag2S+6 e=6Ag+3S22Al+3 Ag2S +6H2O=Al（OH）3+6 Ag+3H2S25、（1）2Na2O2
26、+2H2O4NaOH+O2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 （2）117：71 （3）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)；H=-641.63kJmol1 （4）负CH48e10OHCO327H2O 26、(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2
27、CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl ，SO42，OH ，CO32，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3H2O（S）= Na2CO3（s）+ H2O（g）H= +58.73kJ/mol解释与思路：(1)因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。(2)观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析
28、出晶体。(3)思路：1.减少过滤的时间2.保持过滤时的温度。(4)思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3H2O（S）= Na2CO3（s）+ H2O（g）。 27、(1) 4 B (2)将Fe3+还原为Fe2+ 析出（或分离、或得到）FeSO47H2O (3) FeSO47H2O 石灰（或碳酸钙、废碱）(4) 80 kJmol1 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用28、(1) Xe + 3 F2 = Xe F6 ；6 (2)；随着温度的升高，Xe F6
29、（g）Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的H0。(3) Xe F6、Xe F4、Xe F2、Xe、F229、(1)10NH4NO3； 3H2O。 Ca5(PO4)3OH9H2O。 (2)唯一副产物为水，工艺简单。(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生。 (4)Ca5(PO4)3OH。(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43 (aq)OH(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。30、（1）14（2）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(1)；H891kJ
30、/mol（3）0.33 b5a/431、（1）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据 （2分）（2）环形玻璃搅拌棒（2分）（3）减少热量损失 （2分）（4）小烧杯杯口与大烧杯杯口没有相平；盐酸浓度大了； NaOH浓度大了； 量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧杯中；用温度计轻轻搅动溶液.（5）KOH(aq) +H2SO4(aq)=K2SO4(aq) + H2O(l) H= - 57.3kJmol-1（2分）32、(1)Zn2e = Zn2； 2H2e = H2。 (2)锌片与银片减轻，是因与酸反应： Zn2H = Zn2H2 转移2e = = 得V(H2) = 4.5 L； Q = 3.8104 C。
