1、2015年下学期期末考试试题卷高二化学（理科）说明：1、所有答案均填入答题卷中，否则不计分。2、本试卷分水平测试和能力测试两部分，满分150分，时量90分钟。 3、答题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14第一部分 水平测试（100分）一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，属于弱电解质的是 ACH3CH2OH BNaNO3 CNH3H2O DH2SO42决定化学反应速率的根本因素是A合适的催化剂 B温度和压强 C反应物的浓度 D反应物的性质 3下列设备工作时，将化学能转化为电能的是4下列变化过程中，S 0的是A硫酸钠晶体溶于水中BN
2、H4HCO3(s)分解生成NH3(g)、CO2(g)和H2O(g)C水结成冰D干冰升华5在水中加入下列物质，可以抑制水电离的是 ANaOH BCuCl2 CCH3COONa DKNO36下列物质的水溶液中，pH最小的是ABa(OH)2 BNa2CO3 CNH4Cl DNa2SO47在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是 AAlCl3 BNaHCO3 C(NH4)2CO3 DMgSO4 8在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最慢的是 AV(A) 0.6 mol(Ls) BV(B) 0.4 mol(Ls)CV(C) 0.7 mol(Ls) DV(D) 1 mol
3、(Ls)9当C(s)CO2(g) 2CO(g) DH0达到平衡后，下列变化将使该反应逆向进行的是 A减小压强 B降低温度 C增大c(CO2) D升高温度10醋酸溶液中有下列平衡：CH3COOH H+ + CH3COO 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(CH3COO)增大的是A加NaOH B加盐酸 C加热 D加CH3COONa11pH=a的某电解质溶液中，插入两个惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则电解质可能是AAgNO3 BNaOH C H2SO4 DNa2SO412恒温恒容密闭容器中，有可逆反应：A（s）2B（g） C（g）D（g），当下列物理量不再改变时，不能
4、表明反应已达到平衡状态的是 AA（s）的质量 B混合气体的密度 C混合气体的压强 D混合气的平均相对分子质量13下列说法不正确的是 A化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的总能量的相对大小B吸热反应在常温下不能发生 C放热反应也可能需要加热才能发生 D化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化1425 时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是 A溶度积常数Ksp不变B溶液中Pb2和I浓度都增大C沉淀溶解平衡不移动D溶液中Pb2和I浓度不变15在298 K、100 kPa时，有下列反应：O2(g)+
5、2H2(g) = 2H2O(g) H1 ；Cl2(g)+H2(g) = 2HCl(g) H2 ； 2Cl2(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g) H3 ，则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3H1+H2 BH3H1+2H2 CH32H2H1DH3H1H2二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共34分）16（8分）现有Na+ 、Al3+、HCO3 等离子，请用序号填空：（1）水解呈碱性的是 。（2）水解呈酸性的是 。（3）在酸性或碱性较强的溶液里均能大量存在的离子是 。（4）在酸性或碱性较强的溶液里均不能大量存在的离子是 。17（8分）现有可逆反应：mA(g) + nB(g)
6、pC(g) + qD(g) ，据图回答：A的百分含量 t/s0t1t2A的转化率 t/s0P2P1（1）左图中温度t1 t2（填“”或“”）。（2）该反应的正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）右图中压强 p1 p2（填“”、“”、“=”）。（4）m +n p +q（填“”、“”、“=”）。18（10分）运用相关原理，回答下列各小题：已知NaHSO4在水中的电离方程为：NaHSO4Na+ +H+ + SO42-（1）25时，pH=3的NaHSO4溶液中，由水电离出的c(H+)= mol/L；pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离出来的c(H+)= mol/L。（2）在NaHSO4溶液中c
7、(H+）c(OH-）c(SO42-）（填“”“”或“”，下同）；往硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液，若SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。（3）将20mL pH2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为 。19（8分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入Zn片和C棒作电极，按下图连接。C（1）如果把电键K接A，则C棒为 极，其电极反应式为 ；上述反应进行2min后，转换电键K到B，则Zn片为 极。（2）若将C棒换成铁片，CuCl2溶液换成ZnCl2饱和溶液，把电键K接A，铁片的电极反应式为 。三、实验题（本题包括1小题，共14
8、分）20（14分）某实验小组用NaOH标准溶液测定盐酸溶液的物质的量浓度，其部分操作步骤如下：（1）用 量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞作指示剂。（2）用0.2500 molL标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手挤压 式滴定管的玻璃球，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 （从“滴定管内液面”、“锥形瓶内溶液颜色”中选择填空）的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ，达到终点的具体现象是 。（3）若两次实验滴定的数据如下表：滴定次数待测液体积（mL）标准NaOH溶液体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.0010.8030.70第二次25
9、.0014.2034.30根据上表数据，计算出的待测盐酸溶液的物质的量浓度是 。（4）问题讨论：若碱式滴定管下端尖嘴中有气泡存在，除去的方法是 。（5）误差分析：若其它操作均正确，出现下列情形时，可能导致测定结果有偏差。滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将 （填偏高、偏低或无影响，下同）。读数时，滴定前仰视，滴定毕俯视，测定结果将 。四、计算题（本题包括1小题，共7分）21（7分）恒温时，在容积为4L的某密闭容器中通入4molA(g)和2molB(g)，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，当反应至50s时达到平衡状态，测得平衡时C的体积分数为40% 。计算
10、：（1）该温度下此反应的平衡常数。（2）反应开始至平衡时B的反应速率。（3）达到平衡时A的转化率。第二部分 能力测试（50分）五、选择题（每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）22一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) H能够自发进行。下列有关判断正确的是AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S023一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0）；平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.2molL-1，0.6 molL-1，0.16 molL-1，则下列判断不合理的是A若反应从正方
11、向开始，X、Y的转化率可能不相等 BC1C2=13 C平衡时，X和Z的生成速率之比为12 DC2的取值范围为0C20.84 molL-124相同条件下，有关pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，不正确的是A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最小D向溶液中加水稀释到原来的10倍，溶液的pH：25在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的情况如右图所示。曲线A和B表示的是该反
12、应在不同条件下的反应状况，则该不同条件是A起始浓度不同 B有、无催化剂 C温度不同 D压强不同 26部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱 酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K=1.7510-5K=4.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11下列选项中错误的是A2CH3COOH+CO32 = 2CH3COO+H2O+CO2 B2CN+H2O+CO2 = 2HCN+CO32C中和等体积、等pH的HCN和CH3COOH消耗NaOH的量前者大于后者D等体积、等浓度的NaCN和CH3COONa溶液中所含离子总数前者小于后者六、填空题（本题包括2小题，每空2分，共14分）27
13、.（10分）有甲、乙、丙三组同学，在常温下分别将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，取用的两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所述。实验编号HANaOH混合溶液的pH甲组c(HA)=0.2 molLc(NaOH)=0.2 molLpH = a乙组c(HA)=0.1 molLc(NaOH)=0.1 molLpH = 9丙组pH=2pH=12pH = b请回答：（1）从甲组实验结果可以判断HA酸性的强弱。当a 7（填“、或”，下同），HA为强酸；当a 7，HA为弱酸。（2）从乙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（3）从丙组实验可知，HA和NaOH溶液混合前c(HA)
14、c(NaOH) （填“、或”，下同），混合后溶液的pH为：b 7。28（4分）13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659kJ的热量，写出该反应的热化学反应方程式： 。已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA，HAH+A2。某温度下，若向0.1 molL-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时下列关系中，一定正确的是 。Ac(H)c(OH)11014Bc(Na)+c(K)c(HA)+2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)+c(K)0.05 molL-1 七、综合分析题（本题包括2小题，共16分）29（8分）将A和B加入密闭容
15、器中，在一定条件下发生反应：A(g)B(s)2C(g) H ，忽略固体体积，平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。据表回答：压强/MPa体积分数/%温度/2.04.06.070055.0ab850c75.0d950ef85.0（1）该反应的H 0（填“”或“”）。（2）a、b、e、f的大小顺序是 。（3）平衡常数的大小关系是K(700) K(950)（填“”或“”）。（4）850、4.0MPa时A的转化率为 。30（8分）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3的原理如右图所示。据图回答：（1）电源正极为 （填A或B），阴极的电极反应式为 。（2）若电解过程中转移了5mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为 g。
