1、杭州市一制冷车间发生氨气泄漏杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年年4月月20日上午日上午10时，时，杭州市一制冷车间发生氨气杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车队员，十余量消防车第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 1、氮的固定：、氮的固定：将游离态的
2、氮转变为氮的化合物的方法。将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。自然固氮：自然固氮：豆科植物固氮豆科植物固氮 人工固氮：人工固氮：工业合成氨工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨一、氨N2+3 H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂2、氨的物理性质、氨的物理性质 无色、有剌激性气味的气体无色、有剌激性气味的气体 有毒、密度比空气小有毒、密度比空气小 极易溶于水（极易溶于水（1 1：700700）-常作致冷剂常作致冷剂 氨易液化（沸点氨易液化（沸点-33.35-33.35）无色密小味刺激无色密小味刺激易溶易液制冷剂易溶易液制冷剂 原理：原理：3、氨的化学性质、氨的化学
3、性质 思考：实验成败的关键是什么？思考：实验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥；烧瓶干燥；b.装置的气密性好；装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。收集的气体纯度尽可能高。形成压强差形成压强差（1）与水反应与水反应 喷泉实验喷泉实验练习：练习：1.1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是（瓶的是（）A干燥气体干燥气体B 液体液体ANO2水水BSO24 mol/L NaOHCCl2饱和食盐水饱和食盐水DHCl水水ABBD探究探究3、若若VLVL烧瓶充满标况下的氨气，喷烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质的量
4、浓度液物质的量浓度_ _ _ _ 122.4mol/L氨溶于水时，大部分与水结合形氨溶于水时，大部分与水结合形成成NH3H2O NH3H2O可以部分电离成可以部分电离成NH4+和和OH-NH3+H2O NH3H2ONH4+OH-NH3H2O很不稳定，受热会分解生成氨和水：很不稳定，受热会分解生成氨和水：NH3H2O NH3+H2O 讨论：讨论：氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？液氨：纯净物，所含微粒只有液氨：纯净物，所含微粒只有NH3 无酸碱性无酸碱性 氨水：混合物、弱碱性、氨水：混合物、弱碱性、1g/cm3 对很多金属有腐蚀作用对很多金属
5、有腐蚀作用氨水中所含的粒子：氨水中所含的粒子：H2O、NH3H2O、NH3、OH-、NH4+、H+氨水和液氨比较氨水和液氨比较 名名 称称 液液 氨氨 氨氨 水水形成条件形成条件 存在条件存在条件物质成分物质成分微粒种类微粒种类主要性质主要性质纯净物（非电解质）纯净物（非电解质）混合物混合物 NHNH3 3分子分子 H H2 2O O、NHNH3 3H H2 2O O、NHNH3 3、OHOH-、NHNH4 4+、H H+不具有碱性，不具有碱性，不可导电不可导电 有碱的通性，可导有碱的通性，可导电，可使干燥的红电，可使干燥的红色石蕊试纸变蓝色石蕊试纸变蓝 常温常压下不能存在常温常压下不能存在
6、常温常压下可存在常温常压下可存在 氨气加压降温液化氨气加压降温液化氨气溶于水氨气溶于水 氨水对许多金属有腐蚀作氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。的铁桶里。氨水的盛放氨水的盛放 氨与氯化氢的反应氨与氯化氢的反应挥发性酸（挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。无此现象。（2 2）氨和氯化氢反应）氨和氯化氢反应现象：有大量白烟（氯化现象：有大量白烟（
7、氯化铵固体小颗粒）铵固体小颗粒）NH3+HCl =NH4Cl（3 3）氨与酸反应生成铵盐）氨与酸反应生成铵盐2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+HNO3=NH4NO3注意：在我们学过的气体中，氨是能与酸在我们学过的气体中，氨是能与酸反应成盐的气体；反应成盐的气体；气态氢化物与最高价氧化物对应水气态氢化物与最高价氧化物对应水化物反应成盐，是氮元素区别于其他化物反应成盐，是氮元素区别于其他元素的特征；元素的特征；氨与挥发性酸反应有白烟；氨与挥发性酸反应有白烟；不能用不能用P2O5、浓、浓H2SO4来干燥氨。来干燥氨。氨与氧气的反应氨与氧气的反应4NH3 +5O2 催化剂催化剂4NO +
8、6H2O此反应叫做氨的催化氧化（或叫接触氧化）此反应叫做氨的催化氧化（或叫接触氧化）N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考与交流思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示如下图所示:氨的其他反应氨的其他反应在纯氧中燃烧：在纯氧中燃烧：4NH3 +3O2 2N2 +6H2O 与灼热的氧化铜反应：与灼热的氧化铜反应：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O一低条件下：一低条件下：3Cl2+2NH3=6HCl+N2 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2点燃点燃4.氨的用途氨的用途二、铵盐二、铵盐一般铵盐都是晶体、易溶于水、一般铵盐都是晶体、易溶于水、都
9、是离子化合物都是离子化合物铵盐都不稳定，受热易分解铵盐都不稳定，受热易分解1、铵盐受热易分解、铵盐受热易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3 =2NH3 +H2O+CO2 5NH4NO3=2HNO3 +4N2+9H2O 2NH4NO3=O2 +2N2+4H2O2、盐与碱反应、盐与碱反应运用：用于运用：用于NHNH4 4+的检验的检验 实验室制备氨气实验室制备氨气NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3 NH4HCO3+2NaOH Na2CO3+2H2O+NH3 反应实质：
10、反应实质：NH4+OH NH3+H2O（1）试剂：）试剂：铵盐、铵盐、NaOHNaOH溶液溶液（3）现象：加热产生刺激性气味的气体，）现象：加热产生刺激性气味的气体，使湿润的使湿润的红色红色石蕊试纸变为石蕊试纸变为蓝色蓝色3 3、铵铵根离子根离子（NHNH4 4+）的检验）的检验 （2）原理：）原理：NH4+OH NH3+H2O三、氨气的实验室制法三、氨气的实验室制法（1 1）反应原理：铵盐和碱的反应）反应原理：铵盐和碱的反应(2)(2)发生装置：发生装置：固体固体固体固体 气体气体 常用药品：氯化铵晶体和熟石灰常用药品：氯化铵晶体和熟石灰2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2
11、NH3 通常实验室制取气体的方法O2Cl2固体+固体，加热反应 采用向上排空气法或者排水法收集2KClO3 2KCl+3O2 MnO2固体+液体，加热反应 采用向上排空气法收集4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 棉花的作用：棉花的作用：防止氨防止氨气和空气产生对流，气和空气产生对流，及防止空气中水蒸气及防止空气中水蒸气进入试管。进入试管。（3 3）收集方法：）收集方法：（5 5）验满方法：）验满方法：（4 4）干燥：）干燥：向下排空气法向下排空气法 碱石灰碱石灰 用用湿润湿润的的红色石蕊试纸红色石蕊试纸放置在试管口附放置在试管口附近，若变近，若变蓝蓝，说明已经收集满；，说明
12、已经收集满；用蘸取用蘸取浓盐酸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。有白烟生成，说明已经收集满。(6)(6)尾气处理装置：尾气处理装置：多余的氨气要吸收掉多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或可在导管口放一团用水或稀稀硫酸硫酸浸润的棉花球浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要以避免污染空气。但在吸收时要防止防止倒吸倒吸。常采用的装置有：。常采用的装置有：a加热浓氨水加热浓氨水 （7）其他制法）其他制法 NH3 H2O NH3+H2Ob浓氨水与固体烧碱混合浓氨水与固体烧碱混合 将浓氨水滴加到将浓氨水滴加到固态碱性固态碱性物质物质(如如CaOCaO、
13、NaOHNaOH、碱石灰等、碱石灰等)上，消耗浓氨水中的水，上，消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进同时反应放热，促进NHNH3 3H H2 2O O分解产生分解产生NHNH3 3CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3硫酸【思考与交流】酸的通性【思考与交流】酸的通性?1 1）与指示剂作用）与指示剂作用2 2）与活泼金属反应）与活泼金属反应3 3）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应4 4）与碱反应）与碱反应5 5）与某些盐反应（）与某些盐反应（H H+或酸根离子的性质）或酸根离子的性质）酸具有通性是因为都能电离出酸具有通性是因为都能电离出H HH2SO4(稀稀)BaCl2BaSO4+2HC
14、lCuSO4+H2OCu(OH)2CuOCuSO4+H2OZnZnSO4+H2指示剂变色指示剂变色一、稀硫酸的性质：一、稀硫酸的性质：硫硫 酸酸H2SO4=2H+SO42-溶液中没有溶液中没有HSO4-二、浓硫酸的性质二、浓硫酸的性质1 1、浓、浓H H2 2SOSO4 4的物理性质的物理性质A.A.色态：色态：无色、粘稠的油状液体无色、粘稠的油状液体B.B.沸点：沸点：约约338338度度难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）C.C.密度：密度：1.84g/cm1.84g/cm3 3 硫酸浓度越大密度越大硫酸浓度越大密度越大D.D.溶解性：溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。跟水任意比
15、互溶，溶解放出大量热。【思考】如何稀释浓硫酸？【思考】如何稀释浓硫酸？将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌18.4mol/L18.4mol/L2 2、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：(1)(1)吸水性：吸水性：能吸收游离的水和结晶水能吸收游离的水和结晶水气体干燥剂气体干燥剂浓硫酸不能干燥浓硫酸不能干燥NHNH3 3 及还原性气体及还原性气体H H2 2S S、HBr HBr、HIHI【实验】【实验】向胆矾晶体中滴加浓硫酸向胆矾晶体中滴加浓硫酸 蓝色晶体变白蓝色晶体变白CuSOCuSO4 45H5H2 2O-CuSOO-CuSO4 4【实验演示】黑面包实验【实验演示】黑面包
16、实验【思考】【思考】1.蔗糖为什么会由白变黑？蔗糖为什么会由白变黑？2.黑色的物质为什么会体积膨胀？黑色的物质为什么会体积膨胀？3.刺激性气味是什么气体的气味？刺激性气味是什么气体的气味？4.这个过程发生了化学反应吗？你认为可能发生了什么反应？这个过程发生了化学反应吗？你认为可能发生了什么反应？5.5.实验前滴入蔗糖的水在反应中起到了怎样的作用？实验前滴入蔗糖的水在反应中起到了怎样的作用？滴入蔗糖的水是为了使浓硫酸与水互溶放出热量，滴入蔗糖的水是为了使浓硫酸与水互溶放出热量，引发反应引发反应。蔗糖被碳化了，变成了碳蔗糖被碳化了，变成了碳有气体生成。有气体生成。二氧化硫二氧化硫有二氧化硫、碳生成
17、，证明发生了氧化还原反应有二氧化硫、碳生成，证明发生了氧化还原反应(2)(2)脱水性脱水性C C1212H H2222O O1111浓硫酸浓硫酸12C+11H12C+11H2 2O O蔗糖蔗糖浓硫酸浓硫酸有机物有机物（含（含C C、H H、O O等）等）将将H H、O O按按H H2 2O O组成比脱去组成比脱去炭化炭化浓硫酸吸水性和脱水性的区别浓硫酸吸水性和脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中自由的浓硫酸吸水是把物质本身中自由的H H2 2O O分子或结晶水吸收。分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素
18、按原子个数比2121的形式脱去。所以，二者的本质区别是物质中没有现成的水分子。的形式脱去。所以，二者的本质区别是物质中没有现成的水分子。2 2、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：(1)(1)吸水性：吸水性：能吸收游离的水和结晶水能吸收游离的水和结晶水+2+22 2SOSO4 4（浓）（浓）2SO2SO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O O (3)(3)浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性(2)(2)脱水性：脱水性：将有机物中的将有机物中的H H、OO按原子个数比按原子个数比2121的形式脱去的形式脱去 2 2、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：(1)(1)吸水性：吸水性：能吸收游离的水和结晶水能
19、吸收游离的水和结晶水S S +2H+2H2 2SOSO4 4（浓）浓）=3SO3SO2 2+2H+2H2 2O O只有雪地上留下艰辛的足迹，才会懂得活的珍贵，活的炙热。hi-hoo 祝您在新的一年中你的生活美满幸福，前程似锦，吉星高照，财运亨通，合家欢乐，飞黄腾达!【思考】你能否设计实验检验碳与浓硫酸反应【思考】你能否设计实验检验碳与浓硫酸反应中产生的三种产物？中产生的三种产物？(1)(1)无水硫酸铜无水硫酸铜 检验是否有水检验是否有水(2)(2)品红品红 检验检验SOSO2 2 (3)(3)酸性酸性KMnOKMnO4 4 除去除去SOSO2 2 (4)4)品红品红 检验检验SO2SO2(5)
20、5)澄清石水澄清石水 检验检验COCO2 2的存在的存在B.B.与金属单质反应与金属单质反应【实验探究】浓硫酸能否与金属反应呢？是否有氢气产生【实验探究】浓硫酸能否与金属反应呢？是否有氢气产生呢？呢？【演示】将铝片和铁片插入浓硫酸中【演示】将铝片和铁片插入浓硫酸中 现象：没有明显变化现象：没有明显变化 a)a)在常温下冷的浓硫酸使铝、铁等金属钝化在常温下冷的浓硫酸使铝、铁等金属钝化。钝化使因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，是钝化使因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，是AlAl、FeFe被浓硫酸氧化的产物，一旦浓硫酸被稀释或加热被浓硫酸氧化的产物，一旦浓硫酸被稀释或加热 钝化失效。钝化失效。A.A
21、.与某些非金属单质反应与某些非金属单质反应(3)(3)浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性【实验探究】浓硫酸能否和不活泼的金属反应？【实验探究】浓硫酸能否和不活泼的金属反应？（1 1）试管中铜片表面）试管中铜片表面（2 2）试管中的品红溶液逐渐变为）试管中的品红溶液逐渐变为（3 3）试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为）试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 将将a a试管里的溶液慢慢倒试管里的溶液慢慢倒 入水中，溶液变为入水中，溶液变为 有气泡冒出有气泡冒出蓝色蓝色无色无色红色红色【演示演示】在试管中加入在试管中加入3mL的浓硫酸，将几片铜片投入浓硫酸中，塞上带导管的浓硫酸，将几片铜片投入浓硫酸中，塞上带导管的胶
22、塞，将试管固定在铁架台上。点燃酒精灯加热，将产生的气体通入品红溶液中。的胶塞，将试管固定在铁架台上。点燃酒精灯加热，将产生的气体通入品红溶液中。观察现象。冷却后，把试管里的液体倒入另一支装有水的试管里，观察溶液的颜色。观察现象。冷却后，把试管里的液体倒入另一支装有水的试管里，观察溶液的颜色。(3)(3)浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性 B.B.与金属的反应与金属的反应 b)b)与不活泼金属反应与不活泼金属反应2Fe+6H2SO4(浓浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O【注意】【注意】（1）浓浓H H2 2SOSO4 4部分作部分作氧化剂氧化剂,部分作酸部分作酸（2 2）与）与CuCu等
23、不活泼金属反应随着硫酸的稀释，反应停止。等不活泼金属反应随着硫酸的稀释，反应停止。Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O随着硫酸的稀释，稀硫酸与活泼金属反应生成随着硫酸的稀释，稀硫酸与活泼金属反应生成H H2 2 加热条件下，浓硫酸可氧化加热条件下，浓硫酸可氧化绝大多数金属绝大多数金属(Au(Au、PtPt等除外等除外)，本身被还原成，本身被还原成SOSO2 2 C C、常温下，浓、常温下，浓H H2 2SOSO4 4可使可使 FeFe、AlAl钝化。钝化。浓硫酸与金属反应小结浓硫酸与金属反应小结D、浓、浓H2SO4与金属反应表现与金属反应表现酸性酸性和和强氧化性强氧化性。B
24、、加热条件下，浓加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数可氧化绝大多数 金属金属(Au、Pt等除外等除外)，但，但不产生不产生H2。A、一般而言、一般而言金属单质金属单质+浓硫酸浓硫酸硫酸盐硫酸盐 +SO+SO2 2+H+H2 2O O小结浓硫酸的性质小结浓硫酸的性质A A、无色油状液体，是一种沸点高，难、无色油状液体，是一种沸点高，难挥发的强酸，易溶于水，密度大于水挥发的强酸，易溶于水，密度大于水B B、吸水性、吸水性C C、脱水性、脱水性D D、强氧化性、强氧化性【思考思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不
25、同？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀稀H2SO4：由：由H+和和SO42-构成构成弱氧化性（由弱氧化性（由H+体现）体现）可与活泼金属反应生成可与活泼金属反应生成H2 浓浓H2SO4：由由H2SO4分子构成分子构成强氧化性（由强氧化性（由 S 体体现）现）加热时可与大多数金属和某些非金属反加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成应，通常生成SO2 H H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4(浓浓)=SO)=SO2 2+2H+2H2 2O+SO+SC.C.与某些化合物反应与某些化合物反应 2HBr+H 2HBr+H2 2SOSO4 4(
26、浓浓)=SO)=SO2 2+2H+2H2 2O+BrO+Br2 2 2HI+H 2HI+H2 2SOSO4 4(浓浓)=SO)=SO2 2+2H+2H2 2O+IO+I2 2浓硫酸不与浓硫酸不与SOSO2 2 CO CO等还原性气体反应等还原性气体反应浓硫酸不能干燥浓硫酸不能干燥H H2 2S S、HBr HBr、HIHI等还原性气体等还原性气体硫酸生产反应式4FeS2(S)+11 O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)高高 温温第一步：第一步：SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)催化剂催化剂加加 热热第二步：第二步：第三步：第三步：以以Fe
27、S2为原料为原料硫酸工业制法硫酸工业制法工业中通常用工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收的硫酸溶液代替水来吸收SO3 向向50 mL 18 molL1 H2SO4溶液中加入足量的溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的物质的量的量()A小于小于0.45 molB等于等于0.45 molC在在0.45 mol和和0.9 mol之间之间 D大于大于0.45 mol硝 酸纯硝酸是无色、纯硝酸是无色、易挥发易挥发、有刺激性气、有刺激性气味的液体；味的液体；三、硝酸三、硝酸 能以任意比溶于水；能以任意比溶于水；密度比水大；密度比水大；沸点低：
28、沸点低：8383；常用浓硝酸常用浓硝酸的浓度为的浓度为6969，9898的浓硝酸叫作的浓硝酸叫作“发烟硝酸发烟硝酸”。（一）硝酸的物理性质：（一）硝酸的物理性质：（二）硝酸的化学性质（二）硝酸的化学性质 HNO3=H+NO3-1 1、具有酸的通性、具有酸的通性 与酸、碱指示剂作用与酸、碱指示剂作用 与金属作用与金属作用与金属氧化物作用与金属氧化物作用 与碱作用与碱作用 与某些盐作用与某些盐作用 H+2 2、不稳定性、不稳定性 4HNO3 =4NO2+O2+2H2O光照光照/硝酸分解产生硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。酸呈现黄色。保存：保存：密封于棕色瓶中密封于
29、棕色瓶中,并放在阴暗处！并放在阴暗处！久置浓硝酸为什么呈黄色？久置浓硝酸为什么呈黄色？1 1、酸性、酸性HNO3只有雪地上留下艰辛的足迹，才会懂得活的珍贵，活的炙热。hi-hoo 祝您在新的一年中你的生活美满幸福，前程似锦，吉星高照，财运亨通，合家欢乐，飞黄腾达!3.强氧化性（1）与金属反应：Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2OFe+6HNO3(浓浓)=Fe（NO3）3+3NO2+3H2OFe+4HNO3(稀稀)=Fe（NO3）3+NO+2H2O3.3.硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性硝酸具有强的氧化性，
30、几乎可以使所有金属（金、铂硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）除外）氧化而生成硝酸盐。氧化而生成硝酸盐。注意 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 硝酸与金属反应不放出氢气硝酸与金属反应不放出氢气 氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸 稀硝酸稀硝酸 一般情况下：一般情况下：浓硝酸被还原为浓硝酸被还原为NONO2 2 稀硝酸被还原为稀硝酸被还原为NONO1 1、酸性、酸性2 2、不稳定性、不稳定性4HNO3（浓）（浓）+C=CO2 +4NO2 +2H2O （2 2）与非金属反应）与非金属反应 硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物硝酸
31、具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）等）氧化。氧化。浓硝酸能使紫色石蕊试剂先变红后褪色浓硝酸能使紫色石蕊试剂先变红后褪色S6HNO3(浓浓)H2SO46NO22H2O 大量实验证明：不论大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能，几乎能与所有金属与所有金属(除除PtPt、AuAu等少数金属外等少数金属外)反应，如：反应，如：MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、CuCu等。但等。但AlAl、FeFe在冷、浓硝酸中要发生钝化。在
32、冷、浓硝酸中要发生钝化。（2 2）PtPt、AuAu不与硝酸反应，但能与王水反应。不与硝酸反应，但能与王水反应。王水王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1 1：3 3组成的混合物，组成的混合物，具具有极强的氧化性，能氧化有极强的氧化性，能氧化PtPt、AuAu等极不活泼金属。等极不活泼金属。记忆方法记忆方法 ：王水：王水：“三言（盐）一笑（硝）三言（盐）一笑（硝）”可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸（三）硝酸的用途（三）硝酸的用途 p102硝酸是一种重要的化工原料，可用于硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等
33、，制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。在实验室里它是一种化学试剂。氧化性酸小结氧化性酸小结:硝酸硝酸(浓或稀浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。易钝化物质小结易钝化物质小结:MgMg、AlAl在空气中其表面形成致密的氧化物在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。薄膜而钝化。AlAl、FeFe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。成致密的氧化物薄膜而钝化。写出下列反应写出下列反应在浓硝酸中放入铜片：在浓硝酸中放入铜片：（1 1）开始反应的化学方程式为）开始反应的化学方程式为 ：（2 2）若铜有剩余则反应将要结束时化学方程式为：）若铜有剩余则反应将要结束时化学方程式为：（3 3）反应停止后，再加入少量的）反应停止后，再加入少量的2525的稀硫酸，这时铜片的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）：上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）：Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OTHANKS!
