1、初三期中考试复习一 基础概念本质区别：有无新物质生成1. 物理变化：没有新物质生成化学变化:有新物质生成常见的物理变化：融化，挥发，凝固，液化，榨汁，研碎，升华常见的化学变化：燃烧，腐蚀，腐败，生锈，酿酒2. 物理性质：色态味两点两度三性 （熔沸点，密度硬度，挥发性，吸附性，溶解性）化学性质：可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，毒性3. 性质：表示能力，“可以”“能”“会”变化：表示过程4. 混合物，纯净物，单质，化合物，氧化物混合物：由两种或两种以上的物质混合而成 空气，河水，加碘盐，过氧化氢溶液，不锈钢，稀有气体纯净物：由同一种物质组成（纯净物都可用化学式表示，可以用化学式表示的一定是纯净物）
2、 冰水混合物，液氮，铁水判断：由同种元素组成的物质一定是纯净物？答：错误，例如O2和O3。单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成且有一种元素为氧的纯净物。物质混合物空气纯净物单质化合物氧化物.等稀有气体例如 He金属例如 Fe固态非金属例如 C,S，P，Si5.化学反应类型5.1化合反应（多变一）：两种或两种以上的物质生成另一种新的物质5.2分解反应（一变多）：一种物质分解成多种新物质的反应5.3氧化反应：（不属于基本反应类型）物质与氧发生的反应。 物质与氧发生的反应称为氧化反应 物质与氧气发生的反应属于氧化反应 氧化反应与化合反应无必
3、然联系！生成物称为氧化物，氧气具有氧化性，因此氧气也称为氧化剂。氧化反应分类：1）缓慢氧化：钢铁生锈，呼吸作用，酿酒，腐败 2）剧烈氧化：爆炸，燃烧6. 催化剂：化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。(一变二不变)催化剂有催化作用注：催化剂具有选择性，例如二氧化锰在过氧化氢分解中有催化作用，但在其他反应不一定有催化作用。在过氧化氢制氧气的实验中，可以作为催化剂的有:二氧化锰，硫酸铜，红砖屑，硫酸亚铁7.分子/原子的特点 1）体积质量小（用扫描显微镜看到） 2）不断的运动（扩散，花香） 3）分子间有间隔（可以压缩，混合体积变小）
4、4）分子是由原子构成的8.分子：保持物质化学性质的最小粒子 原子：化学变化中最小的粒子原子核(带正电)电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电) 原子（电中性）1.原子中：核电荷数=质子数=核外电子数2.原子中，质子数不一定等于中子数3.构成原子的基本粒子一般有：质子，中子，电子 （反例：H没有中子）9.物质元素组成分子原子构成10. 二 基础知识细节1 鉴别题鉴别氧气：带火星的小木条小木条复燃鉴别二氧化碳：澄清石灰水澄清石灰水变浑浊鉴别水:干冷的烧杯有水雾鉴别氢气：燃着的小木条综合：鉴别氧气，空气（有第三方气体）燃着的小木条2. 空气成分（体积分数）氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体78%21
5、%0.94%0.03%0.03%3.一些物质的用途1）氧气的用途：医疗急救；炼钢；支持燃烧；供给呼吸2）氮气的用途：氮肥肥料；保护气；液氮冷冻麻醉3）稀有气体的用途：保护气；霓虹灯，电光源（物理变化）4) 氢气的用途：气球；最清洁的燃料5）明矾的用途：溶于水形成胶状物，吸附杂质，使之沉降6）活性炭的用途：吸附色素，出去臭味（吸附性物理性质）4.空气污染物二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸入颗粒5三大气体氧气：物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水 化学性质：助燃性氢气：物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水 化学性质：可燃性氮气：物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶
6、于水 化学性质：稳定，不活泼二氧化碳：6.氧气储存于蓝色钢瓶中，工业上制氧气采用分离液态空气法（物理变化），氮气的沸点低于氧气的沸点三 化学表达式和现象反应物反应物现象石灰石灰色固体盐酸无色液体产生气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体硫酸铜溶液淡蓝色液体氢氧化钠无色液体产生蓝色沉淀汞银白色液体氧气产生红色粉末点燃汞+氧气氧化汞红磷红色固体氧气产生大量白烟，放热点燃红磷+氧气五氧化二磷高锰酸钾暗紫色固体具体看实验部分加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气过氧化氢无色液体具体看实验部分二氧化锰二氧化锰过氧化氢水+氧气氯酸钾 白色固体加热氯酸钾 氯化钾+氧气氢气无色气体氯气黄绿色气体点燃氢气+氯气氯化氢
7、氢气无色气体氧气无色气体淡蓝色火焰，放热，烧杯有水雾点燃氢气+氧气水水无色液体正氧负氢（具体看实验）通电水氢气+氧气空气氧气中不同现象反应物反应现象（空气）反应现象（氧气）实验注意点化学方程式硫粉淡黄色粉末淡蓝色火焰，放热，刺激性气味气体蓝紫色火焰，放热刺激性气味气体放水：吸收二氧化硫，防止污染空气点燃点燃点燃点燃点燃点燃S+O2-SO2碳黑色固体发红发热缓慢燃烧发白光发热，剧烈燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃C+O2-CO2铁丝银白色金属发红发热不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体放细沙或水：防止熔化物溅落，炸裂瓶底点燃Fe+O2Fe3O4（Fe3O4黑色）四 实验部
8、分1. 蜡烛燃烧1.1 蜡烛的物理性质：圆柱形，乳白色，轻微气味，密度比水小，质软（判断密度：固体：放入水中看沉浮）蜡烛的化学性质：可燃性1.2 蜡烛燃烧时1） 蜡烛火焰的特点：外焰（温度最高），内焰，焰心（温度最低）2） 检验二氧化碳：澄清石灰水3） 检验水蒸气：干燥冷烧杯（玻璃片）4） 熄灭时一缕白烟：能重新点燃，是石蜡的固体小颗粒(烟：固体小颗粒；雾：小液滴；霾：两者都有)5）石蜡+氧气二氧化碳+水2.吸入空气和呼出气体比较2.1掌握排水法收集气体：先在集气瓶中放满水，连同玻璃片倒放在水槽中，待瓶口出现大量气泡时，则收集满，在水下立即用玻璃片盖好，取出正放在桌面上2.2氧气的检验：带火星
9、的小木条复燃2.3结论：吸入的空气呼出的气体二氧化碳少多氧气多少水蒸气少多（补充：呼出气体中氮气的百分含量减小，这是由于氮气的量不变，但呼出气体的总体积变大）3.红磷燃烧实验点燃3.1原理点燃红磷（红色）+氧气五氧化二磷（白色）P+O2P2O53.2现象：1）产生大量白烟和放出大量的热2）冷却至室温，打开弹簧夹，水进入瓶中的体积约占瓶内空气的1/53.3实验步骤先在集气瓶中加入少量的水，并将水面上方的空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡胶管。点燃燃烧匙红磷，迅速伸入瓶中盖紧瓶塞，待等却后，打开弹簧夹。3.4实验注意点：3.4.1 实验成功条件1）集气瓶装水吸收五氧化二磷白烟，防止污染空气；快速冷却2
10、）红磷过量3）气密性良好4）冷却后打开止水夹3.4.2水体积小于1/5的原因：红磷不足（红磷消耗氧气，若红磷不足，集气瓶中的氧气有剩余，压强大，进入的水少）装置气密性不好（如果漏气，内外压强差不明显，水压不进去）未冷却打开止水夹（集气瓶中气体受热膨胀，使进入的水变少）3.4.3水体积大于1/5的原因：燃烧匙深入太慢（瓶内空气从瓶口逸出）3.5结论1）氧气约占空气的五分之（本实验的目的和结论）2）集气瓶中剩余气体性质不活泼，不溶于水3.6实验改进1）现象：大量白烟，放热；冷却后，活塞向前推动2）计算活塞最后停在哪个刻度：关键看反应场所的体积 若反应前弹簧夹夹紧的，反应场所就是试管的体积40ml
11、若反应前弹簧夹打开的，反应场所就是60ml3)改进后有点：环保，无污染；读数精确；操作方便发生装置收集装置固固加热体系4.高锰酸钾制氧气4.1.1 原理KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2(暗紫色粉末) （黑色）（黑色）4.1.2操作 查装定点收离熄 （茶庄定点收利息）1）检查装置气密性2）装药品，铺于试管底部3）如图固定装置（试管略向下倾斜）4）点燃酒精灯（预热）5）收集气体（待均匀快速冒出气泡，才开始收集）6）撤离导管7）熄灭酒精灯（灯帽盖灭）4.1.3 实验注意点检验装置气密性方法：用手握住试管，观察水中是否有气泡冒出为什么要检验气密性？防止漏气，保证气体的收集为什么平铺药品？使受热
12、均匀，反应充分为什么试管略向下倾斜？防止冷凝水倒流炸裂试管为什么要预热？防止受热不均匀炸裂试管为什么要放棉花？防止粉末进入导管为什么导管略透过橡皮塞？能排尽试管内的空气，便于气体排出为什么开始有气泡的时候不能马上收集？开始排出的是空气，收集的气体不纯为什么不能先撤离导管后熄灭酒精灯？防止水槽中水倒流炸裂试管5.过氧化氢制氧气5.1过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气5.2 实验步骤1)安装仪器，检查装置的气密性2) 给锥形瓶中加入MnO2（先固）3) 将过氧化氢溶液加入分液漏斗中（后液体）4)控制分液漏斗的活塞，逐滴滴入过氧化氢溶液5）收集氧气（导管口有气泡均匀、连续冒出时开始收集）5.3 优点1
13、）便于控制产生氧气速率2）不需加热，节能3）操作简便5.4 固液不加热型6.浓氨水实验6.1原理：浓氨水能使无色酚酞溶液变红6.2结论：分子在不断的运动6.3实验分析： 浓氨水具有挥发性，所以A酚酞溶液变红 （切忌：不能写水变红） B不变红：B 的作用：对比6.4实验改进：某化学兴趣小组做以下实验探究分子的运动，回答实验中的有关问题。（注：酚酞是一种酸碱指示剂。遇到碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色，氨水呈碱性，蒸馏水呈中性）(1)实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23滴酚酞试液再向其中加浓氨水，由实验1可得出的结论是酚酞试液遇蒸馏水不变色，酚酞试液遇浓氨水变红色_。(2)实验2：烧
14、杯B中的现象是酚酞试液变红；产生这一现象的原因氨分子从烧杯A中运动到烧杯B中，溶于水生成氨水，使酚酞变红。(3)为使实验结论准确可靠，兴趣小组设计实验3来做对比实验，你认为有无必要无（填“有”或“无”），请说明理由_因为在实验1、2已做过对比实验，没有必要重复_。图是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味于是小明对原实验装置进行了改进装置如图【实验操作】a向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入12滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色b在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟【
15、分析讨论】：（1）E试管放有酚酞溶液的目的是对比实验 ；（2）进行操作b时观察到的现象是B试管慢慢变红，C试管快速变红 ；（3）由此可以得到的实验结论是：浓氨水能使酚酞变红 ；温度越高，分子运动越快 ；（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是无刺激性气味；环保；能探究温度与分子运动的关系7.水电解实验1）实验准备：直流电 水：含硫酸钠增强导电性2）现象：（挣养父亲，父亲体积大）量体积验证正极 氧气气泡较少1带火星的木条负极 氢气气泡较多2燃着的木条3）原理 通电水 氢气+氧气4）结论 水是由氢元素和氧元素组成的5）依据：化学反应前后元素的种类不变五 实验基本操作5.1基础操作1. 初中常见的
16、化学仪器（详见书）：烧杯，试管，酒精灯，铁架台，导管，集气瓶，玻璃片，漏斗，长颈漏斗，分液漏斗（有开关），坩埚，坩埚钳，玻璃棒，锥形瓶，蒸发皿，量筒，试管夹，广口瓶（装固体），细口瓶（装液体）2. 实验室原则：轻拿轻放，不拿不闻不尝（要闻得扇闻），节约取量少（固体铺满试管底部，液体12 ml）3. 药品取用：3.1 固体：颗粒-镊子一横二放三慢竖粉末-药匙，纸槽一斜二送三直立问1：为什么取用固体药品时要倾斜？1） 避免粉末药品站在试管口或试管壁2） 避免块状药品打破试管底3.2 液体：瓶塞倒放口对口，缓缓倒液签向手，轻刮残液盖紧塞，放回原处签向外。问2：为什么瓶塞要倒放？答：避免瓶塞沾上桌面，
17、污染试剂；避免瓶塞上试剂腐蚀实验台问3：倾倒液体时为啥标签向内？答：防止污染标签3.3 量筒量取液体：视线要与凹页面底部保持水平仰小俯大（仰视，读数比实际值偏小；俯视，读数比实际值偏大）注：一定要看清谁和谁比；可以画图3.4 胶头滴管使用：悬空滴加，下端管口不能结束容器壁（防止污染试剂）；不能倒立（防止腐蚀橡胶头）；自带的胶头滴管不用清洗，其余胶头滴管用完必须清洗完，再吸取试剂。（挤捏吸，悬挤滴）4. 酒精灯加热加热前一定要预热4.1液体的加热：不能超过1/3，不能将试管对准他人，来回移动加热（防止暴沸）4.2固体的加热：试管口略向下倾斜4.3可直接加热的：试管，蒸发皿，坩埚，燃烧匙，石棉网间
18、接加热（石棉网）：烧杯，锥形瓶，烧瓶不能加热：量筒，集气瓶，广口瓶，细口瓶5. 仪器连接：用水润湿，轻轻转动6. 仪器洗涤：既不凝聚成滴，也不成股流下5.2过滤：一贴二低三靠滤纸紧贴漏斗内壁让液体迅速流下避免液体沿漏斗和滤纸间的缝隙流下避免液体溅出烧杯外避免捅破滤纸避免烧杯中液体溅出滤纸边缘低于漏斗边缘液面始终要低于滤纸边缘漏斗下端管口紧靠烧杯内壁一玻璃棒要紧靠三层滤纸处5.3蒸馏 蒸馏原理：利用沸点不同（物理变化）注意点：1）沸石：防止暴沸 2）石棉网：受热均匀 3）冷凝管：下进上出（冷凝作用）六.计算1.原子中：质子数=核电荷数=核外电子数1个(碳12)原子的实际质量（kg)1个原子的实际
19、质量（kg)1212. 相对原子质量= （没有单位） 3.相对原子质量=质子数+中子数4.相对分子质量=（相对原子质量*个数）之和5.原子个数比=下标之比某元素的质量6.元素质量比=（相对原子质量*个数）之比相对分子质量7.元素的质量分数=7. 元素的实际质量=物质的实际质量*元素的质量分数若出现两种物质，寻找等式七 意义7.1元素符号的意义1）由原子直接构成的物质：金属，稀有气体，固态非金属（C，S，P，Si） 三种意义：一种元素；一个原子；一种物质2)其他元素： 两种意义：一种元素；一个原子7.2 粒子符号的意义Mg2+一个镁离子7.3化学式的意义 宏观：一种物质 该物质由某元素组成 微观：一个某分子 一个某分子由某原子构成7.4数字的意义符号前面的数字：表示微粒的个数，可以改变符号右下角的数字：表示一个分子中原子的个数，不能变动。符号右上角的数学：表示每个离子所带的电荷数，不能变动H 2H H2 2H2 2S2-
