1、第一学期高一年级期末考试化学试题(1)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32, Cl-35.5, Na-23, Mg-24第I卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是A二氧化硫 B二氧化氮 C二氧化碳 D可吸入颗粒物2过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A玻璃棒 B分液漏斗 C容量瓶 D烧瓶3下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A生石灰、晶体硅、明
2、矾 B烧碱、液氧、漂白粉 C干冰、液氨、玻璃 D空气、硫磺、胆矾4下列实验能达到预期目的是A用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+。B向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32-。C向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-。D向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-。5下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是AFe与稀HNO3溶液 BNa2O2与CO2气体CAl与浓NaOH溶液 DSiO2固
3、体与浓NaOH溶液6下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是气体收集方法干燥剂AH2向上排空气法碱石灰BO2向下排空气法浓硫酸CSO2排水集气法碱石灰DCO2向上排空气法浓硫酸7下列离子方程式书写正确的是A钠投入冷水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH+H2B稀盐酸滴在大理石上：CO32- +2H+ = CO2+H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+ + OH= H2OD氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O8设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NAC2.4
4、g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA9下列变化需要加入还原剂的是AAl2O3AlO2 BFe(OH)2Fe(OH)3CCr2O72-Cr3+ DMn2+MnO410某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BK+、H+、NO3、CO32-CBa2+、NH4+、HCO3、Cl DNa+、K+、SiO32-、CO32-11下列药品在实验室里保存方法不正确的是A钠可保存在煤油中B氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 D浓硫酸应保存在带玻璃塞
5、的试剂瓶中12把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A1：1 B1：2 C2：3 D3：213下列根据有关实验现象，得出的结论不正确的是A根据钠与水反应现象的观察，可推知钠的密度小于水。B向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加酚酞试液时，观察到溶液都呈红色，可推知两者都是碱。C向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，可推知氢氧化亚铁化学性质很活泼。D根据氨气溶于水能形成喷泉的实验，可推知氨气极易溶于水或易与水发生反应。14下列有关环境保护的措施不可行的是A用生石
6、灰作脱硫剂，与废气中的二氧化硫反应而将硫固定。B汽车尾气中含有NO和CO两种气体，可在催化剂作用下使两者反应生成CO2和N2。C化学实验产生的废水可直接倒入下水道中冲走。D用过的废旧电池不可随意乱丢，应投入指定的收集桶中，以便统一处理。15下列关于硅及其化合物的说法正确的是A我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐。B建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐。C通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐。D玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐。高温SiO2 + 2C = Si + 2CO 电炉16工业制取高纯度的硅，一般分成两步进行：第一步制取粗硅： 加热Si（粗）+ 2Cl2= SiCl4第
7、二步由粗硅制取纯硅：高温SiCl4 + 2H2 = Si（纯）+ 4HCl 下列说法不正确的是A三个反应都是氧化还原反应。B三个反应中有两个是置换反应。C炭、氯气、氢气在反应中都是还原剂。D第二步反应产生的气体经水洗可获得副产品盐酸。第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题共2小题，共22分。）17（10分）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成FeCl2和CuCl2。某校学习探究小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进行处理，以回收铜和再生氯化铁。（1）小组内部分同学提出FeCl3溶液是否都转化为FeCl2了，须要进行检验，其方法是 。加适量盐
8、酸固体D操作b固体B操作a加过量固体A废液溶液C通入气体F溶液CC氯化铁溶液（2）回收铜和再生氯化铁的设计方案如下： 操作a的名称是 ，固体B的化学式为 。写出通入气体F时发生反应的离子方程式 。（3）FeCl3溶液不仅能作印刷电路板的“腐蚀液”，还能作净水剂，其原因是 。18（12分）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用Al2(SO4)3溶液，用下图所示的方法，即可将它们一一确定。先产生白色沉淀，后又溶解。加过量D加过量A先产生白色沉淀，后又溶解。加过量B不溶解不反应Al2(SO4)3加B白色沉淀加过量C加过量D不溶解不反应加D（1）试
9、确定A、B、C、D各代表何种溶液？A是 ，B是 ，C是 ，D是 （填化学式）。（2）向Al2(SO4)3溶液里加入过量A所发生反应的离子方程式是 。（3）向Al2(SO4)3溶液里加入过量D不发生化学反应的原因是 。三、填空题（本题共2小题，共23分。）19(9分)实验室里可用干燥纯净的氨气还原氧化铜来制取氮气。根据下列装置图回答有关问题：（1）装置（B）中盛放的药品是 。（2）写出装置（A）中反应的化学方程式：_ 。（3）写出装置（C）中反应的化学方程式：_ 。（4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有的气体是 ，确定是否含有该气体的实验方法是 。20（14分）盐酸、硝酸都是用途相
10、当广泛的两种酸。（1）瑞典科学家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO2）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种黄绿色气体。写出该反应的化学方程式，并用双线桥方法表示电子转移关系和数目： 。（2）某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究，设计了以下一些实验。实验内容实验现象A收集一集气瓶气体，观察颜色，然后向瓶内倒入约占瓶容积1/5的蒸馏水，充分振荡。蒸馏水呈浅黄绿色，瓶内气体仍呈黄绿色。B取出瓶内部分溶液，滴入紫色石蕊试液中直至过量。紫色石蕊试液先变红色，后红色褪色。C取出瓶内剩下的部分溶液，滴入硝酸银溶液中。产生大量白色沉淀D最后向瓶内倒入少量浓氢氧化钠溶液，振荡。瓶内黄绿
11、色气体立即消失。能说明氯气与水发生化学反应的实验是 （填实验序号）写出实验D中所发生反应的离子方程式 。硝酸铜片OAV/mLm/g（3）该校另一合作学习探究小组用下列左图所示装置对铜与硝酸反应进行探究。甲同学观察到试管中的气体由无色变成了红棕色，由此认为试管里的硝酸是浓硝酸，你认为他的看法正确吗？ 。为什么？ 。甲同学还能观察到的现象有 。乙同学向反应完成后的溶液里滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀（m/g）和加入溶液的体积（V/mL）的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式 。四、计算题（本题只有小题，共7分。）21将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水充分反应后，收集到的气体体积在
12、标准状况下为5.6L。（1）试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。 。（2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比，n(Na2O2)：n(Na2O)= 。（3）计算所得溶液的质量分数是多大？ 。巢湖市20082009学年度第一学期高一年级期末考试高一化学试题参考答案17（1）取废液少许注入试管中，滴加KSCN溶液，若变血红色，则表明还含有Fe3+,否则不含Fe3+。(2分)（2）过滤，Fe、Cu。（每空2分，共4分。）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-（2分）（3）氯化铁溶于水时会形成胶体，故有净水作用。 （分）18(1)A:NaOH,B:NaNO3,C:Ba(NO3)2,D:
13、HNO3（每空2分，共8分。） （2）Al3+4OH-AlO2-+2H2O（2分） （3）没有产生沉淀、气体或水或离子数目没有减少。（2分）三、填空题（23分）19（1）碱石灰或NaOH固体或生石灰 （2分） （2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O (2分)(3) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O (2分)(4) NH3或氨气 （1分），将湿润的红色石蕊试纸放在出气口，试纸变蓝色。或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，产生白烟。 (2分)20.2e-（1）4HCl + MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（3分）（2）B、C（2分），Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (2分)（3）不正确。因为一氧化氮与试管内空气中的氧气反应，也会产生红棕色气体。（3分）气球鼓起胀大，铜片上放出气泡，溶液由无色变成蓝色，铜片变小甚至消失。（至少答出两种现象）（2分） H+OH-H2O （2分） 20. （1） Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (各1分，共2分。)（2） n(Na2O2)：n(Na2O)=1：1（2分）（3） =50%（3分）
