1、中考总复习:有关化学方程式的计算(提高【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意 1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是( A . 2:1 B . 4:8 C . 1:8 D . 1:162.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应,都得到 2克氢气,则消耗铝和铁的质量比为( A . 1:1 B . 27:28 C. 9:28 D . 3:23.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有部分镁与氮气化合(生成物中 N 呈-3价,由此可以推知 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为( A .等于 20g B .小于 20gC .大于 20g D .以上情况都可能 4.在 C A BC A 22+中,反应
2、物 BC 与生成物 B 的质量关系如右图所示。若 1gA 2与 40gBC 恰好完 全反应,则生成 A 2C 的质量是( A . 9g B . 18 g C . 40g D . 32 g5.用氢气还原氧化铜,若完全反应后生成 36g 水,则剩余固体质量比原来的氧化铜质量减少了( A . 16g B . 18 g C . 32 g D .无法计算6.往 5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入少量稀硫酸,产生氢气的质量( A .大于 0.2克 B .等于 0.2克C .小于 0.2克 D .无法确定7. 在敞口的试管里加热 3.16g 高锰酸钾, 当试管里的固体的质量为 3.0g 时, 剩余的固体残渣
3、含有 ( A . KMnO 4和 MnO 2 B . KMnO 4、 MnO 2和 K 2MnO 4C . K 2MnO 4和 MnO 2 D . KMnO 4和 K 2MnO 48. Fe 2O 3、 CuO 的混合粉末 3.20g ,高温下与足量 H 2充分反应后,得到固体的质量可能为( A . 2.24g B. 2.40g C. 2.56g D . 4.00g9.在天平两端的烧杯中分别盛有等体积、等质量分数的稀硫酸,调节平衡后,向两只烧杯中分 别加入质量相等的镁和铝铜合金,恰好完全反应后,仍然保持平衡,则合金中铜与铝的质量比为( A . 3:1 B . 1:3 C . 2:1 D . 1
4、:110.将一定质量的碳酸钙和铜粉放置于同一敞口容器中,加热煅烧使其完全反应,反应前后容器中固体 的质量不变,则容器中铜和碳酸钙的质量比是( A . 11:4 B . 20:14 C . 44:25 D . 16:2511.在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,有下列两种途径:(1(2 若用这两种方法制得质量相同的铜,下列有关说法:消耗相同质量的氧化铜 消耗相同质量的锌 消耗相同质量的硫酸 生成硫酸锌的质量不同。符合实际情况的是( A . B. C. D.二、填空题12.实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液.药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、 氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体
5、及一定溶质质量分数的稀盐酸.同学们交流讨论后,选择了一种固体 药品并称取 15g 加入烧杯中,再向其中加入 105.4g 稀盐酸,充分反应后过滤,得到 5g 固体和 111g 氯 化钙溶液(实验中物质损耗忽略不计 ,并将上述配好的氯化钙溶液倒人贴有相应标签的试剂瓶中.请 回答下列问题: (1同学们选择的固体药品是 _;(2请写出题中发生反应的化学方程式 _;(3请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量(X 的比例式 _;(4试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为 _。13.现有 CO 和 CO 2的混合气体 20g ,其中氧元素的质量分数为 64%.先使该混合气体通过足量灼热的氧 化铁,再通入足量
6、的澄清石灰水中,生成沉淀的质量为 _g。 (假设各步均完全反应三、计算题14.已知氢气的密度是 0.0899g/L(标准状况 ,那么,需用多少升 (标准状况 氢气才能使 8.8g 氧化铜完 全被还原?15. 将 Cu 2O和 Cu 的固体混合物 6.8g 放入烧杯中, 加入过量的稀硫酸, 充分反应后, 过滤、 洗涤、 干燥, 得到 4.8g 固体。计算原混合物中 Cu 2O 与 Cu 的质量比(已知:Cu 2O+H2SO 4=CuSO4+Cu+H2O 。16. (2012福建 根据如图所示的信息计算: (1加入的稀硫酸质量为 g。(2所用稀硫酸溶质的质量分数。 (化学方程式:2KOH + H2
7、SO 4 = K2SO 4 + 2H2O 【答案与解析】1. 【答案】 C【解析】 2个水分子电解后得到 2个氢气分子和 1个氧气分子,质量比为 4: 32=1:8。2. 【答案】 C【解析】可以设制取 2克氢气,消耗铝的质量为 x ,消耗铁质量为 y ,再列出化学方程式,计算可得。3. 【答案】 B【解析】由反应方程式推知:12克镁与氧气充分燃烧可生成 MgO 20g,若镁与氮气反应, 12克镁能 生成氮化镁约 16.7g 。在空气中反应两种生成物都存在,所以所得产物质量小于 20g ,大于 16.7g 。 4. 【答案】 A【解析】由图可知, B与 BC 的反应的质量比为 4:5,所以 4
8、0gBC 参加反应,会生成 32g 物质 B ,根 据质量守恒定律, B 与 A 2C 的质量和为 1g +40g =41g ,所以生成 A 2C 的质量为:41g -32g =9g 。5. 【答案】 C【解析】氢气还原氧化铜的反应中,氢气夺取了氧化铜中的氧,生成水,同时氧化铜被还原成铜。因 此可分析出氧化铜减少的质量就是 36g 水中的氧元素的质量。216O 36g 100%36g 100%32g H O 18=的相对原子质量 的相对分子质量 。 6.【答案】 C【解析】假设 5.6g 金属粉末全部为铁粉,与稀硫酸完全反应放出氢气的质量为 x 。Fe+H2SO 4FeSO 4+H256 25
9、.6g x 解得:x=0.2g因此混有铜粉的 5.6g 金属粉末的混合物与少量稀硫酸产生氢气的质量小于 0.2g 。7. 【答案】 B【解析】根据质量守恒定律,当试管里的固体质量为 3.0g 时,生成 O 2的质量为 3.16g 3.0g=0.16g。 设生成 0.16gO 2所参加反应的 KMnO 4的质量为 x。2KMnO 2MnO 4+MnO2+O2316 32x 0.16g 解得:x=1.58g剩余高锰酸钾:3.16 1.58=1.58克。 8. 【答案】 B【解析】假设混合粉末全是 Fe 2O 3用氢气还原可得铁的质量是 xFe 2O 3+3H22Fe+3H2O160 1123.2g
10、 x 解得:x=2.24g假设混合粉末全是 CuO 用氢气还原可得铜的质量是 y 。CuO+H2 2O80 64 3.2g y解得:y=2.56g所以与足量的 H 2反应后得到的固体质量只会介于 2.24g 和 2.56g 之间,选项 B 符合。9. 【答案】 B【解析】铜与稀硫酸不反应,镁是二价金属,铝是三价金属,反应的关系式为 MgH2, 2Al3H2。据题 意:Mg 反应放出 H 2等于 Al 反应放出的 H 2。为了便于答题,我们采用赋值假设法解这道无数据型的计算 题就简单了。10. 【答案】 C【解析】敞口加热:碳酸钙受热分解放出二氧化碳气体;铜粉受热后与空气中氧气的结合变为氧化 铜
11、。反应前后容器中固体质量保持不变的原因是:碳酸钙受热分解放出的二氧化碳气体的质量与铜粉受 热结合的空气中的氧气的质量相等。方法一:常规解法设容器中铜的质量为 x ,碳酸钙的质量为 yCaCO 3=CaO+ CO2 2Cu + O2=2CuO100 44 128 32y 44y/100 x 32x/12844y/100 =32x/128解得:x/y =44/25。方法二:赋值法设氧气和二氧化碳的质量都为 4g ,则有CaCO 3 CO2 2CuO 2100 44 128 32(100g/11 4g 16g 4g所以铜与碳酸钙的质量比为 16g:(100g/11 =44:25。11. 【答案】 B
12、【解析】因为整个制备过程中,所有 Cu 元素都能形成单质 Cu ,而都来自 CuO ,没有损失,所以 氧化铜质量相同。Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2, H 2+CuOH 2O+Cu 生成 1份 Cu 需要 1份 CuO 和 1份 H 2SO 4和 1份 Zn ;CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O , CuSO 4+Zn=Cu+ZnSO4 生成 1份 Cu 需要 1份 CuO 和 1份 H 2SO 4和 1份 Zn ,看 上去都是相同的。但氢气还原氧化铜,氢气必须过量,所以要使用更多锌更多硫酸。12. 【答案】 (1碳酸钙 (2 CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3
13、 (4 10%【解析】(1因为碳酸钙与稀盐酸反应有气体生成,可以更好的收集数据;(2碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;(3设生成氯化钙质量为 x 。CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2111 44x 15g+105.4g-111g-5g 解得:x=11g(4氯化钙溶质质量分数 =100%=10%。13. 【答案】 60 【解析】 由 CO 和 CO 2的混合气体 20g 中氧元素的质量分数为 64%, 可推出碳元素的质量分数为:20g(1-64% =7.2g,根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,将原来的二氧化碳和新生成的二
14、氧化 碳都通入石灰水中得到碳酸钙沉淀和水,所以碳酸钙中的碳元素都来自于一开始的一氧化碳和二氧化 碳,所以碳酸钙中碳元素的质量为 7.2g ,设碳酸钙的质量为 X 则:X100%=7.2g解得 X=60g。 14. 【答案】设需用氢气的质量为 x ,则根据题意解得:x=0.22g 答:需用 2.4升氢气。【解析】利用有关已知量来确定未知量,注意认真审题;在解题过程中格式规范、步骤完整、计算 准确、勿漏单位。15. 【答案】解:设原混合物中含 Cu 2O 的质量为 x 。Cu 2O+H2SO 4=CuSO4+Cu+H2O 固体质量减少144 64 144 64=80x 6.8g 4.8g=2g14
15、4:x=80:2gx=3.6g原混合物中 Cu 的质量 =6.8g 3.6g=3.2g原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量比=3.6g：3.2g=9：8 答：原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量比 9：8。 16 【答案】 24.5 解：设所用稀硫酸溶质的质量为 x。 H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O 98 x 112 56 g10 98 x = 112 56g 10% x = 4.9 g 所用稀硫酸溶质的质量分数 = 100% = 20%。 答：所用稀硫酸溶质的质量分数为 20%。 【解析】 （1）据提供的化学方程式可知，反应后既没有沉淀也没有气体生成，混合后的溶液就是反 应前两种溶液的质量之和；得稀硫酸的质量为：80.5g-56g=24.5g。 （2）代入化学方程式的质量，必须纯物质的质量、参加化学反应的物质的质量，根据题意和提供的化 学方程式找到氯化钾的质量（56g10%）和硫酸的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分 子质量乘以前面的反应系数） ，列出对应的比例式，求解既得。 第6页 共6页
