1、2015-2016学年吉林省通化市通化外国语学校九年级（下）第二次月考化学试卷一、单项选择题（每小题1分，共10分）1下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A氧气用于医疗急救B干冰用于人工降雨C铜、铝用于制作导线D汽油用于衣物除油2下列实验操作中，正确的是（）A 过滤B 称取氯化钠C稀释浓硫酸D 测溶液的pH3下列物质的水溶液呈碱性的是（）A牙膏B胡萝卜C橘子D食醋42013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取有关莽草酸的说法正确的是（）A莽草酸中氢元素的质量分数最大B莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C莽草酸中
2、各元素的质量比为7：10：5D每个莽草酸分子里含有5个氢分子56月5日是世界环境日，2012年世界环境日中国主题是“绿色消费：你行动了吗？”，下列做法不符合这一主题的是（）A提倡使用塑料袋B使用节能灯泡，人走灯灭C少开私家车，多乘公共交通工具D纸张双面打印，寄电子贺卡6下列说法中，错误的是（）A带电的微粒都称为离子B物理变化中分子种类不变C化学变化中，原子的种类和个数不变D分子、原子、离子都是构成物质的微粒7有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AY、X、ZBZ、X、YCY、Z、XDX、
3、Z、Y82012年5月18日开始，伦敦奥运圣火只在英国境内传递采集圣火的唯一方式是在奥林匹克的赫拉神庙前利用凹面镜集中阳光来引燃火种下列说法不正确的是（）A阳光为火种的燃烧提供了热量，使其达到着火点B火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能C强风和大雨下火炬仍可以保持燃烧，是因为火炬燃料的燃烧不受燃烧的条件影响D火炬内装的燃料丙烷（C3H8）属于有机物92013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料“碳海绵”“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是（）A常温下化学性质非常活泼B具有吸附性C在一定条件下可还原氧化铜D
4、在氧气中完全燃烧的产物是CO210如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）实验操作现象结论A向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不反应B向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜粉末有大量气泡产生氧化铜起催化作用C将两根铁丝分别深入到硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两根铁丝上均有固体附着金属的活动性为FeCuAgD用导管分别对准浸没在冷水和热水中的白磷通气热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧燃烧的条件之一是温度达到着火点AABBCCDD二、填空题（每空1分，共10分）11“结构决定性质，性质决定用途”请回答下列问题：（2）氧气和臭氧（O3）的化学性质有差异，其原因是_；（3）因为二氧
5、化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，所以常用于_12某天然矿泉水的主要成份如下，请认真阅读后填空（1）“SO42”中数字“2”的含义是_（2）该矿泉水显_性（填“酸”、“碱”或“中”）（3）日常生活中用_区别软水和硬水，可通过_方法降低水的硬度13如表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用如表回答相关问题（1）16号元素原子在化学反应中该原子比较容易_（填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2）表示的是_（填离子符号）；（3）氢元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是有_（填化学式）；（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_三、简答题（每空1分，共12分）14能源与人类生产、
6、生活息息相关，请回答下列问题：（1）煤不充分燃烧时会产生大量的有毒气体，该气体是_；（2）从“低碳经济”的角度分析，在氢能、化石燃料、太阳能、风能等能源中，应尽量减少_的使用15盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：BaCl2+H2SO42HCl+BaSO4CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2（1）从反应物的类别分析，是盐与酸的反应，是盐与_的反应；（2）从复分解反应发生的条件分析，和都能反应的原因是生成物中都有_；（3）利用K2CO3溶液和_溶液反应，可制取KOH16如图是某反应的示意图，请回答下列问题：（1）图示中属于单质分子的有_种；（2）该反应的基本
7、反应类型为_；（3）化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后_的种类和数目不变17如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明：_；（2）若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是：_；（3）40时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是_（4）下列说法正确的是：_A、可用结晶的方法分离a、b的混合物B、a的饱和液从40降温至20后仍然饱和C、30时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）18依据如图装置示意图，请回答问题：（1）仪器a的名称是_；（2）用MnO2催化
8、H2O2溶液制取氧气，应选择的发生和收集装置是_ （填字母），反应的化学方程式为_；（3）装置E中，潮湿的滤纸起到的作用是_19某兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞这瓶溶液有没有变质呢？同学们想一探究竟，请你和他们一起参与【查阅资料】氯化钙溶液显中性【提出猜想】假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液_变质【实验验证】实验步骤实验现象实验结论少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液；生成白色沉淀假设_不成立静置，向上层清液中滴加酚酞溶液溶液_假设二成立【讨论交流】（1）步骤滴加过量的氯化钙溶液的目的是_；（2）有同学提出用氢氧化钙溶液代替
9、氯化钙溶液做同样的实验，也能看到相同的现象，得出相同的结论你同意他的观点吗？为什么？_【反思】氢氧化钠敞口放置变质的原因是_（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应密封保存五、计算题（共6分）20某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）请计算：废水中硫酸的质量分数2015-2016学年吉林省通化市通化外国语学校九年级（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题1分，共10分）1下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A氧气用于医疗急救B干冰用于人工降
10、雨C铜、铝用于制作导线D汽油用于衣物除油【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质【解答】解：A、氧气用于医疗急救，需要通过呼吸作用表现出来，发生化学变化，利用了其化学性质，故A正确；B、干冰用于人工降雨是利用了干冰升华带走热量的物理性质，故B错误；C、铜、铝用于制作导线，是利用了金属的导电性，属于物理性质，故C错误；D、汽油用于衣物除油不需要发生化学变化就能表现出来，利用了其物理性质，故D错误；故选A【点评】本题主要考查物质的性质和用途，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键就是看这个性
11、质是否需要通过化学变化体现出来2下列实验操作中，正确的是（）A 过滤B 称取氯化钠C稀释浓硫酸D 测溶液的pH【考点】过滤的原理、方法及其应用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定【分析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误B、托盘天平的使用要遵循“左
12、物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误故选：C【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3下列物质的水溶液呈碱性的是（）A牙膏B胡萝卜C橘子D食醋【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】根据
13、已有的知识进行分析解答即可，碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，据此解答【解答】解：A、牙膏的pH为89，大于7，呈碱性，故A正确；B、胡萝卜的pH为67，小于、等于7，呈酸性或中性，故B错误；C、橘子的pH为34，小于7，呈酸性，故C错误；D、食醋的pH为23，小于7，呈酸性，故D错误故选A【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行42013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取有关莽草酸的说法正确的是（）A莽草酸中氢元素的质量分数最大B莽草酸由碳
14、、氢、氧三种元素组成C莽草酸中各元素的质量比为7：10：5D每个莽草酸分子里含有5个氢分子【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算【分析】A、根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析判断B、根据莽草酸化学式的含义进行分析判断C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断D、根据分子是由原子构成的进行分析判断【解答】解：A、莽草酸中碳原子的相对原子质量之和为127=84，氢原子的相对原子质量之和为110=10，氧原子的相对原子质量之和为165=80，氧素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误B、莽草酸是由碳、氢、
15、氧三种元素组成的，故选项说法正确C、莽草酸中碳、氢、氧的质量比为（127）：（110）：（165）7：10：5，故选项说法错误D、分子是由原子构成的，每个莽草酸分子里含有10个氢原子，故选项说法错误故选：B【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力56月5日是世界环境日，2012年世界环境日中国主题是“绿色消费：你行动了吗？”，下列做法不符合这一主题的是（）A提倡使用塑料袋B使用节能灯泡，人走灯灭C少开私家车，多乘公共交通工具D纸张双面打印，寄电子贺卡【考点】自然界中的碳循环【分析】A、根据塑料袋的危害考虑；B、根据节约用电来考虑；C
16、、根据少开车对环境的影响考虑；D、根据节约纸张的好处考虑【解答】解：A、提倡使用塑料袋会造成大量的塑料垃圾，造成了白色污染，绿色消费应该是节约型，不污染环境的，故A正确；B、使用节能灯泡，人走灯灭属于节约用电的行为，节约了能源属于绿色消费，故B错；C、少开私家车，多乘公共交通工具会减少汽车尾气的排放，减少了污染环境，属于绿色消费，故C错；D、纸张双面打印，寄电子贺卡节约了纸张，也就减少了对树木的砍伐，森林覆盖率增大，净化了空气，故D错故选A【点评】解答本题关键是要知道绿色消费的含义，知道自己在日常生活中应该如何做才能符合绿色消费6下列说法中，错误的是（）A带电的微粒都称为离子B物理变化中分子种
17、类不变C化学变化中，原子的种类和个数不变D分子、原子、离子都是构成物质的微粒【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学反应的实质【分析】根据已有的知识进行分析，带电的微粒有离子、原子核、质子和电子等，物理变化中分子的种类不变，化学变化中原子的种类和个数不变，构成物质的三种基本微粒是分子、原子和离子【解答】解：A、带电的微粒有离子、原子核、质子和电子等，离子是指带电的原子或原子团，故A叙述错误；B、物理变化是指没有生成新物质的变化，微观上分子的种类不变，故B叙述正确；C、化学变化中原子的种类和个数不变，故C叙述正确；D、构成物质的三种基本微粒是分子、原子和离子，故D叙述正确；故选A【点
18、评】本题考查了物质的构成微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行7有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AY、X、ZBZ、X、YCY、Z、XDX、Z、Y【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Y在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定【解答】解：Y在自然界中主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱；X放入Z的酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明XZ，故三
19、种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y；故选D【点评】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，解答时可以依据金属活动性顺序表的应用进行分析82012年5月18日开始，伦敦奥运圣火只在英国境内传递采集圣火的唯一方式是在奥林匹克的赫拉神庙前利用凹面镜集中阳光来引燃火种下列说法不正确的是（）A阳光为火种的燃烧提供了热量，使其达到着火点B火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能C强风和大雨下火炬仍可以保持燃烧，是因为火炬燃料的燃烧不受燃烧的条件影响D火炬内装的燃料丙烷（C3H8）属于有机物【考点】燃烧与燃烧的条件；有机物与无机物的区别；物质发生化学变化时的能量变化【分析】A、凹面镜集中阳光来引燃火种，是阳光
20、为火种的燃烧提供了热量，使其达到着火点；B、火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能；C、任何燃料的燃烧都受燃烧条件的影响；D、丙烷（C3H8）属于有机物【解答】解：A、凹面镜集中阳光来引燃火种，是阳光为火种的燃烧提供了热量，使其达到着火点，故A说法正确；B、火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能，故B说法正确；C、任何燃料的燃烧都受燃烧条件的影响，火炬燃料也不例外，故C说法错误；D、丙烷（C3H8）属于有机物，故D说法正确故选C【点评】任何物质的燃烧都受燃烧条件的影响，火炬燃料也不例外，之所以强风和大雨下火炬仍可以保持燃烧，是因为火炬的设计是防风、防雨的92013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最
21、轻的材料“碳海绵”“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是（）A常温下化学性质非常活泼B具有吸附性C在一定条件下可还原氧化铜D在氧气中完全燃烧的产物是CO2【考点】碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途【分析】A、根据碳的化学性质稳定考虑；B、根据具有疏松多孔的结构考虑；C、根据碳的还原性考虑；D、根据碳完全燃烧的产物考虑【解答】解：A、碳的化学性质稳定，不活泼，故A说法错误；B、“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，故B错说法正确；C、碳具有还原性，“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是
22、碳单质）所以在一定条件下可还原氧化铜，故C说法正确；D、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故D说法正确故选A【点评】解答本题关键是要知道碳的化学性质稳定，碳既具有可燃性，又具有还原性10如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）实验操作现象结论A向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不反应B向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜粉末有大量气泡产生氧化铜起催化作用C将两根铁丝分别深入到硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两根铁丝上均有固体附着金属的活动性为FeCuAgD用导管分别对准浸没在冷水和热水中的白磷通气热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧燃烧的条件之一是温度达到着火点
23、AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水进行解答；B、根据催化剂的含义进行解答；C、根据将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着只能证明金属的活动性铁大于铜、铁大于银，但是不知道铜和银的金属的活动性进行解答；D、根据热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧说明燃烧的条件之一是温度达到着火点进行解答【解答】解：A、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应无明显现象，应该借助指示剂，故A错误；B、氧化铜是否为催化剂，还应该探究氧化铜的质量和化
24、学性质是否改变，故B错误；C、将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着只能证明金属的活动性铁大于铜、铁大于银，但是不知道铜和银的金属的活动性，故C错误；D、都和氧气接触的情况下，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧说明燃烧的条件之一是温度达到着火点，故D正确故选：D【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用二、填空题（每空1分，共10分）11“结构决定性质，性质决定用途”请回答下列问题：（2）氧气和臭氧（O3）的化学性质有差异，其原因是分子构成不同；（3）因为二氧化碳不燃烧也不支
25、持燃烧，且密度比空气大，所以常用于灭火【考点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的用途【分析】（1）根据不同种分子的性质不同；（2）物质的性质决定物质的用途【解答】解：（1）氧气和臭氧的两种物质每个分子中所含氧原子数不同，即构成两种物质的分子是不同的，因此物质的化学性质有差异（2）因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，二氧化碳覆盖在燃烧物上，能隔绝空气（或氧气），使火焰熄灭，所以二氧化碳常用于灭火故答为：（1）分子构成不同；（2）灭火【点评】本题考查物质的性质与用途，物质的性质有多种，要分清物质的用途是由那种性质决定的12某天然矿泉水的主要成份如下，请认真阅读后填空（1）“SO42”中数
26、字“2”的含义是带2个单位负电荷的硫酸根离子（2）该矿泉水显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）（3）日常生活中用肥皂水区别软水和硬水，可通过加热煮沸方法降低水的硬度【考点】硬水与软水；溶液的酸碱性测定；标签上标示的物质成分及其含量【分析】（1）根据原子团所带的电荷与化学符号的含义进行分析（2）根据矿泉水的PH值与溶液酸碱性的关系进行判断（3）在日常生活中用肥皂水鉴别软硬水，根据硬水转变成软水的方法解答【解答】解：（1）原子团右上角的数字表示所带的电荷数，正负号表示带电的正负，故答案为：带2个单位负电荷的硫酸根离子（2）因为矿泉水的PH值大于7，矿泉水显碱性，故答案为：碱（3）用肥皂水可以鉴别软水
27、和硬水，日常生活中通过加热使可溶性的钙镁化合物转变为不溶性的钙镁化合物，降低水的硬度，故答案为：肥皂水，加热煮沸【点评】本题主要考查了软硬水的理解以及对带电原子团的正确理解13如表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用如表回答相关问题（1）16号元素原子在化学反应中该原子比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2）表示的是Al3+（填离子符号）；（3）氢元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是有H2O或H2O2（填化学式）；（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是从左到右随着核电荷数的依次递增最外层电子数依次增多【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构
28、示意图【分析】（1）根据最外层电子数来分析；（2）根据结构示意图和离子符号写法来分析；（3）根据化合物的化学式的写法来分析；（4）根据表中各元素最外层电子数的特点分析规律【解答】解：（1）由硫的原子结构示意图可知，其原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子而形成阴离子；故填：得到；（2）该微粒核内有13个质子，核外有10个电子，该粒子是带三个单位正电荷的铝离子；故填：Al3+；（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，与氢元素组成的化合物是水或过氧化氢，故填：H2O或H2O2；（4）观察表中第二、三周期各元素最外层电子数的变化可以看出最外层电子数从左到右由1递增到8故填：从左到右随着核电荷数的依
29、次递增最外层电子数依次增多【点评】本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用三、简答题（每空1分，共12分）14能源与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题：（1）煤不充分燃烧时会产生大量的有毒气体，该气体是一氧化碳；（2）从“低碳经济”的角度分析，在氢能、化石燃料、太阳能、风能等能源中，应尽量减少化石燃料的使用【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响【分析】（1）煤不完全燃烧时能生成大量的一氧化碳；（2）化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳【解答】解：（1）煤不充分燃烧时会产生大量的有毒气体，该气体是一氧化碳故填：一氧化碳
30、（2）氢能、太阳能、风能属于清洁能源，化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染环境物质应该尽量减少化石燃料的使用故填：化石燃料答案：（1）一氧化碳；（2）化石燃料【点评】本题主要考查节能减排和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律15盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：BaCl2+H2SO42HCl+BaSO4CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2（1）从反应物的类别分析，是盐与酸的反应，是盐与碱的反应；（2）从复分解反应发生的条件分析，和都能反应的原因是生成物中都有沉淀（难溶物或不溶物）；（3）利用K
31、2CO3溶液和氢氧化钙或Ca（OH）2或氢氧化钡或Ba（OH）2溶液反应，可制取KOH【考点】盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件【分析】（1）氢氧化钠属于碱；（2）能发生复分解反应的条件是：两种化合物在反应中相互交换成分，产物中有沉淀生成或有气体放出或有水生成，则反应才能进行；（3）考虑K2CO3溶液既得和可溶性碱反应又得产生沉淀物，才能制的KOH【解答】解：（1）是盐和氢氧化钠的反应既是盐和碱的反应；（2）根据发生复分解反应的条件分析，和都能反应的原因是生成物中都有沉淀（难溶物或不溶物）；（3）考虑K2CO3溶液既得和可溶性碱反应又得产生沉淀物才能制的KOH应填氢氧化钙或Ca（OH）2或
32、氢氧化钡或Ba（OH）2故答案为：（1）碱；（2）难溶物（或不溶物或沉淀）；（3）氢氧化钙或Ca（OH）2或氢氧化钡或Ba（OH）2【点评】此题主要考查盐的化学性质及复分解反应的条件，题意新颖，设计的问题适合学生练习，提高学生能力16如图是某反应的示意图，请回答下列问题：（1）图示中属于单质分子的有2种；（2）该反应的基本反应类型为化合反应；（3）化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后原子的种类和数目不变【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定【分析】（1）根据微粒的构成分析物质的类别；（2）根据反应的特点分析反应的类型；（3）根据微粒的变化分析化学反应遵守质量守恒
33、定律的原因【解答】解：（1）由微粒的构成可知，图示中属于单质分子的有2种；（2）该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型为化合反应；（3）由微粒的变化可知，化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后原子的种类和数目不变故答为：（1）2；（2）化合反应；（3）原子【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法17如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明：a溶解度受温度影响比b大；（2）若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是：升温；（3）40时，将20g a物质放入50g
34、水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是21.3%（4）下列说法正确的是：ABA、可用结晶的方法分离a、b的混合物B、a的饱和液从40降温至20后仍然饱和C、30时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明a的溶解度受温度变化影响
35、较大；（2）从溶解度曲线可以看出，a的溶解度随温度升高而增大，所以若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的升高温度的方法；（3）由溶解度曲线可知40时a的溶解度为30g，所以100g水中溶解30ga物质，而50g水中能够溶解15ga物质，即题给的20ga不能全部溶解，此时得到的溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数为：100%=23.1%；（4）A、a的溶解度受温度变化影响大，而b的溶解度受温度变化影响较小，所以可以可用结晶的方法分离a、b的混合物，故A正确；B、a的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度之后a的溶液仍然是饱和溶液，故B正确；C、在没有指明溶液的质量的情况下是无法比较溶质的质量的
36、，故C错误故选：AB故答案为：（1）a溶解度受温度影响比b大； （2）升温； （3）23.1%； （4）AB【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）18依据如图装置示意图，请回答问题：（1）仪器a的名称是酒精灯；（2）用MnO2催化H2O2溶液制取氧气，应选择的发生和收集装置是B、C （填字母），反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；（3）装置E中，潮湿的滤纸起到的作用是吸收SO2，防止污染空气【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方
37、法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式【分析】（1）根据装置中所指定仪器的图示，写出该仪器的名称；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氧气的密度选择相应的排空气法；（3）根据二氧化硫有毒，易溶于水的性质分析【解答】解：（1）a是用于加热的酒精灯；（2）该法制取氧气的发生装置属于固液常温型（B），氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集（C）；反应的方程式为：2H2O22H2O+O2；（3）因为二氧化硫有毒，有易溶于水，所以潮湿的滤纸可以吸收SO2，防止污染空气故答案为：（1）酒精灯 （2）B、C 2H2O22H2O+O2 （3）
38、吸收SO2，防止污染空气【点评】本题考查了常见气体的制取及实验作用事项，了解二氧化硫的性质是解决本题的关键19某兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞这瓶溶液有没有变质呢？同学们想一探究竟，请你和他们一起参与【查阅资料】氯化钙溶液显中性【提出猜想】假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质【实验验证】实验步骤实验现象实验结论少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液；生成白色沉淀假设一不成立静置，向上层清液中滴加酚酞溶液溶液变红假设二成立【讨论交流】（1）步骤滴加过量的氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠，避免对检验氢氧化钠造成干扰；（2
39、）有同学提出用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液做同样的实验，也能看到相同的现象，得出相同的结论你同意他的观点吗？为什么？不同意，因为加入氢氧化钡溶液引入了OH，对检验氢氧化钠会造成干扰【反思】氢氧化钠敞口放置变质的原因是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应密封保存【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式【分析】根据已有的知识进行分析，物质露置在空气的情况是不变质、部分变质或是不变质，氢氧化钠变质是因为与二氧化碳发生反应生成了碳酸钠，要证明变质就是证明含有碳酸钠，可以使用与钙离子或钡离子结合产生沉淀的方法，要证明氢氧化钠的存在，需要除
40、去碳酸钠，但是加入的试剂不能反应生成氢氧化钠，否则会对反应造成干扰【解答】解：提出猜想氢氧化钠露置在空气的情况是不变质、部分变质或是不变质，故填：全部；实验验证氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，加入氯化钡后有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质，故假设一不正确；氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，向上层清液加入酚酞试液变红，说明固体中含有氢氧化钠，故氢氧化钠是部分变质，故猜想二正确，故填：实验步骤实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液；生成白色沉淀假设一不成立静置，向上层清液中滴加酚酞溶液溶液 变红 假设二成立讨论交流（1）氯化钡能与碳酸钠反
41、应生成碳酸钡和氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验造成干扰，故填：除尽溶液中的碳酸钠，避免对检验氢氧化钠造成干扰；（2）如果使用氢氧化钡，则氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀的同时生成氢氧化钠，引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成了干扰，故填：不同意，因为加入氢氧化钡溶液引入了OH，对检验氢氧化钠会造成干扰；反思氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而导致变质，所以氢氧化钠需要密封保存，故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O【点评】本题为物质变质情况的实验探究题，完成此题，可以依据已有的物质性质结合反应的实验现象进行书写反应的化学方程式要注意配平五、计算题（共6分）2
42、0某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）请计算：废水中硫酸的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量列出比例式，就可计算出参与反应的H2SO4质量，然后根据质量分数公式计算即可；【解答】解：设参与反应的H2SO4质量为x，H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 98 80 x 120g10%解之得：x=14.7g，废水中硫酸的质量分数为：100%=14.7%答：废水中硫酸的质量分数为14.7%；【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，难度不大题型基础；
