1、2023年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C用滴管取细口瓶
2、内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管2下列实验中，仪器和用品的选择合理的是（）A用KMnO4制O2B检验一瓶气体是否为O2C用大理石和稀盐酸制CO2D收集CO2气体3某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是A图中甲是纯净物B图中乙是熔点最低的金属C图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的D该反应的化学方程式为: 4下列实验现象的描述不正确的是A镁条在空气中燃烧发出耀眼白光B硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味D打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白烟5比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质
3、的比较推理中正确的是A有单质和化合物生成的反应一定是置换反应B与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C金属元素的原子最外层电子数小于4，所以由金属元素组成的物质中金属元素一定显正价D单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质6下列实验方案及现象与结论一致的是()ABCD方案现象a中酚酞溶液变红，b中酚酞溶液不变红点燃某气体后， 干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红反应后天平失去平衡结论分子在不断运动该气体中一定有碳元素、氢元素和氧元素使石蕊溶液变红的是二氧化碳该反应不遵循质量守恒定律AABBCCDD7酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能
4、火焰更旺，其原理是（）A降低可燃物的着火点B提高可燃物的着火点C增加空气中氧气含量D增大可燃物与空气的接触面8下列有关溶液的叙述错误的是A溶液一定是无色、透明的混合物B衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率9属于分解反应的是A2Mg+O22MgOBSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2DCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）210实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2X，氯气有毒。下列说法不正确
5、的是( )AX的化学式为H2OB反应中锰元素的化合价由+4变为+2C制取氯气时要有尾气处理D可采用制取二氧化碳的装置制取氯气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度温度/20304050溶解度（g/100g水）KCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体，该方法是_KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在_之间（用编号表示）A 20以下 B 2030 C 3040 D 405020时，100g水中最多
6、可溶解KCl的质量为_；40时，将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水_g将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是_（用编号表示）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12实验室用10克8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：A点溶液的溶质_。(填化学式)计算所用的该稀硫酸的质量分数_？如果配制100克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10克，则图中盛浓硫酸试剂瓶上的标签(已破损)的溶质质量分数应填上_%。图中的浓硫酸多次使用后，发现浓度变小了，原因是_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13请
7、根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在_时，a、c两种物质的溶解度相等。（2）在t2时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_g。（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用_的方法提纯。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（4）将t2时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，溶质质量分数由大到小的顺序是_。（5）下列说法正确的是_。A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B 将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，其溶液的质量一定减小C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的
8、b溶液中溶质的质量分数将偏高。14自然界中无时不在进行着氧气、二氧化碳、水的循环，使地球充满勃勃生机地球大气中二氧化碳含量增多，会产生_，导致全球变暖。对维持大气中二氧化碳气体含量相对稳定，最重要的反应是_ACO2+H2O=H2CO3 BCO2+NaOH=Na2CO3+H2OCCO2+ C 2CO D6CO2 +6H2O 6C6H12O6+6O2饮用硬度过大的水都不利于人体健康可通过_方法来降低水的硬度。相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氧分子与氮分子总质量之比为_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀盐酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究
9、：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合是否发生了化学反应？a二者混合发生了化学反应；b二者混合没有发生化学反应甲同学取2 mLNaOH溶液于试管中，滴入12滴酚酞试液，振荡，逐滴加入稀盐酸，同时不断振荡试管观察到的现象是_，由此证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。请写出该反应的化学方程式：_。乙同学用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸混合过程中温度和pH的变化得到的曲线如图所示。由图1得出氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，依据是_。B点溶液中溶质为_（填化学式），该反应是将_中（填字母）。a稀盐酸滴入氢氧化钠溶液b氢氧化钠溶液滴入稀盐酸丙同学认为溶液温度升高也可能是氢氧化钠溶液或稀盐酸稀释释放的热量，不足以
10、证明两者发生了反应，请设计合理的实验方案排除这种可能性：_。查阅资料：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。丁同学用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图2。M点前曲线下滑的原因是_。N点时溶液中大量含有的离子是_。16某同学进行下图两个实验。甲实验中反应的化学方程式为_；乙实验观察到的现象是_，溶液由蓝色变成无色。把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。硫酸钡不溶于酸。 白色沉淀为：._；.Mg(OH)2和BaSO4；Mg(OH)2和MgCO3.实验操作实验现象与结论过滤
11、、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想成立；其化学反应方程式为_。若_且无气体产生，猜想成立。若沉淀完全溶解，_，猜想成立。（拓展与思考）如果猜想成立，产生此结果的原因是做甲实验时_；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成药品浪费；故A错误； B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确； C、用滴管取细口瓶内的
12、液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；故选B2、B【解析】A、用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管，故A错误；B、检验一瓶气体是否是氧气，先要用集气瓶收集一瓶气体，然后用玻璃片将瓶口盖住，避免气体逸出，最后将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气；若木条熄灭，则不为氧气，故B正确；C、实验室用固体（大理石）和
13、液体（稀盐酸）制取二氧化碳的时候，是不需要酒精灯加热的，故C错误；D、收集二氧化碳用向上排空气法，导管插入集气瓶底部，将空气压出，收集满后，要用玻璃片盖住，故D错误。故选：B。3、C【解析】由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2。A图中甲物质是由一种分子构成的，属于纯净物，故正确；B图中的乙是金属汞，是熔点最低的金属，故正确；C乙是金属汞，是由汞原子构成的，故错误；D由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2，故正确。故选：C。4、D【解析】A、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量
14、，生成白色固体，不符合题意；B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体生成，不符合题意；C、点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味，不符合题意；D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出氯化氢气体，在瓶口与水蒸气结合，形成盐酸小液珠，符合题意。故选D。5、D【解析】A、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如，有单质和化合物生成，但是不属于置换反应，不符合题意；B、与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；C、金属元素的原子最外层电子数小于4，但是由金属元素组成的物质中金属元素不一定显正价，如铁单质中铁的化合价为0，不符合
15、题意；D、单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意。故选D。6、A【解析】A、a中酚酞溶液变红，b中酚酞溶液不变红，说明了分子在不断运动，故A正确；B、点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，说明有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。根据质量守恒定律可知，该气体中一定有碳元素、氢元素，氧元素可能由参加反应的氧气提供，所以氧元素是可能存在，故B错误；C、紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红，使石蕊溶液变红的是二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是二氧化碳，故C错误；D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出后，天平失去平衡，但该反应仍遵循质量守恒定
16、律，故D错误。故选A。7、D【解析】A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确故选D8、A【解析】A. 溶液中物质以分子、离子的形式存在，溶液一定是澄清、透明的混合物，但不一定无色，选项错误；B. 汽油可以将油污溶解，洗涤剂对油污有乳化作用，衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去，选项正确；C. 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。物质的溶解能力受温度、溶
17、剂的量影响，一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，选项正确；D. 溶液中物质以分子、离子的形式存在，实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，可增大反应物的接触面积，以提高反应速率，选项正确。故选A。9、C【解析】A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，错误；B、该反应的反应物有2种，生成物有2种，不属于四种基本反应类型，错误；C、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，正确；D、该反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成物中有沉淀生成，属于复分解反应，错误。故选C。10、D【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有4个氢原子和2
18、个氧原子，则每个X分子由2个原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。B、二氧化锰和氯化锰中锰元素的化合价分别为+4价、+2价、锰的化合价由+4降为+2，故选项说法正确。C、氯气有毒，制取氯气时要有尾气处理装置，故选项说法正确。D、实验室制取氯气属于固液加热型，制取二氧化碳属于固液常温型，故选项说法错误。故选：D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、增大蒸发结晶B34g30D【解析】（1）根据表中不同温度下硝酸钾的溶解度知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；（2）降温、蒸发溶剂KCl、KNO3都会有晶体析出，但降温KCl析出晶体较少，故用同一种方法可以使KCl、KNO
19、3二种物质的溶液都析出晶体的方法是蒸发结晶；（3）分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交；（4）20时KCl的溶解度为34.0g，所以最多溶解KCl34g，40时KCl的溶解度为40g，则70gKCl中： 20g，设将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水x，20g（70+x）20%，x30g（5）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；B、将热的硝
20、酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误故选D故答案为（1）增大；（2）蒸发结晶；（3）B；（4）34g；30；（5）D三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、Na2SO4，H2SO49.8%98%浓硫酸吸收了空气中水份【解析】(1) 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，A点呈酸性，说明硫酸过量，故溶质为Na2SO4和H2SO4； (2)设参
21、加反应的H2SO4质量2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 80 9810g8% 8%=H2SO4%=100%=9.8% 答：所用的该稀硫酸的质量分数为9.8%。(3) 配制100克该稀硫酸所用浓硫酸的质量为10克，设所用浓硫酸的质量分数为y100g9.8%=98% y y= 98% (4) 浓硫酸有吸水性，吸收了空气中水而被稀释，导致溶质的质量分数变小。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、t1 75 降温结晶 bac BC 【解析】（1）在t1时，a、c两种物质的溶解度相等； （2）在t2时，a物质的溶解度为50g，故向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，最多溶解2
22、5ga，充分溶解后，所得溶液的质量=25g+50g=75g； （3）若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大； （4）由饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知，溶解度越大，则饱和溶液中溶质的质量分数越大；因为t2时a、b、c三种物质的溶解度大小是：abc，所以t2时a、b、c的饱和溶液的质量分数是abc，降温后a和b溶解度降低，都析出晶体，仍然是饱和溶液，质量分数按t1计算，又因为t1时，b的溶解度大于a的，所以t1时，b的饱和溶液的质量分数大于a物质的饱和溶液的质量分数；由于c物质降温后变为不饱和溶质质量分数不变，所以要比较c物质在t2时的溶解度
23、与t1时a、b的溶解度大小，即溶液中溶质的质量分数大小，通过图表可知：bac； （5）A、a物质的溶解度随温度升高而增大，将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，若采用升温的方法，则其溶质的质量分数不变，故选项错误；B、将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，其溶液的质量一定减小，因为有固体析出，故选项正确；C、配制一定溶质质量分数的b物质溶液，量取水时俯视读数，水量少了，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，故选项正确。故选BC。14、温室效应 D 煮沸 2:7 【解析】（1）地球大气中二氧化碳含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖；（2）动植物呼吸，含碳燃料的燃烧产生大量二氧化碳，对
24、维持大气中二氧化碳气体含量相对稳定，最重要的反应是消耗二氧化碳的反应，切实可行的应该是自然界中与碳的循环的光合作用，故选D；（3）饮用硬度过大的水不利于人体健康可通过煮沸的方法来降低水的硬度，因为煮沸能使水中的可溶性钙、镁化合物转化成沉淀，使水中可溶性钙、镁化合物减少；（4）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，由于空气中氮气和氧气的体积比为4:1，则空气中氧分子与氮分子总质量之比,32:428=2:7。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、溶液由红色变成无色 NaOH+HClNaCl+H2O 一段时间内溶液的温度升高，而溶液的pH明显下降直至7以下 NaOH和NaCl a 把氢氧化钠溶
25、液和稀盐酸分别在烧杯中稀释，分别用温度计测量稀释前后温度的变化，温度没有明显变化，即溶液温度升高是反应放热 在氢氧化钠和盐酸反应的过程中氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，使溶液中离子的浓度降低，溶液电导率降低，所以M点前曲线下滑 NaCl和HCl 【解析】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，与中性或酸性溶液不变色。取2 mLNaOH溶液于试管中，滴入12滴酚酞试液，振荡，逐滴加入稀盐酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是红色逐渐消失，由此证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为溶液由红色变成无色 NaOH+HClNaCl+H2O；（2）通
26、过观察，由图1得出氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，依据是一段时间内溶液的温度升高，而溶液的pH明显下降直至7以下，故答案为一段时间内溶液的温度升高，而溶液的pH明显下降直至7以下；氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显酸性，在B点溶液的pH7，溶液呈碱性，故溶液中含有氢氧化钠以及氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠；刚开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，滴加液体后溶液的pH逐渐变小直至小于7，溶液呈酸性，因此是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，故答案为NaOH和NaCl a； （3）设计如下实验排除丙同学的猜测：把氢氧化钠溶液和稀盐酸分别在烧杯中稀释，分别用温度计测量稀释前后温度的变化，温度没有明显变化，即溶液温
27、度升高是反应放热的原因。故答案为把氢氧化钠溶液和稀盐酸分别在烧杯中稀释，分别用温度计测量稀释前后温度的变化，温度没有明显变化，即溶液温度升高是反应放热的原因；（4）在氢氧化钠和盐酸反应的过程中氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，使溶液中离子的浓度降低，溶液电导率降低，所以M点前曲线下滑，故答案为在氢氧化钠和盐酸反应的过程中氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，使溶液中离子的浓度降低，溶液电导率降低，所以M点前曲线下滑；当氢氧化钠和盐酸完全反应后，继续滴加盐酸，使溶液中的盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl和HCl，故答案为NaCl和HCl。16、（l）Ba（OH）2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3
28、（2）镁的表面有红色固体生成。（3）氢氧化镁；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；沉淀部分溶解且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。【解析】（l）碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为（l）Ba（OH）2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3（2）镁的表面有红色固体生成。（3）氢氧化镁；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；沉淀部分溶解且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。；（2）镁的活动性比铜的强，镁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，观察到的现象是溶液由蓝色变为无色，镁的表面有红色固体生
29、成。（3）硫酸钡和氢氧化镁能生成氢氧化镁和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸镁能生成碳酸镁白色沉淀；甲试管中一定有氢氧化钠，乙试管的溶液中一定有硫酸镁，所以硫酸镁一定存在，所以沉淀可能是由氢氧化镁。若沉淀全部溶解，且无其它现象；则沉淀只有氢氧化镁；其化学反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；硫酸钡不溶于酸。若沉淀部分溶解且无气体产生，猜想成立。若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想成立。因为碳酸镁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化镁、同时生成二氧化碳气体；【拓展与思考】如果猜想成立，产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠溶液过量；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是碳酸钠和氢氧化镁不共存。
