1、2020高考酸碱中和滴定测试试卷1下列有关实验的叙述正确的是( )A.过滤时,可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率B.用湿润的pH试纸测溶液的pH,因溶液被稀释而使测量值变大C.酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水D.酸碱滴定实验中,需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差2.下列实验操作能达到实验目的的是( )A.酸碱中和滴定时，记录消耗标准液盐酸的体积为20.0mLB.用稀硝酸清洗还原后内壁附有和的试管C.将C与浓共热产生的气体通入澄清石灰水检验D.配制溶液时，将溶于热水中，冷却后加水稀释3.中和滴定的误差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000molL1盐酸滴定
2、20.00mL 0.2000molL1NaOH溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是( ) (lg20.3)A4.39.7B3.710.3C4.010.0D无法确定4.下列实验符合要求的是( )A酸碱中和滴定时，锥形瓶经蒸馏水洗净后,即可直接注入待测液进行滴定B酚酞在pH=10的溶液中是无色的C若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10 mL处,则滴定管中液体的体积一定等于15 mLD用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的润湿的pH试纸上,测得其pH为125.下列有关化学实验的描述错误的是( )A.用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产
3、生C.酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质6.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（ ）A. 用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B. 滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C. 滴定管装入液体前需用待装液润洗D. 滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果7.下列有关实验的说法正确的是( )A.图A中测定锌粒与l mol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B. 图B装置中进行50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和
4、反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C. 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D. 图D滴定管中液面位置如同所示，则此时的读数为26.50 mL8.84消毒液的为10.1，最适宜的测定方法是（ ）A.使用试纸 B.使用红色石蕊试纸C.使用数字计 D.以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定9.使用酸碱中和滴定的方法,用0.01molL-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是( )A.用量筒量取浓盐酸配制0.1molL-1稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线C
5、.滴定前尖嘴处无气泡,滴定终点时有气泡D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下10.有关下列实验的叙述，正确的是( )A.燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭B.酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗C.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管D.测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比11.下列说法正确的是( )A.图I中滴定管可准确量取25.00mL酸性溶液B.图II为用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定实验时,滴定管需用待装液润洗23次D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶12.某学生的实验报告中，描述合理
6、的是（ ）A 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B 用托盘天平称量25.20gC 用25mL碱式滴定管量取出15.00mL溶液D 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL13.下列有关化学实验的描述错误的是( )A.用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生C.酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质14.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.用pH试纸测定次氯酸溶液的pHB.用酸式滴定管量取18.80mL KM
7、nO4溶液C.酸碱中和滴定实验中,洗净的锥形瓶放进烘箱中烘干以减小实验误差D.配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大15.下列有关实验操作的说法正确的是( )A.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用浓NaOH溶液清洗B.用润湿的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,证明有氨气产生C.将氯化铝溶液加热蒸发,最后可得到氯化铝晶体D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗后,再加入待测液16.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,如图为用0.1molL-1 NaOH溶液滴定10mL 0.1molL-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是( )A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴
8、定的终点B.该过程中,a点所示溶液的导电性最强C.c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少D.d点所示溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)17.在酸碱中和滴定实验时,盐酸为标准液,NaOH溶液为待测液,下列操作会导致待测液浓度偏大的是( )A.用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数正确)B.未用待测液润洗锥形瓶C.滴定结束后俯视刻度线D.滴定结束后,酸式滴定管尖嘴部分有气泡18.滴定是一种重要的定量实验方法：1.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示
9、：(1)滴定盐酸的曲线是图_(填“1”或“2”)(2)滴定前CH3COOH的电离度为_(3)达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a_b(填“”“2.(1)酸式滴定管(2)5+2+ H+=5+2Mn2+3H2O(3)溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色;13V/25w(4)E解析：19.答案：（1）23.70mL（2）酸SO2I22H2O4H+2I-当滴入最后一滴碘溶液时，溶液出现蓝色且30秒不褪色CD（3）D解析：（1）根据图示可知滴定后液面读数为24.90mL，则实验过程中消耗标准液VNaOH为24.90mL-1.20mL=23.70mL。（2）I2溶液有氧化性，会腐蚀橡胶管，I2
10、溶液应装在酸式滴定管中。滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，其离子方程式为SO2+I2+2H2O +4H+2I-。用淀粉做指示剂，在滴定终点时，当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变。滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，其离子方程式为SO2+I2+2H2O+4H+2I-。A.若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，使测定结果偏低；B.滴定前平视，滴定后俯视，读取的碘溶液的体积偏小，使测定结果偏低；C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，所用的碘溶液的浓度偏低，用掉的碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高；D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则消耗碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高。答案选CD。（3）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂与滴定剂的生成物的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，则产物应为Ag2CrO4，选用的指示剂为Na2CrO4。20.答案：1. 80%2. ce3. 滴入最后一滴标准液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色4. 26.105. 56.8kJ/mol6. ABDF解析：
