1、2021年天津市高考化学试卷第卷本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1（3分）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（）A北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷（Rb）是金属元素B奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分材料用2（3分）下列各组物质的晶体类型相同的是（）ASiO2和SO3BI2和NaClCCu和AgDSiC和MgO3（3分）核聚变发
2、电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，氘（H）是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（）AH的中子数为2BH的核电荷数为1CH是自然界中最轻的原子DH是氢元素的一种同素异形体4（3分）关于反应H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O所涉及的物质，下列说法错误的是（）AH2SO4在该反应中为氧化剂BNa2SO3容易被空气中的O2氧化变质CNa2SO4是含有共价键的离子化合物DSO2是导致酸雨的主要有害污染物5（3分）下列化学用语表达正确的是（）AF的离子结构示意图：B基态碳原子的轨道表示式：C丙炔的键线式：DH2O分子的球棍模型：6（3分）进行下列实验操作时，选用仪器正确的
3、是（） 提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液ABCDAABBCCDD7（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为NAB22.4L氢气中，H2分子的数目为NAC180g葡萄糖中，C原子的数目为6NAD1mol N2中，键的数目为3NA8（3分）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（）A用电石与水制备乙炔的反应B用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应C用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6三溴苯酚的反应D用乙烯与氧气在
4、Ag催化下制备环氧乙烷（）的反应9（3分）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）ApH1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42、NO3BpH12的溶液：K+、Na+、NO3、CO32CpH7的溶液：Na+、Cu2+、S2、ClDpH7的溶液：Al3+、K+、Cl、HCO310（3分）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A在0.1molL1 H3PO4溶液中c（H3PO4）c（H2PO4）c（HPO42）c（PO43）B在0.1molL1 Na2C2O4溶液中c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HC2O4）+c（C2O42）C在0.1molL1 NaHCO3溶液中c（H2C
5、O3）+c（HCO3）0.1molL1D氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH9的溶液中c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）11（3分）如图所示电解装置中，通电后石墨电极上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是（）Aa是电源的负极B通电一段时间后，向石墨电极附近滴加石蕊溶液，出现红色C随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D当0.01mol Fe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL （折合成标准状况下）12（3分）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（）AX的电负性比Q的大BQ的简单离子半径比R的大C
6、Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强DY的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强第卷本卷共4题，共64分。13铁单质及其化合物的应用非常广泛。（1）基态Fe原子的价层电子排布式为 。（2）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为 。每个晶胞B中含Fe原子数为 。（3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式 。从能量角度分析，铁触媒的作用是 。（4）Fe3+可与H2O、SCN、F等配体形成配位数为6的配离子，如Fe（H2O）63+、Fe（SCN）63、FeF63。某同学按如下步
7、骤完成实验：Fe（H2O）63+为浅紫色，但溶液却呈黄色，其原因是 ，为了能观察到溶液中Fe（H2O）63+的浅紫色，可采取的方法是 。已知Fe3+与SCN、F的反应在溶液中存在以下平衡：Fe3+6SCNFe（SCN）63（红色）K1；Fe3+6FFeF63（无色） K2，向溶液中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为 ，平衡常数为 （用K1和K2表示）。14普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下：（1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为 。（2）化合物A的命名为 。（3）BC的有机反应类型为 。（4）写出DE的化学反应方程式 。（5）EG中，含
8、手性碳原子的化合物有 （填字母）。（6）EF反应所用的化合物X的分子式为C5H10O，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式 ，化合物X的含有碳氧双键（）的同分异构体（不包括X、不考虑立体异构）数目为 ，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为 （写结构简式）。（7）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成，在方框中写出路线流程图 。15某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。制备O2该小组同学设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）（1）甲装置中主要仪器的名称为 。（2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置
9、1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至 。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是 。（3）丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是 ，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是 。（4）丙装置的特点是 （填序号）。a可以控制制备反应的开始和结束b可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率c与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少氧化C2H5OH该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图（夹持装置省略）。（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂 。检验产物（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学
10、进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛新制Cu（OH）2，加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实验中的结论不合理的是 （填序号），原因是 。16CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S8）与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2（g）+CH4（g）CS2 （g）+2H2S（g），回答下列问题：（1）CH4的电子式为 ，CS2分子的立体构型为 。（2）某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2：1时开始反应。当CS2
11、的体积分数为10%时，CH4的转化率为 。当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是 （填序号）。a气体密度b气体总压cCH4与S2体积比dCS2的体积分数（3）一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。工业上通常采用在600650的条件下进行此反应，不采用低于600的原因是 。（4）用燃煤废气（含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等）使尾气中的H2S转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境 。2021年天津市高考化学试卷试题解析第卷本卷共12题，每题3分，共36分。
12、在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1【解答】解：A铷位于周期表第六周期第A族，铷（Rb）是金属元素；B钛合金为合金，故B错误；C火箭动力源于火箭燃料的燃烧，故C正确；D芳纶属于合成纤维，故D正确；故选：B。2【解答】解：A二氧化硅为共价晶体，故A不选；B碘为分子晶体，故B不选；C铜和银都是金属晶体；D碳化硅为共价晶体，故D不选；故选：C。3【解答】解：AH的中子数411；BH的核电荷数质子数1；C31H是自然界中最轻的原子，故C错误；DH是氢元素的一种同位素；故选：B。4【解答】解；A反应中没有元素化合价的变化，所以H2SO4不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；BNa5SO3中
13、S元素的化合价为+4价，易被氧化为+6价2SO3容易被空气中的O6氧化变质，故B正确；CNa2SO4中钠离子与硫酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，所以Na6SO4是含有共价键的离子化合物，故C正确；DSO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸6能引起酸雨，所以SO2是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；故选：A。5【解答】解：AF的核外电子总数为10，最外层电子数为8，故A错误；B图中2p轨道上的7个电子没有分占不同的轨道，基态碳原子的轨道表示式为，故B错误；C丙炔结构简式为HCCCH3，3个碳原子在一条直线上，其键线式为，故C错误；DH3O分子的空间构型是V形，且O原子半径大于H
14、，故D正确；故选：D。6【解答】解：A.碘不易溶于水、易溶于有机溶剂，故A错误；B.高锰酸钾可氧化橡胶，应选酸式滴定管；C.玻璃中的二氧化硅与NaOH反应，应选铁坩埚熔化；D.蒸发可浓缩溶液，可选蒸发皿；故选：D。7【解答】解：A.溶液体积未知，无法计算溶液中HCl分子的数目；B.氢气所处的状态不明确，Vm未知，故其物质的量和分子数无法计算；C.180g葡萄糖物质的量为：n1molA，故C正确；D.N2分子中N与N之间形成氮氮三键，其中有一根为键，所以6molN2分子中键的数目为NA；故选：C。8【解答】解：A.用电石与水制备乙炔，还生成氢氧化钙，不属于最理想的“原子经济性反应”；B.用溴乙烷
15、与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯，还生成水和NaBr，不属于最理想的“原子经济性反应”；C.用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6三溴苯酚，原子没有全部转化为期望的最终产物，故C错误；D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷，产物只有一种，属于最理想的“原子经济性反应”；故选：D。9【解答】解：ApH1的溶液呈酸性2+、NO2发生氧化还原反应，不能大量共存；BpH12的溶液中存在大量OH，K+、Na+、NO3、CO38之间不反应，都不与OH反应，能够大量共存；CpH7的溶液中2+、S5之间反应生成CuS沉淀，不能大量共存；DpH7的溶液中3+、HCO4之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳
16、气体，不能大量共存；故选：B。10【解答】解：AH3PO4为中强酸，分步电离且电离程度较小，所以4.1molL1 H5PO4溶液中c（H3PO2）c（H2PO4）c（HPO42）c（PO42），故A正确；B任何电解质水溶液中都存在电荷守恒+）+c（H+）c（OH）+c（HC2O4）+5c（C2O42），故B错误；C该溶液中存在物料守恒32，根据物料守恒得c（H5CO3）+c（HCO3）+c（CO62）0.7molL1，故C错误；D常温下混合溶液pH93，则c（OH）c（H+），溶液中存在电荷守恒c（OH）+c（Cl）c（NH4+）+c（H+），则c（Cl）c（NH4+），故D错误；故选：A。1
17、1【解答】解：A通电后石墨电极上有O2生成，石墨电极为阳极，a为负极；B通电后石墨电极电极反应式为2H3O4e4H+O6，该极酸性增强，出现红色；C石墨电极为阴极2+得电子发生还原，氯离子向阳极移动，CuCl2溶液浓度减小，故C错误；D当2.01mol Fe2O3完全溶解时，消耗7.06mol氢离子2O4e5H+O2，生成O22.015mol，标准状况下至少产生气体336mL；故选：C。12【解答】解：由以上分析可知X、Y、Z、Q、R分别为C、S、Cl，A.C的电负性比Cl的小，故A错误；B.核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，故B正确；C.同周期元素，原子序数越大非金属性越强，Z的
18、简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱；D.非金属性KNa，元素的金属性越强，故D错误；故选：B。第卷本卷共4题，共64分。13【解答】解：（1）Fe是26号元素，核外电子排布式1s24s22p53s25p63d74s2，属于过渡元素，价电子包括7d，即电子排布式为3d62s2，故答案为：3d34s2；（2）A晶胞为体心立方堆积，以体心Fe原子研究，可知晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为3+2，故答案为：2；4；（3）由图可知1mol氮气与5mol氢气反应生成2mol氨气放出（ab）kJ热量，热化学方程式为N2（g）+7H2（g）2NH2（g）H（ab）kJ/mol，铁触媒是反应的催化剂，故答案为：
19、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H（ab）kJ/mol；降低反应活化能；（4）Fe（H8O）63+为浅紫色，但溶液却呈黄色3+发生水解，其原因可能是Fe3+水解产物颜色所致，溶液呈酸性2O）83+的浅紫色，可采取的方法是向该溶液中加硝酸，故答案为：Fe3+水解产物颜色所致；向该溶液中加硝酸；向溶液中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色73转化为FeF67，反应离子方程式为6F+Fe（SCN）626SCN+FeF67，“Fe3+6FFeF83（无色） K2”和“去Fe4+6SCNFe（SCN）67（红色）K1”相减得到6F+Fe（SCN）736SCN+FeF53，故平衡常数为，故答案为：
20、6F+Fe（SCN）636SCN+FeF68；。14【解答】解：（1）根据普瑞巴林的结构简式可知所含官能团的名称为羧基、氨基，故答案为：羧基、氨基；（2）根据分析可知A的名称为乙酸，故答案为：乙酸；（3）根据B和C的结构简式上的差异可知BC的有机反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（4）DE是D和乙醇的酯化反应，其方程式为：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H6OOCCH2COOC2H2+2H2O，故答案为：HOOCCH7COOH+2C2H4OHC2H5OOCCH3COOC2H5+4H2O；（5）手性碳是指某一个碳原子所连接的原子或者原子团各不相同，则这个碳为手性碳，故答案为：G；
21、（6）由分析可知物质X的结构简式为，化合物X的含有碳氧双键的同分异构体出X外还有3种，另外如果没有醛基，结构分别为：、，则一共8种，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为、，故答案为：；6；、；（7）根据以上信息，酸化生成，和氯气发生取代反应，生成，和NaHCO3、NaCN发生取代反应生成，还原再酸化生成，具体路线如下：，故答案为：。15【解答】解：（1）分析可知，甲装置中主要仪器的名称为分液漏斗和锥形瓶，故答案为：分液漏斗、锥形瓶；（2）乙装置可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入7% H2O2溶液至刚好没过Mn
22、O2固体，此时可以产生氧气。欲使反应停止1，此时由于气体还在产生，使容器内压强增大2O3溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离，故答案为：刚好没过MnO2固体；试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离；（3）丙装置用圆底烧瓶盛装H4O2溶液，可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动可以控制反应速率。制备过程中如果体系内压强过大，H2O2溶液会被压入安全管中，可观察到安全管中液面上升。此时可以将铂丝抽离H2O3溶液，使反应速率减慢2，使烧瓶内压强降低，故答案为：液面上升；打开弹簧夹K2；（4）a催化剂铂丝可上下移动可以控制制备反应的开始和结束；b催化剂与液体接触的面积越大，可通过调节催
23、化剂与液体接触的面积来控制反应的速率；c丙装置用圆底烧瓶盛装H8O2溶液，与乙装置相比2，但产物中的O2含量和杂质种类和乙中没有区别，故c错误；故答案为：ab；（5）氧气可以用浓硫酸干燥，所以可以用一个洗气瓶，如图，故答案为：；（6）实验不合理，因为乙醇有挥发性，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：；乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。16【解答】解：（1）甲烷分子中C原子和每个H原子共用一对电子，甲烷的电子式为；CS2分子中C原子价层电子对个数2+2，故答案为：；直线形；（2）设S2与CH4物质的量比分别为2mol、1mol，设甲烷的转化为x8）1molxxmol，反应前后气体总计量数之和
24、不变，为3mol8根据碳原子守恒知，生成xmolCS2，CS2的体积分数为10%，即100%10%，故答案为：30%；a反应前后气体总质量不变，则反应前后气体密度始终不变，故a错误；b反应前后气体总物质的量不变，不能据此判断平衡状态；c加入的CH4与S2物质的量之比等于其计量数之比，所以二者转化率相等，二者体积之比不变，故c错误；dCS6的体积分数随着反应的进行而增大，当二硫化碳体积分数不变时反应达到平衡状态；故答案为：d；（3）升高温度甲烷的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动；根据图知，温度越低，低于600时，S2浓度明显偏小且反应速率慢，故答案为：放热；600时甲烷的转化率高达99%，S2浓度明显偏小且反应速率慢；（4）燃煤废气（含N3、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等）使尾气中的H2S转化为单后硫S，H3S中S元素化合价由2价变为0价，则硫化氢被氧化，能氧化硫化氢生成S的反应有：2H2S+SO28S+2H2O、7xH2S+2NOx3xS+2xH2O+N7、2H2S+O72S+2H8O，故答案为：2H2S+SO73S+2H7O或2xH2S+3NOx2xS+2xH7O+N2或2H6S+O22S+8H2O。
