1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ti-48 Cu-64 Fe-567.下列说法中正确的是A电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则C原子序数为7.8.9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大D元素周期表中Fe处于ds区8.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A18g H2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC28g N2中含有键总数为2NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子9.元素X的1价离
2、子X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是AX元素的原子序数是19 BX的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性CX离子是图中的黑球 D该晶体中阳离子与阴离子个数比为3110.下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928C水分子很稳定与水分子内有氢键有关D晶体熔点由高到低：MgO H2O NH311.下列有关说法不正确的是 A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均
3、占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1212.如图所示为密闭容器中反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是A起始反应物为CO和H2B改变条件后平衡逆向移动C新平衡时CO的浓度比原平衡小D改变的条件是增大压强13.将反应Cu(s)2Ag(aq)Cu2+(aq)2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是A.KNO3
4、盐桥中的K移向Cu(NO3)2溶液B.工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag)减小C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D. Cu作负极，发生还原26.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积，其氧化物是形成酸雨的重要原因ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为34（1）X能形成多种常见单质，在硬度最大的单质中，原子的杂化方式为 （2）Z位于元素周期表的位置是,Y的氢化物空间构型是。（3）在H
5、Y、HZ两种共价键中,键的极性较强的是，X所在周期元素中氢化物最稳定的是（用具体元素符号表示）。（4）下列有关X2H4的说法正确的是。A分子中所有原子都满足8电子稳定结构B每个分子中键和键数目之比为4:1C它是由极性键和非极性键构成的非极性分子D分子的空间构型为直线形（5）向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，期间出现的现象是，写出最后所得配离子的结构式，要求标出配位键27.氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）已知： N2（
6、g）+O2（g）=2 NO（g） H=+178 kJmol-12NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）H=-743kJmol-1则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的H= kJmol-1 （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N2）为 ，平衡时H2的转化率为 ，该反应的平衡常数K= 。（4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是 ；在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一
7、定达到平衡状态的是 a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b. NH3的浓度保持不变c. 容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变28.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应生成硼酸(H3BO3)的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用 的磁性，可将其从“矿粉”中分离。“浸渣”中的物质是_（写化学式）。（
8、3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是(用离子方程式表示)_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。33.钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式 （2）TiCl4熔点是25，沸点136.4，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；BH4中B原子的杂化类型为 ；（3）在 TiO2催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子化学式为（只写一种） 。（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：Ti（
9、H2O）6Cl3（紫色），TiCl（H2O）5Cl2H2O（绿色）。绿色晶体中配体是 （5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为 （6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2若该晶胞的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为 cm。B B A D C C B填空题每空均为2分26. 16分（1）sp3 （2）第三周期AV形（3）HClHF （4）C （5）生成蓝色沉淀，然后逐渐溶解，最后得到深蓝色溶液。 略27. 14分（1） NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) H = -234 kJmol-1。（2）282.5 （3） 0. 1 molL-1min-1， 60%， 4。（4）bc； b.d28. 14分 （1）Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度、搅拌或其它合理答案。（2）Fe3O4； SiO2和CaSO4；（3）2Fe2+H2O2+2H+=Fe3+ + 2H2O；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。（4）33. 14分（1）3d24S2；（2）分子；sp3；（3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；（4）Cl、H2O；（5） TiOn2n+；（6）
