1、2019年天津市普通高中学业水平考试（真题）化学试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32第卷(选择题共76分)一、单项选择题(本题共38小题，每小题2分，共76分。每小题只有一个选项符合题意)1下列做法不符合绿色化学理念的是A大量使用化石燃料B推广使用新能源公交车C发展太阳能、风能等新能源D推广使用秸秆发酵制沼气的技术2下列原子最外层电子数最少的是A AlB OC ND Si3下列不属于短周期元素的是A HB KC PD He413C和14C分别在医疗、考古方面有着重要的
2、应用。下列有关碳元素的说法正确的是A13C和14C的质子数相同BC60是一种核素C13C和14C的电子数不同D13C和14C的中子数相同5下列过程中，不涉及化学变化的是A煤的千馏B石油裂化C海水蒸馏D海水提溴6下列物质中仅含有非极性共价键的是AH2OBN2CH2SDMgCl27下列互为同分异构体的一组是A35Cl和37ClBO2和O3CCH3CH2OH和CH3OCH3DCH4和C2H68用20mol/L HCl溶液配制100mL 010mol/L HCl溶液，不需要的仪器是ABCD9下列气体中，能用排水法收集的是A NH3B NOC SO2D NO210下列物质属于电解质的是A SiB AgC
3、 SO3D KOH11在生产、生活中具有广泛应用价值的某有机物分子的球棍模型如下图所示：该有机物的结构简式是A CH3CH2OHB CH2=CH2C CH3CH3D CH3COOH12能使品红溶液褪色的气体是A NH3B SO2C CH4D CO213下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A硫酸、烧碱、氯化钠B盐酸、生石灰、蔗糖C硝酸、纯碱、硫酸铜D醋酸、乙醇、氯化铁14下列关于乙酸的描述正确的是A官能团为OHB能使石蕊溶液变蓝C能与乙醇发生酯化反应D与乙酸乙酯的分子式相同15下列装置能用于萃取并分液的是ABCD16下列有关糖类物质的叙述不正确的是A纤维素是高分子化合物B常温下淀粉溶液遇碘单
4、质变蓝C糖类是由C、H、N三种元素组成的D淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精17下列反应物的总能量低于生成物的总能量的是ANH4Cl和Ba(OH)28H2O的反应BAl和盐酸的反应C盐酸和NaOH溶液的反应D天然气的燃烧18下列条件下，2H2O2=2H2O+O2的反应速率最小的是A10，5mL2% H2O2溶液B10，5mL 6% H2O2溶液C30，5mL 6% H2O2溶液D30，5mL 6% H2O2溶液且滴入少量FeCl3溶液19下列有关乙烯的叙述不正确的是A乙烯属于烃类B乙烯的含碳量低于甲烷C乙烯可作为水果的催熟剂D乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色20有关Li、Na、K、Rb的叙述
5、不正确的是A碱性：KOHLiOHB原子半径：r(K)r(Na)C它们的单质燃烧时火焰均呈紫色D实验室中少量的钠可保存在煤油中21化学与生产、生活密切相关。下列有关物质用途的叙述不正确的是()A明矾可用作净水剂BNH4HCO3可用作氮肥CFeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板DNaOH可用于治疗胃酸过多的疾病22下列离子可以在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、SO24、NO 3BNa+、Ba2+、Cl、SO24CK+、H+、ClO、ClDFe2+、H+、NO 3、SO2423下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A都具有漂白性B都可以作供氧剂C常温下都为淡黄色固体D与水反应后的溶液均呈碱性电
6、解24工业上冶炼下列金属的化学反应原理不正确的是高温A2NaCl(熔融)=2Na+Cl2B2MgO=2Mg+O2CFe2O3+3CO=2Fe+3CO2D2HgO=2Hg+O225下列关于氯气的说法正确的是A常温下是无色气体B可用于自来水消毒C能使干燥的红色布条褪色DH2在Cl2中燃烧26如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法正确的是A烧杯中的溶液变为蓝色B电子由锌片通过导线流向铜片C锌片作负极，发生还原反应D该装置能将电能转变为化学能27在有催化剂加热的恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列叙述正确的是A平衡时，SO3的浓度保持不变B平衡时，SO2的
7、转化率等于100%CSO2和O2的消耗速率相等时，该反应达到平衡D达到平衡时，体系中一定存在：c(SO2)=c(SO2)28下列有关铁及其化合物的实验或结论叙述正确的是A铁能和冷水反应生成H2B用KSCN溶液可检验出Fe3+溶液中是否含有Fe2+C用足量铁粉可除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3杂质D将饱和FeCl3溶液滴入浓NaOH溶液中，可制得Fe(OH)3胶体29下列有关NO2的说法正确的是A常温下是无色气体B NO2+H2O=2HNO3C是无毒气体D既有氧化性又有还原性30下列物质能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应的是A AlB Al2O3C Al(OH)D Al2(SO4)3
8、31用下列试剂除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，最后一步应加入的是A稀盐酸BBaCl2溶液CNa2CO3溶液DNaOH溶液点燃32下列不属于氧化还原反应的是催化剂AS+O2=SO2B4NH3+5O2=4NO+6H2OCNa2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaClD 2C12+2Ca(OH)2=Ca(C1O)2+CaCl2 +2H2O33实验室制取干燥氨气的装置如下图所示。下列相关叙述正确的是AX处盛有的固体物质可以是NH4ClBY处盛有的固体物质可以是P2O5C将蘸有稀硫酸的玻璃棒靠近Z处时，有白烟产生，说明氨气已收集满D将湿润的红色石蕊试纸靠近Z处时，试
9、纸变蓝，说明氨气已收集满点燃34下列反应方程式中不正确的是A铁在氯气中燃烧的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3B氨水与稀硫酸的反应：NH3H2O+H+=H2O+NH+ 4C氯气和氢氧化钠溶液的反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD铜和稀硝酸的反应：Cu+2H+NO2=Cu2+NO+H2O35下列有关Na2CO3和 NaHCO3的叙述正确的是A常温下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3小BNa2CO3溶液显碱性， NaHCO3溶液显酸性C可用加热的方法除去 NaHCO3中混有的Na2CO3杂质D与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗 NaHCO3的质量比Na2CO3少36下列类比、分析
10、推理正确的是A常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，故铜遇浓硝酸也发生钝化BCO2能与NaOH溶液反应，故SiO2也能与NaOH溶液反应C氯元素的最高化合价为+7价，故氟元素的最高化合价也为+7价D加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，故Li与O2反应也生成Li2O237如图所示，将溴水分别加入到盛有同浓度、同体积的NaCl溶液、KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CCl4，振荡、静置，观察现象。下列说法正确的是A甲试管中上层溶液呈黄色B乙试管中下层溶液呈紫色C甲试管中实验现象可说明Br2的氧化性强于Cl2D乙试管中反应的离子方程式为Br2+I=I2+Br38设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
11、的是A标准状况下，224L N2所含原子的数目为NAB1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NAC24gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为02NAD常温常压下，48g O3和O2的混合气体中，含有分子的数目为3NA第卷(非选择题共24分)二、非选择题(本题共2题，共24分)39(12分)下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期A01AAAVAAA23请按要求回答下列问题：(1)元素与组成的化合物的电子式：；元素的原子结构示意图。(2)对比相同条件下元素、的单质分别与水反应的剧烈程度，可得到的结论：同一周期元素，随核电荷数的增加，；写出元素的单质与水反应的化学方程式。(3)能说
12、明元素的非金属性强于元素的依据是。(4)元素与所形成的最简单有机物的结构式是。元素与所形成的最简单烯烃为M写出M与元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：，该反应类型为。40(12分常见含硫物质AD，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应、中所需物质B溶液的浓度不同。请按要求回答下列问题：(1)A的化学式为。(2)反应、中Cu、Fe所起的作用相同，即都作(填“氧化剂”或“还原剂”)，你判断的依据是它们都是金属，在反应中都。(3)反应的离子方程式为。(4)大气中因废气A引起酸雨的反应流程之一可用下图示意：上图中由DB的转化所需氧化剂为。当将含D的雨水敞口放置一段时间后
13、(忽略溶液体积、温度的变化)，其c(H+)将。(填“增大”“减小”或“不变”)废气A是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。某工厂若将448106L(标准状况下)废气A进行环保处理，完全转化为 NH4HSO3时，需消耗10mol/L氨水溶液(溶质全部以NH3H2O计)的体积为L。2019年天津市普通高中学业水平考试（真题）化学试卷第卷(选择题共76分)一、单项选择题(本题共38小题，每小题2分，共76分。每小题只有一个选项符合题意)题目12345678910答案AABACBCCBD题目11121314151617181920答案ABACCCAABC题目21222324252627282930答案DADBBBACDD题目3132333435363738答案ACDDDBBC第卷(非选择题共24分)二、非选择题(本题共2题，共24分)39(1)(2)元素的金属性逐渐减弱2Na+2H2O=2NaOH+H2(3)F2与H2反应比Cl2与H2反应容易，且生成的气态氢化物更稳定。一定条件(4)CH2=CH2+H2 CH3CH3加成反应40(1)SO2(2)还原剂失去电子，化合价升高(3)Fe+2H+=Fe2+H2(4)O2增大2000
