1、2019年内蒙古包头市中考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1（2分）物质的下列用途主要利用其化学性质的是（）A高分子分离膜淡化海水B石墨烯质轻，用于制作轻便防寒服C可燃冰用作新型燃料D硬质合金用作精密切割刀具2（2分）下列说法正确的是（）A液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性B可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序C不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同D降低某饱和溶液的温度，一定有晶体析出3（2分）下列说法正确的是（）A能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（He）B若已知化学反应：甲+乙丙+丁
2、，且该反应为复分解反应，则丙或丁一定有一个是气体C可用火碱来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多D粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠4（2分）下列实验操作或结论合理的是（）A区分两种常见氮肥氯化铵和硫酸铵，可以通过取样，分别加入少量熟石灰，研磨分辨B除去二氧化锰中的氯化钾，可以通过加水溶解、过滤、蒸发的实验操作达到目的CCa（NO3）2、Na2CO3、NaCl、HNO3不另加试剂就不能将它们区别开来D在如图所示的几个实验操作中，错误的操作为5（2分）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质（杂质不溶于水，不参与反应）。处理黄铜渣可得到硫酸锌，
3、其主要流程如图所示，操作中加热蒸发后冷却至原温度：有关上述操作，下列说法错误的是（）A溶液A的溶质有三种B溶液A的质量小于溶液BC溶液C中溶质的质量分数小于溶液BD溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO46（2分）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y4ZD
4、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完二、填空题（本题共4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共22分，请将答案写在答题卡的对应位置）7（2分）用化学用语填空：铁丝在氧气中燃烧的生成物 。相对分子质量最小的氧化物 。8（2分）“绿水青山就是金山银山”，为控制煤在空气燃烧产生的某种酸性氧化物X，在煤燃烧时加入石灰石，生成一种盐和另一种初中常见的酸性氧化物Y，能减少这种酸性氧化物的排放。试写出该反应的化学方程式 。9（1分）某化学兴趣小组想通过实验说明X易溶于水，其收集了一瓶X，按如图装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如
5、图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是 。10（3分）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀盐酸的烧杯，天平平衡，向左烧杯中缓慢加入一定质量的镁粉，同时向右烧杯中加入一定质量的铁粉，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M，画出M一m曲线，并在坐标轴内画出曲线oac和obe，回答下列问题：从向左右烧杯加入金属开始观察，当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，则指针变化情况为 ；m1：m2 ，曲线oac表示的是 （选填“左边”或“右边”）烧杯中M与m的变化关系11（5分）根据如图回答问题：（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置
6、可选择图中的 （填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为 。（2）某同学连接F、G进行实验，G中所加药品为澄清石灰水。若实验时观察到 ，证明由F制得的气体是CO2：将F中制得的CO2装满在软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，可能观察到的现象是 。12（2分）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生：过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）I由此推断原自色固体中一定含有的是 。IIC点所得溶液溶质个数为 个。13（3分）如图中AF是初中化学常见的物质，A是Na2SO4
7、、Na2CO3、BaCl2、NaOH中白色固体中的一种物质，C与D都为氧化物，且二者反应的生成物可配制农药波尔多液。A、B、E中都含有氧元素，F中不含氧元素。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）I在反应中，一定属于复分解反应的是 ；II写出E与（I）中白色固体中的另一种物质生成F的化学方程式 。三、解答题（共1小题，满分4分）14（4分）研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。【实验设计】
8、方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH测定某NaOH溶液的pH将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH若pH7，则稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到 的现象，则证明稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。【交流与反思】上述两个方案在设计思想上的相同点是 。【延伸学习】为更好地探究中和反应，我们引入滴定度这个概念，滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用TM1/M2表示，如TH2SO4/NaOH0.04g/mL，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.0
9、4 g NaOH，则若要使标准盐酸对CaO的滴定度THCl/CaO0.0056g/mL，则盐酸对NaOH的滴定度是 g/mL三、计算题（共6分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）15（6分）为测定某样品（碳酸钠和氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取50g的样品放置于烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀盐酸200g，分四等分，每次向装样品的烧杯中加入50g，实验测得加入稀盐酸的质量与反应后烧杯中物质的总质量的关系如下表。（是该化学兴趣小组未测量的质量）加入稀盐酸的质量/g50100150200反应后烧杯中物质的总质量/g91.2132.4182.4该小组同学小明认为数
10、据无需测量即可求得样品中碳酸钠的质量分数，请说明理由，并求（1）样品中碳酸钠的质量分数。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。2019年内蒙古包头市中考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1【解答】解：A、高分子分离膜淡化海水，是利用高分子分离膜的物理性质，故选项错误；B、石墨烯质轻，用于制作轻便防寒服，是利用物理性质；故选项错误；C、可燃冰用作新型燃料是利用可燃性，属于化学性质；故选项正确；D、硬质合金用作精密切割刀具是利用合金的硬度大，属于物理性质；故选项错误；故选：C。2【解答】解：A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气能支持燃烧，氧气不具有可燃性
11、，故选项说法错误。B、将铁和银分别放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性FeCu；银不能与硫酸铜溶液反应，说明了金属活动性CuAg；可以验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，故选项说法正确。C、不同种元素的两种离子，质子数可能相同，电子数也可能相同，如氢氧根离子和氟离子，故选项说法错误。D、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低某饱和溶液的温度，溶解度可能增大，没有晶体析出，故选项说法错误。故选：B。3【解答】解：A能表示原子核内含2个质子、1个中子的热核聚变的重要原料氦3（He），故正确；B若已知化学反应：甲+乙丙+丁，且该反应为复分解反应，则丙或丁一定有一个是气体或
12、水或沉淀，故错误；C火碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；D粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，只能除去其中的难溶性杂质，所得晶体中还含有可溶性杂质，不是纯净的氯化钠，故错误。故选：A。4【解答】解：A、氯化铵和硫酸铵与加入少量熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验操作或结论不合理。B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验操作或结论不合理。C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO
13、3，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液，故选项实验操作或结论合理。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；浓硫酸具有脱水性，能使试纸碳化，不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值；稀盐酸的浓度不同，不能用于探究反应物的接触面积对反应速率的影响，故选项说法正确。故选：CD。5【解答】解：A、溶液A的溶质有反应生成的硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，该选项说法正确；B、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后溶液质量增大，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后溶液质量增大，溶液A的质量小于溶液B，该选项说法正确；
14、C、溶液C是硫酸锌的饱和溶液，溶液B是硫酸锌的不饱和溶液，温度相同，因此溶液C中溶质的质量分数大于溶液B，该选项说法不正确；D、锌、氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，铜不能和稀硫酸反应，因此溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4，该选项说法正确。故选：C。6【解答】解：A根据题干所给信息可知，b物质的质量少，b是高锰酸钾，a是氯酸钾，在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加，故A正确；B铁和硝酸银、硝酸铜溶液反应，使溶液的质量减少，硝酸根离子质量不变，则硝酸根离子的质量分数会逐渐增大，故B错误；C由于不知道三种物质的相对
15、分子质量，因此不能确定反应的化学方程式，故C错误；D硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，不能检验硫酸是否被反应完，故D错误。故选：A。二、填空题（本题共4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共22分，请将答案写在答题卡的对应位置）7【解答】解：铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁；故填：Fe3O4；水是相对分子质量最小的氧化物；故填：H2O。8【解答】解：高温条件下碳酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和二氧化碳气体，反应的化学方程式：CaCO3+SO2CaSO3+CO2。故填：CaCO3+SO2CaSO3+CO2。9【解答】解：某化学兴趣小组想通过实验说明X易溶于水，其收集了一瓶X
16、，按如图装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是：长颈漏斗的下口有气泡冒出，因为物质溶于水，内外产生压强差；故答案为：长颈漏斗的下口有气泡冒出；10【解答】解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是：Mg+2HClMgCl2+H2、Fe+2HClFeCl2+H2Mg+2HClMgCl2+H2M124 2 24222Fe+2HClFeCl2+H2M256 2 56254由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：5
17、63：7；通过分析可知，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系；从向左右烧杯加入金属开始观察，当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，镁增加的质量一直大于铁增加的质量，所以则指针变化情况为：先偏向左侧，最后指向中间；m1：m23：7，曲线oac表示的是左边烧杯中M与m的变化关系。故答案为：先偏向左侧，最后指向中间；3：7，左边。11【解答】解：（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选择图中的ABCD；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故答案为：ABCD；Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）某同学连接F、G进行实验，G中所加药品为
18、澄清石灰水。若实验时观察到：燃着的蜡烛熄灭，澄清的石灰水变浑浊，证明由F制得的气体是CO2；将F中制得的CO2装满在软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，可能观察到的现象是：塑料瓶变瘪，因为二氧化碳能溶于水，并且能与水反应；故答案为：燃着的蜡烛熄灭，澄清的石灰水变浑浊；塑料瓶变瘪；12【解答】解：I、将固体溶解于水，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸，据图可以看出，加入盐酸，沉淀减少，然后不变，且有气体生成，故一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡；II、因为硫酸钠会与氯化钡
19、反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧化碳和氯化钡、水，盐酸时过量的，故在C点时，所得溶液中的溶质一定有氯化钡、氯化氢。故答案为：I、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3；II、2。13【解答】解：AF是初中化学常见的物质，A是Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中白色固体中的一种物质，C与D都为氧化物，且二者反应的生成物可配制农药波尔多液，所以C、D是水和氧化钙，A、B、E中都含有氧元素，F中不含氧元素，A、B都会转化成C，B也会转化成D，所以A是碳酸钠，B是碳酸钙，D是氧化钙，C就是水，F可以是盐酸，E是硫酸，经过
20、验证，推导正确，所以I、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，是复分解反应；碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，是复分解反应；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，所以在在反应中，一定属于复分解反应的是；II、E与（I）中白色固体中的另一种物质生成F的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。故答案为：I、；II、BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。三、解答题（共1小题，满分4分）14【解答】解：方案一：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，所以本题答案为：稀H2SO4；方案二：此实验为向
21、滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据酚酞在酸碱溶液中的颜色变化，所以本题答案为：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，则证明稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应；【交流与反思】无论是测溶液的PH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关，所以本题答案为：混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化；【延伸学习】设盐酸对NaOH的滴定度为x由CaO+2HClCaCl2+H2O和NaOH+HClNaCl+H2O可得关系式为 CaO2HCl2NaOH 56 800.0056g xx0.0080g故答案为：（1）【实验设计】
22、方案一：稀H2SO4；方案二：溶液由红色变为无色；【交流与反思】混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化；【延伸学习】0.0080g。三、计算题（共6分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）15【解答】解：该小组同学小明认为数据无需测量即可求得样品中碳酸钠的质量分数，理由：加入100g稀盐酸时碳酸钠已经完全反应。故答案为：加入150g稀盐酸时碳酸钠已经完全反应。（1）设碳酸钠质量为x，100g盐酸中氯化氢质量为y，加入100g稀盐酸时恰好完全反应，完全反应后生成二氧化碳气体质量：100g+50g132.4g17.6g，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，106 73 44x y 17.6g，x42.4g，y29.2g样品中碳酸钠的质量分数是：100%84.8%，答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是：100%29.2%，答：所用稀盐酸的溶质质量分数是29.2%。
