1、2020广东省中考化学模拟试卷（一）说明:1. 全卷共2页,满分为100分,考试用时为60分钟。2. 答卷前,考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。3. 选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试题上。4. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。5. 考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时
2、,将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12O-16P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56一、选择题(本大题包括 15小题,每小题3分,共 45分。在每小题列出的四个选项中, 只有一个是正确的)1.文明城市,从我做起,“垃圾分类”逐渐走进我们的生活,废旧电池属于下列哪种垃圾()AB C D2.下列变化不属于化学变化的是() A.白醋除水垢B.鞭炮燃放C.剪纸成花D.牛奶变酸3.我国新的生活饮用水卫生标准中饮用水的pH标准为6.58.0,下列是某次抽样调查中常见纯净水品牌的pH,其中酸性最强的是()A.屈臣氏pH=5B.乐百氏pH=5.4C.怡宝pH=5.
3、7D.冰纯水pH=5.84.下列实验现象说法正确的是()A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳C.氧气支持燃烧,可作燃料D.铁丝在氧气中燃烧火星四射5.下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中,正确的是()A.检查装置气密性 B.加热立即收集 C.收满后移出集气瓶 D.结束时停止加热6.下列反应的化学方程式及反应类型都正确的是()A.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,置换反应B.S+O2SO3,化合反应C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,分解反应D.Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3,复分解反应7.亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐相似,误
4、食会引起食物中毒,不能作为食品添加剂,亚硝酸钠中氮元素化合价为()A.+5B.+3C.-3D.+48.为探究可燃物的燃烧条件,某兴趣小组进行了如图所示装置的实验。已知白磷的着火点为40 ,红磷的着火点为240 。下列说法不正确的是()A.锥形瓶中的白磷燃烧,红磷不燃烧B.70 热水的作用是为锥形瓶提供热量C.由物质A与物质C可以说明燃烧需要温度达到着火点D.由物质C与物质B可说明燃烧需要氧气9.下列化学用语表示正确的是()A.两个铜离子2Cu2+B.铵根离子NH3+C.两个钾元素2KD.氢氧化铁Fe(OH)210.通过分析微观粒子在反应过程中的变化,可以帮助我们认识反应的实质,如图是某反应微观
5、示意图。下列说法错误的是()A.甲为CH4分子,是一种有机物B.该反应的分子总数不变C.丙分子中含有三种原子D.该反应的化学方程式为CH4+CO2CH3COOH11.溴元素在化学元素周期表中位于第4周期、第A族,是卤族元素之一,在化工生产中有广泛的用途。下列说法不正确的是()A.溴原子的电子数为35B.溴原子的最外层电子数为7C.溴原子的相对原子质量为79.90 gD.溴原子的中子数为4512.中国人喜爱喝茶,茶叶中的茶氨酸(C7H14O3N2)可以让人心旷神怡。下列说法不正确的是()A.茶氨酸中含有四种元素B.茶氨酸中C、H、O、N的原子个数比为71432C.茶氨酸中碳元素的质量分数为49%
6、D.茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6113.某小组把一定量的铁粉加入到 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,过滤后,向滤渣中加入稀盐酸产生气泡。下列判断正确的是()A.滤渣中可能含有铜和铁B.滤渣中一定含有铜、银和铁C.滤液中一定没有Fe(NO3)2D.滤液中可能有 Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2 14.下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是()选项物质杂质除去杂质的方法AMnO2KCl溶解、过滤,洗涤固体并烘干BO2CO2点燃CBaCl2Ba(NO3)2加过量Na2SO4溶液,过滤、洗涤DCaCO3CaCl2向混合物中滴加足量稀盐酸、过滤15.下列图象能正确反映其对应变化
7、关系的是()A B C DA.加热一定质量KClO3和MnO2的混合物B.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液C.向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量D.向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量二、填空题(本大题包括2小题,共15分)16.(7分)随着时代的发展,我国工信部发布了中国传统燃油车退出时间表研究,提出一级城市私家车将在2030年实现全面新能源化,下图是汽车系统组成图,请回答下列问题。(1)汽车底盘传动轴用到铝合金,铝合金有较好的抗腐蚀性。请用化学方程式写出其原因:。(2)汽车内部车壳装饰等会用到塑料,塑料属于材料。(3)车身大部分会用到合成
8、钢,生铁和钢的区别是不同。(4)传统燃油车尾气会排放出大气污染气体如二氧化硫、氮氧化物等导致的环境问题是的形成。(5)电动汽车在进行铅酸电池充电时,发生的反应:2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+X,则X的化学式为。17.(8分)水和溶液时刻影响着人们的生产与活动。(1)如图甲是实验室制取蒸馏水的装置图 该装置中往圆底烧瓶中加少量碎瓷片的作用是,冷凝管中的冷水应该(填“上进下出”或“下进上出”)。(2)长期饮用硬水对人体健康不利,要区分硬水与软水,可用检验。图乙中活性炭的作用是。(3)A、B和C三种物质的溶解度如丙图所示,在t1 时,将等质量的A和B分别加入到各盛有50 g水的两个烧杯中
9、,充分搅拌后现象如图丙烧杯甲和烧杯乙所示。图中P点的含义:。 烧杯乙中的溶质是,为使烧杯乙中溶质完全溶解可采取的方法:。将t2 时,A、B和C三种物质的饱和溶液降温到t1 时,A、B和C三种物质溶质的质量分数大小为。三、实验题(本大题包括2小题,共20分)18.(13分)根据下图回答问题。(1)仪器的名称是,仪器的名称是。(2)用氯酸钾制备氧气的化学方程式为,制取并收集比较纯净氧气的装置应选取的仪器是(填序号),检验氧气的方法是。(3)用大理石和稀盐酸制备CO2,要求可随时使反应发生或终止,应选取的仪器是(填序号)。(4)乙炔(C2H2)可以用于照明、焊接及切断金属等,是一种比较活泼的气体,具
10、有可燃性;可由电石(CaC2)与水反应制得,如图所示,请回答:乙炔是一种(填“有机物”或“无机物”);乙炔与水反应相当剧烈,如何通过该实验装置来控制反应速率的:。CaC2与水反应的化学方程式为。 19.(7分)在常见的金属中镁是比较活泼的一种金属,小聪的小组同学想深入探究镁的性质。查阅资料:镁能与热水反应。冷水中的氢氧化镁难溶于水,随温度升高其溶解度会逐渐增大。 (1)根据我们所学的知识,镁能和氧气化合、与酸或盐发生置换反应等。(2)在老师的指导下,将用砂纸打磨过的镁条放入沸腾的热水中,发现镁条表面产生气泡。产生的气泡是什么气体呢?小聪提出猜想:猜想一:该气体是O2;猜想二:该气体是H2;猜想
11、三:该气体是CO2。小明对上述猜想三提出了质疑原因:。(3)实验验证:实验操作现象结论收集产生的气体于试管中,用燃着的木条伸入试管口气体可燃猜想不成立向镁条与热水反应试管中滴入12滴酚酞溶液酚酞溶液变红有(填“酸”或“碱”)性物质生成根据实验结论,请写出镁和热水反应的化学方程式:。四、综合能力题(本大题包括1小题,共10分)20.AF均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已略去),其中D是石灰石的主要成分,B是金属氧化物,C为最常见的液体,且C与E元素组成相同,请回答下列问题:(1)E的化学式为。(2)写出B和C反应的化学方程式:。(3)写出AD的化学方程式:。(4)实验室常
12、分解E来制备氧气,实验过程需要加入MnO2作为催化剂。MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:加稀硫酸之前粗MnO2样品必须先研磨,目的是,实验室使用的研磨仪器是(写名称)。第步反应的化学方程式是(请补充完整):5MnSO4+2NaClO3+5MnO2+Cl2+4H2SO4+Na2SO4。本实验流程中可用于循环利用的物质有。五、计算题(本大题包括1小题,共10分)21.某硫酸工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜等有害物质,需要经过处理后才能排放,某兴趣小组对该硫
13、酸废水进行测定和处理,取50 g硫酸废水样品,向其中缓慢加入5.3%的碳酸钠溶液,至不再产生气泡,消耗碳酸钠溶液20 g。(1)请问硫酸废水中硫酸溶质的质量分数是多少?(2)为处理此硫酸废水,取废水样品100 g,向其中加入熟石灰至不再产生沉淀为止,消耗熟石灰8.88 g。请根据数据分析,画出随着加入熟石灰的质量产生沉淀质量的坐标图。(3)为处理1吨这样的硫酸废水,用哪一种处理方案比较好。方案物质相对分子质量纯度价格 (元/t)A烧碱4099%2 600B熟石灰7495%500综合方案A和方案B的处理原料的各种因素,应该选择哪一种,其原因是:参考答案1.C【解析:废旧电池属于有害垃圾。】2.C
14、【解析:剪纸成花过程中并没有其他物质生成,所以不属于化学变化。】3.A【解析:pH越小,酸性越强;屈臣氏的pH最小,所以酸性最强。】4.D【解析:A.红磷燃烧产生大量白烟而非雾;B.现象描述中不能出现物质名称;C.氧气是支持燃烧,不能作燃料。】5.A【解析:B.为了防止收集到的气体不纯,当导管口有气泡均匀连续冒出时再收集。C.收集满氧气后要先用玻璃片把瓶口盖住,再拿出水面。D.实验结束后要先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯。】6.D【解析:A.置换反应中是单质换单质,因为一氧化碳是氧化物,故错误;B.硫和氧气反应生成二氧化硫;C.高锰酸钾分解产生氧气要标向上箭头。】7.B【解析:钠化合价为+1
15、,氧化合价为-2,正负化合价的代数和为零,求得氮元素化合价为+3。】8.D【解析:物质C和物质B属于不同物质,对比实验要用控制变量法,应该是物质A和物质B才能说明燃烧需要氧气。】9.A【解析:B.铵根离子NH4+;C.元素不能讲个数;D.铁的化合价为+3,所以氢氧化铁Fe(OH)3。】10.B【解析:根据题意,该反应的化学方程式为CH4+CO2CH3COOH,反应前的分子数为2,反应后的分子数为1,故不相等。】11.C【解析:相对原子质量不带单位。】12.C【解析:茶氨酸中碳元素的质量分数约等于48%。】13.B【解析:根据题意向滤渣中加稀盐酸产生气泡说明有铁剩余,既然有铁剩余说明铁与硝酸银和
16、硝酸铜完全反应,所以滤渣中一定有铁、铜和银;滤液只有硝酸亚铁;故B正确。】14.A【解析:B.点燃会和主试剂氧气反应;C.加入过量硫酸钠引入新杂质;D.碳酸钙能和稀盐酸反应,与主试剂反应。】15.D【解析:A.加热氯酸钾和二氧化锰,氯酸钾反应完毕将不再产生氧气,最后氧气应该持平。B.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶剂增加的质量包括氢氧化钠中的水和生成的水,增加的幅度要大,后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水,增加的幅度要小,故错误;C.溶液中原来盛放的是氢氧化钠,所以溶液刚开始呈碱性,pH大于7
17、;D.氧化铜是一种固体,与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,所以溶液中铜元素的质量由零开始不断增大,直到氧化铜完全反应,再加稀硫酸,其质量也不再增大,故正确。】16.(1)4Al+3O22Al2O3(2)合成(3)含碳量(4)酸雨(5)PbO2【解析:(1)常温下铝会和氧气发生反应生成氧化铝,化学方程式:4Al+3O22Al2O3;(2)塑料属于合成材料;(3)生铁和钢的区别是含碳量不同;(4)二氧化硫等气体会导致酸雨;(5)根据反应前后原子个数不变,反应后还缺少1个Pb,2个O,所以X为PbO2。】17.(1)防止暴沸下进上出(2)肥皂水吸附作用(3)在t2时,A和B的溶解度相等B 升高温度ABC【
18、解析:(1)碎瓷片的作用是防止暴沸、为了有更好的冷凝效果,冷水应该下进上出;(2)鉴别硬水和软水用肥皂水、活性炭具有吸附作用;(3)在t2时,A和B的溶解度相等;在相同条件下,在t1时B的溶解度比A要小,所以一定是B不完全溶解,使饱和溶液变为不饱和溶液,可以升高温度或者加入水;在t2时A、B和C的饱和溶液大小为A=BC,降低温度A和B的溶解度都变小,C的溶解度变大但是并没有溶质加进去,所以C的溶质的质量分数不变,还是最小。】18.(1)集气瓶长颈漏斗(2)2KClO32KCl+3O2把带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃则为氧气(3)(4)有机物通过调节A管的高度来控制水和电石的反应接触面积来
19、控制反应的速率CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2【解析:(2)氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2、制取并收集比较纯净的氧气,发生装置是固热加热型,需要仪器有:;收集装置应该为排水集气法,需要仪器有:,故答案为、检验氧气的方法是:把带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃则为氧气。(3)实验室制取二氧化碳是固液常温型,反应物为固体装入干燥管中,稀盐酸液体盛放在烧杯中,通过试管夹控制,故仪器为:。(4)乙炔含有碳元素且为化合物,是有机物利用连通器的原理:通过调节A管的高度来控制水和电石的反应接触面积来控制反应的速率。CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 。】19.(
20、1)根据质量守恒定律反应前后元素种类不变,反应物中并没有碳元素所以生成物中也没有(2分)(3)一碱Mg+2H2OMg(OH)2+H2【解析:(2)根据质量守恒定律反应前后元素种类不变,反应物中并没有碳元素,所以生成物中也没有。因为这种气体可燃,所以肯定不是氧气,故猜想一不成立、酚酞溶液变红,所以溶液呈碱性。(3)根据题意这种气体是氢气,碱性物质是氢氧化镁,化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2。】20.(1)H2O2(2)H2O+CaOCa(OH)2(2分)(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(4)增大反应物的接触面积,提高反应速率研钵4H2OH2SO4、NaClO3【解析】
21、(1)AF均为初中化学常见的物质,D是石灰石的主要成分,即碳酸钙,C为最常见的液体,且C与E元素组成相同,碳酸钙会转化成C,所以C是水,水和F可以相互转化,E会转化成水和F,所以E是过氧化氢溶液,F是氧气,碳酸钙转化成的B会与水反应,所以B是氧化钙,转化成的A会转化成碳酸钙,所以A是氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以E的化学式为H2O2。(2)B和C的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸,化学方程式为:H2O+CO2H2CO3。(3)AD的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。(4)加稀硫酸之前粗MnO2样品必须先研磨,目的是:增大接
22、触面积,提高反应速率,实验室使用的研磨仪器是研钵;根据化学反应前后原子数量不变可得;既是反应物,也是生成物的物质可以循环使用,所以本实验流程中可用于循环利用的物质有H2SO4、NaClO3。21.(10分)解:(1)设废水中硫酸的质量为x。(1分)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2(1分)1069820 g5.3%x(1分)10620 g5.3%=98x(1分)x=0.98 g(1分)所以废水中硫酸的质量分数为0.98 g50 g100%=1.96%(1分)答:废水中硫酸的质量分数为1.96%。(2)(2分)(3)通过计算处理1 t这样的废水需要氢氧化钠的质量为0.096 t,成本为261.9元;若是氢氧化钙需要的质量为0.088 t,成本为46.9元,故使用熟石灰的成本比较低,而且腐蚀性也没有氢氧化钠强,对环境危害较小(2分)【解析:(2)加入熟石灰,熟石灰先和稀硫酸反应再和硫酸铜反应,通过前面计算硫酸的质量分数可以算出消耗100废水中的硫酸需要熟石灰是1.48 g,那么熟石灰和硫酸铜反应的质量就为8.88 g-1.48 g=7.4 g,根据此数据就可以求得熟石灰和硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀质量为9.8 g。】
