1、2020年广东省中考化学模拟试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1. 在抗击新冠疫情的战斗中，下列措施中包含化学变化的是( )A. 开窗通风B. 佩戴口罩C. 消毒液消毒D. 居家隔离2. 人类的生存离不开空气。下列说法正确的是( )A. 空气中N2的质量分数约为78% B. O2的化学性质比较活泼，能支持燃烧，具有可燃性C. 工业上采用分离液态空气法制氧气 D. 二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫都是空气污染物3. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示()A. 沉淀的质量 B. 氢氧化钡的质量 C. 溶液的pH D. 溶质的质量4. 201
2、9年诺贝尔化学奖的获得者为“锂离子”电池的发明创造者。LiCoO2(钴酸锂)主要用于制造手机等便携式电子设备中锂离子电池的正极材料，已知LiCoO2中Li元素化合价为+1，则Co元素的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +45. 下列物质转化中叙述正确的是( )A. 铁与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液 B. 利用氧化铜与水反应制取氢氧化铜C. 氢气、一氧化碳、碳与氧化铜反应制取铜，都属于置换反应D. 熟石灰、硫酸铜可用于配制波尔多液6. 下列图象中正确的是()A. 电解水 B. 生物细胞中元素含量C. 空气中气体含量 D. 等质量氯酸钾加热(b中加少量二氧化锰)7. 生活中的下列现
3、象，用分子的相关知识解释不正确的是()A. 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B. 一滴水中大约有1.671021个水分子，说明分子的体积和质量很小C. 水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D. 1L黄豆和IL芝麻混合，体积小于2L，不能说明分子之间有间隙8. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是()A. 如图中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间B. 如图中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C. 如图中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动D. 由如图中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火9. 为比较A、B、C三种
4、金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属的活动性有强到弱的顺序是()A. ACB B. CAB C. ABC D. BCA10. 某化学反应的微观过程如图所示，则下列说法中，正确的是()A. 该反应中分子和原子的种类都发生了改变 B. 物质丙的化学式是NH3C. 甲、乙两物质参加反应的质量比为1：3 D. 图示反应属于分解反应11. 如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列分析正确的是()A. 在50时，A、B、C三种固体的溶解度大小关系是ABCB. 40时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2C. 若要将20时C的不饱和溶液变为饱和溶液可以降低温度D. 若A溶液中混有少
5、量B，提纯A物质可以采用蒸发溶剂的方法12. 钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是()A. 该实验不需要增加尾气处理装置B. 该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C. NaOH溶液可以检验气体产物D. 反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁13. 下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是()选项ABCD实验目的证明醋酸溶液呈酸性检验氯离子鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质方案一滴加几滴酚酞溶液观察是否变红先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸
6、分别加入碳酸钠溶液加稀盐酸方案二用pH试纸检验溶液的pH先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸分别加入硫酸铜溶液加澄清石灰水A. AB. BC. CD. D14. 分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是( )A. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价B. 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧C. 氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多D. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子15. 下列除去杂质的方法正确的是( )选项物质所含杂质除杂质的试剂及操作ACO2HCl通入足量的NaOH溶液，干燥BNaCl溶液Mg
7、Cl2加入适量的NaOH溶液，过滤CKNO3溶液硝酸银加入过量的KCl溶液、过滤DCaOCaCO3加入过量的水，过滤A. AB. BC. CD. D二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）16. 根据提供的信息用化学用语表示：(1)距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳请写出上述两个反应的化学方程式_、_(2)剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失该反应的化学方程式为_(3)“
8、84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为_.NaClO中氯元素化合价为_(4)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_三、计算题（本大题共3小题，共25.0分）17. 图1是镉元素元素在元素周期表中的部分信息和4种粒子的结构示意图： (1)写出一条从图A中获得的信息： _ (2)写出镉(显+2价)的硝酸盐化学式： _ (3)具有稳定结构的是 _ (填字母标号)(4)属于同种元素的是(填字母标号) _ ；E代表的粒子符号是 _
9、(5)我国限定大米镉含量需0.2mg/kg，厦门市质检部门在检验某袋(10kg)优质大米 时，测出共含CdCl21.83mg，则该袋大米镉含量 _ (填“超标”或“不超标”)(6)用和分别代表氢原子和氮原子，在一定条件下发生化学反应生成新物质的微观过程如图2所示写出该反应的化学方程式 _ ；该反应中不变的粒子符号是 _ (写一个即可)18. 氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁(Mg3N2)，并用实验方法测定氮化镁的纯度 I.制备氮化镁 【查阅资料】 (NH4
10、)2SO4+2NaNO2.2N2+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应 饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气 在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应 【实验】 制备氮化镁的装置示意图如图1 (1)D装置的作用是 _ ，G装置的作用是 _ (2)E装置中发生反应的化学方程式为 _ (3)实验时先进行 _ (选填“A”或“E”)处加热，理由是 _ II.测定氮化镁的含量 氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反应的化学方程式为 _ ，19. 氮化镁(Mg3N2)中氮元素的化合价是 _ (2)【定性分析】， 步骤一：取少量氮化镁样品于试管中加足量蒸馏水，试管
11、底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成 步骤二：弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡该步骤中产生气泡的化学方程式为 _ 【定量测定】 按如图2实验装置进行实验： (4)取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数(请写出计算过程)(5)球形干燥管的作用是 _ 20. 某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将60g稀盐酸分6次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。次数123456加入稀盐酸质量/g101010101010剩余固体质量/g9.07.0m3.01.1n请根
12、据以上信息回答下列问题：(1)m、n的值分别为_、_。(2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数为_。(3)计算所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)(4)向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液，(已知氯化钙溶液呈中性)在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是_(填序号)A.开始时溶液pH=2是因为滤液中还有盐酸B.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C.c点表示此时溶液呈中性 D.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3四、探究题（本大题共2小题，共20.0分）21. 设计对比实验是实验探究的基本方法。请据图回答下
13、列问题：22. (1)实验1中，两只试管产生的现象不同，原因是不同的酸溶液中含有的_不同，性质存在差异；写出B试管中发生反应的化学方程式_。(2)实验2中，两只试管中发生的实验现象均为_；氢氧化钠和氢氧化钙具有相识化学性质的原因是溶液中都含有_，写出A试管中发生反应的化学方程式_。(3)实验3中，向两个盛满CO2的软塑料瓶中分别倒入液体，迅速盖紧瓶盖，振荡。甲瓶中产生的实验现象为_小明同学认为乙塑料瓶变瘪不足以证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应，其理由是_。要得到科学严谨的结论，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是_。小红同学通过验证生成物证明乙瓶中发生了化学反应，请帮她填写实验步骤及实
14、验现象_。23. 科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题，对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题：酸的化学性质-酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。酸的化学性质图1中M所代表的物质类别是_。黄金是一种常见饰品，现实生活中，少数商贩用黄铜冒充黄金出售，可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分，将60g稀HCl分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则该黄铜样品中含锌的质量分数为_。实验次数物质质量第1次第2次第3次加入稀盐酸质量/g202020充分反应后剩余固体质量/g
15、8.77.46.4酸的化学性质-酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。酸的化学性质-酸碱中和反应。该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。【提出问题】实验的烧杯中溶质含有哪些物质？【提出猜想】猜想一：溶质中只有Na2SO4猜想二：溶质中可能是Na2SO4和NaOH猜想三：溶质中可能是_。【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【实验探究】小宇同学设计如下的实验方案方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试
16、管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变红色猜想一正确猜想二不正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液出现白色沉淀猜想三正确方案三取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡_ 猜想三正确【方案评价】同学们对小宇上述的方案讨论后认为：方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是_。方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_。同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。【学科渗透】如图2所示，小宇同学在进
17、行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀H2SO4溶液中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至过量，请推测小灯泡的发光情况为_；发生反应的化学方程式是_。酸的化学性质-酸与盐的反应利用图3所示装置来验证CO2气体的性质，要证明CO2与NaOH溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是_。【方法感悟】在化学实验中，可通过验证反应后生成物的存在，来验证某化学反应的发生。答案和解析 1.C 2.C 3.D 4.C 5.D 6.D 7.C 8.D 9.C 10.B 11.A 12.B 13.D 14D 15.B16.2C+O2-不完全燃烧2CO F
18、e2O3+3CO-高温2Fe+3CO2 C3H6O3+3O2-点燃3CO2+3H2O Cl2 +1 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H217.镉元素的相对原子质量是112.41；Cd(NO3)2；DE；C与E；Mg2+；不超标；3H2+N2一定条件2NH3；N(或H)解：(1)：镉元素的相对原子质量是112.41(其他合理答案也行)； (2)镉显+2价，硝酸根显-1价，因此硝酸镉的化学式为Cd(NO3)2；故填：Cd(NO3)2； (3)最外层为8个电子为相对稳定结构，故DE具有相对稳定结构故填：DE； (4)CE两种粒子的质子数相同，属于同种元素，E粒子核内有12个质子，核外有10个电
19、子，是带着两个单位正电荷的镁离子；故填：C与E；Mg2+； (5)1.83mgCdCl2中，含Cd元素的质量为：1.83mg112112+35.52100%=1.12mg，则该大米镉含量为：1.12mg10kg=0.112mg/kg0.2mg/kg 故填：不超标； (6)由微观示意图可知，氮气与氢气在一定的条件下反应生成氨气，在化学变化的过程中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，此过程中原子的种类没有改变，故填：3H2+N2一定条件2NH3；N(或H)18.吸收水蒸气；防止空气中氧气进入E装置；3Mg+N2.高温Mg3N2；A；排尽装置内的空气；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2N
20、H3；-3；Mg+2HCl=MgCl2+H2；充分反应，防倒吸【解析】解：(1)浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气(干燥氮气)；G装置的作用是防止空气中的氧气进入E装置；D干燥氮气，除去水蒸气，防止对E装置反应的影响故填：吸收水蒸气(或干燥氮气)；防止空气中氧气进入E装置； (2)装置E中氮气与镁反应生成氮化镁，反应方程式为：3Mg+N2.高温Mg3N2；故填：3Mg+N2.高温Mg3N2； (3)进行实验时先进行A加热，理由是排尽空气； 故填：A；排尽装置内的空气； 氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则氮化镁中氮元素的化合价为：(+2)3+x2=0，则x=-
21、3， 故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；-3； 弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2 (4)解：设样品中氮化镁的质量为X Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 100 34 X 3.4g 100X=343.4g X=10g Mg3N2的质量分数为10g16g100%=62.5% 答：样品中氮化镁的质量分数为62.5%(5)球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸； 故填：充分反应，防止倒吸 (1)装置内含有氧气、反应生成的气体中可能含有氮的氧化物，装置C除去氧气(及氮氧化物)、D干燥
22、氮气，防止对E装置反应的影响； (2)装置E中氮气与镁反应生成氮化镁； (3)根据进行实验时先进行A处加热，为了排尽空气解答； 根据化学方程式的书写方法以及化合价的计算方法来分析；根据氮化镁水解生成氢氧化镁沉淀与氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此设计证明有氮化镁生成；若Mg有剩余，将上述反应后的上清液去掉，加入盐酸，有气泡生成，说明有Mg剩余解答； (4)根据I装置增重3.4克为氨气的质量，利用化学方程式分析解答； (5)根据球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸解答 本题以氮化镁的制备为载体，考查学生对实验装置的理解、元素化合物的性质、实验方案的设计等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本
23、扎实的基础与分析问题、解决问题的能力19.5 1.1 90% ACD解：(1)根据图表中的信息可知，前4次每次大理石样品的质量都是减少2g，所以m的值是5，大理石样品的质量不9.0g+2.0g=11g；第五次减少了1.9g，说明大理石样品的碳酸钙反应完了，剩余固体为杂质，所以第六次依旧为1.1g，所以n值为1.1；(2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：11g-1.1g11g100%=90%(3)设10g稀盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 10073 2g x10073=2gx x=1.46g所用稀盐酸溶质的质量分数为：1.46g10g100%=14.6%答
24、：所用稀盐酸溶质的质量分数14.6%。(4)A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余，该A正确；B.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，稀盐酸不断反应，溶液酸性减弱，pH升高，故B错误；C.c点表示碳酸钠恰好和氯化钙完全反应，此时溶液中含有氯化钠，溶液呈中性，故C正确正确；D.d点溶液中碳酸钠过量，含有的溶质是NaCl和Na2CO3，故D正确。故答案为：(1)5；1.1；(2)90%；(3)14.6%；(4)ACD。(1)根据表格中的信息进行分析；(2)根据前4次每次都减少2g求出大理石样品的质量，然后再计算大理石样品中碳酸钙的质量分数；(3)根据化学方程式进行计算；(4)碳酸钙和稀
25、盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。(1)根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。20.酸根离子 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 生成蓝色沉淀 OH- 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 澄清石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪 二氧化碳会与水反应生成碳酸 取相同的塑料瓶，加入相同体积的水，做相同的实验进行对比 加入稀盐酸，观察到有气泡产生现象21.金属单质 36% Na2SO4和
26、H2SO4 黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色 含有Na2SO4和H2SO4的溶液也不能使酚酞试液变色 硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 小灯泡逐渐变暗直至熄灭，后发光逐渐由暗变亮 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 先变大后变小【解析】解：酸的化学性质图1中M所代表的物质类别是金属单质；最终不能反应的是铜，由表中数据可知，合金中铜质量是6.4g，则该黄铜样品中含锌的质量分数为：10g-6.4g10g100%=36%，【提出猜想】猜想一：恰好完全反应时溶质中只有Na2SO4猜想二：氢氧化钠过量时溶质中可能是Na2SO4和NaOH猜想三：硫酸过量时溶质中可能是Na2SO4和H2
27、SO4。故填：Na2SO4和H2SO4。【实验探究】实验过程如下所示：方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变红色猜想一正确猜想二不正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液出现白色沉淀猜想三正确方案三取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色猜想三正确【方案评价】方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是含有Na2SO4和H2SO4的溶液也不能使酚酞试液变色。故填：含有Na2SO4和H2SO4的溶液也不能使酚酞试液变色。方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是
28、硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。故填：硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。【学科渗透】如图2所示，逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至过量，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，稀硫酸减少，导电性减弱，灯泡变暗，恰好完全反应时，液体几乎不导电，灯泡熄灭，继续加入氢氧化钡溶液时，溶液导电性增强，灯泡发光并且逐渐变亮，因此小灯泡的发光情况为小灯泡逐渐变暗直至熄灭，后发光逐渐由暗变亮；发生反应的化学方程式是：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O。故填：小灯泡逐渐变暗直至熄灭，后发光逐渐由暗变亮；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O。酸的
29、化学性质先加氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，气球膨胀，再加盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，导致瓶内气压增大，气球收缩，因此气球先变大后变小。故填：先变大后变小。酸能和比较活泼的金属单质、金属氧化物、碱、某些盐反应；盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡；稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
