1、2020年江苏省南通市海安市中考化学模拟试卷（4月份）一、选择题，每小题2分，共20分每小题给出的四个选项中只有一个选项正确1（2分）氢气是一种清洁能源，下列有关氢气的说法正确的是（）A氢气和沼气的组成元素相同B氢气点燃不需要检验纯度C氢气可用锌与浓硫酸反应获得D氢气燃烧没有污染物产生2（2分）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A塑料和棉花都属于合成材料B纯碱和烧碱都含有氢氧根离子C生理盐水和医用酒精都是混合物D钾和锌都是人体必需的微量元素3（2分）用KMnO4制取O2并回收MnO2，下列操作或装置不正确的是（）A制取O2B收集O2C产物加水搅拌D过滤得MnO24（2分）下列说法正确的是
2、（）A浓盐酸露置于空气中会有白烟产生B铝合金与钢铁相比密度大、易腐蚀C蚕丝在空气中燃烧时产生烧焦羽毛的气味D煤块粉碎后燃烧的目的是减少温室效应5（2分）下列有关物质的性质与应用叙述正确的是（）A氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂B浓硫酸具有吸水性，可用来干燥NH3气体C氢氧化钠具有碱性，可用来中和胃中过多盐酸D氮气不溶于水，可用作焊接金属的保护气6（2分）NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是（）ANaCl的溶解度一定小于NH4ClB将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出C50时NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为50%D将50时NH4Cl和NaCl的饱和溶液降
3、温至t，两溶液的溶质质量分数相等7（2分）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作AH2O（H2O2）MnO2过滤BCaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶CCO2（CO）过量O2点燃D Al（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤AABBCCDD8（2分）已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（）AX氧化物的化学式只能表示为XOBY能将X从它的盐溶液中置换出来CZ在自然界中只能以单质形式存在D三种金属的活动性顺序：XYZ9（
4、2分）通过下列实验，不能够达到实验目的的是（）A 验证HCl分子发生了运动B验证CO2不支持蜡烛的燃烧C检验醋酸是否具有酸性D验证着火点是燃烧的条件之一10（2分）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是（）甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32a反应后054b0A生成物只有乙Ba等于15Cb等于36D该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1二、非选择题11（8分）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x 。（2）表中具有相对稳定结
5、构的元素是 。（3）钠元素与硫元素形成的化合物化学式为 。（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 。（5）如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。则反应属于 反应（填写反应类型名称）；反应的化学方程式为 ；反应、能够进行的原因是 。12（7分）海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：离子Na+Mg2+ClSO42浓度/（g/L）63.728.8144.646.4从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：贝壳生石灰石灰乳。（1） ；（2） ；（2）写出反应1的化学方程式： 。（3）物质Y的名称是
6、。（4）上述流程中可循环利用的阳离子是 （填写符号）。（5）若将10L该海水中Mg2+直接用20%NaOH溶液完全转化为Mg（OH）2沉淀，则需要20%NaOH溶液 g。13（8分）家庭厨房就是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。（1）厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是 ；鸡蛋中富含的营养素是 。（2）食用油中的橄榄油营养丰富、滋润度高。工厂可用活性炭对初榨橄榄油进行脱色处理，这是利用了活性炭的 性。用橄榄油制成的肥皂在洗涤油污的过程中起 作用。（3）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。（4）热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和 （填化学式）
7、，可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸（设其化学式为HA），写出其与CaCO3反应的化学方程式： 。14（11分）某小组取一定质量的硫酸亚铁固体，利用如图装置进行实验。实验过程及现象如下：通一段时间氮气后加热，A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体；用带火星的木条靠近装置D的导管口，木条复燃；充分反应后停止加热，冷却后取A中固体，加盐酸，固体溶解，溶液呈黄色；已知：SO2熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8（1）可以判断该实验装置气密性好的现象是 。（2）最开始通入一段时间N2的目的是 。（3）能说明加热FeSO4固体发生化学变化的依据是 。（4）B中白色沉淀是
8、；C中浓硫酸的作用是 ，出来的气体有 。（5）实验反应的化学方程式是 。（6）若样品露置于空气中一段时间，发生如下反应：12FeSO4+3O2+6H2O4Fe（OH）3+4 。固体颜色也由浅绿色变成 。（7）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是 。15（6分）（NH4）2SO4、KNO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。（1）上述物质中属于复合化肥的是 。（2）CO（NH2）2中C、O、H、N三种元素的质量比为 。（3）为测定某（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，某兴趣小组称取13.60g样品分成两等份，按以下
9、设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。方案一：取其中一份，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重1.87g。方案二：取另一份样品溶于水，向其中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体11.65g。上述不合理的方案是 。简述其理由： 。选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数。（请将计算过程写到答题卡上）2020年江苏省南通市海安市中考化学模拟试卷（4月份）参考答案一、选择题，每小题2分，共20分每小题给出的四个选项中只有一个选项正确1 解：A氢气是由氢元素组成的；沼气的主要
10、成分是甲烷，甲烷是由碳、氢元素组成的，选项说法错误；B氢气具有可燃性，氢气不纯时点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前一定要验纯，选项说法错误；C浓硫酸具有强烈的氧化性，不能用锌与浓硫酸反应制取氢气，应使用稀硫酸和锌反应制取氢气，选项说法错误；D氢气燃烧的生成物只有水，不会对环境造成污染，选项说法正确。故选：D。2 解：A、塑料属于合成材料，棉花属于天然材料，故错误；B、纯碱的化学式为Na2CO3不含氢氧根离子；烧碱的化学式为NaOH，含有氢氧根离子，故错误；C、生理盐水中含有氯化钠、水等，医用酒精中含有水、酒精等物质，都属于混合物。故选项正确；D、钾属于人体的常量元素，锌是人体必需的微量元素，故
11、选项说法错误。故选：C。3 解：A、高锰酸钾制取氧气，试管口要塞一团棉花，试管口略向下倾斜，用酒精灯外焰加热等，故正确；B、氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故正确；C、加水用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒按一定方向且尽量不要接触容器内壁，故正确；D、没用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，故错误。故选：D。4 解：A、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸露置于空气中，有白雾产生，故选项说法错误。B、铝合金与钢铁相比密度小、耐腐蚀，故选项说法错误。C、蚕丝的主要成分是蛋白质，蚕丝在空气中燃烧时产生烧焦羽毛的气味，故选项说法正确。D、煤块粉碎后燃烧，能增大与氧气的接触面积，利于煤充分燃烧，不能减少温室效应，故
12、选项说法错误。故选：C。5 解：A、氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，能做火箭燃料的助燃剂，故A正确；B、浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，故浓硫酸不能干燥氨气，故B不正确；C、氢氧化钠碱性太强，不可用来中和胃中过多盐酸，故C不正确；D、氮气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故D不正确。故选：A。6 解：A、NH4Cl的溶解度一定大于NaCl错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；C、50时NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数，50%错误的；故选项错误；D、将50时NH4Cl和NaCl的饱和溶液降温至t，两溶液的
13、溶质质量分数相等正确，因为降温后，它们的质量分数不变，还是相等，故选项正确；故选：D。7 解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。D、Al2O3和Al均能与足量稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方
14、法错误。故选：A。8 解：A、铝在常温下能与空气中的氧气反应生成Al2O3，该选项说法不正确；B、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y和Z活泼，因此Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，该选项说法不正确；C、Z在自然界中可能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，例如铜不能和稀盐酸反应，但是铜矿石中的铜以化合物形式存在，该选项说法不正确；D、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y、Z活泼，将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y比Z活泼，因此三种金属的活动性顺序：XYZ，该选项说法正确。故选：D。9 解：A、过程中石蕊试液变
15、红色，是因为浓盐酸中的氯化氢分子是不断运动的，运动到石蕊试液中时，和水结合生成盐酸，从而使石蕊试液变红色，该选项能够达到实验目的；B、过程中蜡烛熄灭，是因为盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳不断增多，当二氧化碳到达蜡烛火焰时，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，该选项能够达到实验目的；C、滴加酚酞试液时，溶液中无明显现象，不能说明醋酸显酸性，该选项不能达到实验目的；D、过程中红磷和氧气接触，红磷不能燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，该选项能够达到实验目的。故选：C。10 解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了64g0g64g，故是反应物，参加反应的甲的质量为64g；同理可以确定乙是生成物
16、，生成的质量为54g10g44g；丁是反应物，参加反应的丁的质量为16g0g16g。由质量守恒定律，丙应是生成物，且参加反应的质量为64g+16g44g36g。A、由上述分析，甲、丁是反应物，乙和丙为生成物，故选项说法错误。B、反应中甲、乙的质量比为64g：44g，当参加反应的甲的质量为64g32g32g时，生成的乙的质量应为22g，b的值是22g+10g32g，故选项说法错误。C、b的质量为1g+36g37g，故选项说法错误。D、甲的相对分子质量为丁的2倍，参加反应的甲、丁的质量比为64g：16g4：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1，故选项说法正确。故选：D。二、非选择题1
17、1 解：（1）磷原子结构示意图中原子核个电子数为15，因为核电荷数等于核外电子数，故核电荷数为15；（2）相对稳定结构最外层达到8个电子，K层为最外层为2个，所以具有相对稳定结构的元素是氩；（3）钠元素原子最外层为一个电子，易失去，显+1价，硫元素的原子最外层有6个电子，易得到2个电子成为离子，显价，因此两者形成的化合物的化学式为：Na2S；（4）由原子结构图可以看出，同一周期的原子电子层数相同；（5）钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，所以B是盐酸，化学方程式为：2Na+2HCl2NaCl+H2；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯
18、化钠和水，所以方程式是：NaOH+HClNaCl+H2O；碱与酸、盐与酸、盐与盐发生的是复分解反应，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水，故反应、能够进行的原因是：有气体产生。故答案为：（1）15；（2）氩或Ar；（3）Na2S；（4）电子层数相同；（5）置换；NaOH+HClNaCl+H2O；有气体产生。12 解：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故填：高温；水；（2）反应1是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；故填：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2；（3）反应2是向氢氧化镁中加入稀盐酸，生成
19、氯化镁和水，所以试剂Y是稀盐酸；故填：稀盐酸；（4）将物质过滤分离后所得溶液主要是氯化钙和氯化钠的溶液，其中可循环利用的阳离子是钙离子；故填：Ca2+；（5）10L该海水中Mg2+的含量为：10L28.8g/L288g，设需要氢氧化钠溶液的质量为x。由化学方程式2NaOH+MgCl22NaCl+Mg（OH）2可知：Mg2NaOH24 80288g 20%xx4800g故填：4800。13 解：（1）大米和面粉富含糖类、食用油富含油脂、鸡蛋富含蛋白质、青菜富含维生素；故填：青菜；蛋白质；（2）活性炭具有吸附性，将色素异味吸附在表面，可以脱色；橄榄油中富含的主要营养素是油脂，肥皂具有乳化作用，可以
20、用来除去油污；（3）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气；（4）热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可用食醋洗涤；食醋的重要成分是醋酸（设其化学式为HA），与CaCO3反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HACaA2+CO2+H2O。故答案为：（1）青菜；蛋白质；（2）吸附；乳化；（3）隔绝空气；（4）Mg（OH）2；CaCO3+2HACaA2+CO2+H2O。14 解：（1）通入氮气时BC导管口有气泡冒出可以判断该实验装置气密性好。（2）空气中含有氧气、二氧化碳等气体，开始需通入一段时间N2 排尽装置内的空气，避免影响后面生成物的检验。
21、（3）硫酸亚铁是浅绿色，当 A中固体变为红棕色，说明有新物质生成，说明加热FeSO4固体发生化学变化。（4）A中硫酸亚铁分解产 生的三氧化硫与水结合成硫酸，或硫酸亚铁分解生成二氧化硫和氧气，二氧化硫与水结合成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，硫酸与中氯化钡反应生成白色沉淀是 BaSO4，C中浓硫酸的作用是吸收气体中的水分，干燥气体；D试管中是15冰盐水混合物，D试管中有无色液体，说明出来的气体有在15时会变为液态，SO3熔点16.8，在15时会变为固态，故出来的气体有二氧化硫，带火星的木条靠近装置D的导管口，木条复燃，说明出来的气体有 氧气。（5）A中固体为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和
22、水，反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（6）化学反应前后原子种类、数目不变，反应前有Fe、S、O、H元素的原子个数分别为12、12、60、12，反应后已有Fe、O、H元素的原子个数分别为4、1、12，故空格中物质含有Fe、S、O元素的原子个数别为2、3、12，化学式为 Fe2（SO4）3，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O4Fe（OH）3+4 Fe2（SO4）3固体颜色也由浅绿色变成红褐色。（7）由题意知硫酸亚铁在空气中易与氧气发生反应，故当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，是防止硫酸亚铁被氧化。故答案为：（1）通入氮气时BC导管口有气泡冒
23、出。（2）排尽装置内的空气，避免影响后面生成物的检验。（3）A中固体变为红棕色。（4）BaSO4； 干燥气体；二氧化硫和氧气。（5）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（6）Fe2（SO4）3； 红褐色。（7）防止硫酸亚铁被氧化15 解：（1）复合化肥含氮、磷、钾三种元素中的两种或三种；故填：KNO3；（2）CO（NH2）2中C、O、H、N三种元素的质量比为：12：16：（41）：（142）3：4：1：7；故填：3：4：1：7；（3）通过分析可知，方案1不合理，理由是：浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；设硫酸铵中含有氮元素质量为x，通过（NH4）2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl可知2N（NH4）SO4BaSO428 233 x 11.65gx1.4g 所以该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数为：100%10.3%。故填：方案1；浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；10.3%。
