1、2020年陕西省中考化学模拟试卷 一、单选题（本大题共9小题，共18.0分）1. 下列物质中不属于单质的是()A. 钢B. 液氧C. 金刚石D. C702. 生活中的下列变化，属于化学变化的是()A. 雪糕融化B. 电灯泡通电发光C. 吃进的食物被消化D. 晾晒衣物3. 下列不属于新能源的是( )A. 潮汐能B. 太阳能C. 地热能D. 天然气4. 生活中处处是化学，下列说法中正确的是()A. 铅笔芯中含有铅，对人体健康有害B. 用煤炉取暖时，在炉子上放一盆水可以防止一氧化碳中毒C. 经常喝碳酸饮料和汽水，会造成人体钙流失，对青少年的发育不好D. 长期饮用硬水对健康无害5. 下列实验操作正确的
2、是()A. B. C. D. 6. 下列元素的化学性质相似的是()A. B. C. D. 7. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型依次为()A. 置换、化合、分解、复分解B. 置换、化合、复分解、分解C. 化合、置换、分解、复分解D. 化合、置换、复分解、分解8. 下列图示实验能达到目的是()A. 探究溶剂种类对物质溶解性的影响B. 探究铁生锈的条件与O2、H2O有关C. 鉴别NH4Cl溶液和NH4NO3溶液D. 比较铁与锌的活动性强弱9. 有一包白色固体，可能含有CuCl2、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种为确定其组成，取适量
3、试样进行下列实验请根据实验现象判断：取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失综合上述实验现象，下列判断正确的是()A. 由得原白色固体中一定不含CuCl2，一定含量有CaCO3B. 由得原白色固体中一定含有Ba(OH)2，一定不含量有Na2SO4C. 由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体D. 由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况二、填空题（本大题共3小题，共12.0分）10. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。(1)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，
4、具有絮凝和杀菌消毒作用。其中铁元素化合价为_。(2)为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙、硝酸钾等肥料，其中属于复合肥料的是_。(3)铁元素是组成人体血红蛋白的重要元素，市场上有含少量铁粉的营养麦片，在人体胃液中与盐酸反应转化成可吸收的亚铁盐，从而达到补铁的目的，人体缺铁会引起_病。11. 用碳素笔书写重要的文件和资料，是因为常温下碳的_不活泼【因为碳原子最外层电子数是_，_(选填“易、不易”)电子】，这样文件和资料保存的时间要长一些。12. 请用化学符号填空或写出数字所表示的含义： (1)硅原子 _ ；(2)氯化钠中的阴离子 _ ； (3)H2O _ ；
5、(4)Mg2+ _ 三、简答题（本大题共3小题，共12.0分）13. 根据下图所示的溶解度曲线回答问题。 t3时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为_ b和c的溶解度相等的温度是_ 有a、b、c三种物质的接近饱和的溶液，欲使其饱和，a应采用_法；b应采用_法；c应采用_法。 t3时，将100g水中加入20ga物质，所得溶液为_溶液(填“饱和”或“不饱和”)，欲使其饱和，可再加入_ga物质，也可蒸发掉_g水；或把温度降低到_。14. 金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。(1)将黄铜片(铜锌合金)与纯铜片相互刻画的实验目的是_；(2)铁制品易生锈，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学
6、方程式为_；(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验：硫酸铝溶液和铁粉混合；实验：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，用文字说原因_；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤渣中所含金属离子的情況可能是_；A.Al3+B.Al3+、Fe2+C，Al3+、Fe3+D.Fe2+、Cu2+E.Al3+、Fe2+、Cu2+15. 碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现。根据所学知识回答下列问题：(1)图一电池中碳棒的主要成分是石墨，说明其具有_性。(
7、2)图二中X、Y、Z是含碳元素的化合物，X是有毒的物质，Y不支持燃烧。推测Y的用途是_，Z物质的名称是_。四、探究题（本大题共2小题，共13.0分）16. 请结合下列实验装置图，回答有关气体制取的问题：(1)请写出装置图C中标号a的仪器名称：_；(2)实验室若用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，则应选择装置_进行组合(填字母代号)；(3)实验室检验气体是否为CO2的方法是_；(4)已知甲烷(CH4)为难溶于水、密度比空气小的气体，实验室可用加热无水乙酸钠(CH3COONa)固体与碱石灰固体的混合物来制取甲烷某实验小组欲制取一瓶甲烷，则制取并收集甲烷的装置需选择_进行组合17. 兴趣小组的同学对碳酸氢钠
8、、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。 【提出问题】三种溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？ 【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色 查阅资料：pH7.591011.91214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色 【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_。 【实验探究2】甲同学向烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_色变为_色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_。 乙
9、同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH的变化与时间的关系如图1所示。 【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是_。 【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH的变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】b点的溶质为_(写化学式)，将图2和图3中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质为_(写化学式)。 【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸的反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_、_。 【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。五、计算
10、题（本大题共1小题，共5.0分）18. 为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯，再向烧杯中加入73g稀盐酸，恰好完全反应(杂质不参加反应)，反应后烧杯中剩余物质共80.6g，求：(1)反应生成CO2的质量为_g；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？【答案与解析】1.答案：A解析：解：A、钢的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，故选项正确。 B、液氧是液态的氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。 C、金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。 D、C70是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。 故选：
11、A。根据由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断。本题难度不大，考查单质与混合物的判别，了解常见物质的组成、抓住单质的特征进行分析判断是解答此类题的关键。2.答案：C解析：解：A、雪糕融化没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误； B、电灯泡通电发光没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误； C、吃进的食物被消化生成新物质，属于化学变化；故选项正确； D、晾晒衣物没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误； 故选：C。有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，雪糕融化、电灯泡通电发光、晾晒衣物都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化
12、学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。3.答案：D解析：【试题解析】本题难度不大，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键。潮汐能、太阳能、地热能是新能源，天然气属于化石燃料，不属于新能源，故选D。4.答案：C解析：解：A、铅笔芯的主要成分是石墨，而不含有铅，故A错误； B、一氧化碳难溶于水，所以在炉子上放一盆水不可以防止一氧化碳中毒，故B错误； C、碳酸饮料和汽水，能溶解人体的中的碳酸钙，所以经常喝碳酸饮料和汽水，会造成人体钙流失，对青少年的发育不好，故
13、C正确； D、长期饮用硬水对健康有害，故D错误 故选：CA、根据铅笔芯的主要成分是石墨进行解答； B、根据一氧化碳难溶于水进行解答； C、根据碳酸饮料和汽水，能溶解人体的中的碳酸钙进行解答； D、根据长期饮用硬水对健康有害进行解答与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题5.答案：C解析：本题考查基本的实验操作技能。根据已有的知识即可解答。A.加热液体时，烧杯要垫石棉网，防止烧杯受热不均破裂，故A操作错误；B.用量筒量取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处平视，故B操作错误；C.取用固体粉末时，“一横二送三直立”，故C
14、操作正确；D.过滤时，“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒的引流，故D操作错误。故选C。6.答案：B解析：本题主要考查元素的化学性质与最外层电子数的关系，最外层电子数小于4，易失电子；最外层电子数大于4，易得电子；最外层电子数为8(He除外)，性质稳定，据此进行分析解答。A.质子数为2的原子为氦原子，属于稀有气体原子，化学性质稳定；质子数为12的原子为镁原子，易失去最外层的2个电子，化学性质不稳定，虽然二者的最外层电子数相同，但化学性质一个稳定，一个不稳定，化学性质不相似，故A不符合题意；B.质子数为2的原子为氦原子，质子数为10的原子为氖原子，两者均属于稀有气体原子，化学性质都稳定，故化学性质相
15、似，故B符合题意；C.质子数为11的原子最外层有1个电子，不稳定，易失得1个电子而形成稳定结构；质子数为12的原子最外层有2个电子，不稳定，易失去最外层的2个电子而形成稳定结构，两者的化学性质不同，故C不符合题意；D.虽然两种微粒的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同，质子数为8的微粒核外共有10个电子，是氧原子得到2个电子形成的氧离子；质子数为18的为氩原子，属于稀有气体原子，化学性质稳定，两者性质不同，故D不符合题意。故选B。7.答案：B解析：解：碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，故答案为
16、：置换反应； 二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应，故答案为：化合反应； 碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，属于复分解反应，故答案为：复分解反应； 碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应，故答案为：分解反应； 故选：B。 故选：B。根据各种物质的转换过程和各个反应类型的特征进行分析。在解此类题时，首先分析各物质之间转换的反应原理以及方程式，然后结合各方程式的特点进行分析解答。8.答案：A解析：解：A
17、、过程中氯化钠溶解的质量不同，说明溶剂种类对物质溶解性有影响，该选项能够达到实验目的； B、过程中左边试管中的铁钉生锈，是因为铁钉和水、氧气同时接触，右边试管中的铁钉不能生锈，是因为铁钉没有和氧气接触，不能说明铁钉生锈是否需要水，该选项不能达到实验目的； C、过程中试管中都产生刺激性气味，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的； D、利用的酸不同，不能比较铁与锌的活动性强弱，该选项不能达到实验目的。 故选：A。溶质的溶解性和溶剂种类有关； 铁和水、氧气同时接触时容易生锈； 氨根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气； 进行对比试验要确定好常量和变量。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性
18、质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.答案：D解析：解：氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会溶于酸，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀。 取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；所以白色固体中一定不含氯化铜；取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，所以白色沉淀中一定含有碳酸钙，一定不含硫酸钡，所以白色固体中一定含有碳酸钙，一定不含硫酸钠；取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；白色沉淀C是碳酸钡沉淀，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，二氧化碳和
19、氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠会与氯化钡、碳酸钡生成碳酸钡沉淀，所以白色固体中一定含可能含有氢氧化钡，也可能含有氢氧化钠和氯化钡、氢氧化钡中的一种， 白色固体若只含两种物质，由分析可以知道，固体A中一定含有CaCO3、Ba(OH)2，所以若白色固体A中只含二种物质，它们是CaCO3、Ba(OH)2； 白色固体是由三种物质组成的，则白色固体A中一定含有CaCO3、Ba(OH)2或是氢氧化钠和氯化钡，一定不含FeCl3、Na2SO4，则白色固体含有三种物质，则可能的组成为：CaCO3、Ba(OH)2、NaOH；CaCO3、Ba(OH)2、BaCl2；CaCO3、NaOH、BaCl2； 白色固体是由
20、四种物质组成的，则白色固体A中一定含有CaCO3、Ba(OH)2、NaOH、BaCl2， A、由得原白色固体中一定不含CuCl2，故A错误； B、由得原白色固体一定不含有Na2SO4，白色固体中物质的种类不能确定，所以一定含有的物质也不能确定，故B错误； C、由实验现象判断，白色固体中至少有2种固体，故C错误； D、由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况，故D正确。 故选：D。根据氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会溶于酸，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析在解此类题时，首先分析题中所给物质的
21、性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可10.答案：+6 硝酸钾 贫血解析：解：(1)钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)2+x+(-2)4=0，则x=+6价。 (2)硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥；硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。 (3)铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。 故答案为： (1)+6； (2)硝酸钾； (3)贫血。(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。 (2)同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复
22、合肥。 (3)根据铁的生理功能和缺乏症进行分析解答。本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、化肥的分类方法、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。11.答案：化学 4 不易解析：解：由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为4；既不易得电子，也不易失电子，常温下碳的化学性质不活泼。 故答案为：化学；4；不易。根据原子的结构示意图中各部分的含义回答，根据碳在常温下化学性质分析回答。本题主要考查物质的组成、性质和用途等方面的知识，特别是能够从实验现象中得到启示-即正确的逃生方法。12.答案：Si；Cl-；1个水分子中含有2个氢原子；一个镁离子带有两个单位的正电荷解析：解：(
23、1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硅原子表示为：Si(2)氯化钠中的阴离子是氯离子，其离子符号为：Cl- (3)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子 (4)标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷 故答案为：(1)Si；(2)Cl-；(3)1个水分子中含有2个氢原子；(4)一个镁离子带有两个单位的正电荷 (1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 (2)氯化
24、钠中的阴离子是氯离子，写出其离子符号即可 (3)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目 (4)标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数 本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、离子符号等)的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键13.答案：(1)cba(2)t2(3)降温；增加溶质；升温(4)不饱和；20g；50g；t1解析：本题难度不大，主要考查了溶解度曲线的意义、溶解度的概念、饱和溶液和不饱和溶液的转化，能较好的培养学生分析、解决问题的能力。(1)由图可知，t3时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为cba，故答案为：cb铁铜，某同学在实验
25、室进行了两个有关金属性质的实验： 实验：硫酸铝溶液和铁粉混合，不发生反应，； 实验：硫酸铜溶液与铁粉混合，铁能将铜置换出来； 在上述两个实验结束后，该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，用文字说原因实验是：中未反应的铁粉与实验中剩余硫酸铜反应生成了铜；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明了铁粉没有剩余。当铁与硫酸铜恰好反应时，那么，滤渣中所含金属离子是Al3+、Fe2+，若铁的量不足，滤渣中所含金属离子是：Al3+、Fe2+、Cu2+。 故答为：(1)比较硬度；(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)BE。(1)根据比较硬
26、度的方法分析回答； (2)根据铁锈与稀盐酸的反应写出反应的化学方程式； (3)根据金属活动性顺序表的应用分析判断。本题考查的是金属的有关性质和金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行，要根据在金属活动性顺序中，前金置后金进行正确的解答。15.答案：导电 灭火 碳酸钙解析：解：(1)图一电池中碳棒的主要成分是石墨，说明其具有导电性； (2)X、Y、Z是含碳元素的化合物，X是有毒的物质，所以X是一氧化碳，Y不支持燃烧，一氧化碳点燃会生成Y，所以Y是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以Z是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以Y的用途是灭火，Z物质的名称是碳酸钙。 故答案为：
27、(1)导电； (2)灭火，碳酸钙。(1)根据物质的性质决定物质的用途进行分析； (2)根据X、Y、Z是含碳元素的化合物，X是有毒的物质，所以X是一氧化碳，Y不支持燃烧，一氧化碳点燃会生成Y，所以Y是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以Z是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。16.答案：(1)集气瓶；(2)AC或AE；(3)将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则为CO2；(4)AC或AD解析：解：(1)根据实验室常用仪器可知：C中标号a的仪
28、器名称是集气瓶；(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故发生装置应选A；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法E和排水法C收集；(3)因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，检验气体是否为CO2的方法是：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则为CO2；(4)实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷难溶于水、密度比空气小，所以实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是：AC或AD故答案为：(1)集气瓶；(2)AC或AE；(3)将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则为CO2；(4)AC或AD(1)根据实验室常用仪器分析解答；(2)根据用氯酸钾制氧气就需要加热及氧气的密度比空气的
29、密度大，不易溶于水进行分析解答；(3)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；(4)根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷难溶于水、密度比空气小进行分析本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关17.答案：【得出结论1】氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液；【实验探究2】无；红；NaOH+HCl=NaCl+H2O；【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ；【交流与反思】NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3；【得出结论3】Na2CO3+HCl=NaCl+N
30、aHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2解析：本题属于实验探究题，综合性较强，既有实验探究，又有实验图象的分析，只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题。【得出结论1】由上面表格提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，溶液显黄色时的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液；故填：氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液；【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色；向其中加入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HC
31、l=NaCl+H2O；故填：无;红；NaOH+HCl=NaCl+H2O；【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时pH小于7，呈酸性，则稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由图3可知c点对应的溶液pH7，显碱性，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3；
32、故填：NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3；【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；故填：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。18.答案：4.4解析：解：(1)反应生成CO2的质量为：12g+73g-80.6g=4.4g，故填：4.4。(2)设碳酸钙质量为x，盐酸中氯化氢质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，100 73 44x y 4.4g100x=73y=444.4g，x=10g，y=7.3g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：10g12g100%=83.3%，答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为：7.3g73g100%=10%，答：所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
