1、 中考化学模拟试卷 题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）1. 下列物质的用途利用其物理性质的是（）A. 生石灰用作干燥剂B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂C. 铜用于制作导线D. 小苏打用于治疗胃酸过多2. 下列实验操作中，不正确的是（）A稀释浓硫酸B倾倒液体C测定溶液的pHD过滤A. AB. BC. CD. D3. 化学概念在逻辑上存在如图关系下列对概念间相互关系的说法正确的是（）A. 混合物与纯净物属于交叉关系B. 糖类与淀粉属于并列关系C. 中和反应与复分解反应属于并列关系D. 合成材料与塑料属于包含关系4. 化学与生活密切相关，下列说法中，错误的是（ ）A. 通过
2、燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维B. 开发使用新能源汽车可以节能减排C. 食品包装中填充氮气可以延长保质期D. 食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质5. “生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X下列说法错误的是（）A. 乙硫醇是由三种元素组成的有机物B. X的化学式为SO2C. 乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为12：3：16D. 乙硫醇中碳元素的质量分数最大6. 某固体粉末可能由Mg、CuO、Cu、C中一种或几种组成。为了探究其成分，兴趣
3、小组取少量该固体粉末，加入过量稀硫酸，反应结束后过滤，得到滤液甲和滤渣乙；另取少量该固体粉末，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣丙和滤液丁。对于以上实验，下列几种说法中正确的是（）滤液甲中溶质的种类最多有三种滤渣乙中物质的种类最多有三种将滤渣乙在空气中充分灼烧后质量变大，则滤渣乙中一定没有C若滤液丁呈蓝色，则原固体粉末中一定有Cu若滤液丁呈无色且加稀盐酸后无明显现象，则原固体粉末中一定有Mg和CuOA. B. C. D. 7. 现有一氧化碳和氢气两种气体，某同学为研究相同条件下哪种气体还原氧化铁的质量多，将一氧化碳和氢气等体积混合后，先将混合气通过图甲装置，再通过由图乙中的仪器组
4、合成的装置，并测量相关物质的质量。为达到实验目的，该同学从图乙中选择的仪器和连接顺序最合理的是（）A. cbaB. cdaC. cbdD. bca8. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。（2）取（1）中滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。关于上述实验的推断不正确的是（）A. 原固体混合物中一定不含有CuSO4，一定含有CaCO3B. 原固体混合物中一定不能同时含有Na2SO4、Ba
5、Cl2C. 原白色粉末的组成有四种可能D. 为进一步探究原白色粉末的组成，取（1）中得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）9. 日常生产和生活中蕴含着丰富的化学知识。（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_作用。（2）油锅着火时盖锅盖灭火，利用的灭火原理是_。（3）氨气是一种重要的化工原料，请你标出氨气中氮元素的化合价_。（4）某些补钙剂中含有碳酸钙，请你写出钙离子的结构示意图_。三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）10. 请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。（1）该实验
6、的现象是_。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。四、推断题（本大题共1小题，共5.0分）11. A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，则C的化学式为_；BC的反应类型_（填“一定”或“不一定”）是化合反应。（2）若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，写出AB反应的化学方程式：_。（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且
7、组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，则B的化学式为_。五、简答题（本大题共2小题，共11.0分）12. R是硝酸钾或氯化铵中的某一种，它们的溶解度曲线如图1所示。兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。（1）根据以上信息可推出R是_。（名称或化学式均可）（2）t3时，配制硝酸钾饱和溶液100g，需要称取硝酸钾的质量为_，称取硝酸钾时需要用到的仪器有_。（3）对于该实验，以下几种说法正确的是_。A烧杯中的溶液可能是饱和溶液B若使中的溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数可能会变大C中溶液的溶质质量分数与中溶液的溶质质量分数可能相等Dt2时，分别将等质量的硝酸钾、氯化铵溶于水形成饱和溶液，再将
8、它们分别降温到t1，析出硝酸钾的质量一定比氯化铵的多13. 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如图1所示：已知：废渣煅烧生成氧化钙。NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。含结晶水的物质受热容易失去结晶水。（1）浸取时需连续搅拌，其目的是_；（2）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图2所示。则宜选择的浸取温度为_左右。（3）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_（填化学式）等杂质。（4）从CaCl2溶液中获取CaCl2晶体的方法
9、是_。（5）测定晶体（CaCl2xH2O）的组成：a称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。b再向其中滴加入足量的Na2CO3溶液，静置。c过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。通过计算，可以确定x的值为_。判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值与实际值相比，会_（填“偏大”、“偏小”或“相等”。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、生石灰用作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质； B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是因为铁能和水、氧气反
10、应生成铁锈，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质； C、铜用于制作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质； D、小苏打用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能和盐酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。 故选：C。需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。2.【答案】A【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以
11、使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。 C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。 故选：A。A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。 D、过滤
12、液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.【答案】D【解析】解：A物质分为纯净物与混合物，由一种物质组成的属于纯净物，由两种或两种以上的物质组成的属于混合物，二者属于并列关系，故错误； B淀粉是一种糖类物质，二者属于包含关系，故错误； C中和反应是指酸与碱发生的复分解反应，是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，故错误； D合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料与合成材料属于包含关系，故正确。 故选：D。A根据混合物与纯净物的概念来分析； B根据糖类物质的分类来分析； C根据中和反应与复分
13、解反应的概念来分析； D根据常见的三大合成材料来分析。本题考查了物质的分类，概念的内涵和外延，利用题干中的几种关系对概念间关系的考查，把握各概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题，题目难度不大。4.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学与生活，但难度不大，结合化学基础知识细心解答即可。【解答】A羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维没有，可用灼烧的方法区别合成纤维和羊毛纤维，故正确；B开发使用新能源汽车可以节约化石燃料，减少污染物的排放，故正确；C氮气的化学性质较稳定，所以食品包装中填充氮气可以延长保质期，故正确；D食用水果、蔬菜可以补充大量维生素，故错误。故选
14、：D。5.【答案】D【解析】解：A、乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法正确。 B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2C2H5SH+9O2=4CO2+6H2O+2X，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2，故选项说法正确。 C、乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为（122）：（16）；32=12：3：16，故选项说法正确。 D、乙硫醇中碳、
15、硫、氢元素的质量比为（122）：32：（16）=12：16：3，则硫元素的质量分数最大，故选项说法错误。 故选：D。A、根据乙硫醇化学式的含义，进行分析判断。 B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学式的含义与有关计算是正确解答本题的关键。6.【答案】C【解析】解：镁会与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜和水，镁会与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，铜、碳不会与稀
16、硫酸反应；镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，镁会先与硝酸银反应，铜再与硝酸银反应，所以 滤液甲中溶质的种类最多有生成的硝酸铜、硝酸镁、过量的稀硫酸三种，故正确； 滤渣乙中物质的种类最多有氧化铜、镁、铜、碳四种，故错误； 将滤渣乙在空气中充分灼烧后质量变大，铜和氧气反应固体质量增加，碳和氧气反应固体质量减少，则滤渣乙中可能有C，故错误； 若滤液丁呈蓝色，则原固体粉末中一定有Cu，故正确； 若滤液丁呈无色且加稀盐酸后无明显现象，则原固体粉末中一定有CuO，可能有镁，故错误。 故选：C。根据镁会与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜和水，镁会与硫酸铜反应生
17、成硫酸镁和铜，铜、碳不会与稀硫酸反应；镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，镁会先与硝酸银反应，铜再与硝酸银反应等知识进行分析。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。7.【答案】A【解析】解：一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。因为氢氧化钙的溶解度小，
18、所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果。所以正确的顺序是cba。 故选：A。一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。不理解定量实验中水蒸气要先吸收，再吸收二氧化碳，如果先吸收二氧化碳会重新带上水，使水的测量值变大。8.【答案】C【解析】解：硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯
19、化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以该沉淀为碳酸钙，即硫酸钠可以氯化钡最多含有一种，所以 A、原固体混合物中一定不含有CuSO4，一定含有CaCO3，故A正确； B、原固体混合物中一定不能同时含有Na2SO4、BaCl2，两者不能共存，故B正确； C、根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：CaCO3BaCl2CaCO3BaCl2NaOHCaCO3Na2SO4CaCO3Na2SO4NaOHCaCO3NaOH，有5种可能，故C错误； D、通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯
20、化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和NaOH，故D正确。 故选：C。根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以该沉淀为碳酸钙，即硫酸钠可以氯化钡最多含有一种等知识进行分析。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
21、9.【答案】乳化 隔绝氧气 H3 【解析】解：（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用。故填：乳化；（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的反应灭火原理；故填：隔绝氧气；（3）氨气中氢元素显+1价，氮元素的化合价为-3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中氮元素的化合价可表示为：H3；故填：H3；（4）钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子，次外层变成最外层达到稳定结构，所以钙离子的结构示意图为：；故填：。（1）根据洗洁精具有乳化作用分析；（2）根据灭火的原理进行分析；（3）根据化合价的表示方法，
22、在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析。（4）根据离子结构示意图的画法进行分析。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。10.【答案】固体溶解，有气泡生成，溶液变为浅绿色【解析】解：铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应实验的现象是固体溶解，有气泡生成，溶液变为浅绿色。设生成的硫酸亚铁的质量为x，生成的氢气的质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H256152 211.2g x y=x=30.4gy=0.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%=15.2%故答案为：（1）固体溶解，有气泡生成，溶液变为浅绿色；（
23、2）15.2%。根据铁的质量和对应的化学方程式求算生成的硫酸亚铁的质量以及生成的氢气的质量，进而求算对应的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。11.【答案】CO2 不一定 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH H2O【解析】解：（1）A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，则A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳生成二氧化碳不一定是化合反应，可能是通过还原金属氧化物生成的，故填：CO2；不一定； （2）A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，则C为氢氧化铜，B是氢氧化钠，A
24、是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH； （3）A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，故C是气体单质，A可能是硫酸，B可能是水，C可能是氢气，故填：H2O。根据图示提供的转阿虎关系结合每个小题提供的具体信息进行分析解答即可。本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。12.【答案】硝酸钾 37.5g 天平、药匙 BCD【解析】解：（1）根据以上信息可推出
25、R是硝酸钾，因为升温后60gR能全部溶解在100g水中；（2）t3时，硝酸钾的溶解度是60g，所以配制硝酸钾饱和溶液100g，需要称取硝酸钾的质量为100g100%=37.5g，称取硝酸钾时需要用到的仪器有天平、药匙；（3）A、t3时，硝酸钾的溶解度是60g，烧杯中的溶剂质量为100g，溶质质量是60h，所以该溶液一定是饱和溶液，故A错误；B、若使中的溶液变成不饱和溶液，升高温度，溶解度增大，固体继续溶解，所以溶质的质量分数可能会变大，故B正确；C、烧杯中析出的固体质量不能确定，所以中溶液的溶质质量分数与中溶液的溶质质量分数可能相等，故C正确；D、t2时，分别将等质量的硝酸钾、氯化铵溶于水形成
26、饱和溶液，氯化铵的溶解度小，需要的溶剂质量多，再将它们分别降温到t1，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，析出硝酸钾的质量一定比氯化铵的多，故D正确。故选：BCD。故答案为：（1）硝酸钾；（2）37.5g，天平、药匙；（3）BCD。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问
27、题的能力。13.【答案】使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 30 FeCl3 将30时的氯化钙降温结晶 2 碳酸钠，没有沉淀产生 偏大【解析】解：（1）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；（2）由图示可知30左右CaCl2的产率最高；（3）NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强酸与氧化铁反应生成氯化铁，杂质是氯化铁：FeCl3；（4）从CaCl2溶液中获取CaCl2晶体的方法是：将30时的氯化钙降温结晶；（6）设生成10g沉淀需要氯化钙的质量为xCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 111 100 x 10g=x=11.1g，
28、所以结晶水的质量为：14.7g-11.1g=3.6g，所以即14.7g=3.6g，解得x=2；沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多，所以x值偏大。故答案为：（1）使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；（2）30；（3）FeCl3；（4）将30时的氯化钙降温结晶；（5）x=2；碳酸钠，没有沉淀产生；偏大。（1）根据浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应进行分析；（2）根据图象中氯化钙的产率随温度变化的趋势进行分析；（3）根据NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强，酸与氧化铁反应生成氯化铁，杂质是氯化铁进行分析；（4）根据的溶解度曲线进行分析；（5）根据10.0000g固体是碳酸钙沉淀的质量，计算出氯化钙的质量，再用14.7000g减去氯化钙的质量，计算出水的质量，再计算出x的值；根据沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多，所以x值偏大进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
