1、2023年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A丙乙甲丁 B甲丁乙丙 C丁甲乙丙 D甲乙丁丙2为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：每天用汽油擦拭一遍用完后保存在盐水中擦干后用植物油
2、涂抹用干布把它擦干，悬挂用食醋涂抹用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（）ABCD3下列四种氮肥中，含氮量最高的是ANH4ClBNH4NO3CNH4HCO3D（NH4）2SO44下列归类错误的是选项归类内容A清洁能源氢能、太阳能B常见合金黄铜、磁铁矿C糖类淀粉、葡萄糖D常见氮肥氨水、尿素AABBCCDD5空气中体积分数最大的气体是A氮气B稀有气体C氧气D二氧化碳6将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质:浓硫酸饱和氢氧化钠溶液灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是AN2BN2、CO2、H2OCN2、HClDN2、CO27下图是元素周期表中钠元素的相关信息
3、及其原子结构示意图，下列说法正确的是A钠元素属于非金属元素B钠原子核外有一个电子C钠的相对原子质量为11D钠原子在化学反应中易失电子8河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是A步骤可出去难溶性杂质BX试剂可以是活性炭C步骤可杀菌消毒D净化后的水是纯净物9目前，人类使用的燃料大多来自于化石燃料。下列不属于化石燃料的是A石油B天然气C煤D氢气10自然界中大部分的金属元素的存在形态是（）A固态B游离态C化合态D液态二、填空题（本大题共1小题，共4分）11小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量食盐、量取水的操作规程进行操作(图示为小明操作时的读数，其它操作均正确)。小明实际
4、称量的氯化钠的质量为_克。小明读取的水的体积为_mL,配制的氯化钠溶液的质量分数真实值为_ ( 计算结果保留一位小数,水的密度为lg/cm3)。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损.现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应.已知：。计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_g。（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）。_（3）在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量分数的变化曲线
5、图，并标明必要的数据。_（4）氧化亚铜可用原理制备。反应过程中产生SO2可循环利用，因此应该选用_溶液来吸收它。反应过程中溶液pH将_（选填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13世界园艺博览会将于2019年4月29日在北京举行。其主题为“绿色生活美丽家园”，世园会上被称为万花筒的“植物馆”由象征着植物根系的褐色铜管把四方形建筑物整体包围，将原本隐藏于地下的植物生命力直观呈现给参观者。钢管容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈的原理_；钛合金是重要的材料，具有熔点高、抗腐蚀
6、性强、可塑性好等优良性能。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO1已知FeTiO1中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为_。济南享有“泉城”的美誉，清冽甘美的泉水赋予济南市灵秀的气质和旺盛生命力，泉水中含一定量的钾元素与钠元素。KNO1和NaCl都是易溶于水的物质，它们的溶解度曲线如图所示。t1时，KNO1饱和溶液的溶质质量分数_NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。t2时，向盛有50g水的烧杯中加入20gKNO1充分溶解后，缓慢降温至t1，则所得溶液中溶质与溶液的质量比是_ （填最简整数比）。当KNO1固体中含有少量NaCl时，可采用_的方法提纯KNO
7、114物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。请完成下列空白。物质甲乙丙微观示意图 (1)甲、乙、丙3种物质都是由 (填“分子”“原子”或“离子”)_构成的。甲、乙、丙中属于化合物的是_。物质丙中氮元素的化合价为_。丙中氮、氢元素的质量比为_。写出甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下合成丙的化学方程式：_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15小华与朋友聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。小华观察发现，固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。燃烧后残留的白色固体是什么？固体酒精是酒精、氢氧化钠
8、和凝固剂按一定的质量比混合制成，该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸钠 猜想三：_。你认为猜想中含有碳酸钠的理由是_（用化学方程式表示）步骤实验操作实验现象结论（1）将白色固体溶于足量水中白色固体全部溶解固体可溶于水（2）取（1）所得少量溶液，加入过量的BaCl2溶液_白色固体中肯定有Na2CO3（3）取（2）所得少量上层清液，加入_溶液有蓝色沉淀生成白色固体中肯定有_（反思交流）实验中，加入过量氯化钡溶液的目的是_，如果实验中发现氯化钡溶液不够，可选用下列试剂代替也能达到实验目的是_。A Ca（OH）2溶液 B Ba（NO3）2溶液 C 稀盐酸 D Ca
9、Cl2溶液16有一包白色固体，可能含有硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中一种或几种，为探究其组成，某同学进行了如下探究活动。探究活动一实验1：取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到沉淀A和无色溶液B；实验2：取沉淀A在试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解。探究活动二为探究其他物质是否存在，该小组同学进行如图实验：（1）由此可推出：原白色固体中一定含有_；（2）由探究活动二得出，原白色固体中一定没有_；（3）由探究活动一、二仍不能确定原白色固体中是否含有的是_；（4）无色溶液B中一定含有的溶质有_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】只有丙在自然界中主要以单质
10、形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲丁乙丙。故选B。点睛：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2、C【解析】菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故错误；用完后保存在盐水中，盐水能加快铁的锈蚀，故错误；擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故正确；用干布把它擦干，这样在干燥的情况也不会生锈，故正确；用食醋涂抹，会导致生锈加快，故错误；用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈，故错误。
11、防止家中菜刀生锈合理的方案是。故选C。【点睛】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、盐溶液能促进铁生锈。解答本题要掌握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止铁生锈的方法。3、B【解析】A、氯化铵中氮元素的质量分数是 B、硝酸铵中氮元素的质量分数是C、碳酸氢铵中氮元素的质量分数是D、硫酸铵中氮元素的质量分数是 故选：B。4、B【解析】A、清洁能源是使用过程中不产生污染物的能源。氢气燃烧过程中只生成水，没有污染物产生，太阳能利用时也不会产生污染物，因此氢能、太阳能都是清洁能源，选项A正确；B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料，合金中一定含有金属单质，具有金属特
12、征。黄铜是铜锌熔合而成的合金，但磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还含有其他杂质，不含金属单质，不是合金，选项B错误；C、糖类是由C、H、O三种元素组成的化合物，是人类食物的重要成分。淀粉、葡萄糖都属于糖类，选项C正确；D、氨水、尿素都含氮元素，都是常见的氮肥，选项D正确。故选B。5、A【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%故空气中体积分数最大的气体是氮气。故选：A。6、B【解析】将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过饱和
13、氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；灼热的氧化铜粉末，氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2O。故选B。【点睛】熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体。7、D【解析】A、可以根据钠原子最外层电子数是1，4，属于金属元素，或者直接观察“钠”带金字旁，属于金属元素，选项A错误；B、该原子的最外层电子数是1个，核外有11个电子，选项B错误；C、元素周期表信息示意图中元素符号正下方的数值是相对原子质量，
14、该元素的相对原子质量是22.99，选项C错误；D、该原子的最外层电子数是1个，在反应中容易失去电子正确，选项D正确。故选D。8、D【解析】A、步骤沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。B、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。此项正确。C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。此项正确。D、净化后的水含有可溶解性杂质，不是纯净物。此项不正确。所以应选D项。9、D【解析】常见的三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；氢气不属于化石燃料；故选：D。10、C【解析】A、固态可能是单质或化合物，不是元素的存在形态，故选项错误；B、元素以单质形式存在叫游离态，故选项错误；C、元素以化合
15、物的形式存在叫化合态，自然界中大部分的金属元素的存在形态是化合态，故选项正确；D、液态可能是单质或化合物，不是元素的存在形态，故选项错误；故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、12.3 86 12. 4% 【解析】托盘天平使用时，应“左物右码”，小明在称量食盐时，将砝码与药品的位置放反了，托盘天平实际上是一个等臂杠杆，左盘质量=右盘质量+游码质量，故砝码质量=药品质量+游码质量，药品质量=砝码质量-游码质量=15g-2.7g=12.3g，故小明实际称量的氯化钠的质量为：12.3g；由图可知，小明读取水的体积为：86mL；水的实际体积为：87mL，水的密度为lg/cm3，故量取水的
16、质量为87g，配制的氯化钠溶液的质量分数真实值为：。【点睛】托盘天平的使用：“左物右码”，左盘质量=右盘质量+砝码质量；溶质的质量分数= 。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、12.25g 9：1 NaOH 变小 若酸性太强，强酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜 【解析】（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%50g=12.25 g；（2）设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y。x=18g，y=8g原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18 g：（20 g-18 g）=9：1；（3）没加入硫酸时，原混合物中铜元素的质量分数为=90%，当加入50g稀硫酸恰好完全反应后，
17、剩余固体全部为铜，铜元素质量分数为100%，如下图所示；（4）氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和水；反应过程中生成的二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，溶液pH变小；如果反应时溶液pH过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜，则会导致产品下降。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Fe2O1+6HCl2FeCl1+1H2O +2 小于 1：6 降温结晶 【解析】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O1+6HCl2FeCl1+1H2O；化合价代数和为零，FeTiO1中钛的化合价为+4价，氧元素显2价，所以铁的化合价为+2；（2）t1时，硝酸钾的溶
18、解度小于氯化钠的溶解度，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，所以KNO1饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数；t2时，向盛有50g水的烧杯中加入20gKNO1充分溶解后，缓慢降温至t1，硝酸钾的溶解度是20g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解10g KNO1形成60g溶液，所得溶液中溶质与溶液的质量比是10g：60g1：6； 氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的降低而降低，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当KNO1固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO1。14、分子 丙 -3价 14:3 N23H2 2NH3 【解析】（1）由图可知，甲物质是H2，乙物质
19、是N2，丙物质是NH3,故甲乙丙三种物质都是由分子构成；（2）甲乙是由一种元素组成的纯净物，故是单质，丙物质是由氮元素和氢元素组成的纯净物，故是化合物；（3）物质丙的化学式为NH3,其中氢元素的化合价为+1价，根据化合价的代数和为0可求得氮元素的化合价为-3价；（4）NH3中氮、氢元素的质量比为14:3；（5）H2和N2在高温、高压、催化剂的条件下合成NH3的化学方程式为N23H2 2NH3。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氢氧化钠、碳酸钠 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 产生白色沉淀 氯化铜 NaOH 使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响 BD 【解析】氢氧化钠
20、和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【详解】作出猜想猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和二氧化碳完全反应生成的碳酸钠 猜想三：氢氧化钠和部分氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠。猜想中含有碳酸钠的理由：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。实验探究（1）将白色固体溶于足量水中，白色固体全部溶解；（2）取（1）所得少量溶液，加入过量的BaCl2溶
21、液，产生白色沉淀，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀.（3）取（2）所得少量上层清液，加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，是因为氯化铜和氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀。步骤实验操作实验现象结论（1）将白色固体溶于足量水中白色固体全部溶解固体可溶于水（2）取（1）所得少量溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀白色固体中肯定有Na2CO3（3）取（2）所得少量上层清液，加入氯化铜溶液有蓝色沉淀生成白色固体中肯定有NaOH 反思交流实验中，加入过量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响；如果实验中发现氯化钡溶液不够，可选用硝酸钡溶液、氯化钙溶液代替，不能用氢氧化钙溶液和
22、稀盐酸，这是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，影响对氢氧化钠的检验，故选BD。16、硝酸钡、氢氧化钠和硫酸铜 氯化钠 硫酸钠 氢氧化钠、硫酸钠和硝酸钠 【解析】在探究活动一中，通过实验1得到沉淀和无色溶液B，在硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中，可以形成沉淀的为硝酸钡与硫酸钠应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与反应生成的硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，而溶液B为无色，说明溶液中没有铜离子，因此根据质量守恒定律，硫酸铜要么不含有，要么其
23、中的铜全部与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀和无色的硫酸钠溶液或硝酸钠；而在实验2中沉淀加入稀盐酸部分溶解，说明有两种沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，氢氧化铜可以与稀盐酸反应生成氯化铜和水，因此可以断定沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，从而推出一定含有硝酸钡、硫酸铜和氢氧化钠，溶液B为无色，又结合原样品中含有硫酸铜，证明硫酸铜与氢氧化钠全部反应完毕，溶液中不存在硫酸铜了，而至于硫酸钠、氯化钠无法确定；在探究活动二中，取探究活动一中的无色溶液B加入酚酞变红，说明溶液显碱性，因此其中含有氢氧化钠，在将硫酸铜全部反应完毕后，仍有剩余；依次加入足量稀硝酸、硝酸钡和适量的硝酸银溶液，没有沉淀产生，说明没有氯化钠的存在，至
24、于硫酸钠是否存在无法验证。【详解】（1）根据探究活动一分析可知，一定含有的硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜，而氯化钠和硫酸钠无法判断，根据探究活动二分析可知，加入硝酸银无沉淀生成，说明一定没有氯化钠，而所以步骤无法验证硫酸钠的存在，因此原白色固体中一定含有硝酸钡、氢氧化钠和硫酸铜；（2）加入硝酸银，若存在氯化钠，则一定生成白色沉淀氯化银，而加入硝酸银后无沉淀生成，所以一定不含有氯化钠；（3）因为验证硫酸钠存在需要通过硫酸根与钡离子生成沉淀的现象判断，硫酸钠具有的性质，硫酸铜同样具有，所以无法得出是否含有硫酸钠；（4）固体中一定含有硝酸钡、氢氧化钠和硫酸铜，而氢氧化钠含量最多，因此硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和可溶性的硝酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性的硫酸钠，氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性的硝酸钠，所以可以推出溶质中有生成的硫酸钠和硝酸钠，另外氢氧化钠过量，所以溶质中还含有剩余的氢氧化钠，因此B中溶质为氢氧化钠、硫酸钠和硝酸钠。【点睛】钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，银离子与氯离子生成氯化银白色沉淀；铜离子溶于水中形成蓝色溶液。
