1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作宁德东侨实验学校高一化学第三单元考试卷班级 座号 姓名 原子量：C、12 Br、80一、选择题（单选题）。1.商店出售的黑底橡胶运动鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能。这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是A.石墨粉 B.活性炭 C.木炭粉 D.碳黑2.下列叙述正确的是A.金刚石和石墨是同种物质 B.C60和CO2均是碳元素的化合物C.石墨和C60是碳元素的同素异形体 D.O3和C60同素异形体 3.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒B.CO有毒，生有煤炉的居室，可放置
2、数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D.用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水好4.下列叙述正确的是A.碳元素在自然界中主要以单质的形式存在 B.蛋白质、淀粉以及天然气的主要成分甲烷等是由碳元素与氢、氧、氮等元素中的一种或几种组成的有机化合物C.大理石的主要成分是碳酸镁 D.纯碱是氢氧化钠5.下列气体能造成空气中光化学污染的是A.CO B.CO2 C.NO2 D.N2 6.N2与其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温常压下就与N2化合生成氮化锂，这是因为此反应为吸热反应 此反应可能为放热反应 此反
3、应中可能氮分子不必先分解为原子 此反应前可能氮分子先分解为原子A. B. C. D.7.在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)8.盛满等体积NO和NO2混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.5/69.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气A.易液化 B.比空气轻 C.极易溶于水 D.能跟水反应10.已知25%的氨水的密度为 0.91 g/cm3 ,5%的氨水的密度为 0.98 g/cm3 。若将上述两溶
4、液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法计算11.不能由单质直接化合而得到的化合物是A.FeCl3 B.SO2 C.CuS D.FeS 12.在一定条件下，SO2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是A.O2 B.H2S C.HI D.Na2CO313.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.2SO2+O22SO3 B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O14.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸
5、性高锰酸钾溶液15.把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是A.Ba(NO3)2，HCl B.BaCl2，NaCl C.NH3H2O，CaCl2 D.MgCl2，(NH4)2SO416空气污染下列叙述错误的是A.酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2SO4、还有少量的NO2及CO2和水反应生成的HNO3与H2CO3造成的 B.温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的C.CO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输入氧的能力D吸烟能制造CO2污染空气1718世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑,并有刺激
6、性气味,此盐是A.AgF B.AgCl C.AgBr D.AgI18.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是A.空气 B.O2 C.CO2 D.H219.在有水参加的下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.2F22H2O=4HFO2 B.CH2O(气)COH2C.Cl2H2O=HClHclO D.2Cl22H2O=4HClO220.从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是选择题答题卡1234567891011121314151617181920二、填空题21.在电弧作用下使石墨蒸发，在真空
7、中冷凝，得到空心球状分子，其相对分子质量分别是720和840，写出这两种分子的化学式： 和 。它们与石墨的关系是 22.右图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答：OA 段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是：OA 段 AB段 B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是 和 （填离子符号）将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是 。沉淀质量 通入CO2气体（L）OAB23.将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：推导出各物质的化学式甲_乙_丙_A_B_C_D_写出甲
8、跟乙反应的化学方程式： 。24.制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）收集氨气使用 方法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法。25.为检验浓硫酸与木炭共热生成混合气体中的CO2气体，甲、乙、丙三同学设计了3个实验方案：3个方案中，最严密的是_，主要理由是_。 26.一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有3个湿棉球（如图所示）。c球浸有淀粉碘化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；a球浸有溴化钾溶
9、液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到：在a处有_色的_产生；在b处有_色的_产生；c球变成_色；稍冷却后，b、c之间的管壁上有_色的_析出。通过实验可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性_最强，Cl-、Br-、I-的还原性_最弱。三、计算题。27.工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以氢氧化纳溶液吸收(Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。再用硫酸酸化得单质溴。(1)写出各步反应的化学方程式(写出其中任意两个)。(2)如海水中溴的含量为0.027%.计算多少吨海水可制得1.0t溴 (假定溴无损失)。一、选择题（单选
10、题）。12345678910DACBCCCBCC11121314151617181920CDDBBDBDCD二、填空题21.C60 C70 同素异形体22.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2OCa2+ HCO3- 有白色沉淀生成23.甲C、乙浓HNO3、丙Cu A CO2和NO2 B NO C CaCO3 D Cu（NO3）2 C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O24（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3+ CaCl2 +2H2O（2）向下排空气法 碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压
11、强迅速减小 （4）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。25.丙。CO2，SO2混合气经KMnO4溶液后除去SO2，再经稀品红溶液其不变浅或褪色，说明SO2已除尽，末端使石灰水出现白色沉淀的是CO2所致。26.深红 液体 紫 气体 蓝 紫黑 晶体 Cl2的氧化性最强 Cl-的还原性最弱。27.(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br26NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O(2)设需海水x t. 海水溴 x=3703.7t 即需海水3703.7t
