1、第三章 第三节 盐类的水解建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题(每小题8分，共64分)1. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，稀释过程中pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（ ）A. 为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw 的数值比c点Kw 的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2. 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）A.室温下，NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时，溶液的pH变小C.HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.20 时，0.01 molL-1 HR溶液的p
2、H=2.83. 取pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5 g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中不正确的是（ ） A.加水稀释后两溶液的pH不再相等B.起始时醋酸与锌反应的速率大C.醋酸与锌反应放出的氢气多D.两者放出的氢气一样多4.下列说法正确的是（ ）A.0.1 molL-1的醋酸加水稀释，c（H+）/c（OH- ）减小B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw 变大D.V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1 V2 5.20 时
3、H2 S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 molL-1，其电离方程式为H2SH+HS-，HS- H+S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是（ ）A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体C.通入适量的SO2 D.加入适量的CuSO4 固体6.从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()A.升高温度平衡向正方向移动B.加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色7.下列关于电解
4、质电离的叙述中，正确的是()碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以氨气是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A. B. C. D.8.下列表述正确的是（ ）A.100 时，0.1 molL-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4 Cl至溶液无色，
5、此时溶液一定显中性二、非选择题(共36分)9.(18分) 25 时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH- ）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+ ）减小，因此溶液的pH增大。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的( )（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25 时，CH3 COONH4 溶液呈中性）。A.固体CH3 COOK B.固体CH3 CO
6、ONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3 （2）若_（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）常温下将0.01 mol CH3 COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是_和_。溶液中n（CH3 COO-）n（OH-）-n（H+ ）_mol。10.（18分）现有常温下的0.1 molL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_。(2)甲同学认为该溶液
7、中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验证明该同学的观点是否正确_。参考答案1.B 解析：醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡：CH3 COOHH+CH3 COO-，盐酸为强酸，完全电离。盐酸与醋酸pH相同时，一定有c（CH3COOH）c（HCl），加等量的H2 O稀释时，平衡CH3 COOHCH3 COO-+H+向右移动，使得醋酸比盐酸溶液中c（H+）大，醋酸比盐酸的pH小，所以图中为盐酸稀释时的pH变化曲线，为醋酸稀释时的pH变化曲线，A、D两项均不正确；由图像可知，b点H+浓度大，c点H+浓度小，故b点盐酸溶液的导电性比c点强，B项正确；温度一定，水的离子积
8、Kw 的数值一定，C项不正确。2. B 解析：A项，室温下，NaR溶液的pH大于7，说明NaR是强碱弱酸盐，即HR为弱酸；B项，若HR为强酸，加热NaR溶液时，促进水的电离，也可使pH变小；C 项，若HR为强酸，加少量NaR固体，pH不变，现pH变大，只能说明R-抑制HR的电离，即HR为弱酸；D项，若HR为强酸，则pH=2。点拨：强、弱电解质的判断与比较通常结合弱电解质的电离、溶液的pH、酸碱性和盐类的水解进行考查，我们只要抓住了实质，此类题便可迎刃而解。3. D 解析：A项，pH相等的强酸和弱酸，稀释相同倍数后pH不再相等，正确；B项，起始时醋酸中c（H+）大，反应速率大，正确；C项，n（Z
9、n） 6.5 g/65 gmol-10.1 mol，n（HCl）0.01 molL-10.1 L0.001 mol，Zn对于HCl是过量的，n（CH3 COOH）n（HCl）0.001 mol，所以CH3 COOH与Zn反应放出的H2 比HCl多，C项正确，D项错误。点拨：pH相同的强酸和弱酸，初始时两溶液中c（H+）相同，酸的总量强酸的小于弱酸的，所以与足量Zn反应时弱酸放出的H2 多，反应过程中的平均速率大。4. A 解析：B项，醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C项，Kw 只受温度影响，不正确；D项，若HA为强酸，则V1 = V2，若HA为弱酸，则V1V2 。点拨：
10、牢记水的离子积常数Kw、弱电解质的电离平衡常数K只与温度有关，与浓度等无关。5.D 解析：A项，加水将H2 S饱和溶液稀释，H+、S2-浓度都减小，不符合题意。B项，加NaOH固体时，中和了体系中的H+，平衡右移，使S2-浓度增大，不符合题意。C项，通入适量的SO2 后发生反应：2H2 SSO2 =3S2H2 O，使c（H2 S）减小，上述平衡左移，H+、S2-浓度均减小，不符合题意。D项，加入适量的CuSO4 固体后，由于Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀，使S2-浓度减小，平衡右移，则H+浓度增大，符合题意。点拨：弱电解质的电离平衡同化学平衡一样，平衡移动规律遵循勒夏特列原理。分析时需综合
11、考虑多方面的因素具体分析。6. D 解析：电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A对；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，B对；加入NaOH，与H反应，电离平衡正向移动，溶液显黄色，C对；加入NaHSO4溶液，NaHSO4=NaHSO，电离平衡逆向移动，D错。7. D 解析：中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电是由于NH3和H2O反应生成了NH3H2O, NH3H2O电离出NH、OH，而NH3本身不能电离，所以NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO3等。8. C 解析：
12、100 时，Kw 5.510-13，故0.1 molL-1 NaOH溶液的pH13，A项错误；pH4的醋酸溶液加水稀释后，c（H+）减小，Kw 不变，所以溶液中c（OH-）增大，B项错误；等pH的盐酸和醋酸相比，醋酸的浓度大，所以等体积的两溶液，醋酸消耗的NaOH的物质的量多，C项正确；pH大于7小于8.2时溶液也是无色，此时溶液显碱性，D项错误。9.（1）B （2）乙 增大（或甲 不变） （3）7 CH3 COOH CH3 COO- 0.006解析：要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3 COO-而溶液不显碱性的盐，如CH3 COONH4。由CH3 COONaHClCH3 COO
13、HNaCl可判断溶液中粒子的种类Na、Cl-、CH3 COO-、CH3 COOH、H+、OH-和H2 O，共有7种；因CH3 COONa为0.01 mol，故混合后n（CH3 COOH）n（CH3 COO-）0.01 mol，由电荷守恒n（Cl-）n（CH3 COO- ）n（OH-）n（H+）n（Na)可知，n（CH3 COO- )n（OH- )-n（H+）n（Na）-n（Cl-）0.01 mol-0.004 mol0.006 mol。10.(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点成立(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因是盐的水解。证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果溶液的酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。
