新课标人教版必修一化学第四单元测试题(DOC 10页).doc

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1、第四章 非金属及其化合物一、选择题 1近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )。ANO2BSO2 CCODCH42将少量的CO2通入下列溶液中,不能产生沉淀的是( )。A硅酸钠溶液B石灰水 C氢氧化钡溶液D氯化钙溶液3下列金属中,一定条件下既能跟Cl2反应,又能跟稀盐酸反应,且均生成MCl2型化合物的是( )。AAlBFeCCuDMg4新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是( )。A颜色相同B前者能使有色布条褪色 C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质

2、有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )。ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO6检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中,然后( )。A加水溶解后,再滴入酚酞试液B加强碱溶液加热后,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C加入强酸溶液加热后,再滴入酚酞试液D加入强碱溶液加热后,再滴入酚酞试液7自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是( )。ANaNO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl38某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是( )。A利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中 B利用了SO2的氧化性,将SO2

3、直接通入水中C利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应D利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应9有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )。A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液10现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液,有如图所示的相互关系,右下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是( )。AM一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 CX一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO411下列关于SO2的叙述,正确的是( )。ASO

4、2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐CSO2是无色、无味、有毒的气体DSO2具有漂白性,因而可以用于食品增白12有关硫酸的下列化学反应中,不是表现硫酸氧化性的是( )。A浓硫酸与铝的反应B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应D稀硫酸与纯碱的反应13下列根据实验现象作出的推断,正确的是( )。A溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NOB能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 Cl2C遇空气立即形成红棕色气体的一定是 NOD在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是 HCl14为了除去镀在铝制品表面的铜镀层,可选用的试剂是( )。A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓

5、盐酸15随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品受潮及氧化变质,在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐16如图所示,小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察,预先染成红色),沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 mL浓硫酸,静置片刻,不可能观察到的现象是( )。A小试管内液体分成两层,上层蓝色,下层无色BU型细管内左边液面下降,右边液面升高C小试管内有少量白色固体析出D小试管内液体不分层,但有蓝色晶体析出二、填空题172002年9月26日,中国

6、北京曙光公司研制出了第款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片“龙芯”1号。(1)“龙芯”(芯片)关键材料的主要化学成分是 (填化学式,下同)。(2)计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫 ,其主要化学成分是 。(3)上述这种埋在地下的材料如果裸露在碱性土壤中,结果会断路,用离子方程式说明原因 。*18某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的淀粉碘化钾混合液检验食盐是否加碘,其反应的离子方程式为: 。 *19下图中每一方框中表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E在通常情况下均为气体,B为液体,(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。试回答:XABCDEF

7、GHClNaOHNa2O2D催化剂CuCuB(1)X是 ,C是 ,F是 。(2)写出AD反应的化学方程式 。(3)写出GE反应的化学方程式 。20现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属A(焰色为黄色)气体甲气体丙物质E物质D物质G物质F红褐色沉淀H黄绿色气体乙黄绿色气体乙金属B金属C水H2O请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B 、丙 、乙 。(2)写出下列反应的化学方程式:反应 ;反应 ;反应 。三、实验题21据媒体报道:社会上曾有不法分子,以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈

8、骗活动。请你设计实验,鉴别黄铜和黄金。 。22在新制的氯水参加的反应中,有如下几种情况:(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水,现象是 ,氯水中起作用的主要微粒是 ,反应的离子方程式是 。(2)向AgNO3溶液中加入氯水,现象是 ,氯水中起作用的主要微粒是 ,反应的离子方程式是 。(3)向氯水中滴加石蕊试液,溶液变红,起作用的微粒是 ,然后又褪色,起作用的微粒是 。23有一瓶溶液,其中可能含有H、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、Cl和I。取该溶液进行了以下实验:(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;(2)取部分溶液,加入数滴氯水及2 mL CCl4,经振荡后CCl4层呈紫红色;(

9、3)另取部分溶液,加入NaOH 溶液使其变为碱性,无沉淀生成;(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;根据上述实验事实,可知原溶液中肯定含有的离子是 ;肯定没有的离子是 ;还不能确定是否含有的离子是 。NH4Cl和Ca(OH)224实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题:(1)制取氨气时反应的化学方程式为: 。(2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是 。(3)下列操作不能用于检验NH3的是( )A气体使湿润的酚酞试纸变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2S

10、O4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近(4)除氨气外,还可以用该装置制取的常见气体是 。四、计算题25将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。(1)NO的体积为多少?(2)NO2的体积为多少?参考答案一、选择题1A解析:考查空气污染的常识。2D解析:CO2通入硅酸钠溶液会产生硅酸沉淀;CO2通入石灰水会产生碳酸钙沉淀;CO2通入氢氧化钡溶液会产生碳酸钡沉淀;CO2不能与氯化钙反应,因为弱酸不能制强酸。3D解析:Al不论是与氯气反应还是与稀盐酸反应均生成AlCl3,Fe跟C12反应生成FeCl3

11、,Fe跟稀盐酸反应生成FeCl2;Cu不与稀盐酸反应。4A解析:新制的氯水中有氯气、次氯酸和盐酸;久置的氯水主要含有盐酸。5D解析:考查NaClO的应用。6B解析:考查铵盐的检验方法。7B解析:FeCl2有还原性,会被氯水氧化。8D解析:考查SO2的性质,及硫酸工业的原理。9B解析:现象分别为:无明显现象、产生白色沉淀很快变成灰绿色、产生红褐色沉淀、产生白色沉淀、先产生白色沉淀后消失、产生刺激性气味气体。10D解析:根据两两反应进行判断,H2SO4和氯水分别可以与2种物质反应,而Ba(OH)2、Na2CO3分别可以与3种物质反应。11A解析:SO2是亚硫酸的酸酐;SO2是有刺激性气味的气体;S

12、O2有漂白性,但不能用来加工食品。12D解析:稀硫酸与纯碱反应时,元素化合价没有改变,所以不体现氧化性。13C解析:NO2是红棕色气体,溶于水后与水反应得到无色溶液。使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可以是 Cl2、Br2、NO2 等。NO与 O2 反应生成红棕色气体 NO2。在潮湿的空气中形成白雾的有 HF、HCl、HBr 等。14B解析:浓硝酸能与铜反应,但不会与铝反应,因为钝化。15B解析:硅胶能吸水,硫酸亚铁能吸收氧气。16D解析:浓硫酸会吸收硫酸铜晶体中的结晶水,所以不可能析出蓝色晶体。二、填空题17(1)Si (2)光导纤维 SiO2 (3)SiO22OHSiOH2O解析:考查硅、二

13、氧化硅的性质及用途。*185IIO6H3I23H2O解析:考查氧化还原反应方程式的书写。*19(1)NH4HCO3 NH3 NO2 (2)2CO22Na2O22Na2CO3O2(3)3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O解析:破题点是NH4HCO3既能与酸反应,又能与碱反应,且受热生成三种气体;能与Na2O2反应的一般是水或二氧化碳;浓、稀硝酸均能与铜反应,但还原产物不同。20(1) Al HCl Cl2(2)2Na2H2O2NaOHH2 2FeCl2Cl22FeCl3 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl 解析:金属A为Na,黄绿色气体乙为Cl2,红褐色沉淀H为Fe(

14、OH)3,由此往前顺推即可。三、实验题21分别取样放入稀硝酸(或盐酸)中,能溶解的是黄铜,无反应的是黄金。解析:考查不同金属与酸反应的情况。金不溶于稀硝酸(或盐酸),而锌、铜能溶入硝酸(答案合理即可)。22(1)溶液变红 Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl(2)产生白色沉淀 Cl AgClAgCl (3)H HClO解析:考查氯水的成分及其性质。 23H、Ba2、I、NH CO、SO、Mg2、Fe3 K、Na、Cl解析: CO不能与 H共存,SO不能与Ba2共存,Mg2、Fe3在碱性条件下会产生白色沉淀,所以它们肯定不存在。24(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 (2

15、)氨气极易溶于水(3)C(4)氧气解析:考查氨气的实验室制备。四、计算题25方法一:解:由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2,设生成NO n1 mol,它得到的电子就是3n1 mol,设生成NO2 n2 mol,这也是它得到电子的物质的量。由电子得失守恒得到: n1n2 3n1n22解得 n10.26,n20.24标况下生成NO的体积是:0.26 mol22.4 L/mol5.8 L标况下生成NO2的体积是:0.24 mol22.4 L/mol5.4 L方法二:解:4HNO3(浓)CuCu(NO3)22NO22H2O 1 mol 2 mol n1 2n1 8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO3)22NO4H2O 3 mol 2 mol n2 n2 2n1n2 moln1n2 mol解得 n10.12 mol,n20.39 mol;n(NO2)2n10.24 mol,n(NO)n20.26 mol标况下生成NO的体积是:0.26 mol22.4 L/mol5.8 L标况下生成NO2的体积是:0.24 mol22.4 L/mol5.4 L解析:涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组,也可以根据电子得失守恒进行计算。第 12 页 共 12 页

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