1、新课标人教版高中化学选修4测试题第三章综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1在100 时，水的离子积等于1.01012，若该温度下某溶液中的c(H)1107 molL1，则该溶液()A呈碱性B呈酸性C呈中性Dc(H)c(OH)2下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)3在一定条件下，Na2CO
2、3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小425 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO5H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通
3、入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小6.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化7已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A向该体系
4、中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C该平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)D升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动8下图是X、Y、Z三种液体在常温下的对应近似pH，下列判断不正确的是()AX显酸性BY一定是水CZ可能是碳酸钠溶液DZ可使紫色石蕊试液变蓝9已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，Cu2和Fe3完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH0、浓度均为0.04 molL1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固体，以中和H调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2
5、、Fe3的浓度与pH关系正确的是()10.某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积11已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当
6、加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)12已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH，下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小CNaF溶液中只含有Na、F、H、OH、H2O五种微粒DNaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F)变小二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)25 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(OH)分别是：NaOH溶液中_；Na
7、2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案_。14(12分)现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(3)将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t 时，KW11013，则t _(
8、填“”“”、“”或“”)。16(14分)某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至
9、出现淡红色沉淀且不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是_。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中c(Ag)2.0105 molL1，c(CrO)为_molL1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.121012(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_。制备X的化学方程式为_；X的制备过程
10、中温度不能过高的原因是_。第三章综合测评参考答案一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1【解析】100 时，该溶液中c(H)1107 mol/L，c(OH)1105 mol/L，c(H)c(OH)，故该溶液显碱性。【答案】A2【解析】A醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH发生水解，溶液呈酸性，pHc(I)，故不正确。【答案】C3【解析】化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的
11、NH4Cl水解呈酸性与CO相互促进水解，使平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。【答案】B4【解析】酸性溶液中碳酸根不能大量共存，A错误；c(H)11013mol/L的溶液显碱性，则Mg2、Cu2不能大量共存，B错误；0.1 mol/L NH4HCO3溶液中K、Na、NO、Cl之间不反应，可以大量共存，C正确；铁离子与SCN不能大量共存，D错误。【答案】C5【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误。B项反应：2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量 溶液显酸性，而且酸性比H2S强
12、，pH减小，错误。滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确。加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H，H 浓度增大，D项错误。【答案】C6.【解析】Ac点溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH)不可能减小。B.由b点对应c(H)与c(OH)可知，KWc(H)c(OH)1.01071.01071.01014。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH)减小，同时c(H)应增大，故稀释
13、溶液时不可能引起由c向d的转化。【答案】C7【解析】A、B选项，OH与Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀、CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，均能使平衡右移，正确；C选项，Ca2、K、SO的化学计量数分别为2、2、4，错误；由图像可知升高温度K的浸出浓度增大，所以此反应为吸热反应，D选项正确。【答案】C8【解析】X的pH为1，小于7，呈酸性，A正确；B.Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，B错误；C.Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，C正确；D.Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，D正确。【答案】B9【解析】由K
14、spCu(OH)22.21020、KspFe(OH)34.01038,0.04 molL1的Cu2、Fe3溶液，Cu2开始沉淀时c(OH)7.41010 molL1，pH约为4.8，Fe3开始沉淀时，c(OH)1012 molL1，pH2。所以pH2时Fe3开始沉淀，当全部沉淀时，pH为3.2。【答案】B10.【解析】Q点pOHpHa，则有c(H)c(OH)，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO)c(Na)，N点溶液呈碱性，c(OH)c(H)，那么c(CH3COO)。盐水解促进水的电离，则。(2)中NH3H2O部分电离，c(NH)最小；中CH3COO和NH相互促进水解；中NH4HSO4=NHH
15、SO，H抑制NH的水解；所以c(NH)由大到小的顺序是。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比12混合，反应后得到同浓度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl混合物溶液。溶液中NH3H2ONHOH，NHH2ONH3H2OH，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)。(4)t 时，KW11014，则t 25 。混合后溶液pH2，溶液显酸性。则102,9b2a，ab92。【答案】(1)(2)(3)c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)(4)9215【解析】(1)0.01 mol/L NaOH溶液的pH11，即c(H)1011 mol/L，则K
16、W0.0110111013。0.1 mol/L的HA溶液中109，则c(H)102 mol/L，故HA为弱酸。(2)pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，HA有剩余，酸过量，溶液显酸性。(3)A项，加水稀释时n(H)的增加量大于n(A)，增大；B项，K，由于K不变，c(H)减小；则减小；C项，c(H)和c(OH)的乘积为KW，不变；D项，稀释时，c(A)、c(HA)均减小，故c(A)c(HA)减小；E项，水的电离程度增大。(4)向HA溶液中加入Zn，HA电离程度增大，c(H)减小的慢，故曲线B对应的是HA。pH由2变为4时，HA减小的物质的量大于HCl减小的物质的量，因此HA消耗
17、的Zn质量较大。【答案】(1)1013弱(2)酸混合前的酸中c(H)与碱中c(OH)相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量(3)B、D(4)B16【解析】(1)若没有A中的安全管，当A中产生气体时，会因装置压力过大发生危险，反之，有安全管存在，当A中压力过大时，安全管中的液面会上升，使A瓶中压力稳定。(2)由题意知，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，NaOH溶液应放入碱式滴定管中，可使用酚酞作指示剂，滴定至终点时溶液由无色变为浅红色。(3)已知盐酸的总的物质的量为c1 molL1V1 mL103 LmL1c1V1103 mol，NH3反应完后剩余的盐酸用NaOH标准溶液滴定，可求出剩余的盐
18、酸为c2V2103 mol，由NH3HCl=NH4Cl可求出NH3的物质的量。进而求出w g X中的含氨量，即：100%。(4)若装置气密性不好，会有NH3外逸，而不被HCl吸收，则剩余的HCl的物质的量会增多，消耗NaOH增多，即c2V2的值增大，由(3)中计算式可知氨的测定结果偏低。(5)AgNO3是见光易分解的物质，使用棕色滴定管的目的是防止AgNO3分解而影响实验结果；由Ag2CrO4的溶度积常数Ksp1.121012，c(Ag)2.0105 molL1，可求出c(CrO) molL12.8103 molL1。(6)样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，可写出化学式为Co(NH3)6Cl3，由化合物中正负化合价代数和为0计算，NH3整体为0价，氯为1价，故Co为3价，从而推出制备X的化学方程式为2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O。由于温度过高时H2O2易分解，NH3易挥发，故制备过程中温度不能过高，否则H2O2分解，NH3挥发。【答案】(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2)碱酚酞(或甲基橙)(3)100%(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解2.8103(6)32CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
