1、专题突破练专题突破练 9A 化学实验化学实验 选择题(本题包括 15 小题,共 100分) 1.(2020 山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒 (非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是( ) A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制 0.1 mol L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 ( ) 3.(2020 江西第一次高三大联考)下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 检验粗盐溶液中的 Cl- 取少量粗盐溶液,滴加 AgNO3溶液,观察现象 B 检验碳酸钠 将
2、 Pt 丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观 察现象 C 除去 MnO2中的碳粉 反复灼烧至质量不再变化 D 检验 CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过 CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020 吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对 A 盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是( ) A.D溶液中存在 Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐 FeBr2 C.B 可为 AgBr D.滤液 C中有 Fe3+ 5.(2020 山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是 ( ) A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净
3、并烘干 C.用 10 mL量筒量取 2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020 山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是( ) 7.(2020 广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是( ) A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上 冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020 山东滨州二模)下列实验不能达到实验目的的是 ( ) 选
4、 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气 证明乙炔可使溴水褪 色 选 项 C D 实 验 实 验 目 的 检验蔗糖的水解产物具有还 原性 证明溶解度:AgClAgI 9.(2020 湖北第五届高考测评活动高三元月调考)某小组为探究 K3Fe(C2O4)3 3H2O(三草酸合铁酸钾 晶体)的热分解产物,按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是( ) A.通入氮气的目的:隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 B.实验中观察到装置 F中澄清石灰水变浑浊,装置 E中固体变为红色,由此可判断热分解产物中一定 含有 CO2和 CO C.为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是:先熄灭装置
5、 A、E 的酒精灯,冷却后停止通入氮气 D.样品完全分解后,取少许装置 A中残留物置于试管中,加稀硫酸溶解,滴入 12滴 KSCN 溶液,溶液 变红色,可证明残留物中含有 Fe3+ 10.(2020 河北保定二模)下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是( ) 选 项 实验操作 实验现象或结论 A 向 2 支均盛有 2 mL 1.0 mol L-1 KOH溶液的试管中分别加入 2 滴浓 度均为 0.1 mol L-1的 AlCl3和 MgCl2溶液,加入 MgCl2溶液的试管 出现白色沉淀,另一支无明显现象 KspAl(OH)3 KspMg(OH)2 B 向盛有 KI 溶液的试管中滴加氯水和
6、CCl4液体,振荡 下层溶液变为紫红色 C 室温下,用 pH试纸分别测 0.1 mol L-1 Na2SO3和 0.1 mol L-1 Na2CO3 溶液的 pH Na2SO3溶液的 pH约为 10,Na2CO3溶液的 pH约为 12,则说明 C -水解的能力比 S -的强 D 向盛有 Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液,然后滴加盐酸,边滴 边振荡 溶液先变红后褪色,有气泡产生并出现浑 浊 11.(2020 陕西西安一模)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选 项 实验操作 实验现象 结论 A 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X 有白烟产 生 溶液 X 一定是浓盐酸 B 用玻
7、璃棒蘸取溶液 Y 进行焰色反应实验 火焰呈黄 色 溶液 Y 中一定含 Na+ C 向 Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的 H2O2溶液 溶液变黄 氧化性:H2O2Fe3+ D 用煮沸过的蒸馏水将 Na2SO3固体样品溶解,加稀盐酸酸化,再加入氯 化钡溶液 有白色 沉淀产生 Na2SO3样品中含有 S - 12.(2020 北京朝阳区高三年级学业水平等级性考试练习)用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处 理仪器略去),能达到实验目的的是( ) 选 项 a中试 剂 b 中试 剂 c中试剂 实验目的 装置 A 氨水 CaO 无 制取并收集氨气 B 浓盐 酸 MnO2 饱和 NaCl 溶液 制备纯净
8、的 Cl2 C 浓盐 酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 比较酸性强弱: H2CO3H2SiO3 D 浓硫 酸 Na2SO3 KMnO4 酸性溶 液 验证 SO2具有还原 性 13.(双选)(2020 海南普通高中高考调研测试)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结 论正确的是 ( ) 选 项 实验操作和现象 结论 A 向 X 溶液中滴加 BaCl2溶液,振荡,有白色沉淀生成 X 溶液中一定含有 S - B 向浓度均为 0.05 mol L-1的 MgCl2、CuCl2混合溶液中滴加少量 NaOH溶液,有蓝 色沉淀生成 KspCu(OH)2 KspMg(OH)2 C 向 2 mL
9、浓度均为 0.05 mol L-1的 NaBr、KI 混合溶液中滴加几滴氯水,振荡,再滴 加淀粉溶液,溶液显蓝色 I-的还原性比 Br-的强 D 向浊液中加入足量的 Na2CO3溶液,浊液变为澄清 结合 H+能力: AgI,D 不符合题 意。 9.B 解析 在反应开始前通入 N2,可排出装置中的空气,以免空气中的 O2和 CO2对实验 造成干扰,同时用 N2把装置 A、E中反应生成的气体排出进行后续检验,故 A正确;E中 固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体 CO,若 B中澄清石灰 水变浑浊才可证明分解产物中一定含有 CO2,故 B错误;为防止倒吸,需要先关闭反应装 置中的
10、酒精灯使装置冷却,冷却至常温过程中需保持一直通入 N2,故 C 正确;实验结束后, 待 A中固体冷却至室温,取少量置于试管中,加稀硫酸溶解,滴加 12滴 KSCN 溶液,溶液 变红,证明残留物中含有 Fe3+,故 D正确。 10.A 解析 由于氢氧化铝为两性氢氧化物,过量的氢氧化钾能使生成的氢氧化铝溶解, 不能通过该实验比较 KspAl(OH)3和 KspMg(OH)2的大小,故 A错误;氯水中的 Cl2和 KI 反应生成 KCl 和 I2,CCl4可萃取 I2,由于 CCl4的密度大于水,则下层溶液(溶解 I2的 CCl4 溶液)变为紫红色,故 B 正确;Na2SO3溶液和 Na2CO3溶液
11、均为碱性,是因为碳酸根和亚硫 酸根均能发生水解,而 Na2SO3溶液的 pH小于 Na2CO3溶液的 pH,则说明 C -水解的能 力比 S -的强,故 C 正确;Na 2S2O3为强碱弱酸盐,Na2S2O3溶液呈碱性,向盛有 Na2S2O3溶 液的试管中滴入酚酞溶液,溶液变红,然后滴加盐酸,发生反应:Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S+SO2+H2O,Na2S2O3溶液转变为 NaCl 溶液(中性),溶液的红色消失,有气泡产 生并出现浑浊,故 D正确。 11.D 解析 若 X为浓硝酸,将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X也会产生白烟,溶液 X不 一定是浓盐酸,A项错误;钠元素的焰色反应为黄
12、色,由于玻璃中含有钠元素,会干扰实验, 所以可改用铂丝蘸取溶液 Y进行焰色反应,此时若火焰为黄色,则溶液 Y 中一定含有钠 离子,B项错误;在酸性条件下,Fe(NO3)2溶液中含有的 N - 具有强氧化性,优先把 Fe2+氧 化成 Fe3+,使得溶液变黄,因而不能判断氧化性:H2O2Fe3+,C 项错误;Na2SO3和稀盐酸反 应生成 SO2,溶液中没有了 S -,再加入氯化钡溶液有白色沉淀,说明 Na 2SO3固体部分或 全部被氧化成 Na2SO4,白色沉淀为 BaSO4沉淀,即 Na2SO3样品中含有 S -,D项正确。 12.D 解析 氨水中的水可以和氧化钙反应,反应过程放热,使氨气在水
13、中的溶解度降低, 可以用来制取氨气,但是由于氨气的密度小于空气,故在收集氨气时需要短导管进长导管 出,A错误;浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的反应需要加热,图中没有画出加热装置,故 不能达到实验目的,B错误;浓盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳生成,同时浓盐酸还会挥发 出氯化氢气体,两种气体都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,故不能判断碳酸与硅酸酸 性的强弱,C 错误;浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,将二氧化硫气体导入酸性 高锰酸钾溶液中,二氧化硫与高锰酸钾溶液反应,可以验证二氧化硫的还原性,D正确。 13.CD 解析 向溶液中滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成,产生的白色沉淀可能是氯化银, 故 A
14、错误;产生蓝色沉淀说明相同条件下 Cu(OH)2溶解度更小,更容易沉淀,二者为同类 型沉淀,溶解度越小,溶度积就越小,所以 KspMg(OH)2KspCu(OH)2,故 B错误;根据实验 现象可知有 I2生成,由于氯水少量,应先氧化了 I-,说明 I-的还原性更强,故 C 正确;浊液变 澄清,说明苯酚与碳酸钠反应生成了苯酚钠,所以结合氢离子的能力C -,故 D 正确。 14.AB 解析 由实验现象分析,将适量白色固体溶于水,得到无色溶液 A,用铂丝蘸取少 量溶液 A在火焰上灼烧,产生黄色火焰,则溶液 A中含有 Na+;取少量溶液 A加入酸性高 锰酸钾溶液,溶液褪色,继续加入氯化钡溶液生成不溶于
15、硝酸的白色沉淀,则溶液 A中含 有 HS - 或 S -,溶液 A 为 Na 2SO3溶液或 NaHSO3溶液,因为溶液 A呈碱性,所以溶液 A 只为 Na2SO3溶液;向 Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成 Na2S2O3,Na2S2O3与在酸性 条件下发生歧化反应生成 S 和 SO2;向 Na2S2O3溶液中加入 AgBr可形成配离子 Ag(S2O3)23-。根据上述分析可知,白色固体为 Na2SO3,A项错误;A溶液中不存在 HS - , 实验中发生的离子反应为 5S -+2Mn - +6H+2Mn2+5S -+3H 2O,B项错误;实验 向溶液 A中加入少量硫粉发生反应的化学方程式
16、为 Na2SO3+SNa2S2O3,C 项正确;实 验向溶液 B中加入 AgBr 沉淀,AgBr沉淀溶解是因为 Na2SO3溶液中加入 AgBr时,少 量的 Ag+与 S2 -会形成配离子Ag(S 2O3)23-,从而促进了 AgBr溶解,D项正确。 15.D 解析 给液体加热时要加入沸石或碎瓷片,防止液体暴沸,如果加热一段时间后发 现忘记加碎瓷片,应该停止加热,待溶液冷却后重新添加碎瓷片,故 A错误;装置 B是水分 离器,其作用是不断分离出水,提高乙酸正丁酯的产率,故 B错误;装置 A可以装配蒸馏装 置的冷凝器,为增强冷凝效果,冷凝水由 b 口进,a口出,故 C 错误;饱和碳酸钠溶液可以降 低乙酸正丁酯的溶解度,同时可吸收正丁醇并除去乙酸,则乙酸正丁酯中残留的乙酸和正 丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去,故 D正确。
