1、四川农业大学无机及分析化学（1）一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择 ( ) （ =0.15 V，=1.3583 V ，=1.087 V ，=1.33 V， =1.51 V , =0.771 V） A. SnCl4 B. K2Cr2O7 C. KMnO4 D. Fe3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp(2)反应PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K为 ( )A. KSP(1) . Ksp(2) B. Ksp
2、(1) /Ksp(2)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04molL-1的H2CO3的水溶液, K1K2分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为 ( )A. , K1 B. , C. , K2 D. , K24. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为 ( )A. B. C. D. 25. 的数值随pH的升高而 ( )A. 增大 B. 不变 C. 减少 6. 用AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBr B. AgClC. AgBr和Ag
3、Cl D. Fe(OH)37. 已知KfAg(NH3)2+2。三、计算题（每题15分，共45分）1. 在298.15时，两电对和组成原电池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 molL-1已知 =0.771 V =0.337 V 求：（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应（2）计算电池电动势（3）计算反应的平衡常数2. 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？已知： 3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份，分别用0.1000molL-1的NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至
4、终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（=6.2310-8， =2.210-13） 试题参考答案一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B二： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 三：1 （1） （1分）负极：Cu-2e=Cu2+ 正极：Fe3+e=Fe2+
5、 （2分）电池反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ （1分）（2）.正=lg （1分） 负= （1分） E= 正 - 负 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （1分）（3）.lgK= K=4.571014 （3分）2设：NH3的平衡浓度为xmolL-1 （1分）Ag(NH3)2+=Cl-=0.1 molL-1 （1分）Kj=KSPKf=210-101107=210-3= （6分）NH3= （1分） （1分）3. （5分） （5分）四川农业大学无机及分析化学（2）闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 总 分
6、题 号一二三阅卷人题 分502030核分人得 分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Vi分别表示分压和分体积） （ ）A. p总pi B. piVi=niRT C. piV总=niRT D. pi/ p总=ni/ n总2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 （ ）A. C6H12O6 B. C12H22O11 C. CO(NH2)2 D. C2H5OH3. 下列各组量子数中，合理的一组是 （ ）A. n=3 l=1 m=
7、 +1 ms=+1/2B. n=4 l=5 m=-1 ms=+1/2C. n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2D. n=4 l=2 m=+3 ms=-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 （ ） A. O2 B. SO2 C. HF D. H2O5.下列叙述错误的是 （ ）A. 胶体是热力学不稳定体系 B. 乳状液是粗分散体系 C. 高分子溶液是真溶液D. 固体分散在气体中不能形成溶胶6. 反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为，则该反应一定为（ ）A. 一级 B. 二级 C. 三级 D. 不能确定7. 对同一反应，已知T1T2,则升高100
8、K,下列关系式正确的是 （ ）A. B. C. D. 不能确定8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是 （ ）A. rGm 0 B. rGm 0 C. rHm 09.下列等式正确的是 （ ）A. rGRTlnK B. GnFE C. fHm(CO2,g)= cHm(C金刚石) D. Sm,298(H2,g)=010.浓度为0.10molL-1的NaHCO3溶液的c(H)近似等于（Ka1和Ka2分别代表H2CO3的一级和二级电离常数） （ ）A. B. C. D. 11.pH10的NH3NH4+缓冲溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值为pKb(NH3)=4.75 （ ）A.
9、100.25 B. 100.75 C. 100.25三级 D. 100.75 12. Ag3PO4在水中的溶解度为SmolL-1,则其Ksp等于 （ ）A. B. C. D. 13. MnO4ClH Mn2Cl2H2O上述配平反应中反应物的系数依次是 （ ）A. 2、10、16、2、5、8 B. 1、10、16、1、5、8 C. 2、5、8、2、10、16 D. 1、5、8、1、10、1614.下列物理量不为零的是 （ ）A. B. cHm(CO2,g) C. fHm(C，金刚石) D. fHm(H+,aq)15.下列配合物不能被H所破坏(Y：EDTA) （ ）A. Cu(en)22+ B.
10、Fe(CN)63- C. HgI42- D. CaY2-16. 下列叙述错误的是 （ ）A. 精密度好是准确度高的必要条件 B. 精密度好则准确度一定会高 C. 平均偏差和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D. 精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度17.检验和消除系统误差的方法是 （ ）A. 对照试验 B. 空白试验 C. 校准仪器 D. A、B、C都可以18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021molL-1.查表得n=5时，Q0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是 （ ）A.
11、 0.1021 B. 0.1018 C. 0.1010 D. 0.102019.试样中Fe2O3的百分含量为82.23，则用Fe3O4表示为（Fe：55.58 O：16）（ ）A. 79.47 B. 57.72 C. 82.23 D. 84.4120.THAc/NaOH0.005327g ml-1,下列有关叙述不正确的是（MHAc = 60.05g mol-1, MNaOH = 40.00 g mol-1） （ ）A. 滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327g B. NaOH溶液的浓度为0.08871mol L-1C. 1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.0035
12、48g D. 滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0.005327g 21. pH0.02，其有效数字位数为 （ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 不能确定22.随机误差服从的规律是 （ ）A. 大小相等的正负误差出现的几率相等 B. 小误差出现的几率高于大误差出现的几率C. 特别大的误差出现的几率近似于零D. A、B、C23.下列基准物可用于标定HCl的是 （ ）A. Na2CO3 B. Na2B4O710H2O C. KHC8H4O4 D. A、 B24. Na3PO4的Kb1等于 （ ）A. Kw/Ka1(H3PO4) B. Kw/Ka2(H3PO4) C. Kw/Ka
13、3(H3PO4) D. Ka3(H3PO4) / Kw 25.下面关于指示剂变色点说法错误的是 （ ）A. 指示剂在变色点时，HInInB. 指示剂在变色点时，pHpKHInC. 指示剂的变色范围是变色点的pH1D. 指示剂的变色点与温度无关二、是非题（正确的划 “”，错误的划 “”，每题1分，共20分）1、，如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g 铁。2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾4、已知水的电离是吸热反应，由此可知100纯水的pH小于20纯水的pH5、Na
14、HCO3的pH略为1/2(pKa 1+ pKa2)6、浓度为c的NH4Cl水溶液的pH为1/2 pKa(NH4+)+lgc7、当pH12时，EDTA的Y4的分布系数等于1，酸效应系数等于零8、K4Fe(CN)6的命名为六氰合铁()酸钾9、只考虑酸效应影响时，lgKMYlgKMYlgY(H)10、相对误差在0.2的要求下，强酸滴定弱碱的条件是cKb10-811、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差13、用EDTA测水中钙时，维持pH12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定14、准确称取分析纯
15、KMnO4(158.03gmol-1)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4标准溶液的浓度为0.1000/5 molL-115、用K2Cr2O7标准溶液测铁时，加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势，增大突跃范围。16、CuI+SCNCuSCN+I的竞争平衡常数KjKSP(CuI)/ KSP(CuSCN )17、pH4.0时，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为（KSPCu(OH)2/10-8）18、配制接近所需浓度的Na2S2O3溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性19、用双指示剂测定混合碱时，若V1V20,则该混合碱可能
16、是NaHCO3和Na2CO320、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000molL-1 柠檬酸时，有三个突跃(pKa1=3.13,pKa2=4.76 pKa3=6.40)三、计算题（每题10分共30分）1、在298K时，反应CaCO3(s)=CaO(s) +CO2(g) rG=130.0kJmol-1，S=160.0JK-1mol-1, 计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时，CO2的分压（kPa）(p=105Pa)。2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果(以计)为：10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62按定
17、量分析要求以90的置信度报道含铁量的测定结果。已知，置信度为90时，有：测定次数n56789t系数2.132.021.941.901.86Q 0.900.640.560.510.470.443、测定铝盐中铝的含量，称取试样0.2500g，溶解后加入0.05000mo1L-1 EDTA 2500m1，煮沸后调节溶液pH为56，加入二甲酚橙指示剂，用0.02000molL-1Zn(Ac)2标准溶液21.50m1滴定至终点，求铝的质量分数w(MAl27.00)：试题参考答案一、1.B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10. A 11.D 12.A 13.A 14.C
18、15.C 16.B 17.D 18.C 19.A 20 D 21.B 22.D 23.D 24.C 25.D二、 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.三、1.解依等温式得：rHmrGm+ TrSm=130.0103+298160.0=177.7 (kJmol-1) (2分) (2分) rGm(1500)= rHm-1500rSm=177.7103-1500160.0=-62300(kJmol-1) (2分) lnKp-rGm/RT62300（8.3141500）5.0 （2分） Kp1.61
19、 p= p Kp=1.61105Pa (2分)2.解：将测定结果重排为10.11，10.52，10.54， 10.54，10.56，10.58，10.60，10.62 QjiQ0.90 即 0.800.47, 10.11 舍去 （3分） （2分）（2分） （3分）3.解：反应为Al3+Y4-AlY- Zn2+Y4-AlY2- （1分）四川农业大学无机及分析化学（3）闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 总 分题 号一二三阅卷人题 分502030核分人得 分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2
20、.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）1、下列物质中，fHm不等于零的是 （ ）A. Fe(s) B. C（石墨） C. Ne(g) D. Cl2(l)2、已知cHm（C，石墨）=-393.7kJ mol-1，cHm（C，金刚石）=-395.6kJ mol-1则fHm（C,金刚石）为 （ ）A. -789.5kJ mol-1 B. 1.9 kJ mol-1 C. -1.9 kJ mol-1 D. 789.5 kJmol-13、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ）A. 可逆条件下进行 B. 恒压、无非体积功条件下进行C. 恒容
21、无非体积功条件下进行 D. 以上B、C都正确4、下列变化为绝热过程的是 （ ）A. 体系温度不变 B. 体系不从环境吸收热量C. 体系与环境无热量交换 D. 体系的内能保持不变5、下列反应中，rHm与产物的fHm相同的是（ ）A. 2H2(g)+O2（g）2H2O（l）B. NO（g）+O2（g）NO2（g）C. C（金刚石）C（石墨）D. H2（g）+O2（g）H2O(g)6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ）A. 蒸气压 B. 摩尔自由能 C. 摩尔熵 D. 液体质量7、当速率常数的单位为mol-1Ls-1时，反应级数为 （ ）A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三
22、级8、某温度下，反应SO2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的K值应是 （ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-29、反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则 （ ）A. 平衡向右移动 B. 平衡向左移动C. 平衡不发生移动 D. 无法判断10、已知反应NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）的rHm=-373.2kJmol-1，若提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是 （ ）A. 低温低压 B. 低温
23、高压 C. 高温高压 D. 高温低压11、已知H2CO3 Ka1=4.210-7, Ka2=5.610-11 H2S Ka1=1.310-7, Ka2=7.710-15将相同浓度H2S和H2CO3等体积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是 （ ）A. COS2-C. HCOS2- D. HS-CO12、已知H3PO4的Ka1=7.610-3，Ka2=6.310-8，Ka3=4.410-13，则在0.1molL-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是（ ）A. Na+、H2PO、HPO、H3PO4、PO；B. Na+、H2PO、HPO、PO、H3PO4；C. Na+、HPO、H2PO、H3PO4、PO；D. Na+、HPO、H2PO、PO、H3PO4；13、某二元弱酸H2A的Ka1=610-8，Ka2=810-14，若其浓度为0.05molL-1，则溶液中A2-的浓度约为 （ ）A. 610-8mol L-1 B. 810-14mol L-1C. 410-8mol L-1
