1、绝密启用前【考试时间：2010年1月24日16:20 18:00】高中2011级第一学期期末教学质量测试化 学（理科）本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，共6页。全卷100分。第卷答案涂在答题卡上，第卷答案写在答题卷上。考试结束后将答题卡和答题卷一并交会。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 23 Fe 56 Mn 55第卷（选择题，共50分）注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需涂改，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一.选择题（本题包括25
2、小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物品不是用合金材料制成的是A.铝锅 B.钢轨 C.光导纤维 D.黄铜装饰品2.下列物质的稀溶液中，由溶质电离的阴离子、阳离子个数之比为12的是A.NaSO4 B.CuCl2 C.(NH4)2SO4 D.Na2HPO43.下列分子中，各原子位于同一直线上的是A.CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C3H44.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解产生的胶体Al(OH)3吸附能力很强，可用于自来水的消毒杀菌B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀效率C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2H2O +
3、 4e =4OHD.氧化铁俗称铁红，可用作油漆的颜料5.在合成氨工业中，下列说法错误的是A.增大压强可提高氮气、氢气的转化率B.加入催化剂的目的是加快反应速率C.保持500可使反应尽可能向正反应方向移动D.将分离氨后的原料气循环使用，可降低合成氨的成本6.下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是A.草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用 B.用醋酸清洗保温瓶里的水垢C.配置FeCl3溶液时加入适量的盐酸 D.用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好7.相同体积的PH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，分别跟足量的锌完全反应均产生氢气，下列说法错误的是A.反应开始时产生氢气的速率：盐酸 = 醋酸B.反应全过程产生氢气的平均速率
4、：盐酸 醋酸C.反应停止后产生氢气的总量：盐酸 醋酸D.反应全过程溶解锌的质量：盐酸 = 醋酸8.下列烷烃不能由烯烃加成反应制得的是A.正戊烷 B.异戊烷 C.新戊烷 D.2，2，3三甲基丁烷9.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH) 都减小 B.溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大C.醋酸电离平衡逆向移动 D.溶液的PH减小10.只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgSO4、AlCl3、NH4Cl四种溶液，这种试剂是A.Na2CO3 B.BaCl2 C.AgNO3 D.NaOH11.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是A.Fe3+、Al
5、O2、Cl、SO42 B.Mg2+、NO3、SO42、NH4+C.Fe2+、Cl、H+、NO3 D.Al3+、Na+、HCO3、Cl12.相同浓度的NaOH溶液和H2SO4溶液以31体积比混合，所色溶液PH=12，则混合前H2SO4的浓度为A.0.01mol/L B.0.02mol/L C.0.03mol/L D.0.04mol/L13.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=11013mol/L，该溶液可能是盐酸溶液 氯化铵水溶液 碳酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D.14.现用0.2000mol/L的标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，有关说法不正确的是A.酸式滴定管盛标准
6、溶液之前，要将酸式滴定管清洗干净，并用标准HCl润洗23次B.用于量取待测NaOH溶液的碱式滴定管，只需清洗干净，不需要润洗C.在滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中指示剂的颜色变化D.但滴入1滴盐酸时，锥形瓶内溶液立即褪成无色即达滴定终点15.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A.容器中原子总数不变 B.容器内分子总数不变C.容器了压强不变 D.容器总质量不变16.下列各对有机物中，互为同分异构体的是A.CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2 B.CH2=C(CH3)2和CH3CH2CH=CH2C.CH3CC
7、CH3和CH3C(CH3)=CH2 D.CH2=CHCH3和CH2CH(CH3)n17.下列烷烃中的一氯取代产物有3钟的是A.2甲基丙烷 B. 2甲基丁烷 C.3乙基戊烷 D. 2，3二甲基丁烷18.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液显红色的是A.FeO（过量）+ HNO3 B.Fe（过量）+ 稀硫酸C.FeCl3 + KI（过量） D.Fe（过量）+ HNO319.在一定条件下，对于密闭容器中进行的合成氨反应N2 + 3H22NH3，可以充分说明该反应达到平衡的状态的是A. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
8、D.N2、H2、NH3的浓度之比为13220.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O = Zn(OH)2 + Mn2O3。电池工作时，下列说法错误的是A.正极发生还原反应B.电子由负极通过外电路流向正极C.负极的电极反应为：Zn + 2OH 2e = Zn(OH)2D.外电路中每通过0.2mol电子，就消耗MnO28.7g21.25时，对于浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断正确的是A.NaHCO3溶液的PH大于Na2CO3B.NaHCO3溶液中水的电离程度P大于Na
9、2CO3溶液C.均存在以下关系：c(OH) + c(HCO3) + c(CO32) = c(Na+) + c(H+)D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大22.现有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.水溶液中的导电性： = = B.c(NH4+)：C.和等体积混合后的溶液：c(Cl)c（NH4+）D.和等体积混合后的溶液：c(Cl)c（NH4+）23.在体积固定的密闭容器中发生反应：X（g）4Y（g）+ Z（g）。某温度时X的浓度随时间变化的曲线如图所示。A.在反应开始1min内，v（Y）= 0.005mol/(Ls) B.第6m
10、in后，反应就终止了C.X的平衡转化率为15% D.平衡混合物中Z的体积分数为19.3%24.下列除杂质的方法不可行的是A.用溴水除去甲烷气体中的乙烯 B.用氯水除去FeCl3溶液中的少量FeCl2C.用NaOH溶液除去NaCl溶液中的少量MgCl2D.用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+25.可逆反应3M（g）3N(（？）+ R（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是A.N和R可能都是固体 B.N和R肯定都是气体C.若R为固体，则N一定是气体 D.N和R的状态无法判断第卷（非选择题，共50分）注意事项： 1.用钢笔或圆珠笔将答案直接写在答
11、题卷上。2.答卷前讲答题卷的密封线内的项目填写清楚。二.（本题包括5小题，共21分） 26.（3分）配平氧化还原方程式并回答问题： FeSO4 + O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O 实验室保存硫酸亚铁溶液时，为避免上述反应发生，常需要加入的一种物质是 。 27.（3分）2009年12月15日凌晨，一辆满载20吨电石的挂车，在杭州滨江区江南大道燃气熊熊大火，往远处看，江南大道上还有汽车洒落的一堆堆电石在燃烧，伴随着雨水愈烧愈旺，像一条长长的火龙。从化学视角分析上述事故，发生反应的化学方程式是： ， 。工业上乙炔可用于制导电塑料聚乙炔，反应的化学方程式是 。 28.（4分）
12、已知：FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。（2）如将该反应设计成原电池，可用 作负极，用 溶液作电解质溶液。该电池中正极的电极反应方程式是 。 29.（7分）下列各物质的转化关系图中，A是一种高熔点的固体物质，H是一种红褐色的物质根据上述一系列转化关系回答下列问题： （1）填写下列物质的化学式：C ，试剂a ，试剂b （2）写出下列反应的离子方程式： ， 。 （3）写出下列化学方程式： ， 。30.（4分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲
13、醇（催化剂为Cu2O/ZnO）:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）根据图形确定该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）（2）在500，从反应开始达到平衡，氢气的平均速率为 。（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关体系的说法正确的是 。a氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的亮增加 d.重新平衡n(H2)/ n(CH3OH)增大三（本题包括2小题，共15分） 31.（10分）某化学兴趣小组的同学欲制取乙烯并验证乙烯的部分性质，设计了如下实验： （1）在装置A的圆底烧瓶中，要先注入酒精和浓硫
14、酸的混合液，配置该混合液的正确操作是 ；还要加入几片碎瓷片，其作用是 。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为： 。 实验过程中，A中反应的混合物的颜色逐渐加深甚至变黑，其原因是温度过高，浓硫酸和酒精发生反应生成了碳。一系列副反应使制得的乙烯中混有多种气体杂质。 （3）为了检验A装置产生的气体中混有SO2，然后除净SO2（要求同时除去CO2）以使后续实验结论更加准确可靠，在B、C装置中盛装的溶液分别是 、 。 （4）装置D中发生反应的化学方程式是 ，E试管中的现象是 ，导管口火焰 。 （5）上述实验如果没有B、C装置，因SO2可以与KMnO4溶液反应（KMnO4被还原为Mn2+）而使E装置中实
15、验结论不可靠。写出SO2和KMnO4反应的离子方程式 ，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 32.（5分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、NaCl、Ba(NO3)2、MgCl2。将该混合物进行如下实验。将固体混合物溶于水中，得无色溶液和白色沉淀；将所得混合物过滤，并向沉淀中加入过量盐酸，沉淀不溶解；将的滤液中逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增加，然后又完全溶解。根据上述实验确定，该固体混合物中一定含有的物质是（填化学式，下同） ；肯定没有的物质是 ；可能含有的物质是 。四.（本题包括2小题，共14分） 33.（6分）将氢气与某烯烃的混合气体6.72L（标准状况）在足
16、量的氧气中燃烧，并将依次通过浓硫酸、碱石灰。最后测得浓硫酸增重9.0g，碱石灰增重17.6g。求： （1）烯烃的分子式 （2）原混合气体中烯烃的体积分数。34.（8）分将铝粉（有部分被氧化）与氧化铁粉末均匀混合并分成等质量的两份，每份质量为7.99g。现进行如下实验：向第一份直接加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后测得产生气体的体积为1.334L（标准状况），剩余固体经洗净、烘干后，称得质量为6.4g；将第二份进行铝热反应，冷却后向其中加入200mL 2.0mol/L的盐酸，又有气体产生，所得溶液加KSCN溶液不变色。试计算：（1）一份混合物中Al和Fe2O3的物质的量各是多少？（2）实验中最多
17、能产生气体多少升？（标准状况）（3）如实验所得溶液体积仍为200mL，其中各金属离子的物质的量浓度是多少？高二上期期末教学质量测试化学（理科）参考答案和评分标准一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.C 2.A 3.B 4.A 5.C 6.B 7.D 8.C 9.B 10.D 11.B 12.D 13.A 14.B 15.C 16.B 17.C 18.A 19.C 20.D 21.D 22.A 23.D 24.D 25.C二.（本题包括5小题，共21分） 26.（共3分）4，1，2，2，2（2分） 铁（1分） 27.（共3分，每空1分）CaC2 +
18、2H2O Ca(OH)2 + CHCH一定条件下点燃 2CH CH + 5O2 4CO2 + 2H2O nCHCH CHCHn 28.（共4分，每空1分）（1）Fe3+Cu2+Fe2+ （2）Cu FeCl3 Fe3+ + e = Fe2+29.（共7分，每空1分）（1）Al NaOH溶液 HCl溶液（或稀H2SO4溶液）（2）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3高温（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H230.（共4分） （1
19、）放热 （1分） （2）2nB/3tBmol/(Lmin)（1分） （3）b c（2分）三.（本题包括2小题，共15分） 31.（共10分，每空1分）（1）将3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积乙醇中，并不断搅拌 H2SO4170混合液沸腾时剧烈跳动（防止暴沸）（2）CH3CH2OH CH2 = CH2 + H2O （3）品红溶液 NaOH溶液（4）CH2=CH2 + Br CH2BrCH2Br 溶液紫色褪去 明亮且伴有黑烟（5）2MnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42 + 4H+ 2:5 32.（共5分）Al2(SO4)3，Ba(NO3)2（2分） MgCO3、MgCl
20、2 （2分） NaCl（1分）四（本题包括2小题，共14分）33.（6分） 解：设6.72L混合气体中含CnH2n的物质的量为x混合气体总物质的量 = = 0.3mol， 所以n（H2）= 0.3molx点燃点燃2H2+ O2 2H2O CnH2n + 3/2nO2 nCO2 + nH2O2 2 1 n n 0.3molx 0.3molx （1分） x nx nx （1分）根据燃烧产物的值可得：n（CO2）= nx = = 0.4moln（H2O）= nx + 0.3molx = = 0.5mol解得x = 0.4mol+0.3mol0.5mol = 0.2mol ，n = 2 （2分）所以该
21、烯烃为C2H4 （1分） 在混合物气体中乙烯所占体积分数为 = 100% = 66.7% （1分）（此题的评分原则是：确定乙烯分子式过程为4分，结论1分，乙烯的体积分数1分）34.（8分） 解：（1）2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 （1分） 2mol 322.4L n（Al） 1.344L n（Al）= = 0.04mol （1分）高温n（Fe2O3）= = 0.04mol （1分）（2）2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 （1分） 2mol 1mol 2mol 1mol 氧化铁过量，铝反应完全 有方程式可知生成Al2O3：0.02mol、Fe2O
22、3：0.04mol，剩余Fe2O3：0.02mol （1分）加入200m L2.0mol/L盐酸时，Fe3+全部被还原并有气体生成，故发生了如下反应：Fe + Fe2O3 + 6HCl = 3FeCl2 + 3H2O（或Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 、2Fe2Cl3 + Fe = 3FeCl2 ）Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2与酸反应生成H2消耗Fe 0.02mol（铝热反应生成的铁不被氧化时产生的H2最多）。最多能生成氢气的体积为0.02mol 22.4L/mol = 4.48L （1分）（3）实验的溶液中铁和氧化铁全部转化为Fe2+，根据反应过程中铁元素守恒可知： c（Fe2+）= 2n(Fe2O3)/0.2L = = 0.4mol （1分）铝粉中部分被氧化，其中含Al2O3的物质的量为 = 0.05mol （1分）溶液中c（Al3+）= = 0.25mol/L （1分）（此题的评分原则是：第一问3分，第二问3分，第三问2分。如计算错误，有朗格以上的正确方程式，可得2分）
