1、成都市2015届高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学模拟试题 高2012级化学备课组第I卷（共42分）注意事项:1. 每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2. 本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： Cl35.5 N - 14 Si28 Cr 52 S32 Cu-64 Li-71. 读下列药品标签，有关分析正确的是选项 A B C D图像信息 明矾 太阳能电池 司母戊鼎 硅橡胶分析可用作自来水的杀菌和消毒，此外铁盐也可以。以上材料与光导
2、纤维相同，都可以把光能转变为电能是最早的铁合金，不锈钢为合金钢中的一种。即耐低温又耐高温，弹性好，可用作绝缘材料。2.下列离子方程式书写正确的是A向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2B用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热：HCl +NaOH NaCl + H2O H=-57.1KJ/molC向Ba(OH)2溶液中加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子方程式：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- BaSO4 + H2OD用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O2Cl 通电 H2C122OH3.下述实验
3、能达到预期目的的是A 甲图：验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO B乙图：可实现对铁闸门保护，叫做牺牲阳极的阴极保护C丙图：验证钢铁片发生吸氧腐蚀D丁图：证明在相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)34. 用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A. 标准状况下,将22.4LNO和11.2LO2混合后，含有的气体分子数为NAB. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAC.将1mol Cl2通入到水中，得到的氯水中，N（HClO）+ N（Cl-）+ N（ClO-）=2NAD.12g石墨烯（厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右图）中含有3/2
4、NA个碳碳单键5某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都降低1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量相同pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，则c(Na)2c(SO42)pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)pH4，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3
5、COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)ABCD6、下列关于原电池，电解池说法正确的是A.如图一，某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质，每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2B.如图二，K闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOC.如图二，放电时电解液中H2SO4的密度将变小；当电解质溶液通过2 mol电子时，理论上负极板的质量增加96g。D.如图三，某新型二次锂离子电池，电池内部是固体电解质， 充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“”表示放电时Li+的迁移方向。充电、放电时总反应可表示为： LiCoO2+6
6、C = Li1-xCoO2 + LixC6；外电路有0.1mole-通过，发生迁移的Li+的质量为0.7x g7、在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1)。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO21 mol O21 mol SO20.5 mol O22 mol SO32 mol SO22 mol O2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3) (molL1)efgh下列关系正确的是Aac；eg Ba2b；e2f Cad；eh Dc98.3
7、e196.6第II卷（共58分）8、（15分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族。其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。（1）写出C基态原子的电子排布图 。A、B、C三种元素的最简单氢化物的沸点由小到大的顺序为_ _(填化学式)。G在周期表中的位置为 。（2）已知D2E2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出
8、该反应的化学方程式 。（3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为 。图一 图二 图三(4)已知C、G能形成晶胞结构如图三所示的两种化合物，则化学式：甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_ _。（5）若物质F2D3是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e-稳定结构，该化合物的阴离子电子式为 ，中心原子杂化方式为 ，空间构型为。9. （每空2分，共14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研
9、究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想： 。猜想：溶液呈中性，且不与酸反应。猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式）猜想(1) 溶液pH8 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液(2) S2O32+2H=S+SO2+H2O猜想向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅(3) 【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2S
10、O4的化学性质不相似。【问题讨论】（1）甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。10、（17分）PM2.5颗粒物是形成灰霾的罪魁祸首，研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染。（）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H合成甲醇，其反应的化学方程式为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO
11、的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”），P1 P2（填“大于”或“小于”）。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1 mol CO和3 mol H2 A点时，平衡混合气中甲醇的体积分数是_。甲醇作为新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的模拟有机废水的组成为：2滴甲醇，1.0molL-1硫酸1mL，0.1molL-1硫酸钴4 mL污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是： 2滴甲
12、醇，1mL 1.0molL1硫酸，4mL 0.1molL1硫酸钴 （CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：（）写出净化甲醇的离子方程式 。（）SO、CO分别是亚硫酸、碳酸的酸酐。能作为亚硫酸的酸性强于碳酸的判断依据的是（填字母符号）AH2S气体显酸性，而CH4气体显中性BNa2SO4溶液显中性，而Na2CO3溶液显碱性C同温下，等浓度的NaHSO3溶液pH小于NaHCO溶液的pHD同温下，饱和H2SO3溶液的pH小于饱和H2CO3溶液的pHE二氧化硫能和碳酸钠反应生成CO（2
13、）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：氨水SO2NH4HSO3溶液NO2N2铵盐溶液NO2被吸收的离子方程式是 。KOH溶液也可吸收SO2，已知常温下，KHSO3溶液的PH7，等物质的量浓度的HSO3-电离程度大于SO32-的水解程度。将等物质的量的KHSO、KSO、KSO溶于足量水形成的溶液中，离子浓度大小关系为： 。（3）目前科学家利用燃料气体CH4催化还原NOx以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(l)H955 kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3l kJmol12NO(g)O2(g)2N
14、O2(g)H112.97 kJmol1写出CH4(g)催化还原NO(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式： 。11、（12分）氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈请回答下列问题（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是_.（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：_ _ （3）在生产过程中,酸浸
15、I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式：_，提出一种能避免环境污染的解决方案：_。（4）实验室中进行萃取操作所用玻璃仪器名称：_ _ （5）写出氧化步骤的化学方程式：_ 化学科答题卷（共58分）8、（1） 。_ 。 。（2） 。（3） 。 (4)甲为_ _，乙为_ _； _ _。（5） ， ， 。9. 【提出问题】猜想： 。【实验探究】(1) ， (2) (3) 。【问题讨论】（1） 。（2） 。10、（） 反应（填“放热”或“吸热”），P1 P2（填“大于”或“小于”）。 。 。 。（） 。（）。（2） 。 。（3） 。11、（1）_。（2） 。（3）
16、_ _，_ _。（4）_ _。（5） 。成都市2015届高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学模拟试题评分标准1-7 DACDB BB8、（15分）(1) （1分）CH4 NH3 KC（1分） BD（2分） 25%（2分） 6Co3+CH3OH+H2OCO2+6 Co2+6H+（2分） CE（2分）（2）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+ （2分） c(K +)c(SO32-)c(SO42-)c(HSO3-)c(H +)c(OH-) (2分)（3）CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(l)H1245.63 kJ/mol（2分）11、（每空2分，共12分）（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率（2）K+ + BF4- = KBF4（3）2Ce4+ +2Cl- = 2Ce3+ + Cl2 用H2SO4酸浸（4）分液漏斗、烧杯。（5）2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl 第 8 页 共 8 页
