1、初三年级学业水平模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 C-12一、选择题(115小题，每小题2分共30分。每小题只有一个正确答案)1“世界环境日”提出“团结起来应对气候变化”下列做法不能减轻温室效应的是（ ）A大量烧煤，已解决能源问题 B提倡使用节能技术和节能产品C植树造林，严禁乱砍滥伐森林 D提倡公共交通或步行方式出行2.下列图标与文字不相符的是( )A 禁止燃放鞭炮 B 当心火灾易燃物质 C 禁止放易燃物 D当心可燃物3下列实验操作中，正确的是( )4下列应用的原理用化学方程式表示正确的是( ) A用适量的稀
2、盐酸除铁锈 Fe2O3 6HCl 2FeCl2 3H2O B用一氧化碳作燃料 C0+02C02 C高温煅烧石灰石制取生石灰 CaC03CaO+C02 D用红磷燃烧测定空气中氧气含量 S + O2 SO2 5下图所示物质的用途主要利用其化学性质的是( )6今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是( )A丙烷分子由碳元素和氢元素组成 B丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8C丙烷分子由碳原子和氢原子构成D一个丙烷分子中含有26个质子7下列说法正确的是( ) 新 课标 第 一网A在化学反应
3、中只有燃烧才能放热 B地壳中含量最多的金属元素是氧C将石油分馏可以得到多种产品 D合金的各种性能都比纯金属好8.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）A热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变B“桂花飘香”，说明分子在不停地运动C10ml酒精和10ml水混合后，体积小于20ml，说明分子间有空隙D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快9下列生活中的做法正确的是( )A用厨房清洁剂(洗涤剂)去除水垢B生活污水不经任何处理直接排放到河流中C为了增强人们的环保意识，减少“白色污染”，超市实行有偿提供塑料袋D服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多10下列微粒结构示意图
4、中表示钠原子的是( )11区分下列各组物质的方法均正确的是( ) 选项 需区分的物质 方 法 A 硬水和软水观察颜色 煮沸 B 碳酸氢铵和磷矿粉加氢氧化钙研磨 加适量水溶解 C 碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液 滴加酚酞溶液 测定pH D 黄铜与黄金观察颜色 在空气中加热12.下列图示所表的物质属于纯净物的是 ( )13有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是( )Aa物质的溶解度随着温度的升高而增大 B在t2时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C将a、b两种物质的饱和溶液从t3降温至t1，a有晶体析出,b无晶体析出Dt3时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度新 课 标 第
5、 一 网14除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( ) 项目 物质 杂质(少量) 试 剂 操作方法 A KN03 Mn02 足量的水 溶解、过滤、蒸发 B H2 水蒸气 适量的NaOH溶液 洗气 C 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液 过滤 D CO C02 足量氧化铁 加热15.把含杂质（不与酸反应，也不溶与水）的铁粉样品7 加入到100 稀硫酸中，恰好完全反应后，所得的溶液的质量是105.4 ，则该样品中含铁的质量分数是（ ）A80 B93.3 C54 D缺少数据，无法确定二、非选择题(2837小题，共40分)28. 小明同学在参观生态农庄时收获很大，发现化学在生态农业方
6、面发挥着重要作用。(1) 生态农庄以绿色，生态，环保为目标，及农业生产与观光旅游为一体。小明很爱吃庄园的葡萄，葡萄主要为人类提供_（填营养素），对生命活动的作用是_。 (2)小明还发现有些作物的叶片发黄（如右图），应补充的是_肥。(3)生态农庄开发和使用新能源上进行了很多尝试，小明在农庄道旁发现一 不用外接电源的路灯，只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使 用的 新能源是_。29.若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题(1)生成物属于纯净物中的 从微观角度说明你判断的理由是_。(2)请写出符合上述题意的化学方
7、程式： 。30.二硫化碳是工业生产上的一种溶剂和原料。随着工业的发展，特别是化学工业的迅速发 展，用途越来越广。请回答下列问题： 二硫化碳化学式：CS2性状：无色、有刺激性气味、液体，易溶于酒精、苯和醚中，微溶于水主要用途：用于制造人造丝，杀虫剂(1)根据信息可推测出二硫化碳具有的物理性质有 (2)二硫化碳易燃烧，燃烧生成两种氧化物，请写出燃烧的化学方程式 31为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)，用化学方程式表示产生气泡的原因：_X kb1 .co
8、m 32随着社会的进步、工业的发展，我们每年要向大自然索取大量的金属矿物资源，除了生产消耗的金属资源，每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20-40。根据以探明的一些矿物储量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如图所示。(1)请结合图示谈谈你的感受 。 (2)谈两点解决该问题的途径 。33.如图所示，在容积为500ml的平底烧瓶中放置过量的红磷，右侧烧杯中盛有500ml 的水。夹紧弹簧夹，用凸透镜将太阳光会聚到红磷上，你将观察到的现象有 。待冷却至室温，打开弹簧夹，你又会看到的现象是 。原因是 。 34.实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器：
9、(1)利用上述药品实验室制取氧气所需要的仪器是 (填序号)；制取该气体的化学方程式为 并将实验装置图补充完整。35.A.B.C.D.E分别是氢氧化钠溶液，稀盐酸，二氧化碳，木炭粉和铁中的一种物质.用五个圆表示五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，“”表示两物质间的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题:(1)根据物质间的反应转化关系，在图中标出五种物质的化学式；(2)A与B反应的化学方程式为 (3)D与E反应的实验现象为 BACDE 36.某化学兴趣小组，向HCl 和MgCl2的混合溶液中,加入氢氧化钠溶液,过滤,对实验结束后所得“无色滤液”进一步探究。提出
10、问题：反应后的溶液中含有哪些溶质呢？猜想与假设：甲同学：溶液中溶质为MgCl2、NaCl，乙同学：溶液中溶质只含有NaOH表达与交流：甲同学猜想的理由是 反思与评价：请对乙同学的猜想做出评价 甲同学为了验证自己的猜想，取少量无色滤液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，看到白色沉淀，他认为自己猜想是正确的。请对甲同学实验设计做出评价 解释与结论：实验证明甲同学的猜想是错误的，则无色滤液中溶质的化学式可能是： 归纳与总结：在探究化学反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是 37.小明同学将31.1g 碳酸钙和氯化钙的混合物加入到200g某质量分数的碳酸钠溶液中，恰好完全反应后过滤，得到30g沉淀和201.
11、1g滤液。请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式 (2)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 (3)混合物中碳酸钙和氯化钙的质量比为 (4)列出根据碳酸钠的质量求解生成氯化钠质量(X)的比例式 (5)向滤液中再加入32.9 g水后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 参考答案一 选择题：（每小题2分，共30分。） 1A 2D 3D 4C 5D 6A 7C 8A 9C 10A 11B 12B 13B 14A 15A二非选择题（共40分）28 （每空1分，共4分。）（1）维生素 调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。 （2）氮（3）太阳能 =点燃29（1）化合物（1分）， （构成物质的）分子是由不同种
12、原子构成。（1分） （2）H2 + Cl2 2HCl（2分）= 点燃30（1）无色有刺激性气味的液体，有挥发性，易溶于酒精、苯和醚微溶于水。（1分）（2） CS2 + 3O2 2SO2 + CO2 （2分）新 课 标第 一 网31 Ag Fe （1分） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（2分）32 感受： 金属资源有限而且不可再生，部分金属面临耗尽，我们应节约和保护金属资源。（1分）建议：（2分） 防止金属的腐蚀。 旧金属的回收和利用。有计划合理开采矿物。寻找金属的代用品。（任何二条，合理即可。）33 红磷燃烧，发出黄白色火焰，产生白烟，放出热量。（1分）待冷却室温后，烧杯中的水
13、沿导管进入集气瓶内。（1分）=原因： 红磷燃烧消耗瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内气体压强减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，水被压入广口瓶内。（1分）=高温34 （1） （1分）（2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(2分) 作图 2分。35 （1）CO2 + C 2CO (2分) (2) 固体溶解、有气泡产生、放热、溶液由无色变为浅绿色。（1分）BA CDECO2NaOHHClFeC (3) （1分）36（1）NaOH与HCl和MgCl2反应一定生成NaCl，且MgCl2过量。（1分） （2）乙同学猜想不正确，（0.5分）NaOH与HCl和MgCl2反应生成NaCl，所以溶液中一定存在NaCl（0.5分） xk b 1.co m （3）甲实验不合理，（0.5分）若滤液中只有NaCl存在，也会产生上述现象，无法证明MgCl2是否存在。（0.5分） （4）NaCl或 NaCl、NaOH （1分）（5）反应后生成的可溶性物质和剩余的可溶性的反应物。（1分）37 (1) CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（2分）（2）5.3 （1分）（3）200：111（1分） （4）106/117=10.6g/X (1分) （5） 5% （1分）第10页 共10页
