1、第五单元 化学方程式 单元测试 Fe：56 Mn:55 Cl: 35.5 S: 32 P：31 O: 16 C：12 H：1 一、我会选：（每小题只有一个正确选项符合题意）（3分15=45分）1. 下列说法错误的是（ ）A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。2. 在化学反应中，ABCD，已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C，则生成了D的质量
2、是（ ）A. 13克 B. 24克 C. 18克 D. 26克3、在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是（ ）A9g B11g C12g D14g4在化学反应A + 2B=C + D中，20gA与10gB刚好完全反应生成12.25gC和若干gD。已知D的相对分子质量为142，则B的相对分子质量为（ ）A40 B80 C60 D1005. A、B在反应中的生成物是C，若C的化学式为A2B，则该反应的化学方程式为（ ）A. A2B22C B. 2ABB22CC. 2ABA22C D. 2A2BB2C6.化学反应前后肯定
3、没有变化的是： 原子的数目 分子的数目 元素的种类 参加反应各物质的质量总和 物质的种类 原子的种类 （ ）A. B. C. D.7.下列化学方程式书写正确的是 （ ）A.水在直流电作用下分解： 2H2O 通电 2H2+ O2 B.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 C.硫在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2D.利用过氧化氢制取氧气： H2O2 H2 + O28. H2、O2和N2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水，则剩余的气体中不可能是（ ）A. H2和N2的混合气体 B. O2和N2的混合气体C. H2和O2、N2
4、的混合气体 D. 2克N29 .（2012.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO10.（2012.聊城市）已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是 （ ） A. 图示中共有3种分子 B.说明化学反应中原子不可分 C该图示不符合质量守恒定律 D. 该反应属于分解反应时间原子种类时间时间时间物质质量原子个数原元素子种类元素种类DBAC
5、11.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（ ）12.（2012宜宾市）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( )AX、Z是反应物，Y、W是生成物 Ba15 gC反应中Y、W两种物质变化的质量比为229 DZ为化合物13.某化合物完全燃烧，需要O24.8g ，同时只生成CO24.4g和水2.7g ，则该化合物中 （ ）A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素C.含碳、氢、氧三种元素 D.无
6、法确定14、（2011年衡阳） 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量g120152反应后质量gm2908A、m的值是1 B、甲可能是该反应的催化剂 C、该反应是分解反应 D、反应中乙、丁的质量比是29:815（2012济宁）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g若反应后，双
7、氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）A反应速率逐渐加快 B最多得到氧气的质量为1.6g C催化剂二氧化锰的质量为0.3g D反应得到水和氧气的质量比为9：816. 下列物质在相同质量的氧气中完全燃烧，消耗质量最多的是（ ）A P BS C C DH217.（2012日照市）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 （ ）A图中单质的化学式为N2 B该反应使有毒气体转化为无毒气体C反应物都属于氧化物 D反应前后原子、分子个数都不变18、如右下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断不正确的是（ ）3乙甲 甲丙表示A原子表示B原子b收
8、集气体 c检查装置气密性 d验满 e清洗仪器、整理桌面表示B原子A该反应的基本反应类型为分解反应 B参加反应的甲物质属于化合物C. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子D. 该化学反应中原子的种类发生了改变19. .四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）甲：反应在点燃条件下进行 乙：各物质的分子个数比为2：1：2丙：是化合反应 丁：各物质的质量比1：8：9A. S + O2 点燃 SO2 B.2C +O2点燃2CO2 C.2H2 + O2点燃2H2O D.3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 二. 我会填与答：（共25分）20（4分）在化学反应中
9、，由于 没有改变， 没有增减， 也没有变化，所以化学反应前后 必然相等。21（2分）在4P5O2点燃2P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟 份质量的氧气化合，并生成 份质量的五氧化二磷。22（8分）下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指出，并加以改正。H2OH2+ O2 2HgOHg2 +O2 C + O2 CO2 4Al+ 3O2 2 Al2O3 23（6分）配平下列反应的化学方程式： 点燃点燃（1） C3H8+ O2 CO2+ H2O；（2） Mg+ N2 Mg3N2点燃 ；（3） FeS+ O2 Fe2O3+ SO2 。24（5
10、分）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观过程图如下：(其中 氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子)试回答：（1）ClO2 叫做 （1分），其中氯元素的化合价为 （2分）；（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式： （2分）25（6分）金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO2），TiO2中钛的化合价是_。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式
11、是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是： 。三、我会实验探究（共18分）26（6分）小明同学学了质量守恒定律后,自己查资料得知铁粉和稀硫 酸在常温下可反应生成硫酸亚铁和氢气,于是他设计了如图所示的实验,探究物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了改变？请你和小明按下面的过程一起探究：(1)提出假设：物质发生化学变化后，总质量 （填“变”或“不变”）。(2)设计实验方案：按你的假设小明设计了如图装置的实验，实验进行时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中, 此反应的化学方程式为: 。反应后, 你认为天平最终能平衡吗？说出你的
12、理由。（写两点） 、 。27（12分）小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠） （1） 提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量 。（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反
13、应物的总质量相等，你认为结论正确的是 ，请你谈谈导致另一种结论错误的原因： 。（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。（7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30个字）（8）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O55COI2+5X根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是。四、我会计算（12分）28. （6分）甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味
14、的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3OHnO2 mCO22CO + 16H2O。若反应生成3.6g 水，请计算： ( 1 ）m值是； ( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）29 已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：反应时间st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量g80757066625858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 。(2)求该石灰石中含C
15、aCO3的质量分数（写出计算过程）。第五单元 化学方程式 单元测试 参考答案一、(45分)1.D； 2.B； 3.C； 4.D； 5. A；6.C； 7.D； 8.B； 9.D； 10.A； 11.C； 12.D； 13.B； 14.D； 15.C二、(25分)16原子种类，原子个数，原子质量，各物质的质量总和17160 284 18 没有配平;2H2O2H2+ O2 金属汞的化学式错误;2HgO2Hg +O2 CO2没有上升符号;C + O2 CO2 正确; 19（1） 1 5 3 4 （2）3 1 1 （3） 4 7 2 420（1）二氧化氯 4 （2） Cl2 2NaClO2=2ClO2
16、2NaCl21 +4 TiO2 + 2C + 2Cl2高温TiCl4 + 2CO 2Mg + TiCl4 加热2MgCl2 + Ti三、 (18分)22不变 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 不平衡 、 气球膨胀后，空气对气球的浮力增大而使左端变轻。23. （1）相等（4） 小洁的结论正确，小刚同学结论错误的原因是因为他所做的实验反应后的气体散发到空气中，使得反应后余下质量不等于反应物的质量总和。 （5） 在化学反应中，反应前后元素的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。（7）该科学结论对于定量认识化
17、学反应，合理进行化工生产有重要作用。（其它正确描述也可）（8）CO2 四、(12分)24.解：（1）6 （2）设：参加反应的氧气质量为X，根据质量守恒定律得n=118CH3OH +11O2 6CO22CO + 16H2O352 288 X 3.6g 352/288 = X/3.6g X=4.4g答：略2525(1) 22g （1分） (2)解：设样品中含CaCO3的质量为x （0.5分） CaCO3高温 CaO + CO2 （1分） 100 44 x 22g （1分）= x = =50g （1分）样品中的质量分数=100%=62.5% （1分）答：样品中CaCO3的质量分数为62.5%。 （0.5分）。9
