1、化学选修四第三章水溶液中的离子平衡测试题一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有1个或2个正确选项。）1水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是 A110-14 B55.6107 C107 D55.62下列溶液一定是碱性的是 （ ）ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)110-7mol/L C溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)3已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)6.210-10 mol/L、Ka(HF)6.810-4 mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)6.410
2、-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ）AHCN BCH3COOH CHF DHNO240.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热5在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水6将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液
3、B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100 mL 0.01 mol/L盐酸7下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ） 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作A B C D8要使K2S溶液中K+S2-的比值变小，可加入的物质是 （ ）A适量盐酸 B适量NaOH溶液 C适量KOH溶液 D适量KHS溶液9在Ca(OH)2（Ksp=5.510-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.210-11）、AgCl（Ksp=1.5
4、610-10）三种物质中，下列说法正确的是 AMg(OH)2的溶解度最小 BCa(OH)2的溶解度最小CAgCl的溶解度最小 D同下Ksp越大的溶解度也越大10在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)211已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 （ ）Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+
5、)c(Cl-)c(NH4+) Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)12对溶液中的离子反应，有以下的说法：不可能是氧化还原反应，一般都是可逆反应，只是复分解反应，有可能是置换反应，不可能有分子参加。其中正确的是 （ ）A B只有 C D13下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是ANa+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- BNa+、S2-、CO32-、OH-、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- DFe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-14下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是 （ ）AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaB
6、r、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2CaCO3 + 2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+Fe3+ + 4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O + SO2NH+ HSOD硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3H2OFe(OH)3 + 3NH16下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 （ ）AHCO3- + H2OH3O+
7、+ CO32- BFe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+CHS- + H2OH2S + OH- DNH4+ + H2ONH3H2O + H+二、填空题（本题包括3小题，共34分）17（12分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3 ，溶液呈 性；K2SO4 ，溶液呈 性；CuCl2 ，溶液呈 性。18（4分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号）
8、19（6分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡：。(1) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。(2) 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：_。(3) 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：_。20（12分）已知向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)2 ；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，
9、所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂将它们区分开来。可供选用的试剂有：A硫酸，B盐酸，C硝酸，DNaOH溶液，E氨水。请填写下表：（填写时用字母代号）离子组选用的试剂（填字母代号）沉淀物的化学式保留在溶液中的离子 Zn2+和Al3+ Zn2+和Mg2+ Zn2+和Ba2+ Fe3+和Al3+三计算题（本题包括2小题，共18分）21（8分）常温下某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合pH7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。22（10分）已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp5.610-12 (mol/L
10、)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度。1B 2D 3C 4B 5B 6A 7B 8BD 9AD 10D11C 12B 13BC 14C 15AD 16BD17K2CO3 ：，；碱K2SO4 ：不发生水解；中CuCl2 ：；酸18Ba(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3KNO3NH4ClCH3COOHNaHSO419(1)产生的有机酸与OH-发生中和反应，降低了c(OH-)，使平衡向脱矿方向移动，导致牙齿受到腐蚀。(2) 5Ca2+ + 3PO43- + F- Ca5(PO4)3F 。 (3)根据平衡移动原理可加入Ca2+(或PO43-)，促进矿化。20 E ，Al(OH)3 ，Zn(NH3)42+ D ，Mg(OH)2 ，ZnO22- 或 E ，Mg(OH)2 ，Zn(NH3)42+ A ，BaSO4 ，Zn2+ D ，Fe(OH)3 ，AlO2-21V(碱)100V(酸)22c(Mg2+)1.1210-4 mol/L ；c(OH-)2.2410-4 mol/L
