水溶液中的离子平衡

1、绝密启用前 2020 届高三高考化学一轮复习小题狂练水溶液中的离子平衡届高三高考化学一轮复习小题狂练水溶液中的离子平衡 1.下列有关说法正确的是( ) A 将 0.2 mol/L的 NH3 H2O 与 0.1 mol/L的盐酸等体积混合后 pH7,则 c(Cl-)c(NH )c(OH-)c(H+) B 已知 MgCO3的 Ksp=6.82 10-6,则所有含有固。

2、绝密启用前 2020 届高三高考化学一轮复习小题狂练水溶液中的离子平衡届高三高考化学一轮复习小题狂练水溶液中的离子平衡 1.下列有关说法正确的是() A 将 0.2 mol/L 的 NH3H2O 与 0.1 mol/L 的盐酸等体积混合后 pH7,则 c(Cl-)c(NH )c(OH- )c(H+) B 已知 MgCO3的 Ksp=6.8210-6,则所有含有固。

3、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 知知 识识 点点 三三 1理解强电解质、弱电解质的概念。(重点) 2能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。(难点) 4了解电离常数的概念、表达式和意义。 (难点) 强、强、 弱弱 电电 解解 质质 基础 初探 教材整理 1 电解质与非电解质 1电解质 (1)定义：在 能导电的化合物。 (2)物质类别：酸、碱、盐、活泼金属的氧化物均是电解质。 水溶液中或熔融状态下 2非。

4、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第第 3 课时课时 酸碱中和滴酸碱中和滴定定 1了解在日常生活、生产中 pH 的应用。 2掌握酸碱中和滴定概念和原理。 3了解指示剂选择方法。 4掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。(重点) 酸酸 碱碱 中中 和和 滴滴 定定 基础 初探 教材整理 1概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 的实验方法。 2原理：n(H )n(OH) 即：mc酸 V酸nc碱 V碱(m、n 代表酸和碱的元数) 碱(或酸) 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂。 4。

5、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第第 3 课时课时 溶液中粒子浓度的关溶液中粒子浓度的关系系 1.会判断溶液中的粒子种类。 2.会判断溶液中粒子浓度关系。 单单 一一 溶溶 液液 中中 粒粒 子子 浓浓 度度 关关 系系 判判 断断 基础 初探 教材整理 1明确两大理论，构建思维模型 (1)电离理论 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水 的电离，如氨水中： c(NH3 H2O)c(OH )c(NH 4) 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在 H2S 溶液中： c(H2S)c(H )c(HS)c(S2)。

6、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第第 2 课时课时 pH 的计算及应的计算及应用用 1掌握 pH 的简单计算，了解各类混合溶液 pH 的计算。(难点) 2了解溶液稀释时 pH 的变化规律。(重点) pH 的的 计计 算算 及及 应应 用用 基础 初探 教材整理 1 溶液 pH 的计算 1计算方法 据 pH ，求 pH 的关键是求溶液中的 c(H )。 lg c(H ) 2计算方法 3强酸和强碱溶液的 pH 计算 (1)强酸溶液(以 c mol L 1 的 HnA 溶液为例) c(H ) mol L1，pHlg c(H) 。 (2)强碱溶液以 c mol L 1 的 B(OH)n溶液为例 c(OH ) mol L1 c(。

7、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第第 2 课时课时 影响盐类水解的主要因素和影响盐类水解的主要因素和 盐类水解反应的利盐类水解反应的利用用 1会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2根据盐类的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。 3了解盐类水解在生产生活中的利用。 改名改名 基础 初探 教材整理 影响盐类水解的因素 1内因 形成盐的酸或碱 就越易发生水解。 如酸性：CH3COOHH2CO3 决定 相同浓度的 Na2CO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 。 越弱 pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) 2外因 (1)温度、浓度： 。

8、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 第第 1 课时课时 水的电离水的电离 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pH 1了解水的电离平衡以及影响因素。(重点) 2了解水的离子积并能运用其进行简单计算。(难点) 3了解溶液的酸碱性与 pH 的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。(重难 点) 水水 的的 电电 离离 基础 初探 教材整理 1水的电离 水是一种极弱的电解质。电离方程式为 ，也可简 写为 。 2H2OH3O OH H2OH OH 2水的离子积常数 (1)水的电离常数：K。

9、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第第 2 课时课时 沉淀反应的应沉淀反应的应用用 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。重点 沉沉 淀淀 的的 生生 成成 与与 溶溶 解解 基础 初探 教材整理 1 沉淀的生成 1调节 pH 法 加入氨水调节 pH 至 78， 可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。 反应离子方 程式如下： 。 2加沉淀剂法 以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使 Cu2 等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子 方程式如下： ，Cu2 H。

10、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 第第 1 课时课时 盐类水解的原盐类水解的原理理 1通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，探究盐溶液呈现不 同酸碱性的原因，总结其规律。(重点) 2熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。 盐盐 类类 水水 解解 的的 原原 理理 基础 初探 教材整理 1 探究盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl、Na2SO4 Na2CO3、 NaHCO3、 CH3COONa NH4Cl、 (NH4)2SO4 酸碱性 性 性 性 盐的类型 中 碱 酸 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱。

11、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 第第 1 课时课时 沉淀溶解平衡与溶度沉淀溶解平衡与溶度积积 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。重点 沉沉 淀淀 溶溶 解解 平平 衡衡 基础 初探 教材整理 1沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当 时，即建立了动态平衡，叫 做沉淀 。如 AgCl 溶于水有 AgCl(s) Ag (aq)Cl(aq)。 沉淀溶解和生成速率相等 溶解平衡 2沉淀溶解平衡的特征 3沉。

12、真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 第一部分 专题素能提升练 专题七专题七 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 1了解水的电离、离子积常数了解水的电离、离子积常数(KW)。 2.了解溶液了解溶液 pH 的含义的含义 及其测定方法，能进行及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。的简单计算。 3.理解弱电解质在水中。

13、专题限时集训(七) 水溶液中的离子平衡 (限时：45 分钟) 1下列说法不正确的是( ) A25 ，pH4 的 HF 溶液与 pH10 的氨水中水电离出的 c(H )相同 B25 ，0.01 mol L 1 的 HA 溶液的 pH5，则 Ka(HA)为 1 10 8 CNa2CO3溶液加水稀释， cCO2 3 cOH cHCO 3在溶液中保持不变 D已知在相同条件下，HF 的酸性强于 CH3COOH，则物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中： c(Na )c(F)c(K)c(CH 3COO ) D HF、CH3COOH 都是弱酸，所以 NaF 与 CH3COOK 都是强碱弱酸盐，由于酸性 HFCH3COOH， 水解程度 F Kh(c) B 当氨水与稀硫酸恰好反应生成(NH4)2SO4时水的电。

14、1了解水的电离、离子积常数(KW)。 2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kh)进行相关计算。 4.了解盐类水解的 原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积 (Ksp)的含义，能进行相关的计算。 6.以上各部分知识的综合运用。 1(2019 全国卷)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重 要课题。下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列。

15、专题 16 水溶液中的离子平衡 2019 年高考题 1.【2019 天津理综，5,6 分】某温度下，HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.010-4 1.710-5。将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其 pH 随加水体积的变化如图所示。 A. 曲线代表 HNO2 B.溶液中水的电离程度:b 点c C.从 c 点到 d 点,溶液中保持不变(其中 HA、A-分别代表相应的酸和酸根 离子) D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后,溶液中 n(Na+)相同 1. C 本题考查弱电解质溶液的稀释图像分析，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。 根据 HNO2和 CH3COOH 的电离常数， 可知酸性：。

16、1 水溶液中的离子平衡 检测题 1下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 BNH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H ) c(OH) C在 CH3COONa 溶液中，由水电离的 c(OH)c(H ) D水电离出的 H 和 OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 2下列有关问题，与盐的水解有关的是 NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A B C D 3常温下，0.1 mol L1的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 p。

17、1 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡高考典型题型解析汇总高考典型题型解析汇总 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。 12019河南洛阳质检能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H )c(OH)的措施是 ( ) A向水中通入 SO2 B将水加热煮沸 C向纯水中投入一小块金属钠 D向水中加入 NaCl 固体 答案：A 解析：向水中通入 SO2，SO2与水发生反应生成 H2SO3，抑制水的电离，所得溶液呈酸性， 则有c(H )c(OH)，A 正确；将水加热煮沸，促进水的电离，但水仍呈中性，则有 c(H ) c(OH )，B 错误；向纯水中投入一小块金属钠，Na 与水反应生。